元素化合物及元素周期表

1. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)；

(3)XW2的电子式为_______________；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；(看清题目要求是氧化物还是氧化物对应的水化物)

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

答案：(1)三，V A族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4

2. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

⑴戊离子的结构示意图为_______。

⑵写出乙的单质的电子式：_______。

⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。

⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。

答案：(1)Cl－：(2)(3)2：3

(4)H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O 电解

NaClO＋H2↑ 先变红后褪色

3.

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性：X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

答案：D

4. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

答案：C

某学生鉴定甲盐的发如图所示：

A

．甲中一定有Fe3＋

B．丙中一定有Fe3＋

C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置；

（2）写出B与F反应的化学方程式。（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：

。

用化学方程式表示该过程的原理：。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫。此液体具有的性质是___________（填写序号字母）

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，

溶液变为蓝色

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体

另取少量上述胶体置于U型管中，按下图装置图连接好装置。通电一小段时

间后，X极附近的现象是

（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振

荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的

离子方程式为：_____ ___。

（5）J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，

J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是。

（6）上述①--⑤5个化学反应中属于置换反应的有（填序号）

答案：(1) 第三周期第ⅦA族；（1分）（2）8Al + 3Fe3O49Fe+ 4Al2O3

（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色（1分）Fe3++3H2O Fe(OH)（胶体）+3H+ （1分）渗析（1分）abd（1分）红褐色加深（1分）

（4）Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O （1分）

（5）MnO2+H2O2+2H＋=== Mn2＋+O2↑+2H2O（2分）（6）①②③（2分）

候选练习

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

答案：BC

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强