考点49 常见烃的结构与性质-备战2020年高考化学考点
烃高考知识点总结
烃高考知识点总结烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素构成。
在高考化学考试中，烃是一个重要的知识点。
下面我们将对烃的相关知识进行总结，帮助你更好地理解和掌握这一内容。
一、基本概念烃是碳氢化合物，分为脂肪烃和环烷烃两大类。
脂肪烃由碳链构成，而环烷烃则是呈环状结构。
脂肪烃根据碳链上的双键和三键的数目，可分为烷烃、烯烃和炔烃三种类型。
烷烃中只有碳-碳单键，烯烃中有一个碳-碳双键，炔烃中有一个或多个碳-碳三键。
二、命名法和结构式烃的命名法主要采用IUPAC命名法。
根据碳链长度，脂肪烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃和炔烃则根据双键和三键的位置进行命名。
在结构式中，直线代表碳链，分支和环状结构用括号表示。
三、物理性质脂肪烃是无色、无味的气体、液体或固体。
低碳烷烃为气体，中碳烷烃为液体，高碳烷烃为固体。
脂肪烃有较小的极性，不溶于水，易溶于非极性溶剂。
四、化学性质1. 碳氢键的活性：烷烃中碳氢键几乎没有反应性，而烯烃和炔烃中的碳氢键活性较高。
烯烃和炔烃常参与加成反应或发生聚合反应。
2. 燃烧反应：烃能与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
燃烧反应是烃的主要用途之一。
3. 卤素取代反应：烃可与卤素发生取代反应，生成相应的卤代烃。
这是烃进行化学反应的重要途径之一。
4. 加成反应：烯烃与卤素或水等发生加成反应，破坏双键，生成相应的产物。
5. 氧化反应：烯烃和炔烃可以参与氧化反应，生成醇和醛等产物。
五、应用领域烃是化学工业中的重要原料。
烷烃可用作溶剂、燃料和润滑油；烯烃是合成高分子材料的重要原料，用于制造塑料、合成橡胶和纤维等；炔烃可作为燃料和合成其他有机化合物。
总结：烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢元素构成。
在高考化学考试中，我们需要掌握烃的基本概念、命名法和结构式，以及物理性质和化学性质。
同时，了解烃的应用领域对于理解其重要性也十分重要。
通过对烃的全面了解，我们能够更好地应对化学考试中与烃相关的问题。
希望本文所述能够帮助到你，祝你在高考中取得优异的成绩！。
烃的结构与性质
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2、煤的相关知识 (1)煤的组成： 煤是由许多有机物和无机物组成的复杂的混合物 煤中主要含有C、H、O、N、S等元素，以C元素为主 (2)燃烧煤的污染 形成酸雨 (3) 煤的综合利用 ①煤的干馏②煤的气化③煤的液化
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考考你：下列说法正确的是（ AB）
A.石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的 分馏得到汽油 B.已C18以的烷烃的重油经过催化裂化可以得到 汽油 C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的化合物 D.煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏 的方法把它们分离出来
（1）、甲烷的存在 沼气、坑气（瓦斯） 、天然气（80%） （2）、甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况） 甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
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（3）、甲烷的结构
分子式 电子式
结构式 结构示意图
H
H
CH4 H ··C······H H C H H
H
H
H
CH H
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练习：下列关于甲烷的叙述，正确的是（ D ）
A.甲烷是一种无色无味易溶于水的气体 B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将甲烷通入氯水中能使氯水褪色 D.甲烷可用作家庭燃料
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（4）甲烷的化学性质 :由于甲烷分子结构稳定，所以通 常不与强酸、强碱及强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应。
系物
结构特点 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 含有一
呈链状
呈链状 呈链状 个苯环
主要反应 取代反应 加成反应、加聚反 取代反应、
应、氧化反应
加成反应
通入溴水 气态烃无现象，
现象
液态烃能萃取
高考化学 有机化学知识点归纳(全)
催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，……。
②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX 、H2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH2＝CH －CH3＋HBr CH 3CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2＝CH －CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
高一化学烃化物知识点归纳总结
高一化学烃化物知识点归纳总结化学烃是由碳和氢组成的有机化合物。
在高一化学中，烃化物是一个重要的知识点。
通过本文，将对高一化学烃化物的相关内容进行归纳总结。
一、烃的基本概念1. 烃的定义：烃是由碳和氢元素组成的有机化合物。
2. 烃的分类：根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
- 饱和烃：所有碳原子之间只有单键连接，包括烷烃和环烷烃。
- 不饱和烃：存在双键或三键连接的烃，包括烯烃和炔烃。
二、烃的命名法1. 烷烃的命名：烷烃是由碳原子间的单键连接组成的烃。
根据碳原子数目，烷烃的命名采用数词前缀+ane的方式。
- 甲烷：由一个碳原子和四个氢原子组成。
- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成。
- 丙烷：由三个碳原子和八个氢原子组成。
2. 烯烃的命名：烯烃是含有碳碳双键的烃，根据碳原子的数目，烯烃的命名采用数词前缀+ene的方式。
- 乙烯：由两个碳原子和四个氢原子组成，含有一个碳碳双键。
3. 炔烃的命名：炔烃是含有碳碳三键的烃，根据碳原子的数目，炔烃的命名采用数词前缀+yne的方式。
- 乙炔：由两个碳原子和二个氢原子组成，含有一个碳碳三键。
三、烃的性质和应用1. 物理性质：- 烷烃：饱和烃主要是无色、无味、无毒的气体、液体或固体，密度较小。
- 烯烃：不饱和烃具有较强的活性，比饱和烃的密度要大。
- 炔烃：不饱和烃具有较强的活性，比饱和烃的密度要大。
2. 燃烧性质：- 烷烃：饱和烃在氧气供应充足的条件下能完全燃烧，产生二氧化碳和水。
- 烯烃：不饱和烃在氧气供应充足的条件下能完全燃烧，产生二氧化碳和水。
- 炔烃：不饱和烃在氧气供应充足的条件下能完全燃烧，产生二氧化碳和水。
3. 应用：- 烷烃：饱和烃在石油化工、柴油制备和燃料行业广泛应用。
- 烯烃：不饱和烃可以用来合成合成橡胶、塑料、染料等有机化工原料。
- 炔烃：不饱和烃可用于合成合成纤维、涂料、塑料等应用材料。
四、有机化合物表示方法1. 结构式：用线段表示化合物分子中原子之间的连接关系，包括简略结构式和完整结构式。
高二化学选修三第二章烃知识点
高二化学选修三第二章烃知识点烃是由碳和氢组成的有机化合物。
它们是石油和天然气的主要成分，也是我们日常生活中不可或缺的化学物质。
本文将介绍高二化学选修三第二章烃的知识点，包括烃的分类、结构式表示、命名规则、物理性质以及化学性质等。
一、烃的分类根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为两大类：脂肪烃和环烃。
1. 脂肪烃：由链状的碳原子组成，分为以下三类：a. 烷烃：所有碳原子通过单键连接，分子式为CnH2n+2。
b. 烯烃：含有一个或多个碳碳双键，分子式为CnH2n。
c. 炔烃：含有一个或多个碳碳三键，分子式为CnH2n-2。
2. 环烃：由环状的碳原子组成，分为以下两类：a. 环烷烃：所有碳原子通过单键连接，分子式为CnH2n。
b. 环烯烃：含有一个或多个碳碳双键，分子式为CnH2n-2。
二、结构式表示与命名规则为了表示烃分子的结构，可以使用线结构式、缩写式和分子式等多种方式。
1. 线结构式：将烃分子的碳原子链以直线连接的方式表示，碳原子用C表示，氢原子用H表示，碳碳键用横线表示，如CH4、C2H4等。
2. 缩写式：将烃分子的碳原子和相应的氢原子数目用下标直接表示，如C2H6、C3H8等。
3. 分子式：用化学式表示烃的组成元素和元素比例，如甲烷的分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4等。
在命名烃化合物时，需要遵循一定的规则。
主要有以下几点：- 对于脂肪烃，根据碳原子数目和它们之间的连接方式进行命名。
- 对于环烃，根据烃环的碳原子数目和是否含有双键进行命名。
三、烃的物理性质烃的物理性质受分子结构和碳原子数目的影响。
以下是一些常见的烃的物理性质：1. 烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加，分子量较大的烷烃具有较高的沸点和熔点。
2. 烯烃和炔烃比相应的烷烃具有较低的沸点和熔点，这是由于碳碳双键和三键的存在使分子间的力较弱。
3. 烃的密度一般小于水，所以烃会漂浮在水上。
四、烃的化学性质烃的化学性质主要表现在其燃烧和加成反应等方面。
高中化学烃类知识点总结
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
烃类知识点归纳总结高中
烃类知识点归纳总结高中一、脂肪烃1.1 饱和脂肪烃饱和脂肪烃的分子式为CnH2n+2，是碳原子间是单键相连的烃类化合物。
常见的饱和脂肪烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。
这些烃具有较高的稳定性和化学惰性。
1.2 不饱和脂肪烃不饱和脂肪烃的分子式为CnH2n，是碳原子间存在双键或三键结构的烃类化合物。
常见的不饱和脂肪烃包括乙烯、丙烯等。
这些烃具有较高的反应性和化学活性。
1.3 烃的物理性质烃的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
不同种类的烃具有不同的物理性质，这些性质对于烃的生产和应用具有重要的意义。
1.4 烃的化学性质烃的化学性质包括燃烧、氧化、加成反应等。
这些化学性质决定了烃在化工生产中的应用。
二、芳香烃2.1 芳香烃的结构芳香烃的结构特点是由芳香环组成，其中的碳原子间存在特殊的共轭结构。
常见的芳香烃包括苯、甲苯、苯乙烯等。
2.2 芳香烃的物理性质芳香烃的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
与脂肪烃不同，芳香烃具有特殊的物理性质，这些性质对于芳香烃的生产和应用具有重要的意义。
2.3 芳香烃的化学性质芳香烃的化学性质包括亲电取代反应、亲核取代反应、加成反应等。
芳香烃的化学性质与脂肪烃有所不同，但同样决定了芳香烃在化工生产中的应用。
三、烃在生产中的应用3.1 烃的燃料应用烃是重要的燃料，可以用于生产汽油、柴油、天然气等。
这些燃料在交通运输、工业生产等领域具有广泛的应用。
3.2 烃的化工原料应用烃是化工生产中重要的原料，可以用于生产乙烯、丙烯、丙烷等化工产品。
这些化工产品在日常生活、医药、农药等方面都有重要的应用。
3.3 烃的医药应用烃可以用于生产各种医药原料，如麻醉剂、抗生素、激素等。
这些医药原料在医疗保健领域具有重要的应用价值。
3.4 烃的农药应用烃可以用于生产各种农药原料，如杀虫剂、杀菌剂等。
这些农药原料在农业生产中起到了重要的作用。
综上所述，烃是一类重要的有机化合物，在生产和应用中具有广泛的应用价值。
对于高中生物和化学学习者而言，掌握烃的相关知识点，有助于理解有机化合物的特性和应用，提高化学素养，促进科学素养的发展。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
常 见 的 烃
某烃的分子式为CxHy,则该烃燃烧反应方程式为
y y 点燃 C x H y (x )O 2 xCO 2 H 2O ______________________________ 。 4 2
(5)二烯烃的加成反应。
【特别提醒】
(1)烷烃与氯气的取代反应是逐步进行的,反应过程中
往往多步反应同时进行,得到的有机产物是混合物。 (2)烷烃与氯气发生取代反应,每取代1 mol H,需要消 耗1 mol Cl2。
现有化合物A的一系列反应(反应条件略去),其中B是生 活中常见的有机酸。
(1)A的结构简式为____________;注明反应类型:
③__________,⑤__________。
(2)完成下列化学方程式:
B→G:_________________________________;
E→F:_________________________________。
(3)烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯 齿形。
(4)烯烃和炔烃性质相似,都可与H2、卤素单质、卤化
氢等发生加成反应,都可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸
性KMnO4溶液褪色。
(5)鉴别乙烯和乙烷可选用溴水或酸性KMnO4溶液,但要 除去乙烷中混有的乙烯,则只能选用溴水,因为酸性 KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2,会引入新的杂质。
分子式
结构式
结构简式
甲烷 球棍模型
乙烯
乙炔
比例模型
空间构型
正四面体 型 _________
平面 形 _____
直线 形 _____
3.脂肪烃的物理性质:
性质 状态 沸点 相对 密度 变化规律 1～4 个碳原子的烃为气态,随碳 常温下含有_____ 原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态 升高 同分异 随碳原子数的增多,沸点逐渐_____; 低 构体中,支链越多,沸点越___
2020届全国高考化学新考案主题24 几种常见的烃
主题24 几种常见的烃
目录
真题回访
命题调研
考点过关
34
高效训练
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)乙烯可作水果的催熟剂。( √ ) (2)乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键。( × )
(3)1 mol甲烷和1 mol氯气发生取代反应生成的有机物只有CH3Cl。( × )
答案
(4)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯不能发生氧化反应。( × )
通式 结构
特点
物理 性质 化学性质
CnH2n+2(n≥1)
链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列; 碳原子间以单键相连,其余价键均被氢原子饱和 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构;
1 mol CnH2n+2含共价键的数目是(3n+1)NA
密度:随着分子中碳原子数的增加而增大,但都小于水的密度; 熔、沸点:随分子中碳原子数的增加而升高; 状态:气态→液态→固态,一般来说,碳原子数小于5的烷烃,常温下呈气态
答案
解析
主题24 几种常见的烃
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命题调研
考点过关
25
解析：该物质是醇类,C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基(— OH)取代,C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种结构,前者有2种不同化学 环境的H原子,后者也有2种不同化学环境的H原子,因此符合该条件的有机物有4种。
取代反应;氧化反应(燃烧);分解反应(高温裂解)
主题24 几种常见的烃
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命题调研
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33
(2)烷烃的习惯命名法
①当碳原子数n≤10时,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示;当n>10时,用
新高考化学有机知识点总结
新高考化学有机知识点总结随着新高考改革的不断推进，化学科目也发生了一系列的变化。
在原有的化学基础知识外，新高考还增加了有机化学相关的知识点。
有机化学是化学的重要分支，掌握有机化学知识对理解化学原理和应用具有重要意义。
在新高考中，有机化学知识也是一个重要的考点。
本文将对新高考化学有机知识进行总结，并从不同角度对其进行解析和讲解。
一、有机化合物的命名有机化合物命名是有机化学的基础，也是应用有机化学的前提。
常见的有机化合物命名包括：烃类、卤代烃、醇、醚、酸、醛、酮、氨基化合物等。
在新高考中，命名有机化合物的题型也是一个常见的考点。
命名规则需要掌握，熟练掌握命名方法可以帮助学生更好地理解有机化合物的结构和性质。
二、有机化合物的结构与性质有机化合物的结构与性质是有机化学的核心内容。
有机化合物的结构决定了其性质，通过对结构的了解，可以推断出化合物的性质和反应。
在新高考中，对于有机化合物的结构与性质的理解和应用也是一个重要的考点。
1. 烃类的结构与性质烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，根据碳原子的数目和排列方式的不同，可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
烃类的结构与性质之间存在着一定的关系。
例如，链状烃的沸点随着碳原子数的增加而增加，支链烃的沸点则随着支链的增加而减小。
烯烃可以发生加成反应，而炔烃可以发生取代反应等。
2. 功能性有机化合物的结构与性质在有机化学中，还有许多功能性有机化合物，如醇、醚、酸、酮、醛等。
不同的功能性基团可以赋予有机化合物特定的性质。
例如，醇具有明显的醇酸性质，可以发生酸碱中和反应；醛和酮具有明显的氧化还原性质，可以参与酸碱和氧化还原反应等。
三、有机反应与机理有机反应是有机化学的重要内容，了解有机反应与机理对于理解有机化学的原理和应用至关重要。
在新高考中，对于有机反应与机理的掌握也是一个重要的考点。
1. 有机反应的分类有机反应按照反应类型可以分为加成反应、取代反应、消除反应和重排反应等。
不同类型的反应有不同的反应机理和特点，需要学生熟练掌握。
2023新高考化学总复习知识清单 24 烃的结构和性质(通用版)
24 烃和卤代烃的结构和性质知识清单【知识网络】1．烃类的组成、结构与性质2．烃类的转化规律【知识归纳】考点1 烷烃一、烷烃的结构和物理性质1．烷烃的结构2．烷烃的物理性质（1）状态：当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态（2）溶解性：不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂（3）熔、沸点①碳原子数不同：碳原子数的越多，熔、沸点越高；CH3CH2CH2CH2CH2CH3＞CH3－CH2CH3②碳原子数相同：支链越多，熔、沸点越低CH3CH2－CH2CH3＞CH3－CH3③碳原子数和支链数都相同：结构越对称，熔、沸点越低CH 3－CH 2CH 3＞（4）密度：随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小 二、烷烃的化学性质1．稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂都不发生反应。
（1）性质（2）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2．氧化反应（1）可燃性：C n H 2n +2+213 n O 2n CO 2+（n +1）H 2O（2）KMnO 4（H +）：不褪色3．分解反应：烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃 C 16H 34C 8H 16+C 8H 184．取代反应（1）反应举例：CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl （一氯取代） （2）反应条件：光照和纯净的气态卤素单质①在光照条件下烷烃能够使溴蒸汽褪色 ②在光照条件下烷烃不能使溴水褪色。
③在光照条件下烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
④液态烷烃能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅。
（3）化学键变化：断裂C －H 键和X －X 键；形成C －X 键和H －X 键（4）取代特点：分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各步反应同时发生 （5）产物种类：多种卤代烷烃的混合物，HX 的物质的量最多 （6）产物的量①根据碳元素守恒，烷烃的物质的量等于所有卤代烷烃的物质的量之和 ②根据取代反应的特点，有机物中卤素的物质的量等于HX 的物质的量等于反应了的X 2的物质的量，即反应了的n （X 2）＝n （一卤代物）+2n （二卤代物）+3n （三卤代物）+……＝n （HX ）＝n （C －X ）考点2 烯烃一、烯烃的结构和物理性质 1．结构特点（1）烯烃的官能团是碳碳双键（）。
常见烃的结构与性质2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点48 常见烃的结构与性质一、甲烷的结构和性质1．甲烷的存在和用途(1)甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．甲烷的分子结构(1)组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型CH4(2)空间结构空间结构示意图结构特点及空间构型4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点3．甲烷的性质(1)物理性质颜色气味状态水溶性密度无色无味气态难溶比空气的小(2)化学性质在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与酸性KMnO4等强氧化剂以及强酸、强碱都不反应。
但在特定条件下也会发生某些反应。
①甲烷的氧化反应——可燃性CH4+2O2CO2+2H2O现象：燃烧时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰。
②甲烷的取代反应a.甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象(A)装置a.色变浅：试管内气体的颜色逐渐变浅，最终变为无色；b.出油滴，生白雾：试管内壁有油状液滴出现，同时试管中有少量白雾；c.水上升：试管内液面逐渐上升。
(B)装置：无明显现象现象分析a.色变浅：说明氯气参与了反应，导致混合气体的黄绿色变浅；b.出油滴：说明反应后有难溶于水的有机物生成；c.生白雾：说明有HCl生成；d.水上升：说明反应后气体体积减小而使水位上升实验结论光照条件下，甲烷与Cl2发生反应：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClb.甲烷的四种氯代产物名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷状态常温时呈气态常温时均呈液态俗称————氯仿四氯化碳结构式空间构型 均是四面体(不是正四面体)正四面体水溶性 均不溶于水密度 —— 均比水的大用途————有机溶剂有机溶剂、灭火剂4．注意事项(1)有机反应比较复杂，常伴随很多副反应发生，因此有机反应方程式常用“―→”。
(2)CH 4与Cl 2的反应逐步进行，应分步书写。
(3)当n (CH 4)∶n (Cl 2)=1∶1时，反应并不只发生CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl ，其他反应仍发生。
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。
有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。
本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。
甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。
加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。
高考化学有机化学知识点讲解
高考化学有机化学知识点讲解在高考化学中，有机化学是一个重要的板块，它不仅与我们的日常生活息息相关，也是考试中的重点和难点。
下面，让我们一起来系统地梳理一下高考化学中有机化学的重要知识点。
一、有机化合物的分类首先，我们来了解一下有机化合物的分类。
有机化合物按照碳骨架的不同，可以分为链状化合物和环状化合物。
链状化合物就像一条链子，而环状化合物则像是一个环。
按照官能团的不同，有机化合物又可以分为烃和烃的衍生物。
烃类包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
烃的衍生物则包括卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等。
官能团是决定有机化合物化学性质的关键结构。
二、烃类的性质1、烷烃烷烃是饱和烃，其通式为 CnH2n+2。
烷烃的化学性质比较稳定，通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂等发生反应。
但在光照条件下，烷烃可以与卤素单质发生取代反应。
2、烯烃烯烃含有碳碳双键，通式为 CnH2n。
烯烃的化学性质较为活泼，容易发生加成反应、氧化反应等。
例如，烯烃可以与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。
3、炔烃炔烃含有碳碳三键，通式为 CnH2n-2。
炔烃也能发生加成反应和氧化反应，其反应活性比烯烃稍弱。
4、芳香烃芳香烃中最常见的是苯。
苯具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，但容易发生取代反应。
三、烃的衍生物的性质1、卤代烃卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成醇，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成烯烃。
2、醇醇分子中含有羟基。
醇可以发生氧化反应、消去反应、取代反应等。
例如，乙醇在铜或银作催化剂的条件下可以被氧化为乙醛。
3、酚酚分子中的羟基直接连在苯环上，具有弱酸性，可以与氢氧化钠反应。
酚还容易发生取代反应和显色反应。
4、醛醛类物质含有醛基，具有还原性，可以被银氨溶液、新制氢氧化铜等氧化剂氧化为羧酸。
5、羧酸羧酸分子中含有羧基，具有酸性，可以与醇发生酯化反应。
6、酯酯类物质在酸性或碱性条件下可以发生水解反应。
四、有机化学反应类型有机化学反应类型众多，常见的有取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应等。
高中化学有机化学基础第二章烃知识点难点重点考点汇总高考复习必备
第2章烃考纲要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解加成反应和取代反应。
4.能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
【知识梳理】一、烷烃、烯烃、炔烃1.烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式：2.脂肪烃的物理性质：3.脂肪烃的化学性质：(1)烷烃的取代反应。
①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他_____________所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
(2)烯烃、炔烃的加成反应。
①加成反应：有机物分子中的_____________与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)。
(3)烯烃的加聚反应。
①乙烯的加聚反应方程式为_______________________________。
②丙烯的加聚反应方程式_________________________________(4)脂肪烃的氧化反应。
烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO4溶液_________________【微点拨】(1)烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
(2)鉴别烷烃和烯烃(炔烃)可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，而除去烷烃中的烯烃时，不能用酸性高锰酸钾溶液。
(3)加聚产物属于混合物，没有固定的熔沸点。
二、芳香烃1.苯的化学性质：易取代，能加成，难氧化。
(1)易取代——易与卤素单质、硝酸、浓硫酸发生取代反应。
①卤代反应：与Br2反应的化学方程式为_________________________________。
②硝化反应方程式为__________________________________________。
其中浓硫酸的作用是_______________。
高二化学选修三烃知识点
高二化学选修三烃知识点烃是由碳和氢组成的有机化合物，具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高二化学选修三中，我们将学习烃的种类、结构、命名和反应等知识点。
本文将系统地介绍高二化学选修三中的烃知识点。
一、烃的分类根据碳原子的结构，烃可以分为两类：饱和烃和不饱和烃。
1. 饱和烃：饱和烃的分子中只含有碳—碳单键和碳—氢键，没有碳—碳双键或碳—碳三键。
饱和烃主要包括烷烃和环烷烃。
- 烷烃：烷烃是由碳—碳单键连接而成的直链或支链烃。
烷烃的分子式为CnH2n+2，例如乙烷、丙烷等。
烷烃的化学性质较为稳定。
- 环烷烃：环烷烃是由碳原子构成的闭环烃。
环烷烃的分子式为CnH2n，例如环己烷、环丙烷等。
环烷烃由于含有环状结构，其化学性质相对活泼。
2. 不饱和烃：不饱和烃的分子中含有碳—碳双键或碳—碳三键。
不饱和烃主要包括烯烃和炔烃。
- 烯烃：烯烃是含有一个或多个碳—碳双键的烃。
烯烃的通式为CnH2n，例如乙烯、丁二烯等。
烯烃由于含有双键，具有较强的活泼性。
- 炔烃：炔烃是含有一个或多个碳—碳三键的烃。
炔烃的通式为CnH2n-2，例如乙炔、丁炔等。
炔烃的化学性质较为活泼。
二、烃的结构与命名烃的结构是由碳原子的连接方式决定的，因此烃的命名也必须包括对碳原子连接方式的描述。
1. 直链烃的命名：直链烃的命名根据碳原子数目，在名称中加入相应的前缀。
例如，甲烷、乙烷、丙烷分别表示含有1个、2个和3个碳原子的直链烷烃。
2. 支链烃的命名：支链烃的命名需要标识支链的位置和长度。
主链是长碳链，支链是连接在主链上的短碳链。
需要通过前缀、中缀和后缀来表达支链的位置和长度。
例如，2-甲基丙烷表示在碳原子编号为2的位置上有一个甲基（-CH3）基团的丙烷。
3. 环烷烃的命名：环烷烃的命名根据环烷烃分子中碳原子数目，在名称中加入相应的前缀。
例如，环丙烷、环己烷分别表示含有3个和6个碳原子的环烷烃。
三、烃的反应烃作为有机化合物，具有多种与其他物质发生反应的特性。
高二化学烃的分类知识点
高二化学烃的分类知识点烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，是化学反应的基础。
在高二化学学习中，了解烃的分类是非常重要的。
本文将为您介绍高二化学烃的分类知识点。
一、根据碳原子数分类1. 饱和烃：饱和烃是只含有单键的烃，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
它们的碳原子数可以是1、2、3、4、5等。
2. 不饱和烃：不饱和烃含有多个双键或三键，如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
不饱和烃比饱和烃更加活泼，容易发生化学反应。
二、根据碳原子排列方式分类1. 直链烃：直链烃的碳原子按照直线排列，如丙烷（C3H8）、正戊烷（C5H12）等。
直链烃的分子结构比较简单。
2. 支链烃：支链烃的碳原子排列成分支形式，如异丙烷（C3H8）、异戊烷（C5H12）等。
支链烃的分子结构相对复杂。
三、根据分子结构分类1. 环烃：环烃是由碳原子排列成环状结构的烃，如环丙烷（C3H6）、环己烷（C6H12）等。
环烃的分子结构相对稳定。
2. 脂环烃：脂环烃是环烃上还有一个或多个直链烃的取代基，如甲基环己烷（C7H14）、乙基环已烷（C8H16）等。
四、根据烃的性质分类1. 脂肪烃：脂肪烃是指碳原子间只有单键的烃，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
脂肪烃大部分为饱和烃。
2. 芳香烃：芳香烃是由苯环结构和苯环取代基组成的烃，如苯（C6H6）、甲基苯（C7H8）等。
芳香烃具有特殊的香味。
五、根据分子量分类1. 小分子烃：小分子烃的分子量相对较小，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
小分子烃通常为气体或液体。
2. 大分子烃：大分子烃的分子量较大，如各类石油产品中的烃。
大分子烃通常为液体或固体。
综上所述，高二化学中对烃的分类主要包括根据碳原子数、根据碳原子排列方式、根据分子结构、根据烃的性质和根据分子量这五个方面。
通过掌握这些分类知识点，我们能更好地理解烃的性质及其在化学反应中的应用。
同时，对于不同分类的烃，我们还可以推测它们的化学性质和物理性质，从而深入了解和应用有机化学的知识。
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二氯甲烷
三氯甲烷
四氯甲烷
状态 常温时呈气态
常温时均呈液态
俗称
——
——
氯仿
四氯化碳
结构式
空间构型
均是四面体(不是正四面体)
正四面体
水溶性
均不溶于水
密度
——
均比水的大
用途
——
——
有机溶剂
有机溶剂、灭火剂
注意： （1）CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3 的结构为四面体，而非正四面体。 （2）CH2Cl2 只有一种结构的实质可说明 CH4 为正四面体结构，而非平面结构。 4．注意事项 （1）有机反应比较复杂，常伴随很多副反应发生，因此有机反应方程式常用“―→”。
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH (工业上用于制取乙醇)
CH2=CH2+HCl 注意：
CH3CH2Cl (用于制备氯乙烷)
①用酸性 KMnO4 溶液可鉴别甲烷(烷烃)和乙烯，但不能用于除去甲烷(烷烃)中含有的乙烯，酸性 KMnO4 溶液将乙烯最终氧化为 CO2 和 H2O，因此当甲烷中混有乙烯时，不能用酸性 KMnO4 溶液除去，也不能用乙 烯与 H2 反应转化为乙烷除去，因为该反应的条件不易控制，且无法保证乙烯与 H2 能恰好完全反应。
（1）用短线“—”来表示一对共用电子的图式叫做结构式。省略了部分或全部短线“—”的结构式叫做结 构简式。甲烷的结构简式为 CH4(它也是甲烷的分子式)。
（2）甲烷分子中 4 个 C—H 键完全等同，5 个原子不在同一平面上，其中最多有 3 个原子在同一平面上。 （3）CH4 的电子式和结构式表示了分子中原子间的连接顺序和成键方式；结构简式是结构式的简化形 式，它们不能表示分子真实的空间结构；球棍模型和比例模型以逼真的形式表示了分子中原子间的连接方 式以及原子的相对体积和空间分布。
b.出油滴：说明反应后有难溶于水的有机物生成； 现象分析
c.生白雾：说明有 HCl 生成；
d.水上升：说明反应后气体体积减小而使水位上升
光照条件下，甲烷与 Cl2 发生反应：
实验结论
b.甲烷的四种氯代产物
名称
一氯甲烷
CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
②甲烷的取代反应
a.甲烷与氯气的取代反应
实验操作
(A)装置 a.色变浅：试管内气体的颜色逐渐变浅，最终变为无色； 实验现象 b.出油滴，生白雾：试管内壁有油状液滴出现，同时试管中有少量白雾； c.水上升：试管内液面逐渐上升。 (B)装置：无明显现象
a.色变浅：说明氯气参与了反应，导致混合气体的黄绿色变浅；
（2）CH4 与 Cl2 的反应逐步进行，应分步书写。
（3）当 n(CH4)∶n(Cl2)=1∶1 时，反应并不只发生 CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl，其他反应仍发生。
5．取代反应与置换反应的比较
取代反应
置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质 反应物、生成物中一定都有单质
反应能否顺利进行受催化剂、温度、光照等外界 在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非
CH3CH3
球棍模型
用球和棍表示原子间的结合方式
比例模型
用大小不同的小球表示原子间的连接方式
注意：
①烷烃分子为链状分子，可以是直链，也可以含有支链。
②烷烃都是立体结构，当碳原子数≥3 时，碳原子不在一条直线上，烷烃的空间构型呈折线形或锯齿形。
③烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的原子团叫做烃基，烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫做烷
专题 49 常见烃的结构与性质
一、甲烷的结构和性质 1．甲烷的存在和用途 （1）甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 2．甲烷的分子结构 （1）组成与结构
分子式
电子式
结构式
球棍模型
比例模型
CH4
（2）空间结构 空间结构示意图
结构特点及空间构型
4 个 C—H 键的长度和强度相同，夹角相等，是正四面体结构； 碳原子位于正四面体的中心，4 个氢原子位于 4 个顶点
反应类型
性质
化学方程式或现象
氧化反应
可燃性 不能被酸性 KMnO4 溶液氧化
苯的含碳量很高，故燃烧时产生明亮的火焰和浓
烟。化学方程式为
15 + 2 O2
6CO2+3H2O
酸性 KMnO4 溶液不褪色
取代反应
能发生卤代反应
+Br2
+HBr
能发生硝化反应
+
加成反应
能与氢气发生加成反应
+3H2
特别提醒： （1）苯只能与液溴发生取代反应，不能与溴水反应，溴水中的溴只能被苯萃取。 （2）反应生成的溴苯是无色液体，密度大于 H2O。实验室制得的溴苯由于溶有 Br2 而呈褐色，欲得到 纯溴苯，其提纯方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，振荡，用分液漏斗分离出溴苯。 （3）证明苯和溴在 FeBr3 催化作用下发生取代反应而不是加成反应的方法：发生加成反应时不会产生 HBr，而发生取代反应时生成 HBr，所以可用 AgNO3 溶液检验反应中挥发出来的无色气体(需先用苯或 CCl4 等吸收挥发出的 Br2)，若有淡黄色沉淀生成，说明有 HBr 生成，发生了取代反应。
a.烷烃分子中 C 原子间只以单键相连接，每个 C 原子都是以 4 个共价单键与其他 C (或 H)原子相连，
如
乙烷 丙烷 正丁烷
b.烷烃结构的表示方法(以乙烷为例)
表示方法
含义
分子式
用元素符号表示物质分子组成的化学式
实例 C2H6
结构式
用短线来代替原子间的共用电子对
结构简式
把结构式中表示共价单键的“—”删去，把碳原 子连接的氢原子与碳原子合并为碳氢原子团
②溴水不仅可以区别乙烯和甲烷(或烷烃)，也可以除去 CH4(或气态烷烃)中混有的 C2H4。 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性 KMnO4 溶液褪色的原理不同，前者发生的是加成反应，后者 发生的是氧化还原反应。
（3）加聚反应
在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可以通过加成聚合反应生成高分子化合物——聚
3．甲烷的性质 （1）物理性质
颜色 气味 状态 水溶性
密度
无色 无味 气态
难溶
比空气的小
（2）化学性质
在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与酸性 KMnO4 等强氧化剂以及强酸、强碱都不反应。但在特定条 件下也会发生某些反应。
①甲烷的氧化反应——可燃性
CH4+2O2 CO2+2H2O 现象：燃烧时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰。
空间构型
C2H4
注意： ①乙烯的结构特点
CH2=CH2
6 个原子在同 1 个平 面上
②乙烯的结构简式不可以写成 CH2CH2，而应写成 CH2=CH2，即必须把其中的碳碳双键体现出来，碳 碳双键一定不能省略。
③由于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂，因此
乙烯化学性质活泼。
是一种介于单键与双键之间的独特的键，所以
、
表示的是同一种物质。
②苯的空间构型是平面正六边形，苯分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一个平面上。
③用结构简式
或
表示苯分子的结构形式叫做“键线式”。键线式以线段表示碳碳键，以线
段的拐点或终点表示 C 原子，H 原子及 C 原子全部省略，其他原子及相应的键不能省略，如丙烯可表示为
注意：
（1）CH4 属于可燃性气体，在点燃之前一定要验纯，防止出现爆炸事故。 （2）根据 CH4 的物理性质，CH4 可采用排水法和向下排空气法收集。 （3）在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，内壁有水珠生成说明可燃物中含有 H 元素；将小烧杯迅速倒转
过来，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明可燃物中含有 C 元素。
2．乙烯的物理性质
颜色
气味
状态
溶解性
密度
无色 稍有气味 气态 难溶于水，易溶于有机溶剂 比空气的略小
3．乙烯的化学性质
（1）氧化反应
在空气中燃烧 火焰明亮，伴有黑烟，放出大量的热。化学方程式为 CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
与酸性 KMnO4 酸性 KMnO4 溶液褪色，说明乙烯比较活泼，易被强氧化剂氧化
溶液反应
乙烯能被酸性 KMnO4 溶液氧化为 CO2，因此，除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性 KMnO4 溶液，应 该用溴水或溴的四氯化碳溶液。
（2）乙烯的加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br (将乙烯通入溴水中，溴水褪色)
乙烯，化学方程式为 nCH2=CH2
。
注意：①因聚乙烯、聚丙烯等高分子化合物中不含碳碳双键，故这些物质不能使酸性 KMnO4 溶液或溴
水褪色。②加聚产物中因 n 不同，所得物质为混合物，无固定的熔、沸点。
4．乙烯的来源和用途
（1）乙烯的来源
从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。乙烯是石油的裂解产物，乙烯的产量可
（3）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。例如沸点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。 （4）互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔、沸点，一般来说，邻位>间位>对位。
三、乙烯的结构与性质 1．乙烯的结构 （1）乙烯的组成与结构
分子式 电子式
结构式
结构简式 球棍模型 比例模型