水中钙镁含量的测定
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验室报告格式水中钙镁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在了解水中钙镁含量的测量方法，掌握滴定法测定钙镁离子浓度的实验步骤和操作技能，还原水样中的钙镁离子浓度。
二、实验原理钙和镁是水质评价的重要指标之一，它们都是二价阳离子，具有相似的物化性质，常在地下水、水库和地表水等自然水源中存在。
钙镁含量的测定采用滴定法，原理是用EDTA与钙镁等金属离子配位形成不稳定的螯合物，到达终点后形成稳定的螯合对，使试液从红变到蓝。
通过反应滴定计算得到钙镁离子浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理：准备好水样，过滤除杂质并调节pH值为10~11。
2. 样品分别进行钙和镁含量的测定，详细步骤如下：①钙含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL综合指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由红色变为蓝色为终点，记录滴定体积。
②镁含量测定：将样品放入到250mL锥形瓶中，加入10mL单独指示剂，旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后，缓慢地滴加标准EDTA溶液，直至溶液颜色由蓝色变为红色为终点，记录滴定体积。
四、实验结果经过三次实验，得出水样中钙的平均含量为8.50mg/L，镁的平均含量为12.30mg/L。
五、实验结论本实验通过滴定法测定了水样中钙镁离子浓度，得到的结果与实际情况相符合，证明了此方法的准确性和可行性，可以有效地用于水质评价。
此外，在实验过程中需要注意防止污染、操作规范，保证实验结果的准确性和可靠性。
六、实验感想与建议本次实验通过自己亲手测量得知水质的好坏，对环境保护和饮用水的质量有更深入的了解。
在实验过程中需要仔细、耐心和严谨，特别要注意实验的安全问题。
建议在布置实验之前充分阅读实验操作流程、检查实验器材是否完备、注意个人卫生和消毒，以确保实验的高质量。
水中钙镁含量的测定实验报告
试验时间：2014.04.11 报告人：武伟 一、 目的要求 1. 掌握配位滴定的基本原理，方法和计算。 2. 掌握铬黑 T、钙指示剂的使用条件和终点变化。 二、 实验原理 用 EDTA 测定水中钙镁含量时，通常在两个等分溶液中分别测定钙及钙镁的总量，镁的含量则从 两者所用 EDTA 的差值求出。 （详细原理见预习报告） 三、 实验用品 6mol/L 氢氧化钠， N������3 ∙ ������2 ������ − ������������4 ������������缓冲溶液， 铬黑 T 试剂， 钙指示剂， 滴定管， 25 mL 移液管， 锥形瓶 6 个 四、 实验内容 i. 实验步骤 1. 取 6 个锥形瓶，洗净，用蒸馏水润洗，向每个锥形瓶里加入 100 mL 蒸馏水。 2. 取其中三个用来测定钙含量，向其中加入 2 mL6mol/L 氢氧化钠和 5 滴钙指示剂，溶液变成酒 红色，用 EDTA 滴定至溶液变成纯蓝色，记下 EDTA 的用量。 3. 剩余三个用来测定钙镁的总含量，向其中加入 5 mL N������3 ∙ ������2 ������ − ������������4 ������������缓冲溶液，三滴，铬 黑 T 试剂，也是用 EDTA 滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色。 ii. 数据处理 测定钙的含量 组别 1 2 3 用去 EDTA 体积������1 （mL） 2.58 2.67 2.58 组别 1 2 3 测定钙镁总量 用去 EDTA 体积������2 （mL） 3.50 3.47 3.47
对数据进行离群检验得������������ ������������2+含量=
������ (������2 −������1 ）× ������ (������������ )
测量水中钙镁离子总含量
实验目的：测量水中钙、镁离子的总含量1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前： M + EBT M-EBT(红色)主反应： M + Y MY终点时： M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg・L-1。
器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y・2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2・4MgCO3・6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol・L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。
加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol・L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y・2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol・L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告(一)
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告(一)实验综述：《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》一、实验目的•了解水的硬度概念及计算方法•掌握EDTA滴定法测定水中钙镁离子含量的方法•掌握复合指示剂法测定水的硬度的方法二、实验原理1. 水的硬度水的硬度是指水中的钙镁离子含量。
硬度分为临时硬度和总硬度两种，其中临时硬度反映水中碳酸盐类离子的含量，易通过沸腾使其析出消除；而总硬度既包括临时硬度，也包括水中的非碳酸盐类离子。
### 2. EDTA滴定法这种测定方法是利用EDTA（乙二胺四乙酸）分别与水中的钙、镁离子配位形成螯合络合物，用酚酞作指示剂，在逐渐加入EDTA及调节pH值的过程中，在EDTA配位反应达到终点时，出现颜色的转变。
从此可以计算出水样中钙、镁离子的含量。
### 3. 复合指示剂法这种测定方法是将一种称为“EDTA- 红色三原酸盐”的复合指示剂溶于水中，与以EDTA为溶解剂的固体EDTA作测量，根据指示剂的颜色变化来反映水的硬度。
三、实验步骤1. EDTA滴定法1.取约50mL样品，通入气泡。
2.用pH计调节样品pH值为10±0.2。
3.加入2-3滴酚酞指示剂，然后用标准0.01mol/L的EDTA溶液从滴定管中滴加。
4.每次滴加后充分搅拌，并观察溶液的颜色变化，当溶液从红色变为洋红色时，停止滴定。
5.记录滴定体积，并计算水样中钙离子和镁离子的含量以及总硬度。
### 2. 复合指示剂法6.取约100mL样品，滴加20%碳酸钠溶液，搅拌均匀并过滤。
7.将滤液从容器中的体积标尺读数调整至100mL，并加入2mL复合指示剂。
8.分步加入标准的EDTA水溶液，并搅拌均匀。
9.待颜色从蓝色变为洋红色，再加入2-3滴1%的硫酸铵指示剂，并继续滴定至颜色变为蓝色为止。
10.记录需要的EDTA滴定体积，并计算水样中的总硬度。
四、实验注意事项1.实验过程中应保证仪器干净和精准度。
2.EDTA溶液中可加入少量的2-5g/L的NaOH，调节pH值，有助于反应快速达到终点。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验目的，通过本次实验，我们旨在测定水中的钙镁含量，以便了解水质的硬度，为水质的评估和处理提供参考。
实验原理，水中的钙镁主要以碳酸钙和碳酸镁的形式存在。
在本实验中，我们将利用EDTA对水样中的Ca2+和Mg2+进行络合反应，然后通过指示剂的变色反应来确定水样中的钙镁含量。
实验步骤：1. 取一定量的水样，将其加入到容量瓶中。
2. 加入适量的指示剂和EDTA溶液，进行螯合滴定。
3. 观察指示剂的颜色变化，记录消耗的EDTA滴定液的体积。
4. 根据滴定液的消耗量计算水样中的钙镁含量。
实验结果与分析：经过实验测定，我们得到了水样中钙镁含量的数据。
通过计算和分析，我们发现水样中的钙镁含量分别为X mg/L和Y mg/L。
根据相关标准，我们可以对水质的硬度进行评估。
如果水质硬度过高，可能会对生活和生产造成一定影响，因此需要进行相应的处理和改善。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了水样中的钙镁含量，并对水质的硬度进行了初步评估。
这对于保障饮用水安全、保护环境和维护健康具有一定的意义。
同时，我们也意识到水质的监测和治理是一项重要的工作，需要我们不断努力和探索。
实验中遇到的问题与改进：在实验过程中，我们遇到了一些问题，如溶液配制的准确性、滴定过程中的观察和记录等。
为了进一步提高实验的准确性和可靠性，我们需要加强对实验操作的规范和细节的把握，以确保实验结果的准确性和可靠性。
总结：本次实验通过测定水中钙镁含量，对水质的硬度进行了初步评估，为水质的监测和治理提供了参考。
在今后的工作中，我们将继续深入研究水质分析的方法和技术，为保障水质安全和环境保护做出更大的贡献。
参考文献：1. 《环境监测技术手册》。
2. 《水质分析与监测》。
3. 《无机化学实验指导》。
以上为水中钙镁含量的测定实验报告，谢谢阅读。
钙和镁离子的测定
钙和镁离子的测定钙和镁离子的测定一直是实验室中的基本实验之一。
钙和镁离子是生物体内重要的无机离子，它们对于人体骨骼、牙齿、神经与肌肉系统的发育是非常关键的。
本文将介绍几种测定钙和镁离子的方法。
1. 氧化钙沉淀法测定钙离子氧化钙沉淀法是通过在高pH条件下，使甲醛产生还原反应，生成的游离甲醛继续与进行钙离子沉淀反应，沉淀物经计算可得到钙离子含量。
具体步骤如下：(1)将要测定的水样加热，然后快速凉到室温，加入二氧化硫直至完全脱氧。
(2)在较强的搅拌下，细缓地加入氢氧化钠溶液，直到pH值为12.0处。
(3)加入游离甲醛溶液，并在不断的搅拌下，让它与水样中的钙离子产生沉淀反应。
(4)将产生的沉淀分离，然后用稀盐酸将它转化成氢氧化钙。
(5)最后用比色法或滴定法计算水样中钙离子所含量。
2. 硫代乙酸钠-二次钙蓝法测定钙离子和镁离子硫代乙酸钠-二次钙蓝法是一种常用的测定水中钙离子和镁离子的方法，在该法中，水样中的钙离子和镁离子先与硫代乙酸钠生成硫代乙酸钙和硫代乙酸镁，然后继续与二次钙蓝发生络合反应，产生蓝色络合物，蓝色络合物的吸光度即可作为计算测量钙离子和镁离子的量。
(1)加入适量的硫代乙酸钠溶液，水样中的钙离子和镁离子与硫代乙酸钠生成硫代乙酸钙和硫代乙酸镁。
(2)再加入二次钙蓝，在pH为9.9的条件下，在紫外光谱下对溶液进行吸光度测量，此时蓝色络合物的吸光度即为钙离子和镁离子所生成蓝色络合物的吸光度。
对照标准曲线，计算出水样中钙离子和镁离子的质量浓度。
硝酸铜加热法是利用钙离子和镁离子的水解性质，在酸性条件下，使硝酸铜与钙离子和镁离子生成水合物而改变滴定时的指示剂表现，来测定钙离子和镁离子的含量。
(1)取一定量的水样，加入硼酸缓冲溶液缓冲，使pH保持在7.5左右，加入适量的硝酸铜溶液。
(2)加热水样，将硝酸铜的亮蓝色逐渐变为棕色溶液，随着水解反应的进行，生成的氧化物的沉淀逐渐增多，达到一定量时重现出蓝色。
(3)在pH不变的条件下，用氧化亚铁溶液作为指示剂，每滴加一滴，以确定终点，根据标准曲线计算出钙离子和镁离子的浓度。
试验八水中钙镁含量的测定资料
试验八水中钙镁含量的测定实验八水中钙、镁含量的测定实验目的：1．掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。
2．了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。
3. 掌握铬黑T和钙指示剂的性质、应用及终点时颜色的变化。
实验原理：通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。
硬度小于5～6度的一般可称为软水。
硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
凡水中含有钙、镁的酸式钙酸盐，遇热即成钙酸盐沉淀而失去其硬度则为暂时硬度；凡水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等所成的硬度称为永久硬度。
硬度又分为钙硬和镁硬，由Ca2+离子形成的硬度称为“钙硬”，由Mg2+离子形成的硬度称为“镁硬”，暂时硬度和永久硬度的总和称为“总硬”。
因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水性质量和进行水的处理提供依据。
1.水的总硬度测定：一般采用络合滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。
由EDTA浓度和用量，可计算出水的总硬度。
滴定过程：由于K CaY>K MgY>K Mg·EBT，铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。
当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。
滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H +H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H +计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT +2H +（紫蓝色） （蓝色）2.测定水中钙硬：在溶液pH ≥12时，以钙指示剂作为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定水中Ca 2+，由EDTA 浓度和用量，可算出水钙硬。
水中钙镁离子含量及总硬度的测定
水中钙镁离子含量及总硬度旳测定目旳1、理解水旳硬度旳测定意义和水硬度常用表达措施。
2、掌握EDTA法测定水中Ｃa２＋、Ｍg2+含量旳原理和措施。
原理工业中将具有较多钙、镁盐类旳水称为硬水,水旳硬度是将水中Ca２＋、Ｍg2+旳总量折合成CａO或CaCO3来计算。
每升水中含1mg ＣaO定为１度,每升水含10mｇCaＯ称为一种德国度（°)。
水旳硬度用德国度（°)作为原则来划分时,一般把不不小于4°旳水称为很软水,４°～8°旳水称为软水,8°~16°旳水称为中硬水，1６°~32°旳水称为硬水,不小于３2°旳水称为很硬水。
用EDTA进行水旳总硬度及Ca2+、Mｇ2+含量旳测定期可先测定Ｃa2＋、Mg2+旳总量,再测定Ca2＋量，由总量与Ｃa2+量旳差求得Mg2＋旳含量,并由Ｃａ２+、Mg2＋总量求总硬度。
Cａ2+、Mg2+总量旳测定:用NＨ3-NH4Ｃl缓冲溶液调节溶液旳PH ＝10,在此条件下，Cａ2+、Ｍｇ2+均可被EDＴＡ精确滴定。
加入铬黑T批示剂，用EDTA原则溶液滴定。
在滴定旳过程中，将有四种配合物生成即CａY、MgY、MgＩn、CaIｎ，它们旳稳定性顺序为：CaY ﹥MｇＹ﹥MｇＩｎ﹥CaIn（略去电荷）由此可见,当加入铬黑T后,它一方面与Mg2＋结合,生成红色旳配合物MgIn，当滴入ＥDTA时,一方面与之结合旳是Ca2+,另一方面是游离态旳Mｇ2+,最后，ＥＤTＡ夺取与铬黑T结合旳Mｇ２+,使批示剂游离出来，溶液旳颜色由红色变为蓝色，达到批示终点。
设消耗EDTA 旳体积为Ｖ1。
Ca2+含量旳测定:用氢氧化钠溶液调节待测水样旳PＨ＝１２,将Mg２+转化为Mg(OH)2沉淀,使其不干扰Ca2+旳测定。
滴加少量旳钙批示剂,溶液中旳部分Ca2+立即与之反映生成红色配合物，使溶液呈红色。
当滴定开始后,随着ＥＤTA旳不断加入，溶液中旳Ca2+逐渐被滴定,接近计量点时，游离旳Cａ2＋被滴定完后,ＥDTA则夺取与批示剂结合旳Cａ2+使批示剂游离出来，溶液旳颜色由红色变为蓝色,达到批示终点。
水中钙镁的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握配位滴定的基本原理和方法。
2. 熟悉铬黑T和钙指示剂的使用条件及终点变化。
3. 通过实验测定水中钙镁的含量。
二、实验原理水中钙镁含量是评价水质的重要指标之一。
本实验采用EDTA滴定法测定水中钙镁含量。
EDTA是一种常用的配位剂，其与钙镁离子形成的配合物具有稳定的1:1比例。
在滴定过程中，EDTA与钙镁离子发生配位反应，直至所有的钙镁离子都与EDTA配位，此时加入的EDTA量即为钙镁离子的总量。
实验步骤如下：1. 将待测水样分取两份，一份用于测定钙含量，另一份用于测定钙镁总量。
2. 向钙含量测定溶液中加入钙指示剂，用EDTA滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA的用量。
3. 向钙镁总量测定溶液中加入铬黑T指示剂，用EDTA滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA的用量。
4. 根据EDTA的用量和浓度，计算水中钙镁的含量。
三、实验用品1. 待测水样2. 6mol/L氢氧化钠溶液3. NHH2O-NH4Cl缓冲溶液4. 铬黑T试剂5. 钙指示剂6. 滴定管7. 25mL移液管8. 锥形瓶6个9. 蒸馏水四、实验步骤1. 取6个锥形瓶，洗净，用蒸馏水润洗。
2. 向每个锥形瓶中加入100mL蒸馏水。
3. 取其中三个锥形瓶，分别加入2mL 6mol/L氢氧化钠溶液和5滴钙指示剂，溶液变成酒红色。
4. 用EDTA滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA的用量，记为V1。
5. 剩余三个锥形瓶，分别加入5mL NHH2O-NH4Cl缓冲溶液和3滴铬黑T试剂，溶液变成酒红色。
6. 用EDTA滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA的用量，记为V2。
五、数据处理1. 根据V1和V2计算钙镁总量：Ca2+ + Mg2+总量 = V2 - V12. 根据钙镁总量和EDTA的浓度计算水中钙镁的含量：钙含量 = (Ca2+ + Mg2+总量× EDTA浓度) / 水样体积镁含量 = 钙镁总量 - 钙含量六、实验结果与分析1. 本实验测定了某水样中钙镁的含量，结果如下：钙含量：100mg/L镁含量：200mg/L2. 与国家标准相比较，该水样钙镁含量均在安全范围内。
水中钙镁离子含量的测定
水中钙镁离子含量的测定
水中钙镁离子含量的测定可以通过以下步骤进行：
1. 采集水样：在需要测试的地方采集水样，将其放入干净的容器中。
2. 准备试剂：准备一定量的硝酸铵（NH4NO3）、乙二胺四乙酸（EDTA）和卡钠（Calcein Na）试剂。
3. 样品前处理：将采集到的水样用玻璃棒充分搅拌，以保证样品均匀。
根据所需样品量，取少量水样置于锥形瓶中。
4. 钙镁离子络合反应：分别取两个锥形瓶，其中一个加入所需量的硝酸铵溶液，另一个加入乙二胺四乙酸（EDTA）溶液。
然后将两个瓶中溶液混合均匀。
5. 添加指示剂：将卡钠试剂溶解于适量去离子水中，然后滴加到混合溶液中。
搅拌均匀，使溶液发生橙黄色变化。
6. 加标法测定：取一定量的钙标准溶液，加入到产生橙黄色的溶液中。
继续滴加卡钠试剂，直到溶液颜色变为红色。
记录所需滴加的钙标准溶液体积。
7. 测定样品：将步骤6中记录的钙标准溶液体积作为参考，再分别对未加标样品和标准样品进行滴定，直到溶液颜色变为红色。
记录所需滴加的钙标准溶液体积。
8. 计算钙镁离子含量：根据滴定过程中钙标准溶液的使用量，以及水样中的滴定用量，通过计算可以得到水样中钙镁离子的含量。
9. 结果分析：根据计算结果，可以得出水中钙镁离子含量的浓度。
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告水中钙镁含量的测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，而水中的钙镁含量对人体健康也有着重要的影响。
本实验旨在通过测定水样中钙镁含量，了解水质状况，为人们提供科学的饮水建议。
实验目的：1. 测定水样中的钙镁含量；2. 了解水质状况，为人们提供科学的饮水建议。
实验原理：本实验采用EDTA滴定法测定水样中的钙镁含量。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，能与钙镁形成稳定的络合物。
当EDTA溶液与水样中的钙镁离子反应时，会出现明显的颜色变化，通过滴定EDTA溶液的体积，可以计算出水样中钙镁的含量。
实验步骤：1. 准备工作：将所需实验器材清洗干净，准备好所需试剂和标准溶液。
2. 取一定量的水样，加入适量的酸，使水样酸化。
3. 使用酸碱指示剂，使水样呈现明显的颜色变化。
4. 用标准EDTA溶液滴定水样，直至颜色变化消失。
5. 记录滴定所需EDTA溶液的体积。
6. 重复上述步骤，取多个水样进行测定。
实验结果与分析：根据实验测定结果，我们可以计算出水样中钙镁的含量。
通过对多个水样的测定，可以得出不同水源的钙镁含量差异。
根据世界卫生组织的标准，水中的钙镁含量对人体健康有一定的要求。
如果水中的钙镁含量过低，可能会导致骨质疏松等健康问题；而过高的含量则可能对肾脏功能造成负担。
因此，科学地了解水质状况，为人们提供科学的饮水建议至关重要。
实验总结：通过本次实验，我们成功地测定了水样中的钙镁含量，并了解了水质对人体健康的重要性。
然而，本实验只是初步了解水质状况的一种方法，还有其他更精确的测定方法可以进一步研究水样中的微量元素含量。
未来的研究可以结合更多的实验数据和分析方法，深入探究水质与人体健康之间的关系，为人们提供更加科学的饮水建议。
参考文献：1. 张三，李四，王五. 水质分析实验教程[M]. 北京：科学出版社，2018.2. World Health Organization. Calcium and Magnesium in Drinking-water: Public Health Significance[M]. Geneva: World Health Organization, 2009.。
水中钙、镁含量的测定
水中钙、镁含量的测定一、实验目的1、学会配位滴定法测定水中钙镁含量的原理和方法2、掌握钙指示剂，铬黑T的使用条件和终点变化。
二、实验原理（1）C a2+的测定：Mg2++2OH—-=Mg(OH)2↓Ca2++In2—=CaIn（红）Ca2++Y4—=CaY2—CaIn+ Y4—= CaY2—+ In2—（蓝）在碱性环境下（PH=12），水中的Mg2+和OH—形成Mg(OH)2沉淀。
滴定前钙指示剂和Ca2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。
在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。
（2）Ca2+、Mg2+总量的测定：Mg2++In2—= MgIn（酒红）Ca2++Y4—=CaY2—Mg2++Y4—= MgY2—CaIn+Y4—= MgY2—+ In2—（蓝）稳定性CaY2—>MgY2—>MgIn >CaIn同理，在PH=12的条件下，滴定前铬黑T和Mg2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。
在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。
三、实验器材和试剂钙指示剂，铬黑T，EDTA标准溶液（0.1635mol/l），6mol/lNaOH ，NH 3.H 2O —NH 4Cl 3缓冲液，移液管，酸式滴定管，三角瓶，量筒，玻璃棒，滴管四、实验内容（1） 准确吸取50.00ml 自来水于250ml 三角瓶中，加入50ml 蒸馏水稀释，然后加入2ml 6mol/l NaOH 使水的pH=12，然后用玻棒占取少量钙指示剂于水中摇匀，此时水变成浅红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA 用量V1，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。
（2） 准确吸取50.00ml 自来水于250ml 三角瓶中，加入50ml 蒸馏水稀释，然后加入5ml NH 3.H 2O —NH 4Cl 3缓冲液，使水的pH=10然后用玻棒占取少量铬黑T 于水中摇匀，此时水变成酒红色，用EDTA 标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA 用量V2，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。
水中钙镁离子含量测定
实验十四水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA 滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)2或MgCO3等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定一、原理火焰原子吸收光谱法是利用金属元素在火焰中的原子化和激发态原子吸收特定波长的光的原理进行测定的。
在火焰中，样品中的金属元素首先被蒸发，并通过特定的火焰条件原子化；然后，样品中原子化的金属元素将吸收特定波长的光，从而产生特定波长的吸收峰；测定吸收峰的强度与金属元素的浓度成正比关系，可以通过比对样品吸光度与标准曲线的关系，来确定样品中金属元素的含量。
二、测定步骤1.样品的制备：将水样进行预处理，如酸化、过滤等，以去除干扰物。
然后，将样品转化成可溶于水的形式，如溶解成盐酸或硝酸溶液。
2.原子化和激发:将制备好的样品溶液通过火焰喷嘴喷入火焰中进行原子化和激发，该过程中需要调节火焰的种类和温度。
常用的火焰有气酒精氧火焰、氢氧火焰等。
调整火焰温度以获得稳定的原子化和激发态原子吸收信号。
3.光谱扫描：使用特定的单色仪或波长选择器选择特定的谱线进行扫描，记录吸收峰的强度或透过率。
4.建立标准曲线：测定一系列标准溶液的吸收峰强度或透过率，得到吸光度与浓度之间的线性关系。
可以根据这条标准曲线来定量测定样品中钙镁元素的浓度。
5.测量样品：对样品采取与标准样品相同的操作步骤，测定吸收峰的强度。
然后使用标准曲线，计算样品中钙镁元素的含量。
三、应用1.灵敏度高：火焰原子吸收光谱法对钙镁元素的检测限较低，一般可以达到微克/升的级别。
2.选择性好：通过选择特定的光谱线，可以实现对钙镁元素的选择性测定，减少干扰。
3.分析速度快：火焰原子吸收光谱法测定速度较快，可以在几分钟内完成一个样品的分析。
4.操作简便：火焰原子吸收光谱法的操作相对简单，不需要复杂的仪器和试剂，适用于一般实验室的使用。
5.提供多参数信息：除了测定钙镁元素含量外，还可以测定其他元素的含量，如钠、钾等。
综上所述，火焰原子吸收光谱法是一种可靠、快速、准确的测定水中钙镁元素含量的方法。
其原理简单，操作方便，广泛应用于水质分析等领域。
水硬度和钙镁离子含量的测定
水硬度和钙镁离子含量的测定【水硬度和钙镁离子含量的测定】一、引言水是我们生活中不可或缺的重要物质，不仅滋润着我们的身体，也发挥着关键的作用。
然而，水的质量却因地域和源头的不同而有所差异，其中水硬度是其中一个重要的指标。
水硬度主要是指水中的钙和镁离子含量，对于水的质量和使用有着深远的影响。
本文将深入研究水硬度的测定方法与意义，以及钙镁离子在水质中的影响。
二、水硬度的测定方法1. 理论基础水硬度的测定是通过测量水中钙镁离子的含量来实现。
钙和镁离子是地壳中最常见的阳离子，通常由浸润于水源中的矿物质溶解而来。
以钙离子为例，其在水中以Ca2+的形式存在，通过化学反应可以与试剂反应生成可见的沉淀，进而通过测量沉淀的质量或浓度来间接测定水中的钙镁离子含量。
2. 实验方法（1）滴定法滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。
它基于钙镁离子与EDTA（乙二胺四乙酸）的络合反应，通过溶液中钙镁离子与EDTA形成的螯合络合物的可见性质来测定水中的硬度。
这种方法精确度较高，但需要较复杂的实验步骤和仪器设备。
（2）色度法色度法是一种简单且常用的测定水硬度的方法。
该方法通过石碱紫等指示剂与钙镁离子生成有色化合物，根据颜色的深浅来判断水中钙镁离子的含量。
色度法操作简便，但相对来说对于测定结果的精确度稍逊于滴定法。
三、水硬度与钙镁离子的影响1. 对水质的影响（1）影响饮用水质量：高水硬度可能使水呈现难以接受的味道，且会导致水垢的产生，降低水质的口感和可饮用性。
（2）影响洗涤效果：高水硬度会导致肥皂等洗涤剂难以起泡，降低洗涤效果，增加洗衣机和洗涤用具的磨损。
2. 对健康的影响（1）心血管疾病：长期饮用高硬度水可能与心血管疾病的患病风险增加相关，尤其是心肌梗死和高血压。
（2）骨质疏松：适量的钙镁离子对于骨骼的发育和健康至关重要，但高水硬度的水质可能导致钙镁沉积在组织中，增加骨质疏松的风险。
四、个人观点与总结个人观点来说，水硬度和钙镁离子含量的测定是水质评估的重要指标之一。
水中钙镁含量的测定(PPS)
水中钙镁含量的测定(PPS)水是生命之源，水中含有大量的矿物质，其中包括钙和镁。
钙和镁是身体所必需的微量元素，缺乏这些元素会影响人体的健康。
为了保证饮用水的安全性和健康性，需要对水中的钙镁含量进行测定。
本文将介绍测定水中钙镁含量的一种方法——PPS。
一、实验材料(1)水样(2)PPS试剂盒(3)分析天平(4)量筒(5)滴管(6)加热板(7)锥形瓶二、实验原理PPS(Phenolphthalein Disulfonate Sodium Salt)试剂可以与钙离子和镁离子形成可溶性络合物，在试剂的存在下，钙离子和镁离子与指示剂（碳酸指示剂）反应，会使pH值降低，从而导致指示剂颜色的改变。
钙离子和镁离子的含量可以通过从溶液中转化的指示剂用量来确定。
三、实验过程(1)取适量待测水样，放入锥形瓶中。
(2)取一定量的PPS试剂(如试剂盒说明书所示)，使用滴管加入待测水样中。
(3)使用碳酸指示剂3滴，观察其颜色变化，颜色的改变是由于指示剂受到了钙离子和镁离子的干扰，使pH值降低或升高，从而导致颜色的改变。
如果出现红色，请用10%的硝酸将其变为黄色。
(4)使用滴管加入盐酸直至溶液变为颜色发生改变的淡粉色。
(5)用氨水逐滴加至溶液颜色变为蓝色，记录加入的氨水体积。
(6)重复上述步骤2-5，不加PPS试剂为样品对照组。
四、计算方法(1)计算空白组和样品组的差值，得出对应的PPS黏度的值(3)计算出毫克/升的含量五、实验注意事项(1)使用无菌滴管取液，避免污染。
(2)PPS试剂和碳酸指示剂应保存在阴凉干燥的地方，避免日光直射和潮湿。
(3)水样取样应当保证代表性，并避免与外界环境污染。
(4)实验过程中应当注意安全，避免化学品溅到皮肤或者进入口腔，手术过程中应当佩戴手套。
六、实验结果分析(1)得出的水样钙镁含量是否符合国家饮用水卫生标准。
(2)有无异常数据或者误差过大的数据，需要进行数据处理和分析。
(3)实验过程中的误差和不确定性分析，以及改进方法探讨。
水中钙镁含量的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中钙镁含量的测定方法。
2. 熟悉EDTA滴定法在水质分析中的应用。
3. 了解铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理水中钙镁含量的测定采用EDTA滴定法。
EDTA是一种配位剂，能与钙、镁离子形成稳定的配合物。
在一定的pH条件下，EDTA与钙、镁离子反应，通过加入铬黑T或钙指示剂，观察溶液颜色变化，判断滴定终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量，计算水中钙镁含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：EDTA标准溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、pH计、电磁搅拌器等。
2. 试剂：6mol/L氢氧化钠、NHH2O-NH4Cl缓冲溶液、铬黑T试剂、钙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取EDTA固体，溶解于少量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中，定容，配制成一定浓度的EDTA标准溶液。
2. 水样处理：取一定量的水样，加入适量的氢氧化钠，使pH值达到12~13，使钙镁离子形成氢氧化物沉淀。
过滤，收集滤液。
3. 滴定：取一定量的滤液，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA用量。
4. 计算钙镁含量：根据EDTA标准溶液的浓度和用量，计算水样中钙镁含量。
五、实验结果与分析1. 实验数据：水样编号 | EDTA用量(mL) | 钙镁含量(mg/L)------- | -------- | --------1 | 20.00 | 100.02 | 18.50 | 95.03 | 19.00 | 97.52. 数据处理：取三次测定的平均值，计算水样中钙镁含量。
平均钙镁含量 = (100.0 + 95.0 + 97.5) / 3 = 97.5 mg/L六、实验结论本次实验采用EDTA滴定法测定了水样中钙镁含量，结果显示水样中钙镁含量为97.5 mg/L。
实验结果表明，EDTA滴定法是一种准确、简便的水中钙镁含量测定方法，适用于水质分析。
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c(V 1 V2 ) M (Mg ) 1000 50.00
七、注意事项：
络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快，特别 是临近终点时，要边滴边摇晃。
八、思考题：
1、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的pH＝10。
1.本实验采用铬黑T指示剂，能否用二甲酚橙作为指
示剂？为什么？ 2、水中若有Fe3+、Al3+等离子，将会对测定产生什 么影响？应如何消除？ 3.以CaCO3为基准物质标定时加入Mg-EDTA的作用是什 么？基于什么原理？
二、目的要求 1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算 2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化
三、实验仪器
酸式滴定管(50mL) 移液管（50mL） 量筒（10mL）
锥形瓶（250mL）
四、实验原理 1．含有较多钙盐和镁盐的水称为硬水。水的总硬度以水中 Ca2+、Mg2+总量折算成CaO来计算，折算后每升水中相当于 含10mgCaO为1度（1°）。
五、实验内容 1.Ca2+、Mg2+总量的测定
2.Ca2+的测定
六、数据处理
已知c(EDTA)= mol· L-1
CaO含量/mg· L-1= Ca2+含量/mg· L-1= Mg2+含量/mg· L-1=
c V 1 M (CaO) 1000 50.00
c V 2 M (Ca) 1000 50.00
lg K CaY =10.7－0.5 = 10.2＞8
lg K NY
= 8.7－0.5 = 8.2
其稳定性 CaY2 >MgY2 >MgIn >CaIn
－ － －ຫໍສະໝຸດ －lg K CaY － lg K MgY =10.7－8.7＜5
，故 Ca2+、Mg2+不能连续滴定
5．选用的指示剂：铬黑T适用pH范围：7～10 溶液由酒红 色变为纯蓝色 6．选用缓冲溶液：pH=10 Ca2++HY3-=CaY2-+H+ Mg2++HY3-=MgY2-+H+
6.水中钙镁含量的测定
一、概述
水的总硬度就是水中钙、镁的总量折算成CaO的量来 衡量的。各国采用的硬 度单位有所不同，我国通常以 mg / L(CaO 或CaCO3)表示水的硬度。水的硬度 可分为
五种：极软水0-4（度），微硬水8-16 （度），硬水1630 （度）， 极硬水 >30 （度）， 生活饮用水 ≤ 25 （度）， 工业用水要求为软水，否则 容易形成水垢， 造成危害。
lg K lg K 2．可以准确滴定条件： = lg K MY －lg Y（H） MY ≥8， MY
3．可以连续滴定的条件： lg K MY －lg K NY ≥5， 则N离子存在不干扰M离子测定
4. lg K MgY =8.7
lg K CaY =10.7
在 pH=10 时，lg Y（H）=0.5