7.1酸及其性质-酸的化学性质优秀教学设计

第七单元常见的酸和碱

第一节《酸的化学性质》教学设计

教学目标知识与能力：

1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。

2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

过程与方法：

1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：

1、培养学生实事求是的科学态度。

2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二．重点和难点

（1）重点

根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

二、教学过程复习提问

1.人的胃液里含有什么酸？

2.汽车电瓶里含有什么酸？

3.食醋里含有什么酸？

学生实验：酸的化学性质

结合实验对酸具备的性质进行分析总结

（1）酸与指示剂的作用

酸溶液能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液

（2）酸与某些金属的反应酸+活泼金属→盐 + 氢气

如：H2SO4 +Mg ====MgSO4 + H2↑ H2SO4 +Fe ==== FeSO4 + H2↑H2SO4 +Cu==== 不反应

（3）酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物→盐 + 水

3H2SO4 +Fe2O3==== Fe2(SO4)3 + 3H2O

H2SO4 +CuO ====CuSO4+ H2O

（4）酸与某些盐的反应盐 + 酸→新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O

Na2CO3 + 2HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2↑

BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl

活动天地

想一想：酸为什么具有相似的化学性质？

提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。

课堂小结：这节课我们学习了什么？你有什么收获？有什么感受？

板书设计

酸的化学性质

（1）酸与指示剂的作用（2）酸与某些金属的反应

（3）酸与金属氧化物的反应（4）酸与某些盐的反应

学生练习

1. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）

A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素

2、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（） A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B. 除去铜粉中混有的铁粉

C. 除去碳酸钠中的石灰石

D. 除去铁丝上的铁锈

4.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( ) Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl

5.写出下列反应的化学方程式:

（1）Fe2O3+ H2SO4====____ __________________；

（2）CuO+H2SO4====___________________；

（3）HCl+Na2CO3====_____________________

6.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。

学生作业P6-3

2019年6月11日