《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教案2
新版沪教版九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼课题第二节金属矿物铁的冶炼课型实验探究课时第1课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等教学过程：[创设情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？[介绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。
[提问]如何才能将氧化铁转化为铁呢？[讨论]你能想出那些方法？方法：；理由：[观察思考]看实验录象。
[交流实验]1、反应的化学方程式3CO+2Fe2O34Fe+3CO2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。
（3）操作顺序：开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。
结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。
（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧。
金属的还原：失去氧。
[创设情景]工业上如何实现这一反应呢？[观察思考]看实验录象。
[提问]你还知道其他的冶炼方法吗？[介绍]电解法。
[交流讨论]书 121页计算题。
[提高要求]现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？[小结]不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结1、炼铁的原理。
2、不纯物质参加化学反应的计算方法。
[巩固练习]钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
化学公开课教案《金属矿物--铁的冶炼》
化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》【教学目标】1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：1. 一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2. 含杂质物质的化学方程式的计算；3. 铁的冶炼原理；4 工业炼铁的化学原理、设备及原料【教学过程】热身：常见金属活动性顺序如何？引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124 页，回答下面问题：一、常见的金属矿物1．简单介绍常见的金属矿物二．金属冶炼方法学生阅读第125 页“拓展视野”（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2AbQ通电4AI + 3O 2 T 2NaCI 通电2Na + Cl 21（2）热还原法如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。
如：CuO + CO ===Cu + CO 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
3、湿法冶金（金属）用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
初中化学5.2《金属矿物 铁的冶炼》教案
【学生活动】做笔记并理解
【过渡】我们已经学了实验室炼铁，那工业上炼铁又是怎么样的呢？接下来我们要一起来了解工业上是怎么炼铁的
【教师活动】教师介绍工业炼铁的主要原理和炼铁的原料，并讲解各个原料的作用
【学生活动】看PPT并作相应的笔记
【教师活动】教师介绍炼铁的主要设备
【学生活动】观看视频，思考操作顺序和自己标注的是否一致及实验现象。
【教师讲解】看完视频，结合课文，我们得到实验室中铁的冶炼的五个操作顺序，看PPT，实验现象：看PPT
【学生活动】做笔记。
【教师引导】现在我们再重新看一遍视频，现在要大家思考的是，在这个实验中，都有哪些注意事项。
【学生活动】讲出注意事项
【学生活动】看PPT并听教师讲课
【过渡】金属的冶炼方法是不是只有这种呢，当然不是，教师介绍金属冶炼的其他方法
【学生活动】看PPT并听课
【教师总结】这节课的重点并做相应的习题
布置作业P126
六板书设计：
5.2 铁的冶炼
一、常见的金属矿
二、铁的冶炼：
1、实验室炼铁的原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
【学生活动】金属在地壳中以单质或化合物形式存在。
【教师引导】引导阅读课文P123第一段
【教师引导】播放PPT，观察各矿物的图片，简要了解各矿物的主要成分。
【教师引导】抛疑：金属大多以化合物形式存在，那如果我们要得到金属单质该怎么办呢？
【学生活动】回答：金属的冶炼。
【教师引导】是的，我们通过冶炼，使金属矿物转变成金属。由于铁在我们的生活中应用极广，因此今天就以铁为例，来探究金属的冶炼。
教学重点
实验室中铁的冶炼的流程及注意事项
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教案新部编本2
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《第2节金属矿物铁的冶炼》教案教学目标1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重点1.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；教学难点1.铁的冶炼原理；2.工业炼铁的化学原理、设备及原料教学过程引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题：一、常见的金属矿物1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。
既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
二、铁的冶炼今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等考虑）中CO 与Fe2O3的反应——实验室炼铁的反应原理。
沪教版九年级化学52《金属矿物、铁的冶炼(第2课时)》教案
沪教版九年级化学52《金属矿物、铁的冶炼（第2课时）》教案课题 5.2金属矿物铁的冶炼教学时间教学目标1、了解金属矿物在自然界中的存在2、掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点3、掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。
的相互转化。
2CO、CO、C、认识4教学重点掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点教学难点掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别教学方法实验、讨论比较归纳教学媒体多媒体、录像、投影等教学过程：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为_____________________，____________________。
2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。
工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是___________________________________________________。
【新知导学】：生铁钢含碳量性能二、合作、研讨与点拨钢的冶炼小组合作：炼钢的原料____________、_________。
思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。
2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。
写出有关的化学方程式____________________________三、总结、反思与提升1.总结。
2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？四、自检、预习与交流【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教学设计(江苏省县级优课)
第二节金属矿物铁的冶炼班级姓名【学习目标】1.知道一些常见金属矿物及其主要成分；2.了解从铁矿石中将铁还原出来3.掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程；4.了解工业炼铁的原料、设备。
【课前预习】1.一氧化碳是无色、无气味的气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的结合，使其丧失输氧功能，从而导致人体可能中毒；一氧化碳可以作燃料，是因为一氧化碳具有性，但是一氧化碳与空气．．混合后遇明火．．可能会引发爆炸．．，所以点燃前必须先。
2.极少数（选填“活泼”或“不活泼”）的金属在自然界有单质存在，其余大多数以形式存在。
这些化合物存在于含有金属矿物的矿石中。
所以矿石都属于（填物质类别）3.常见的矿石及其主要成分；常见铁矿石有：（主要成分颜色）、磁铁矿（主要成分颜色）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）和黄铁矿（主要成分FeS2）。
常见铜矿石有孔雀石（主要成分颜色）、赤铜矿（主要成分CU2O颜色）等。
【课堂练习】1.实验室模拟炼铁：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末，先，，再加热氧化铁。
目的：排尽装置内的，。
当色粉末完全变成色时，先，待玻璃管内物质冷却后，再停止，目的是：。
实验时观察到石灰水变，说明有生成。
得到的黑色粉末（填“能”或“不能”）被磁铁吸起，把该黑色粉末加入适量稀盐酸中，有产生，说明生成的黑色粉末含。
该反应的原理：（用化学方程式表示）。
2．工业炼铁的主要设备是，把、、一起加入高炉，从下方通入，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与在高温下反应生成气体，在高温下反应生成铁．通过高炉炼得的铁为，仍含有少量杂质。
3.写出下列化学方程式：一氧化碳加热还原氧化铜碳高温还原氧化铁氢气高温还原四氧化三铁电解氧化铝制铝【课后巩固】1．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：写出上述反应的化学方程式：（1） ； （2） ； （3）。
2．图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：(1)仪器②的名称是 ；仪器③的名称是 。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
《金属矿物 铁的冶炼》名师教案
教学
重难点
教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
教
学
策
略
(着重体现信息化要素这一维度，从行为抓取、思维生成、信息化效率等方面分析)。生自主学习的理念。
【设计意图】引导学生通过对比分析实验装置图，培养学生对比、分析、判断、创新等能力，增强学生分析问题与解决问题的能力。
【实验步骤1、2】
【问题思考】课前已装入药品氧化铁，装入药品前需要什么实验操作
【投屏展示】氧化铁的颜色、状态，能否被磁体吸引。
【问题思考】大家对一氧化碳了解多少
【知识回顾】回顾一氧化碳的性质、用途、使用注意点。
《金属矿物 铁的冶炼》
教学活动名称
金属矿物 铁的冶炼
学科
化学
学段/年级
初三
教学分析
（含课程体系、教材、学情等）
本节内容是上教版义务教育教科书《化学》九年级上册第5章第2节，包括两部分：认识金属矿物，探究铁的冶炼。通过前面的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质以及在生产、生活中所起的重要作用，这些知识为本节课的学习打下了基础。
2.常见的铜矿石、铁矿石的主要成分及颜色
3.什么叫金属的冶炼
4.金属的冶炼方法有哪些
【学生交流】汇报课前自主学习所得生成的有磁性的黑色物质进行探究做好铺垫。
【设计意图】通过引导学生自主阅读课本、完成导学案，让学生自主建构有关知识，有效培养学生自主学习的能力。
【问题思考】实验中通过什么现象证明尾气中有CO2生成生成的黑色物质可能是什么如何检验
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼3成的铁会被空气中的氧气所氧化。
不纯物质参加化学反应的计算方法如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
）请利用化学方程式计算生铁的质量。
(计算结果保留整数) 布置作业：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
生铁炼钢的原理这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、)B)B的组成：含碳量不同2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A．玻璃棒B．漏斗 C．酒精灯D．烧杯2．为了探究碳酸钙与盐酸反应快慢的影响因素，完成以下实验，如图所示（反应皆为停止），下列说法错误的是（）A．依据实验1和实验2可知：盐酸的浓度会影响反应的快慢B．依据实验2和实验3可知：反应物间的接触面积会影响反应的快慢C．实验室制取二氧化碳时盐酸浓度越多越好D．工业上将矿石粉碎后进行冶炼，可以提高生产效率3．下列做法正确的是( )A．用活性炭净水器降低自来水的硬度B．用干粉灭火器来扑灭汽油着火C．用炉具清洁剂来除去衣服上的油污D．用食醋涂抹蚊虫叮咬后的皮肤4．向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。
将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
下列有关分析错误的是A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO35．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）A．A B．B C．C D．C6．将15克CaCO3 粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后，冷却，测得此时固体中钙元素的质量分数为50% ，则该过程中生成CO2气体的质量为A．2.2 g B．3 g C．4.4 g D．4.5 g7．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教学设计(河北省县级优课)
试计算纯铁的质量，实际生产生铁的质量。
反思：
课堂小结：
系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？还想探究哪些问题？
限时练习：
1、下列过程不属于化学变化的是( )
A.从铜矿中冶炼铜
B.从铝矿中炼铝
C.从海水中冶炼钠
D.从铁矿中开采铁矿石
2、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在( )
A.商代B.西汉
C.春秋战国 D.唐朝
3、不能用来还原氧化铁的是( )
课题：铁的冶炼
学习目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道高炉炼铁的简单原理。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
重点：铁的冶炼原理和方法
学习难点：对含杂质的有关反应进行计算
学法指导：阅读课本，完成课前自学内容，小组合作探究。
自主学习：
【课前预习】：1、炼铁的反应原理是利用与反应来进行，在炼铁时把、和一起加入
中，在高温下来还原铁矿石得到铁。
2、自己阅读课本124页观察与思考的有关内容。
【预习自测】1、反应的化学方程式：
合作学习：
播放一氧化碳还原氧化铁的实验视频
1、步骤中先通一氧化碳的目的是什么？
2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的是什么？
3、为什么要对尾气进行处理？处理尾气的其他方法有哪些？
4、工业炼铁的原理是
A.焦炭B.二氧化碳
C.一氧化碳 D.氢气
4、国际上推广使用中国的铁锅，是因为铁锅 ( )
A.是单质，导热性能好 B.化学性质比较活泼
C.便于铁的回收D.易使食物中含有人体必需铁元素
5、高炉炼铁过程中发生如下反应：
第2节金属矿物铁的冶炼(教学案)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------订正、归纳、提升----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A B高温高温【当堂巩固】1. 在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( )A 、焦炭B 、氢气C 、二氧化碳D 、一氧化碳2.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中不正确的是 （ ） A.反应中氧化铁失去氧 B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO 2 C.点燃尾气是防止尾气污染空气 D.实验时先点燃酒精灯再通CO3.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是 （ ）A 磁铁矿（Fe 3O 4）72.4%B 赤铁矿（Fe 2O 3）70%C 菱铁矿（FeCO 3）48.3%D 黄铁矿（FeS 2）46.7%4.下列物质中，铁元素质量分数最大的物质是 （ ）A. Fe 2O 3B. Fe 3O 4C. FeO D . Fe(OH)3 5.某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铁的反应。
第二节 金属矿物 铁的冶炼(第2课时)
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】1. 掌握含杂质问题的计算.2. 通过练习掌握相关计。
3．进一步熟悉根据化学方程式的计算【学习重点】含杂质问题的计算。
【学习难点】含杂质问题的计算。
【学习过程】有关杂质问题的计算不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数学习三类计算题：一、已知矿石求生铁（或铁）。
例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？（纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数）例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？练习：（1）、P125《交流与讨论》2（2）、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁）二、已知生铁求矿石例3：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石练习：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨?三、求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。
问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54% 是钢)四、达标检测：1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。
某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4五、课后训练1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。
简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
）2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是：；理由：。
九年级化学全册5.2金属矿物铁的冶炼教案(新版)沪教版
第五章 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、辅助环节1．板书课题：2．揭示目标：（1）了解实验室将氧化铁还原为Fe 的原理，装置，步骤和实验注意事项。
（2）认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
3．自学指导：（1）阅读书本P124页学法指导，知道实验室探究工业炼铁的的原理，装置和实验步骤。
知道工业炼铁的设备、原料的作用和反应原理。
（2）观看实验室冶炼铁和工业炼铁的视频。
请同学们根据上述指导，用8分钟的时间完成自学部分，然后用8分钟时间完成自学检测。
4.学法指导：1、实验室探究工业炼铁的原理。
[实验目的] 探究工业炼铁的化学原理[实验原理] 3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2[实验药品] Fe 2O 3、CO 、澄清石灰水[实验装置] 见右图[实验步骤及注意事项]a ．装配好仪器；检查气密性b ．装入药品；固定仪器；c ．先通一会儿CO ，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO 再加热的目的。
提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。
） d ．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e ．继续通入CO ，直至玻璃管冷却到室温。
（思考：停止加热前，继续通CO 的目的。
提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。
）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO 有还原性，能将 Fe 2O 3 中铁元素还原为铁单质。
2．工业炼铁的方法主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生（1）C + O 2 ===== CO 2（2）CO 2 + C ===== 2CO （3）3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2 焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。
石灰石的作用：制造炉渣。
用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。
1．看书：学生看书、看视频，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习，并纠正学生不良学习习惯。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
5.2 金属矿物 铁的冶炼 教案
(2)一氧化碳还原氧化铁的仪器、用品及药品。
学生：就下列主题，进行课前探究活动
(1)钢铁在我们的生活中有什么应用
(2)我国古代炼铁的历史
(3)我国近期钢铁的产量
(4)自然界金属的存在
(5)生铁的成分、性能和缺陷
(6)生铁性能的改良
【布置作业】课时作业本
【教学反思】
课题
5.2金属矿物铁的冶炼
课型
新授
一课时
教
学
目
标
知识
与
技能
(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
过程与
方法
(1)教师提供素材同时鼓励学生多种途径查阅资料，培养学生从多种渠道获得信息的能力，并对获得信息进行加工。
(2)积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(3)通过实验，进行科学探究使学生初步掌握探究的方法。
情感态度与价值观
(1)以铁的冶炼合金为载体，培养学生对社会的关注意识。
(2)对学生进行社会责任感和使命感的教育。
(3)培养学生逐步树立珍惜资源，合理开采、利用、保护资源的观念。
重点
生铁和钢等合金性能及应用。
难点
一氧化碳还原氧化铁实验探究。
课
前
准
备
交流讨论，学生总结
学生把收集的有关资料在此交流
教师引导学生看书P124页
这样引课极大激发学生的学习兴趣，可以让学生饱含热情地参与教学过程。
创设了三个问题情境，激发学生主动学习的积极性，培养学生分析问题和解决问题的能力。再结合实验培养学生探究能力及学生团队协作精神。
金属矿物 铁的冶炼(第2课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学上册
5.2《金属矿物铁的冶炼》第2课时班级：姓名：教学要求基本要求：1.掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别；2.了解冶炼金属的其他方法；提升要求：掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别教学重难点教学重点：工业炼铁。
教学难点：混合物中某成分的确定。
教学设计一、课前预习工业炼铁的主要设备是，主要原料有、、、。
二、教学过程（二）工业炼铁1.阅读124-125页文字及炼铁高炉的模型。
【观看视频】工业炼铁，思考并完成下列问题：（1）主要设备：（2）原料及作用：①提供铁元素②焦炭：提供；提供③石灰石：形成炉渣④空气：提供（3）炼铁高炉中的主要反应：①②③【讨论交流】1．炼铁高炉尾气的主要成分？2．出铁口为什么低于炉渣出口？3．工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的：炼铁后的产品并不是纯铁而是生铁。
生铁经过进一步冶炼就得到钢。
2．金属的冶炼方法金属的冶炼方法（1）把金属矿物与焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法（2）电解法：通电冶炼。
钠、钾、镁、铝等是这种方法，如：2Al 2O 3====4Al+3O 2↑（3）湿法冶金（金属），用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu四、目标检测题：【基本教学要求题】：1. 比较氧化铁、四氧化三铁及FeS 2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为______ ___2．.现有A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 七种物质，C,F 是常见的金属，B 是气体单质，D,为浅绿色溶液，G ，为蓝色溶液他们之间存在如图所示的关系。
（1）推测下列物质的化学式B D F(2) 写出C A 转化的化学方程式（3）C 和G 生成D 和F 的化学方程式该反应用于古代的【提升教学要求题】：金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一(1) 目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有 （填字母）A ．导热性B ．延展性C ．导电性D ．金属光泽(2)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是（用化学反应方程式表示）；(3)下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是___ _；A ．金属的延展性B ． 金属的活动性 K 、Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au约200年前 约6000年前约6000年前 约2500年前C ．地壳中金属元素的含量D ．金属的导电性（4）铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 2O 3·x H 2O次要过程为：Fe FeCO 3写出 Fe(OH)2 Fe(OH)3反应的化学方程式 。
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《第2节金属矿物铁的冶炼》教案
教学目标
1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项
过程与方法：
1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：
1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；
2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重点
1.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；
教学难点
1.铁的冶炼原理；
2.工业炼铁的化学原理、设备及原料
教学过程
引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题：
一、常见的金属矿物
1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？
2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？
3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？
4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？
引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。
既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
二、铁的冶炼
今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？
【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等考虑）中CO与Fe2O3的反应——实验室炼铁的反应原理。
并思考下列问题：
实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？
点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？
实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？
如何验证实验中产生了铁？
1.实验步骤：
①检验装置的气密性；
②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；
⑥停止通一氧化碳。
⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。
（CO：早出晚归酒精灯：迟到早退）
2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色
高温
火焰。
黑色粉末可以被磁铁吸引。
或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
三、工业炼铁
炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。
主要反应：2C+O 2======2CO 2（C+CO2===2CO ）
3CO+Fe2O 3===2Fe+3CO 2
CaCO 3===CaO+CO 2↑
CaO+SiO 2==CaSiO 3（炉渣——可用于制水泥）
尾气主要成分：CO 和CO 2（需经处理后再排放）
引入：金属冶炼还有哪些方法？
1、热分解法
常用于不活泼金属（Hg 、Ag 等）的冶炼。
2、电解法2Al 2O 3通电4Al+3O 2↑ 2NaCl 通电2Na+Cl 2↑
在金属活动性顺序中，K 、Na 、Ca 、Al 等活泼金属的还原性很强，都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
3、湿法冶金（金属）
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
热还原法Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
高温 高温
高温 高温。