(新教材)高中化学必修一教案：1.3氧化还原反应(2课时)
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
高一化学氧化还原反应教案
第三节氧化还原反应教案共2课时一、教学目标：1、知识与技能：1学会用化合价升降和电子转移的观点判断氧化还原反应2理解氧化还原反应的特征及本质3掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系4理解氧化剂和还原剂的概念5了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用2、过程与方法：1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应;进一步了解化学反应的多种分类方法;并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围2引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式;让学生自己发现问题;通过学生之间的讨论解决问题;掌握氧化还原反应的本质3在化学方程式的基础上;再引出氧化剂和还原剂的概念;让学生顺理成章的接受新知识3、情感态度与价值观：1了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用;认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用..2通过对氧化还原反应概念认识的过程;体会科学探究的基本方法;提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系..3通过氧化还原反应概念的演变;培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；二、教学重难点：1、教学重点：1学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2掌握氧化还原反应的本质及有关概念2、教学难点：1理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移..2理解氧化还原反应的应用三、教学程序：1、复习引入初中阶段我们学习过许多化学反应;根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少;可以把化学反应分为四个基本反应类型..作如下的表格;帮助学生回忆知识点..四种基本类型的反应列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型;达到回忆知识的目的.. 反应类型 举例表示式 化合反应 2H 2＋O 22H 2O CaCO 3+CO 2+H 2O====CaHCO 32A ＋B====AB分解反应2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑CaCO 3CaO ＋CO 2↑ AB====A ＋B 置换反应Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ H 2＋CuOCu ＋H 2O A ＋BC====AC ＋B 复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑NaOH + HCl===NaCl + H 2O AB ＋CD====AD ＋CB 思考交流:以下反应属于何种基本反应类型Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2归纳小结:经过分析;Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个;说明上述分类方法不能包括所有反应;因此;今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应..2、新课内容初中时的定义是：氧化反应：物质得到氧的反应..如： 2Cu +O22CuO还原反应：物质失去氧的反应..如：2CuO+C2Cu+CO2↑思考交流：氧化反应和还原反应是独立进行的吗举例：2CuO+C2Cu+CO2↑CuO Cu：失去了氧;被还原;发生了还原反应..C CO2：得到了氧;被氧化;发生了氧化反应..讲解：在反应2CuO+C2Cu+CO2↑中;氧化铜失去氧变成单质铜;发生了还原反应;碳得到氧变成二氧化碳;发生了氧化反应..由此可见;在一个反应中;既有氧化反应;又有还原反应;这样的反应称为氧化还原反应..思考交流：请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化;讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系..2CuO+C2Cu+CO2↑分析：反应中;铜元素的化合价在反应前是+2价;反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价;反应后是+4价..总结：由此可知;在氧化还原反应中;某些元素的化合价在反应前后发生了变化..我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应;有元素化合价降低的反应是还原反应;氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中;同时发生而且不可以分离..总的来说;在化学反应中;物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化;这个化学反应就是氧化还原反应..思考与交流：氧化还原反应中是否必须有氧元素参与举例：反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是不是氧化还原反应分析：反应中铁元素的化合价在反应前是0价;反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价;反应后是0价..从得失氧的角度来看;反应中没有得氧失氧的情况;但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化..因此;并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应;凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应..提出基本概念：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应..还原反应：物质所含元素化合价降低的反应..氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应..非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应..思考交流：为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化其本质原因是什么呢分析：化学反应的实质是原子之间的重新组合..从原子结构来看;原子核外的电子是分层排布的..原子核外的电子的排布;特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系..元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系..让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系..以2Na+Cl22NaCl为例;展示NaCl的形成过程..分析：从原子结构的角度来看;钠原子的最外电子层上只有1个电子;氯原子的最外电子层上有7个电子..在反应中;钠原子失去1个电子;带一个单位的正电荷;成为钠离子;氯原子得到1个电子;带一个单位的负电荷;成为氯离子..此时;两种微粒都达到了8电子稳定结构..在这个反应中;钠原子失去了一个电子;钠元素化合价由0价升高到+1价;被氧化;即发生了氧化反应..氯原子得到了一个电子;氯元素的化合价由0价降低到-1价;被还原;即发生了还原反应..在这个反应中;反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失..以反应H2+Cl22HCl为例;展示HCl的形成过程..分析：从原子结构的角度来看;氢原子的最外电子层上只有1个电子;可获得1个电子形成2电子的稳定结构..氯原子的最外电子层上有7个电子;可获得1个电子而形成8电子的稳定结构..这两种元素的原子获取电子的能力相差不大..因此;在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来;而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对..这对共用电子对为两个原子所共用;同时受到两个原子核的吸引;使双方最外电子层都达到稳定结构..在氯化氢分子中;由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点;所以;共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子..由于共用电子对偏离氢原子;氢元素的化合价从0价升高到+1价;被氧化;即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子;氯元素的化合价从0价降低到-1价;被还原;即发生还原反应..在这个反应中;反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移偏离和偏向..分析:通过以上的分析;我们认识到有电子转移得失或偏移的反应;就是氧化还原反应..氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高;其实质是该元素的原子失去电子或电子对偏离的过程..还原反应表现为被还原的元素的化合价降低;其实质是该元素的原子得到电子或电子对偏向的过程.. 1从电子的转移来分析本质氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应..还原反应：得到电子或电子对偏向的反应..氧化还原反应：有电子转移得失或偏移的反应是氧化还原反应..2氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高;失去电子;被氧化;发生氧化反应；化合价降低;得到电子;被还原;发生还原反应..氧化还原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法---表示电子得失结果1、先标化合价;双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素..2、线上标明电子得失数..2 单线桥——表示电子转移情况1单箭号在反应物之间；2箭号起点为被氧化失电子元素;终点为被还原得电子元素；3只标转移电子总数;不标得与失氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数..总结：由上面的练习;可以得出下列规律：氧化剂→价降低→得电子→发生还原反应→还原产物还原剂→价升高→失电子→发生氧化反应→氧化产物氧化还原反应是从电子得失或转移角度微观世界对化学反应进行分类..它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：思考交流：1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂什么是还原剂2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么所含元素的化合价变化情况如何3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质起何作用讨论并小结：得电子或电子对偏向的物质为氧化剂..失电子或电子对偏离物质的物质为还原剂..在氧化还原反应中;氧化剂得到了电子;所含元素化合价降低;发生了还原反应；还原剂失去了电子;所含元素化合价升高;发生了氧化反应..氧化剂具有氧化性;即得电子的性质；还原剂具有还原性;即失电子的性质..氧化剂：得电子或电子对偏向的物质------氧化性还原剂：失电子或电子对偏离的物质------还原性在氧化还原反应中;氧化剂得电子具有氧化性;起氧化作用;本身被还原后的生成物叫还原产物..还原剂失电子具有还原性;起还原作用;本身被氧化;氧化后的生成物叫氧化产物..四、板书设计：氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、表观认识：得氧失氧片面2、特征认识：化合价升降判断依据3、本质认识：电子转移本质二、氧化剂和还原剂1、概念2、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法---表示电子得失结果2单线桥——表示电子转移情况五、课后作业：1、课本后面习题2、人教版配套资料六、教学评价：由于学生对原子结构知识认识不深;要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点..在课堂教学中;利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式;帮助学生理解氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移;从而能形象、深刻地掌握化学基本概念..在课堂教学中;经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动;有利于改变学生的学习方式;变“被动学习”为“主动学习”;使学生学会合作学习;学会探究和创新;全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标;促进学生全面发展..。
高中化学 氧化还原反应教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×3、氧化还原反应〔修改稿〕[教学目标]1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学重点]1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学难点]电子转移方向和数目的表示法[教学方法]启发 讨论[教学设计]［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子［问题情境］标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或［强调提醒］a.“e -〞表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得〞与“失〞及得失电子的总数。
⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应氧化还原反应的特征是 。
必修1-2-3《氧化还原反应》教案2
2、3 氧化还原反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。
二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
【作业设计】P33 1、2、3、4 【板书设计】
【教学感悟】
第二课时
【课堂小结】：
1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质
2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；
3、离子反应和氧化还原反应的关系。
【作业设计】P33 5 【板书设计】
【教学感悟】。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：1.3.1氧化还原反应 (2)
第1课时氧化还原反应核心微网络素养新目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
[预习新知]一、从三个不同的角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度认识2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。
特征：元素化合价发生变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：1．置换反应一定是氧化还原反应。
2．复分解反应一定不是氧化还原反应。
3．化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。
( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A ．分析是否发生了化合反应 B ．分析是否有氧气参加反应 C ．分析是否有单质参加反应D ．分析反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案：D3．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( )A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．OH －＋H ＋===H 2OC ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 答案：D4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 答案：C技 能 素 养目标一 氧化还原反应有关概念的辨析[例1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )“电子的转移”是对氧化还原反应进行的最实质性分析。
(新教材人教版)化学第一章 第3节 氧化还原反应 课程教学设计
化学必修1 第一章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计一、教学分析（一）、课标分析【内容要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学提示】学习活动建议：氧化还原反应本质的探究；情境素材建议：氧化还原反应和离子反应；氧化还原理论建立的史料；日常生活中的氧化还原反应。
【学业要求】能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。
能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
（二）、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第一章，第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（三）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第四章《氧化还原反应》，详细内容包括：4.1氧化还原反应的概念及特征；4.2氧化还原反应的表示方法；4.3常见氧化剂和还原剂；4.4氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本特征。
2. 学会使用双线桥法表示氧化还原反应，并能正确标注化合价变化。
3. 能够识别常见的氧化剂和还原剂，并解释其在氧化还原反应中的作用。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、表示方法及常见氧化剂和还原剂。
难点：双线桥法的应用及化合价变化的标注。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材。
2. 学具：化学课本、练习本、彩色笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示金属腐蚀、燃烧等氧化还原反应现象，引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 知识讲解（15分钟）①讲解氧化还原反应的概念及特征。
②介绍双线桥法表示氧化还原反应，并进行示例分析。
③讲解常见氧化剂和还原剂，并举例说明。
3. 例题讲解（15分钟）选取一道典型例题，讲解解题步骤，引导学生学会分析氧化还原反应。
4. 随堂练习（10分钟）出示几道练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（5分钟）演示一个氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念及特征2. 双线桥法的表示方法3. 常见氧化剂和还原剂七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列反应的化学方程式，并标注化合价变化。
（2）判断下列物质中，哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
2. 答案：（1）[答案略]（2）[答案略]八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及双线桥法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的氧化还原反应现象，进一步了解氧化还原反应在实际应用中的作用。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
《氧化还原反应 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。
◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。
◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》教学设计(教案)
第三节氧化还原反应教学设计第1课时教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学目标：知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：氧化—还原反应的本质及特征教学难点：氧化—还原反应的本质教学过程：（多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）： 2H2+O2==2H2OCuO+H2H2O+Cu（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？（学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。
以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例）（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原还原剂（H2）——价升高——被氧化（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？Zn+HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类,可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。
（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。
如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
高中化学《氧化还原反应》教案
高中化学《氧化还原反应》教案作为一名人民教师，就难以避免地要准备教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们该怎么去写教案呢？下面是作者整理的高中化学《氧化还原反应》教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高中化学《氧化还原反应》教案1课题：《氧化还原反应》教学目标：(一)知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
(二)过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的'相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：1、氧化还原反应的判断方法2、氧化还原反应的实质教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法教学过程:(一)引入新课(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应(二)讲授新课(投影)本节课教学任务1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P48交流研讨(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么?(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
(生)完成练习册P22例1、P23(变式)(师)氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P49观察思考及实验(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系(师)小结：某种元素的一个原子或离子失e- → 该元素化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 该元素化合价降低→ 发生还原反应(投影)有关氧化还原反应的应用的图片(生)完成投影练习(师)评析练习(生)谈谈本节课的收获(师)布置作业板书设计：1、定义2、特征：有些元素的化合价发生了变化3、实质：电子转移4、失e- → 化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 化合价降低→ 发生还原反应高中化学《氧化还原反应》教案2一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
高中化学 1.3 第1课时 氧化还原反应教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
氧化还原反应 课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： ①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： 铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ： 氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析△2NaCl的反应过程中：①在2Na＋Cl2=====钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：点燃2HCl的反应过程中：②在H2＋Cl2=====氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
新版高中化学必修一《1.3 氧化还原反应》教案、导学案、同步练习
《1.3 氧化还原反应》教案【第一课时】氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
2．氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。
那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在后续的学习中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？（Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。
即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的）［板书］失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
［讲］同样，我们再来分析H2+Cl2===2HCl。
在氢气和氯气反应中，在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。
通过对NaCl和HCl形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一【第二课时】4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——氧化性还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质——还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
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第三节氧化还原反应（2课时）
核心素养
1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。
2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
重点氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解
难点氧化性和还原性的强弱比较
教学过程
一、新课引入
【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。
【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()
A．氧化还原反应过程中一定有电子转移
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子
D．失去电子的反应是还原反应
【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。
氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。
化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。
为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。
二、讲授新课
【板书】氧化还原反应中的基本概念
一、氧化剂和还原剂
【投影】(1)氧化剂
①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。
②氧化剂具有氧化性，本身被还原。
(2)还原剂
①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。
②还原剂具有还原性，本身被氧化。
【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是()
A．H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl
B．Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO
C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3
【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。
氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。
【投影】二、氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
【例题】2.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
【过渡】氧化剂还原剂都是反应物，它们反应后对应的生成物叫还原产物和氧化产物。
【投影】三、氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质（含有化合价升高元素）。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质（含有化合价降低元素）。
【投影】四、常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2。
④其他：如HClO 、浓硫酸、MnO 2。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 。
②某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO 、SO 2。
④其他：如浓盐酸、NH 3。
【过度】前面提到氧化性是氧化剂得到电子的能力，还原性是还原剂失去电子的能力，能力就有强弱，下面我们了解一些比较氧化性还原性强弱的方法。
【投影】五、物质氧化性和还原性强弱比较
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
②MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO 4 > MnO 2。
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
如：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
②Fe ＋S=====△
FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 > 硫。
【例题】3.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是( )
A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋
B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI
C ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －
D ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4
【小结】
【随堂巩固】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()
(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强()
(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()
(9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋()
(10)经反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，生成1 mol氧气转移2 mol电子()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√
2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C = 2CO
C．2Fe2O3＋3C = 4Fe＋3CO2↑
D．C＋2H2O(g) = 2H2＋CO2
3．(2018·长春高一检测)在反应2KMnO4 = K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是(C)
A．只有K2MnO4B．只有MnO2
C．K2MnO4和MnO2D．O2
4．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。
下列说法错误的是(A)
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋==2Fe2+＋Sn4＋。
由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(A)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋。