人教版化学《电解池》课件完美版

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人教版化学《电解池》ppt课件

3.电解:
电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程。
电解池把电能转化为化学能的装置。
形成条件: (1)有直流电源 (2)与电源相连的两个电极 (3)电解质溶液(或熔融的电解质) (4)形成闭合回路
电极判断
①由电解池中的电极与电源的（＋）（－）极的连接情况直接判断。与负极连接的为电解池的阴极，与正极连接的为电解池的阳极。
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl
电解
===
H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑ 阴极:Cu2++2e- = Cu
电解总过反程应中：溶Cu液C的l2 =浓电=解度= C和uＰ+ＨC值l2↑如何变化？
无氧酸-----增大溶液浓度减小，ＰＨ值 CuCl2-----减小
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(2)阳极: 还原性越强,越易放电 (阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电极,则阳极本身失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子.
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
人教版化学选修四第四章第三节--电解池(共 22张PP T)
1、电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等) 活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等) ﹑强碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等) 实质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2

电解池课件(人教版)

充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的充放电过程：
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
原电池、电解池的联系
(升价)
(降价)
还原剂 + 氧化剂还原产物 + 氧化产物
负极
正极
• 1、NaOH溶液 • 2、H2SO4溶液 • 3、Na2SO4溶液 • 4、HCl溶液 • 5、CuCl2溶液 • 6、NaCl溶液 • 7、CuSO4溶液
电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。接通直流电源
思考:
（1）电解池的两极各产生什么现象?
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
阳极 (降价)
阴极
(升价)
三、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液例如：电解硫酸钠溶液
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑

人教版选修4 化学：4.3 电解池课件(共21张PPT)

阴极室和阳极室。
• （2）离子交换膜的作用：
• a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；
• b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。
电解原理的应用
Cl2 +
淡盐水 Cl2
阳极金属钛网
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室精制饱和
阳离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
练习. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈蓝色。 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性。
人教版高中化学
选修4 化学反应原理第四章电化学基础
第三节电解池
1
复习上节课的知识要点 1.电极产物的判断及电极反应的书写 • 阳极:先看电极后看溶液
• (1) 活性电极:金属电极失电子（除金和铂)
• (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
• 失电子能力（放电顺序）为:
• S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
电解原理的应用
1、氯碱工业电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
• （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出，H2O电N离a+、出Cl- 。
• 通电后，在H电+、场OH的- 作用下， • 向阳极移动。
向阴极移Na动+、，H+

人教化学教材《电解池》PPT(完整版)

阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2 生酸
NaCl CuSO4
电解对象
电解质和水
电解质和水
电解质浓
度
生成新电解质
生成新电解质
电解质 pH 溶液复
原
增通氯化大氢
减加氧化小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式：＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O

《化学电解池》课件

电解池的环境影响与可持续发展
能耗与碳排放
电解池的能耗较高，会产生一定的碳排放。为了实现可持续发展，需要优化电解池的能效，降低能耗和碳排放。
废弃物处理
电解池在使用过程中会产生废水和废料，需要建立有效的废弃物处理和回收机制，以减少对环境的负面影响。
THANKS
感谢观看
REPORTING
电解池的应用
REPORTING
电解水制氢
总结词
通过电解水的方法制取氢气，是一种绿色、可持续的能源生产方式。
详细描述
利用电解水技术，将水分子在直流电的作用下分解为氢气和氧气。电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气，可以用于生产氢气作为燃料或化工原料。
电解冶炼金属
总结词
通过电解熔融盐的方法提取金属，是一种高效、环保的金属冶炼技术。
电解池的工作原理
总结词
电解池的工作原理是利用外部电源提供能量，使电解质溶液中的离子在阳极和阴极上发生氧化还原反应，从而将电能转化为化学能。
详细描述
当外部电源施加电压时，电解质溶液中的离子开始定向移动。阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。在阳极上，阴离子失去电子发生氧化反应；在阴极上，阳离子得到电子发生还原反应。通过这些反应，电能被转化为化学能。
PART 02
电解池的类型
REPORTING
电解液类型
01
02
03
酸性电解液
通常采用硫酸或盐酸作为电解液，具有较高的导电性能和较低的成本。
碱性电解液
主要采用氢氧化钠或氢氧化钾作为电解液，适用于电解铝、锌等金属。
熔融盐电解液
采用熔融状态的盐作为电解液，如氯化钠、氯化钾等，适用于电解制取金属钠、镁等。

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

第2课时电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源两个电极电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液

人教版高中化学选修4第四章第三节电解池课件(共16张PPT)

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电极，接直流电源。
湿润的淀粉KI
试纸
滴几滴酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小增大不变
增大增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。

高中化学选修4人教版：4.3《电解池》课件

电解池
第一课时电解原理
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
阳极： 4OH- - 4e– ＝O2 ↑+2H2O 阴极： 4H+ + 4e– ＝2H2↑
总： 2H2O 电==解= 2H2↑+ O2↑
变红变蓝
15
4达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2+=通=电 Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
如何检验?
6
电极产物反思
为什么不产生氢气呢？
②用惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F阴极: 电极永远不反应，溶液中阳离子放电。
顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

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应用2、电镀
⑴ 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 ——镀件(待镀金属)
阳极 —— 镀层金属
电镀液 ——含有镀层金属离子的溶液
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氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(Cl-、OH-离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
（2）阳离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
通电
2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑
AlCl3 ？ MgO ？
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢气
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【学以致用】1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
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思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
稍变小
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课件《电解池》精品ppt课件_人教版1

此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀
Fe - 2e- = Fe2+
普遍
吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
性
铜铜器板上上的的铁铁铆铆钉钉为为什什么么特特别别容容易易生生锈？锈？
小结
1、在同一电解质溶液中：（1）、电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀（2）、浓度越大，腐蚀越快
淡盐水电镀液——含有镀层金属离子的溶液
阴极：Cu2++2e- → Cu↓
Cl2
阳极特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓
金属钛网此法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀
1、电解饱和食盐水(P19)
H+ Na+
NaOH溶液
阴极碳钢网
阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移
CuSO4
阳极：2Cl- → 2e-＋Cl2↑
阴极：2H++2e- → H2↑
阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- → Cu↓ 阳极：2Cl- → 2e- ＋Cl2↑ 阴极：2H++2e- → H2↑
阳极：4OH- → 4e-＋O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- → 2Cu↓
充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
正极：PbO2、负极：Pb
两个电极均参与反应
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O

《电解池》课件 (共36张PPT)

二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电子同电解池流向
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后再通直流电

人教版化学《电解池》课件完美版1

还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
阴极产物的判断：关键是判断什么粒子得电子氧化性强的先得电子
氧化性： Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会失去电子；
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
通电
总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。电解硫酸铜溶液
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
H2SO4溶液
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共2 0张PPT)
用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极产物

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质；
而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
5
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
2、定义：把电能转化为化学能的装置。
电解组成：两个电极、电解质溶液、直流电源池阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。
电极阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。
惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，
电极材料
本身都不反应。
活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，
本身被氧化溶解。
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
6
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
3、构成电解池的条件：
①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极
②电极与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
④ 形成闭合的回路
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
7
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）
(1)阴极：得电子，还原反应
①电极本身不参加反应
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
5
电极反应式、电解方程式的书写：
例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，
方法
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
C2－uSO4 ＝ Cu2++ SO4 阴极： H+ ＜ Cu2+
H2O
H++OH－阳极： OH－＞ SO4 2－
②、然后写电极反应式：阴极： 2Cu2+＋4e＝
(2)阳极：失电子，氧化反应
①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”
失电子
8
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
重
要判断电极反应的产物，必须掌
握离子的放电顺序。
点
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
电解规律(用惰性电极电解时)
1、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质：电解水
请写出电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4 等溶液的电极反应式及总反应(惰性电极电解)
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
阳极： 42OCHu －－4e＝O2↑+2H2O
③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
2Cu2++2H2O 电解 2Cu＋O2↑+4H+ （电解离子方程式）
或
电解
2CuSO4+2H2O
2Cu＋O2↑+2H2SO4（电解化学方程1式2 ）
人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT)
实质：电解质本身被电解
如电解盐酸阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是 ___电_解______的前题。
3
电解氯化铜原理
直流电源
负极电源正极
电极电解质
Ie
eI
（析出Cu）阴极被还原 Cu2+ 得e
阳极（放出Cl2↑） Cl– 被氧化 Cl– 失e
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
电极反应阴极: Cu2+ + 2e ＝ Cu （还原反应）
3、原电池是___把_化_学_能__转_化_为_电_能_ 的装置。
4、写出下列物质的电离方程式
CuCl2
H2O
NaHSO4
CH3COONH4
2
一、电解原理
结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离
子作_____自__由_______运动；在外电源的作用下（直流电)，改作___定_向_____移动而导电。在导电的同时，在
阳极: 2Cl－－2e ＝Cl2↑ （氧化反应）
总反应: Cu2+ + 2Cl－电解 Cu +Cl2↑（氧化还原反应）
电解
CuCl2
Cu +Cl2↑
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1、电解原理
在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。
明
确
阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就
在两极发生了氧化还原反应，生成了新物
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思考回忆
1、电解质是指在_水__溶_液_或__熔_融_状_态__下_能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____水__溶_液_____或____熔_融_____
状态下离解成__自_由_移__动_离_子____的过程。
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发
生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
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离子放电顺序：人教版高二化学选修4第四章第三节电解池(共37张PPT) 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到 +2H2↑ 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要
恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
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2、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等
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想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解
氯化铜溶液，情况又如何？
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