同素异形体 同位素 同分异构体 同系物
同素异形体和同系物
同素异形体和同系物
题目
什么是同素异形体，同位素，同分异构体，同系物？怎么区分它们？
答案解析
同素异形体是由同种元素组成的不同单质的互称；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
同素异形体，同位素，同分异构体，同系物的区分：
1、研究对象不同
同系物和同分异构体研究的是化合物；同素异形体研究的是单质；同位素研究的是原子。
2、结构不同
同位素的电子层结构相同，原子核结构不同；同素异形体的单质的组成或结构不同；同系物的结构相似；同分异构体的结构相同。
3、性质不同
同位素的物理性质不同，化学性质相同；同素异形体的物理性质不同，化学性质相同；同系物的物理性质不同，化学性质相似；同分异构体的物理性质不同，化学性质不一定相同。
4、化学式不同
同位素的元素符号表示不同；同素异形体的元素符号表示相同，分子式可以不同；同系物的化学式不同；同分异构体的化学式相同。
有机物的同分异构体知识点汇总
有机物的同分异构体知识点汇总1.同分异构体是指化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
这种现象在有机化合物中广泛存在，也存在于某些无机化合物中。
2.同系物、同分异构体、同素异形体和同位素是四种不同的概念。
同系物指结构相似、组成相差CH2原子团的有机物，同分异构体指分子式相同但结构不同的化合物，同素异形体指单质中同一元素性质不同的形态，同位素指原子质子数相同但中子数不同的原子。
3.分子结构不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的。
同分异构现象在某些化合物中强烈存在，而在分子组成、分子结构越简单的化合物中，同分异构现象越弱。
4.同分异构体之间的化学性质可能相同也可能不同，但它们的物理性质一定不同。
在同分异构体中，分子里支链越多，熔沸点一般越低。
5.分子式相同则相对分子质量必然相同，但相对分子质量相同而分子式不一定相同。
最简式相同的化合物不一定是同分异构体。
同分异构体是指由相同的元素组成，但分子结构不同的化合物。
在有机化学中，同分异构现象非常普遍，主要包括四种类型：碳链异构、官能团位置异构、官能团类别异构和顺反异构。
碳链异构是指由于碳原子连接次序不同引起的异构，例如正丁烷和异丁烷。
因为烷烃分子中没有官能团，所以只存在碳链异构。
另外，戊醛和2-甲基丁醛也属于碳链异构。
官能团位置异构是指由于官能团位置不同引起的异构，例如CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，以及1-丁醇和2-丁醇。
含有官能团的有机物一般都存在官能团位置异构。
官能团类别异构是指分子式相同，但官能团类型不同所引起的异构。
除了烷烃以外，绝大多数有机化合物分子都存在官能团类别异构体。
例如炔烃、二烯烃、芳香烃、饱和脂肪醇、醚、醛、酮、环醚、环醇、烯基醇、羧酸、酯、羟醛等。
顺反异构是指在立体化学中，分子中的两个官能团或基团的位置关系不同，导致分子的手性不同。
顺反异构体是一种非常特殊的同分异构体，例如L-和D-葡萄糖就是顺反异构体。
高中化学 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体和同种物质的比较概念辨析 新人教版
(概念辩析)同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较。
同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的比较化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。
明确概念的内涵与外延，是正确把握知识的要素，也是正确判断和推理的基础，因此在概念的教学中，让学生掌握、运用概念，尤为重要。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质等化学中几个经常用到的概念，也是一些同学经常混淆的概念，下面就这几个概念的区别加以详细的说明。
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。
这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式元素符号表示不同，如、、元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同说明：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：(1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
同位素-同素异形体-同系物-同分异构体的异同
张浩祥对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。
这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：同位素：质子数相同，中子数不同的原子(核素)对象原子同素异形体：由同一种元素组成的不同单质。
对象单质同系物; 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质对象化合物同分异构体: 分子式相同，结构不同的化合物对象化合物说明：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：(1)组成分子的原子数目不同，例如：O2和O3 。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。
注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。
3、同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如分子中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。
(1)结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。
结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。
(2)通式相同，但通式相同不一定是同系物。
同系物 同分异构体 同位素 同素异形体的区别
1、同系物：结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子的物质CH4和CH2H6
2、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构（这个需要结构式）
*一个是物质不同*一个是结构不同
A同系物就是结构相似，分子式相差一个或多个CH2 的物质，在有机物中存在，如烷烃
B同分异构体就是化学式一致，但是结构式排布不一致的两种物质
C同位素就是在一种元素中存在着质子相同，中子数不同的数种核素(上面的“水和重水”的说法是不对的），如氢元素中的氕、氘、氚
D同素异型体就是构成的元素相同，但由于原子排列不同，形成不同性质的物质，如O2 和O3。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较练习题
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质有机化合物化合物（有机、无机）化学式元素符号表示不同元素符号表示相同，分子式可以不同不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同举例、、或H、D、T O2和O3、金刚石和石墨、红磷和白磷注意：H2和D2不是甲烷和正戊烷甲烷和新戊烷正戊烷、异戊烷、新戊烷强化练习：1、有下列各组微粒或物物质A、O2和O3B、C和 CC、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3D、Cl—CH2—Cl和H—CCl2—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH（CH3）—CH3（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质。
2、在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上的储量足够人类使用1000年，地球上含量很少。
和两者互为（）A．同素异形体B．同位素C．同系物D．同分异构体3、美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是(）A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素4．下列各对物质中属于同分异构体的是（）。
A.C与 CB.O2与O35．下列各组物质中一定互为同系物的是（）。
A．C3H8、C8H18B． C2H4、C3H6C． C2H2、C6H6D． C8H10、C6H6。
2020届高三化学二轮复习—— 同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判别
专题四原子结构化学键元素周期律和元素周期表第1课时同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判别命题调研(2016～2019四年大数据)2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：宏观辨识与微观探析、变化观念、实验探究考情解码：主要考查同位素，同素异形体，同分异构体，同系物四个基本概念；同时结合核素的概念，烷烃的命名，原子结构等知识点的考查，题目的综合性较强，考查得比较全面和基础。
预测2020年选考将加大题目的综合性，着重从某几个概念进行考查。
真题重现1.(2019·浙江4月选考，10)下列说法正确的是()A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2，2－二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体解析同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2－二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D 项错误，故选B。
答案 B2.(2019·浙江1月学考)下列说法不正确的是()A.16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体C.C2H6和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体解析 A.16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，故A正确；B.金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，故B正确；C.C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相似，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，故C 错误；D.C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D 正确；故选C。
答案 C3.(2018·浙江11月选考)下列说法不正确的是()A.18O和16O是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体解析 A.18O和16O含有的质子数虽然都是8个，但是中子数分别为10、8，中子数不同，因此二者属于不同的核素，选项A正确；B.不存在2-乙基丙烷，应该命名为2-甲基丁烷，选项B不正确；C.丙烷有两种不同环境的氢，一氯代物有2种，正丁烷也有两种不同环境的氢，一氯代物也有2种，一氯代物的种数相同，选项C正确；D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，选项D正确；答案选B。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较练习题
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素) 由同一种元素组成的不同单质 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH 2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象 原子 单质 有机化合物化合物（有机、无机） 化学式元素符号表示不同元素符号表示相同，分子式可以不同不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同 单质的组成或结构不同相似 不同性质物理性质不同，化学性质相同 物理性质不同,化学性质相同 物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同举例、、或H 、D 、TO 2和O 3、金刚石和石墨、红磷和白磷注意：H 2和D 2不是甲烷和正戊烷甲烷和新戊烷正戊烷、异戊烷、新戊烷强化练习：1、有下列各组微粒或物物质A 、O 2和O 3B 、C 和 C C 、CH 3CH 2CH 2CH 3和 CH 3CH 2CH(CH 3）CH 3D 、Cl —CH 2—Cl 和H —CCl 2—HE 、CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3—CH （CH 3)-CH 3 （1) 组两种微粒互为同位素； （2） 组两种物质互为同素异形体; (3） 组两种物质属于同系物； （4） 组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质.2、在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上的储量足够人类使用1000年，地球上含量很少.和两者互为（）A．同素异形体B．同位素C．同系物D．同分异构体3、美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒,该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒（HIV－1)。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素4．下列各对物质中属于同分异构体的是( )。
A.C与 C B。
O2与O35．下列各组物质中一定互为同系物的是（）。
同分异构体同素异形体同位素同系物
同分异构体同素异形体同位素同系物
随着科学技术的不断进步，同分异构体同素异形体同位素同系物已经成为高等
教育领域探索的一个热门话题。
首先，同分异构体同素异形体同位素同系物是一种复合物，它可以通过向化学
缔结记相邻分子层间同分异构体中的分子结构和素异形体中的位素安排来识别。
它们具有极其重要的认识意义，因为它们可以帮助我们更加深入地理解物质的研究、认知缔结甚至分子组成的构成细节。
其次，高等教育中的相关学科也在努力探索这个话题。
在生物学和物理学中，
借助同位素技术，可以迅速地分析出蛋白质、微囊藻等有机分子的结构。
在化学领域，借助四维晶格技术，可以深刻地研究大分子在温度调节和分子过滤作用下的仪器特性。
这些先进的技术有助于加深我们对物质的深入认识，进而影响着我们的日常生活。
最后，针对该课题，各所高校均在加强研究，以构建具有国际知名度的大型科
研机构。
许多大学正在通过实验课程以及大量支持有关研究的资金，来增强教师和学生的参与度，以便他们能够实现有效识别同分异构体同素异形体同位素同系物的方法，从而为建立科学体系提供保证。
从以上这些内容可以看出，同分异构体同素异形体同位素同系物是一个充满挑
战的课题，因此应当给予高校相应的重视，充分发挥高等教育领域的科技研究能力，以更快、更准确地理解和分析相关物质构成和它们之间的关联关系。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。
明确概念的内涵与外延，是正确把握知识的要素，也是正确判断和推理的基础，因此在概念的教学中，让学生掌握、运用概念，尤为重要。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质等化学中几个经常用到的概念，也是一些同学经常混淆的概念，下面就这几个概念的区别加以详细的说明。
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。
这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式元素符号表示不同，如、、元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同说明：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：(1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。
中学化学中值得注意的几个“同”
中学化学中值得注意的几个“同”【摘要】在中学化学中的同位素、同素异形体、同系物、同分异构体概念的区别与联系是各种考试的热点之一，特别是同位素和同分异构体犹为突出。
很多同学丢掉了这简单的题目，其原因就是没有掌握其本质区别，不善于归纳总结概念间的联系与区别。
【关键词】同位素同素异形体中学化学现将中学化学中的几个“同”的定义、要领归纳总结如下：一.同位素定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
要领：1.“同”指质子数相同；2.“不同”指中子数不同；3.关系：是互称，不是孤立的；4.强调的是原子，不是分子，也不是离子。
例如：下列各项互为同位素的是（）a.14c,14n；b.1h,2h,3h；c.35cl2,37cl2；d.23na,24mg解析：在a中14c和14n是质量数相同而不是质子数相同，它们是质子数和中子数都不同的原子，不符合同位素定义；b中1h、2h、3h是质子数相同，中子数不同的原子，符合同位素的定义；c 中35cl2、37cl2是质子数相同，中子数不同的两种原子形成的单质，而不是原子，不符合同位素的定义；d中23na,24mg是中子数相同而质子数不同的两种原子，不符合同位素的定义。
二.同素异形体定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
要领：1.“同”指同一种元素；2.“不同”指性质不同，应理解为原子的空间排列结构不同，不要理解为原子内部结构不同；3.强调的是单质，而不是其它。
例如：下列各组物质互为同素异形体的是（）a.1h2、2h2、3h2；b.石墨和金刚石c.na和na+；d.h2o、h2o2解析：在a中各分子是内部结构不同的原子形成的单质，而非原子的空间排列结构不同的单质，所以a错；b中的石墨和金刚石是同一种元素形成的空间排列结构不同的单质，符合同素异形体的定义；c中na和na+是由同一种元素形成的核外电子排布不同的原子和离子，而不是原子的空间排列结构不同的单质；d中h2o与h2o2是相同的两种元素形成的原子的空间排列结构不同的化合物分子，而不是同一种元素形成的原子空间排列结构不同的单质，不符合同素异形体的定义。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体同位素、同素异形体、同系物、同分异构体这四个概念都带有一个同字。
分别对应同一元素的不同原子、同一元素形成的不同单质、组成结构和性质相似的有机物、分子组成相同但结构不同的物质。
对于同一种物质本文没有列入讨论。
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
同位指核素的质子数相同，在周期表中占有相同的位置。
同位素中又有放射性同位素，化学书籍所列相对原子质量多数含有小数就是大都存在同位素的缘故。
相对于同位素，还有人提出同量素概念，是指质子数和中子数都不同但质量数相同的核素。
高考要求是理解同位素概念，看懂并会写核素表示式，计算元素相对原子质量。
由于这个知识点题目相对容易，仅在第一年课标卷即2007年第9题出现，难度系数0.89，所以以后再也没有出现。
同素异形体在初中九年级教材叙述为由同种元素形成的不同单质。
大体可分为三类：物质中原子的排列不同，按照高中讲解是连接方式不同，如金刚石和石墨；分子中的原子个数不同，氧气和臭氧；连接方式和分子中原子个数都不同，如红磷和白磷。
中学阶段理解同素异形体存在于第ⅣA碳、ⅤA磷、ⅥA氧的理由。
这样才有助于记忆且同时理解其性质。
硅元素原子核外电子有3层，半径大，原子之间另一种键合时彼此键合能力弱，这既是含硅化合物远不及碳的原因，也是其同素异形体不易存在的理由。
同理由于氮原子之间可以以氮氮三键结合成为稳定的氮气分子，因此也是极难成为其他形式的单质。
至于氧的同素异形体可以与碳相类比，当然高考题中曾经以信息介绍硫的同素异形体S8，笔者意见作为特例记忆合适。
至于卤族，由于其最外层7个电子，以共用一对电子成为稳定结构，当然不必形成其他形式结合的同素异形体，还有Ⅰ、Ⅱ为金属元素，可认为没有其他形式的单质，ⅢA族的铝也是金属。
这样理解记忆即可。
同素异形体物理性质和化学性质均有不同，其中物理性质差别较为明显，如熔、沸点和气味明显不同；化学性质也有不同，如石墨较金刚石稳定，臭氧比氧气氧化性强，白磷在空气中可以自燃。
3同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质
专题3 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质1、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2、、O3 、O4B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、T2O D．6329Cu 和6529Cu2、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．H、D、T B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．金刚石、和石墨3、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．O2和O3B．612C和613CC．H2O和H2O2D．CO和CO24、下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T25、和两者互为A．同素异形体B．同位素C．同系物D．同分异构体6、美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是(）A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素7、下列各组物质中，互为同素异形体的是A．H2O和H2O2 B．CO和CO2C．O2和O3 D．Mg和Mg3．下列各对物质中属于同分异构体的是（）。
A.C与 CB.O2与O34．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．1H与2H B．O2与O3 C．乙烯与丙烯 D．正丁烷与异丁烷5．下列各组物质中一定互为同系物的是（）。
A．C3H8、C8H18B． C2H4、C3H6C． C2H2、C6H6D． C8H10、C6H66．下列各组物质中一定互为同系物的是（）A．CH4、C3H8 B． C2H4、C3H6C． C2H2、C6H6 D． C2H2、C6H67．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．—OH与—CH3 B．HCOOCH3与CH3COOHC．—CH=CH2与CH3—CH=CH2 D．C6H5OH与C6H5CH2OH8.下列各组物质互为同系物的是 ( )A.苯和乙炔B.甲苯和二甲苯C.硝基苯和三硝基甲苯D.乙烯和丁二烯9下列各组物质中，一定属于同系物的是A．HCHO、CH3COOH B． C．C2H4、C6H12D．乙酸、硬脂酸。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖同位素、同素异形体、同分异构体和同系物之间的区别〗
同位素、同素异形体、同分异构体和同系物之间的区别典型例题下列说法中，不正确的是互为同位素3互为同素异形体8互为同系物D和互为同分异构体【答案】D【解析】两种C原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质，但分子式不同，互为同素异形体，B项正确；CH4和C3H8结构相似，组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，C项正确；因为甲烷分子是正四面体结构，所以其二氯代物的结构只有一种，D项中的两种结构表示同一种物质，即二氯甲烷，D项错误。
解题必备同位素、同素异形体、同分异构体和同系物之间的区别强化训练1．下列说法正确的是A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似B．35C与37C-互为同位素C．乙二醇和甘油互为同系物D．CH3CHO 与互为同分异构体2．有下列五组物质：A、O2和O3 B 、C和C C 、CH4 与C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 与E、与1______组两种物质互为同位素；2______组两种物质互为同素异形体；3______组两种物质互为同系物；4______组两种物质互为同分异构体；5______组两种物质实为同一物质。
参考答案1．【答案】D【解析】AO2、O3是氧元素的同素异形体，物理性质、化学性质均不同，故A错误；B互为同位素的原子最外层电子数相同，所以化学性质相同，而35C是原子37C-是离子化学性质不同，故B错误；C同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，而乙二醇和甘油相差的是一个CH2O，故C错误；与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；本题答案为D。
2．【答案】B A C D E【解析】135C和37C是氯元素的不同原子，互为同位素，故选B；2O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故选A；3CH4与C7H16都属于烷烃，结构相似，相差6个CH2原子团，互为同系物，故选C；4CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故选D；5与是空间四面体，结构相同，属于同一种物质，故选E。