常见气体性质
初中化学知识点总结：常见气体的性质
初中化学知识点总结:常见气体的性质O2 (通常状况下) 化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）②还原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、作燃料2、冶炼金属②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）。
初中化学常见气体氧气、二氧化碳的性质及制法
初中化学常见气体的性质、制取和用途第一部分基础知识一、物理性质补充：1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
三、制法、发生装置：选择依据——状态（固体或固液混合）；反应（是否需要加热）固体加热型固液常温型固液常温优化型3、收集装置：A 排水法B 向上排空气法C 向下排空气法氧气能用、收集，二氧化碳只能用收集4、操作步骤及注意事项收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
第二部分 经典中考题1、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A ．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B ．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C ．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D ．探究铜灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑2、下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确．．．的是（ ） A ．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品B ．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，先滴加稀盐酸，后加入过量的石灰石C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线 3．鉴别下列各组物质的方法不正确．．．的是 D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 4． 实验室按下图所示装置制取CO 2，并实验C02的性质。
试回答以下问题：(1)实验开始前，应先检查装置A 的 。
(2)用装置A 来制取CO 2所用的药品是 。
(写名称)(3)若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是 。
(4)若要用装置c 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是 。
反应的化学方式： 。
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
各种空气成分的性质
二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2O ＝H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca （OH ）2 ＝ CaCO3 ↓＋H2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋H2O （无明显现象）③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
一氧化碳的性质和用途（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式： 2222CO O CO 点燃==+；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。
②还原性；一氧化碳能将CuO （金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == C u+CO 2，因此一氧化碳可用于冶金工业。
（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。
操作顺序：与H 2还原CuO 的实验操作顺序一样，先通CO ，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO 至试管冷却。
尾气处理：因CO 有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO 燃烧掉，转化为无毒的CO 2或收集备用。
（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO 和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO 会造成人体缺氧，严重者会致死。
②产生CO 的三种主要方式：a. 氧气的量不足，碳燃烧不充分：③CO O CO 222点燃==+；△b. CO 2遇到炽热的碳；CO C CO 22高温==+；c. 碳与水蒸气高温条件下反应：22)(H CO g O H C +===+高温(水煤气)。
化学气体高中化学常见气体制备
化学气体高中化学常见气体制备化学气体一:高中化学常见气体性质总结大全高中化学中有很多气体具有特殊的性质，例如：有特殊颜色，有刺激气味，有毒，有易溶于水或者可以和水发生反应的等。
下面具体总结各种特性下的气体有哪些化学姐1.常见气体的溶解性极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
2.常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。
固-固加热装置：O2，NH3，CH4。
固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。
固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2液-液加热装置：C2H4。
3.在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H24.只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H45.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。
6.在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。
7.有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。
8.只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9.易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。
10.有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11.能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。
12.在空气中易被氧化变色的气体：NO。
13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF14.能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。
15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。
认识常见的气体与气体的性质
认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。
本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。
一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。
氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。
由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。
二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。
氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。
氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。
此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。
二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。
它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。
四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。
它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。
氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。
氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。
五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。
氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。
氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。
六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
氯气可溶于水，形成盐酸。
氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。
七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。
氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。
总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。
通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。
常见气体的一些特殊性质
１． ３ 有漂白作用的气体 ：ｌ 有水时） ｓ ：但 ｃ： （ 和 ０， 若两者同时使用时漂白作用会减弱．
１ ． 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的气 体 ： Ｏ ４ 能 Ｃ 和
Ｓ ． Ｏ２
３ ．有颜 色 的气体 ： 淡 黄绿 色 ）ｃ： 黄 绿 Ｆ（ ｌ（ 色） Ｂ２ｇ （ 、ｒ（ ） 红棕色） Ｎ 红棕色 ）Ｏ （ 、Ｏ（ 、 淡蓝色） ．
（ ） 寻求 的是 Ｅ Ｆ ２中 、 在 变化 过程 中二 面 角 曰 一
程序 ， 需要较多的分析和数学思想方法的综合应用． 它对学生的观察 、 联想、 比、 类 猜想 、 抽象 、 概括等方
面 的能力有 较 高的要 求．
（ 收稿 日期 ：０ １—１— ４ ２１ ２）
Ｅ 曰的最值状态， Ｆ一 易看到该三棱锥 的高一定 ， 因
此， 只要 底 面 面 积 最 大 即可 ． 察 Ｅ Ｆ在 变 化过 程 考 、 中当 由 Ａ向 日运 动时 ， Ｅ ＡＢ Ｆ的 面积 先 由小 渐大
・
６ Ｏ・
ＨＢ 、 、 ｒ ＨＩ ＮＨ３ ．
１． 空气 中易 被氧 化变色 的气体 ： Ｏ ９在 Ｎ． ２ ．能 使湿 润 的淀 粉碘 化 钾 试 纸 变蓝 的气 体 ： ０
Ｃ２ Ｎ ２ Ｏ 和 Ｂ ｚ ｇ ． １、 Ｏ 、 ３ ｒ（ ）
１．常温下不能共存 的气体 ：： １ Ｈ Ｓ和 ｓ Ｈ ｓ和 Ｏ ，
综 合版
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常见 气体 的一 些特殊 性质
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１ ．无 色 无 味 的气 体 ： ２ Ｏ 、 ：Ｃ 、 Ｏ 、 Ｏ、 Ｈ 、 ２Ｎ 、 Ｏ Ｃ Ｎ ２ 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 ： Ｆ Ｈ １Ｈ ｒ Ｈ 、 ． Ｈ 、 Ｃ 、 Ｂ、 Ｉ
【知识汇总】初中化学常见气体的性质、制取和用途总结
补充:1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体：继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO?称为干冰，易升华。
二.化学性质气体化学性质Col在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光,放热,生成能使澄清石灰 水娈洱浊的气体。
S + O 2=≡=S(⅛在空气中燃烧产生淡蓝鱼火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰？放热,生成具有刺激性气⅛⅛⅛4P+5Q 2=≡≡= 2P2O5在空气中燃烧产生黄色火焰,放热,产生犬量日咽。
3Fe÷2O 2==≡=Fe 5(>4在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出熱量，生成黑色固体。
2X⅛-O 2≡S⅛= 2\运0 剧烈燃烧，产生鰭眼的白光，放出热量，生成白色固体。
2H 2-O 2=≡S= 2H Z O燃烧产生淡蓝色火焰，放出熱量，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁 上出现水雾。
CH 4÷2O 2=^≤= CcmW燃烧产生蓝色火焰7放出热量，在火恪上方罩一干冷烧杯，烧杯壁上出 现水尊J 迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水娈浑浊。
C 2H 5OH + 30>=≡= 2C5+3H 2O燃烧产生蓝色火焰，放出热量，在火焰上方董一干冷烧杯'烧杯壁上出 现水曇迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。
氧化性5缓慢 氧化 不燃烧也不 支持燃烧 可以与水反应⅛0+CO -H 2CO 5三、制法2、发生装置：选择依据一一反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）向下排空气法4、操作步骤及注意事项加热KMnC ）4或KCIO3与Mn θ2的混合物制氧气的操作步骤（1） 查（谐音一茶）：检查装置气密性；（2） 装（谐音一庄）：装入药品（如果是高猛酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高镭酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）O（3） 定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾 斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
中学化学常见气体的性质
中学化学常见气体的性质1、常见气体的溶解性(1:700)、HCl(1:500)等卤化氢(HF、HBr、HI)；极易溶—NH易溶—SO2(1:40)、HCHO;能溶或可溶—CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6);微溶—C2H2难溶—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6。
与水反应的—F2、NO2（NH3、SO2、CO2、Cl2等也发生微弱反应）2、有颜色的—F2（淡黄绿）、Cl2（黄绿）、NO2（红棕）、Br2（蒸气）3、具有刺激性气味的—F2、Cl2、Br2（气）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的—H2S。
稍有甜味的—C2H4。
4、能用排水法收集的—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6、C2H2。
5、不能用排气法收集的—CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
6、易液化的气体—Cl2、SO2、NH3。
（其中液氨常用作致冷剂）7、有毒的—F2、Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
8、能在空气中燃烧的—H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H6、C2H2。
9、只能在纯氧中燃烧的—NH3。
10、制备过程中发生氧化还原反应的—Cl2、H2、O2、NO、NO2。
11、能用浓H2SO4制取的—HF、HCl、CO、C2H4。
12、制备时不需加热的—H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
13、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的—HX、SO2、H2S、CO2。
14、能使品红试纸褪色的—Cl2、SO2、NO2。
15、能使酸性KMnO4溶液褪色的—H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2。
16、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的—NH3。
17、能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的—H2S。
18、不能用浓硫酸干燥的—H2S、HBr、HI、NH3。
19、不能用碱石灰干燥的—Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2。
常见气体性质
化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气化学式：N2相对分子质量：28反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑气体名称：一氧化碳化学式：CO相对分子质量：28反应方程式：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味（有毒！）收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：C+CO2=高温=2CO；H2C2O4=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑注意事项：必须在通风橱中操作。
常见气体性质
常见气体性质一.氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量二．氢气(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl② 还原性：H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O三. 二氧化碳(CO2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)a.用于灭火 (应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)四.一氧化碳(CO)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)②还原性： CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2其中遇红色石蕊试纸变蓝。
（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
五.让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为。
气体分类及特点应用
气体分类及特点应用气体是常见的物态之一，具有以下特点：可压缩性、容易扩散、不定形、密度低。
根据气体的性质和特点，气体可以分为多种类型，下面将逐一介绍气体的分类及其特点和应用。
1. 原子气体：由一种单一原子组成的气体，如氦气、氖气等。
这类气体的原子间几乎没有相互作用力，因此它们通常以单个原子形式存在。
原子气体具有极高的热导率和电导率，使其在导热材料和放电设备中得到广泛应用。
2. 分子气体：由两个或多个原子通过共享电子键而结合而成的气体，如氢气、氧气、氮气等。
分子气体的分子间有较强的作用力，因此其沸点和熔点较高。
由于分子间的自由度较大，分子气体常常表现出较高的扩散性能。
分子气体广泛应用于工业生产中的气体加工、化学反应和能源燃烧等领域。
3. 惰性气体：包括氩气、氦气、氖气、氪气等。
这类气体具有稳定的原子结构，在常温下不与其他物质发生反应，因此被称为“惰性气体”。
惰性气体常用于填充灯泡、半导体生产、化学实验室等。
4. 可燃气体：包括氢气、甲烷、乙烯等。
这类气体在适当条件下能够与空气中的氧气发生燃烧反应，释放出大量的能量。
可燃气体被广泛用于燃料、能源生产以及工业加热等领域。
5. 有毒气体：包括一氧化碳、二氧化硫、氨气等。
这类气体具有剧毒性，对人体和环境具有严重的危害。
有毒气体广泛应用于工业生产中的化学合成、石油加工、金属冶炼等过程中。
6. 温室气体：包括二氧化碳、甲烷、氮氧化物等。
这类气体能够吸收太阳辐射并在大气中造成温室效应，导致地球温度升高。
温室气体的排放是目前全球面临的重大环境问题之一，需要人们采取措施减少温室气体的排放。
除了以上几种常见的气体分类，气体还可以按照气体分子的直径、平均自由程、分子动力学特性等多种标准进行分类。
气体的特点决定了它们在各个领域的应用。
例如，氢气作为一种可再生能源，被广泛应用于燃料电池中，为电动汽车提供动力。
氧气广泛用于医疗领域的氧气疗法、焊接和氧化等工业过程。
氮气被用于食品包装、电子工业和科学实验中。
最新化学常见气体的性质和用途
●氧气、氮气、稀有气体的主要用途●氧气、氮气、稀有气体的性质公务员面试知识积累第一节自我认知、报考动机类1．自我介绍我的性格活泼、开朗、大方，同时又细致、耐心、沉稳，遇事冷静思考，能控制自己的情绪。
办事条理清晰，具备开拓创新的意识与能力，喜欢从事有挑战性的工作。
我具有乐观的人生态度，勇于拼搏，胜不骄败不馁，宽以待人，严于律己。
我的座右铭是：年龄是生命的长度，学识是生命的密度，意志是生命的强度，超越是生命的高度。
在校期间，我通过了大学英语六级考试、计算机等级考试等一些资格考试。
我兴趣广泛，利用课余时间涉猎多个学科，已经具备合理的知识结构。
在学习之余，注重理论与实践相结合。
在校期间，作为学生干部，我参与组织策划了很多活动，这些活动使我学会了如何沟通协调，如何加强团队精神，如何面对困难积极应对，这让我受益匪浅。
在积极参加活动的同时，我也加强自己的专业学习，先后发表多篇论文，受到导师的肯定和赞许。
研究生阶段的学术经历是我终身的财富，相信这对我将要从事的公务员工作会有极大的帮助。
成为一名公务员是我多年以来的强烈愿望，公务员是个神圣而高尚的职业，代表着国家从事社会公共事务管理，肩负着人民的希望，追求的是公共利益的最大化，它存在的根本目的是为人民服务，为国家服务。
人的生命是有限的，而为人民服务是无限的，我要把有限的生命投入到无限的为人民服务当中去。
因此我认为，这份工作能够实现我的社会理想和人生价值，而且我也有能力和信心做好这份工作。
2．报考动机公务员是代表着国家从事社会公共事务管理，在整个社会中的作用是非常重要。
在社会中，老百姓像坐车的，公务员像司机，既要懂技术开好车，让老百姓坐好，还要认得清路，把老百姓带好。
我认为这很有道理。
要想成为一名优秀的公务员，成为人民公仆，就必须有扎实的基本功。
初中化学常见气体性质解析
初中化学常见气体性质解析气体是物质的一种常见状态，我们周围有许多化学反应和物理现象都与气体相关。
了解气体的性质对于学习化学是至关重要的。
本文将对初中化学常见气体的性质进行解析。
一、常见气体的性质1. 氧气（O2）氧气是一种常见的气体，它是一种无色、无味、无毒的气体。
在常温常压下，氧气是一种稳定的气体，难以被自然界中的其他物质直接与之反应。
然而，在有些条件下，氧气是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧。
氧气在化学实验和工业生产中都具有广泛的应用。
2. 氮气（N2）氮气是地球大气中的主要成分之一，占据约78%的比例。
它是一种无色、无味、无毒的气体。
氮气在常温下不会直接与大部分物质反应，因此常被用作惰性气体。
氮气在许多工业领域，如化肥生产和食品保鲜等方面具有重要的应用。
3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它广泛存在于大气中，也是动植物呼吸和燃烧等过程的产物。
二氧化碳在较高浓度下具有窒息性，因此需要注意避免在封闭的空间中积累过多的二氧化碳。
此外，二氧化碳还是一种重要的温室气体，对地球的气候变化具有一定的影响。
4. 氢气（H2）氢气是一种无色、无味的气体。
它是最轻的元素，密度非常低。
氢气是一种高度可燃的气体，可以用作燃料和制造爆炸性物质。
此外，氢气还被广泛应用于工业制造过程中的氢气焊接和氢气还原反应等方面。
5. 氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，它有刺激性气味。
氯气具有强烈的氧化性和毒性，遇水可生成盐酸。
氯气在消毒和水处理中广泛使用。
二、气体的物理性质1. 压力压力是气体的一种物理性质，用于描述气体对容器壁施加的力的大小。
压力可以用公式P = F / A表示，其中P表示压力，F表示对容器壁施加的力，A表示受力面积。
单位常用帕斯卡（Pa）表示。
2. 温度温度是气体的另一种物理性质，它描述了气体分子运动的速度和能量。
在绝对温标上，温度的单位是开尔文（K）。
气体的温度和体积成正比，即当温度升高时，气体的体积也会增加。
中考复习 初中化学常见气体复习
小资料
通常状况下，CO是一种无 色、无味、有毒的气体，难 溶于水，与酸、碱、盐溶液 均不反应。 酒精喷灯可作高温热源。
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→
尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 明CO存在的有关反应的化学方程式
是
，
。
→ ；证
8．某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、
★解答气体推断题的主要方法是：图示法。即将题目已知信息转 化为简图再逐一分析。
H2 N2 CO
CO2
澄清 的石 灰水
灼热 的氧 化铁
浓
最后剩
硫
余N2和
酸
CO2
6．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗， 通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回 答下列问题：
干燥的一氧化碳,再还原氧化铜，并验证反应产物。请根据下图
所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO 混合气体的贮气瓶）。
浓硫酸
NaOH溶液
石灰水
CuO
CO和 CO2的 混合气体
水
A
B
C
D
E
F
（1）装置E中加热仪器的名称是
；
（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）。
（1）该气体是：H2、CO、CH4 （2）该气体是：H2、CO、CH4 （3）该气体的组成可能是：H2、CO； H2、
CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
2．根据图形回答下列问题：
A
B
C
D
E
①实验室制取并收集氧气用 和 取氧气的化学方程式是： 于 反应。
《认识气体》 知识清单
《认识气体》知识清单一、气体的定义和基本特征气体是一种没有固定形状和体积的物质形态。
它具有以下几个基本特征：1、扩散性：气体分子能够自由地在空间中运动和扩散，迅速充满整个容器。
2、可压缩性：气体可以被压缩到较小的体积，因为分子之间存在较大的间距。
3、低粘度：气体的流动阻力相对较小，能够较容易地流动。
二、常见的气体我们生活中常见的气体有很多，比如：1、氧气（O₂）：这是维持生命活动所必需的气体，支持呼吸作用，在空气中约占 21%。
2、氮气（N₂）：空气中的主要成分，约占 78%，在许多工业过程中也有重要用途。
3、二氧化碳（CO₂）：动植物呼吸和燃烧等过程会产生，也是植物光合作用的原料。
4、氢气（H₂）：一种清洁能源，具有可燃性。
5、氦气（He）：常用于填充气球和飞艇，因为它密度小且性质稳定。
三、气体的状态方程描述气体状态的常用方程是理想气体状态方程：pV ＝ nRT 。
其中，p 表示压强，V 表示体积，n 表示物质的量，R 是气体常数，T 表示绝对温度。
这个方程说明了气体的压强、体积、温度和物质的量之间的关系。
四、气体的制备方法1、实验室制备（1）氧气的制备：通常使用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取。
（2）二氧化碳的制备：常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取。
2、工业制备（1）氮气：通过空气的分馏来获取。
（2）氢气：通过水的电解或者烃类的蒸汽重整等方法制备。
五、气体的物理性质1、密度：气体的密度通常比液体和固体小得多，并且与温度和压强有关。
2、沸点和熔点：气体在低温和高压下可以转变为液体甚至固体，其沸点和熔点相对较低。
3、溶解性：不同气体在不同溶剂中的溶解性不同，例如二氧化碳在水中有一定的溶解性。
六、气体的化学性质1、可燃性：像氢气、一氧化碳等气体能够燃烧。
2、氧化性和还原性：氧气具有氧化性，能与许多物质发生氧化反应；而氢气、一氧化碳等具有还原性。
3、稳定性：一些气体如氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。
常见化学气体的性质-word
常见化学气体的性质1、有颜色的气体有：F2(淡黄色)、Cl2(黄绿色)、Br2(气，红棕色)、NO2(红棕色);其余气体为无色2、有刺激性气味的有：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(气)、H2S(有臭鸡蛋气味)3、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2;微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(气)4、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(气)和NO25、易液化的有：NH3、Cl2、SO26、在空气中易形成白雾的有：HF、HCl、HBr、HI7、在常温下，由于发生化学反应而不能共存的有：H2S跟SO2、H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H28、其水溶液呈酸性(能使紫色石蕊试液变红色)的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(气);紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：Cl2;可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：NH39、有漂白作用的有：Cl2(湿润的)、SO210、使少量澄清石灰水变浑浊的有：CO2、SO2和HF11、能使无水CuSO4由白色变蓝色的有：H2O(气)12、在空气中可以燃烧的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S;在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：H2S、CH4、CO、H213、显示氧化性的有：F2、O2;通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气);显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl;既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N214、不能用浓H2SO4干燥的有：H2S、HBr、HI、NH3、C2H2、C2H4;不能用碱石灰干燥的有：F2、HF、Cl2、HCl、Br2、HBr、HI、SO2、H2S、CO2;不能用无水氯化钙干燥的有：NH315、跟水可发生反应的有：F2、Cl2、NO2、Br2(气)、CO2、NH3;其中Cl2、F2、NO2、Br2(气)跟水的反应属于氧化还原反应16、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：Cl2和Br2(气)17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(气)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H419、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：N2、Ar和Ne20、制得的气体通常为混合物的是：C2H4、C2H2。
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常见气体性质
一•氧气02 （通常状况下）化学性质及用途
（Q）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①C + O2==CO（发出白光，放出热量）
a.供呼吸;
b.炼钢;
c.气焊。
（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）
②S + 02 ==SQ （空气中一淡蓝色火焰氧气中一紫蓝色火焰）
③4P + 502 == 2PQ5 （产生白烟，生成白色固体P2Q5）
④3Fe + 202 == Fe04 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
二•氢气（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：
2H2 + 02 ==== 2H0 H2 + C2 ==== 2HCI
②还原性：
H2 + Cu0 === Cu + 20 3H2 + Fe：6 == 2Fe + 3H0
三.二氧化碳（CQ）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的C02叫干冰”
①C02 + Hz0 ==HCQ（酸性）（H2CQ === H20 + C0f ）（不稳定）
a. 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b. 制饮料、化肥和纯碱
CQ + Ca（0H） ==CaC0j +H0（鉴别CQ）
C02 +2Na0H==Na2C03 + H20
② 氧化性：CQ + C == 2C0 CaC0 == Ca0 + CE （工业制C02）四•一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O == 2CO （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
②还原性：CO + CuO === Cu + CO
3CO + FeO3 == 2Fe + 3CO其中遇红色石蕊试纸变蓝。
（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。
五.I讯
让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为、匚吃+ 202** ：C0a十2局0 g+a= 6UQ X +尽0
六.NO
直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。
（无色）|+Q=2WQ|（红棕色）
七.g
将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。
g （红棕色）+HA2EN6+N0（无色）
9. （红棕色）将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无
色，则证明待检气体是N02。
（红棕色）
10. H2S
（1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S
11. （无色）
将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，
则证明待检气体是。
12.。
（1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是
（2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时, 在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为。