初三知识点串讲化学-推荐下载
初中化学课程知识串讲
初中化学课程知识串讲第一篇范文：初中化学课程知识串讲化学作为一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，对于培养学生的科学素养、提高创新能力和实践能力具有重要意义。
初中化学课程知识串讲旨在帮助学生系统地掌握化学基本概念、原理和实验技能，为终身学习和未来发展奠定基础。
二、物质与变化1.物质的组成与结构：学生需要了解物质的宏观组成和微观结构，包括元素、化合物、混合物等基本概念，以及原子、分子、离子等微观粒子。
2.物质的分类：学生应掌握纯净物、混合物、化合物、元素等基本分类，并能区分不同类型的物质。
3.物理变化与化学变化：学生要理解物理变化和化学变化的本质区别，能够判断各种现象所属的变化类型。
4.化学反应：学生需要掌握化学反应的基本类型，了解反应物、生成物、反应条件等概念，并能运用化学方程式进行描述。
三、化学物质1.无机化合物：学生应掌握常见的酸、碱、盐等无机化合物的性质和用途，包括碳酸盐、氧化物等。
2.有机化合物：学生需要了解有机化合物的基本概念、结构特点和性质，包括烃、醇、醚、酸、酯等。
3.生物大分子：学生要了解蛋白质、核酸、碳水化合物等生物大分子的结构和功能。
四、化学实验1.实验基本操作：学生应掌握化学实验的基本操作技能，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制等。
2.实验安全：学生要了解实验室安全常识，掌握事故预防和处理方法。
3.实验现象观察与分析：学生需要观察实验现象，能够运用化学知识对现象进行分析和解释。
4.实验数据处理：学生应掌握实验数据的处理方法，包括误差分析、数据记录和计算等。
五、化学计算1.物质的量：学生需要了解物质的量的概念、计量单位和换算关系，掌握物质的量在化学计算中的应用。
2.浓度计算：学生应掌握浓度的基本概念、计算公式和方法，能够进行溶液浓度的计算。
3.化学方程式计算：学生需要运用化学方程式进行计算，包括反应物和生成物的物质的量、质量等。
4.化学计量学：学生要了解化学计量学的基本原理，掌握过量、不足、完全反应等情况下物质的量的计算。
初三知识点串讲化学
授课教学案学生姓名：授课教师：班主任：科目：化学上课时间： 2014 年月日时—时跟踪上次授课情况上次授课回顾○完全掌握○基本掌握○部分掌握○没有掌握作业完成情况○全部完成○基本完成○部分完成○没有完成本次授课内容授课标题初三化学月考前知识点串讲学习目标1.知识点的复习；2.考点的掌握。
重点难点知识点的运用孔文初三化学月考知识点串讲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
九年级化学中考专题：中考重点知识和例题串讲人教实验版知识精讲
九年级化学中考专题：中考重点知识和例题串讲人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：中考专题：中考重点知识和例题串讲二.重点、难点：针对教材、模拟试题中重点知识进行串讲三. 具体内容：（一）化学与社会发展A. 化学与能源1. 化石能源：煤、石油、天然气2. 化学能与电能的相互转化3. 能源危机以及理想的新能源——氢能源B. 化学与材料1. 金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的分类和区别2. 材料的用途和对环境的影响C. 化学与环境1. 空气污染物、水体污染以及环境对人类的重要意义。
2. 回收利用固体废弃物以及化学在治理环境问题中的积极作用（二）复分解反应初中化学中所涉及到的复分解反应，主要是酸、碱、盐等化合物在溶液中发生的反应，这类反应的实质是化合物离解生成的离子在溶液中相互之间发生了反应。
当两种物质在溶液中互相交换离子时，阴阳离子结合生成难电离的物质，如沉淀、气体、或水等，就会是溶液中的这些离子明显减少，反应就向着难电离的物质——沉淀、气体、或水的方向进行。
1. 常温下，某反应M + N →盐+ 水，其中M、N的类别不可能是（）A. 酸、碱B.单质、氧化物C.氧化物、酸D.氧化物、碱2. 在Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种3. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A. 酸根中可能含有氧元素B. 盐中可能含氢元素C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 盐和碱中一定含有金属元素4. 在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是（）A. Cu2＋B. 只有Fe3＋C. 只有Fe2＋D. K＋、Fe2＋5. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解（三）表格计算为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
初三化学讲义[全套]
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退伍军人工业分析与质量检验专业《化学》讲义(学时：90)第一部分：化学基本概念及理论第一章原子结构与元素周期表第一节原子结构核外电子排布重点：原子的组成同位素核外电子的排布难点：核外电子的排布课时安排：4课时一、原子的组成和同位素1. 原子的组成原子核中子：不带电荷因此，原子显电中性原子核外电子：一个电子带一个单位负电荷2. 质量数（A）：原子核内的所有质子和中子的相对质量取整数值并相加所得到的数值。
质子：Z原子核原子A Z X 中子：N=A-Z核外电子：Z关系式：①核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。
二、核外电子排布的初歨认识1.电子层（1）定义：离核距离远近不等的电子运动区域（2）电子层的编号电子层序数n：1 2 3 4 5 6 7 …对应符号： K L M N O P Q …电子的能量：电子离核由近到远，电子的能量同低到高2.原子核外电子的排布（1）能量最低原理电子总是先排在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
（4）除第一层为2个电子外，其余各层电子数为8个、18个或32个时都是稳定结构。
3.原子结构示意图“+”表示原子核带正电，数字表示核内质子数，第二节元素周期表和元素周期律重点：元素周期表的结构元素周期律难点：元素周期律课时安排：4课时一、元素周期表的结构1.周期：具有相同电子屋数的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成一个横行，称为一个周期，即周期表中各“横行”。
①周期的序数 = 元素原子具有的电子层数②现已发现的元素中，核外最多有7个电子层，所以一共有7个周期。
短周期：第一、二、三周期，分别有2、8、8种元素长周期：第四、五、六周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，有28种元素2.族：周期表中的纵行周期表中有18个纵列，除第8、9、10三个纵列合称为第VIII族外，其余15个纵列，每一个纵列标作为一族。
中考化学知识串讲完美
应用
大部分非金属单质： O2、H2 由分子直接 构成的物质
大部分非金属氧化物： CO2、H2O 全部酸：HCl、H2SO4、HNO3 全部有机物： CH4、C2H5OH
(4)H2检验方法: 通过灼热的氧化铜,黑色粉末逐渐变成红色， 且在试管口有水珠。 (5)NH3检验方法: 用湿润的红色石蕊试纸检验, 使红色石蕊试纸 变蓝色。 (6)CH4检验方法: 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，倒转后注入澄 清石灰水，烧杯有水珠，澄清石灰水变浑浊。
（1）分离方法
（2）常见混合物的除杂方法 N2（O2）——通过灼热的铜网 CaO（CaCO3）——高温煅烧 CO2（水蒸气）——通过浓硫酸 CaCl2溶液（盐酸）——加入适量的Ca2（OH）2 Cu（铁）——用磁铁吸引 NaNO3溶液（NaCl）——AgNO3溶液 C粉（CuO）——稀硫酸 铜中（氧化铜）——稀盐酸，过滤 氯化钠溶液（氯化镁）——加入适量烧碱溶液，再过滤 硝酸钠溶液（硫酸钠）——加入适量硝酸钡，过滤
(2)液体药品的取用 ①取用较多量液体——倾倒法
操作要领：试管倾斜；瓶塞倒放；标签向手心
②少量液体药品的取用——滴加法
操作要领：竖直悬空，挤压
②给试管中液体加热
11.最早利用天然气的是中国。
12.最早运用湿法炼铜的是中国。 13.最早发现电子的是英国的汤姆生。
熟石灰（石灰石）——加水，溶解，过滤 CO2（CO）——通过灼热氧化铜 CO（CO2）——通过氢氧化钠或C高温还原 CaCl2固体（CaCO3）——加入适量的HCl，蒸发，结晶 HNO3溶液（HCl）——加适量AgNO3溶液、过滤 NaCl溶液（Na2CO3）——适量氯化钙溶液、过滤 MnO2（KCl）——加水，溶解，过滤，洗涤，干燥 KCl（MnO2）——加水，溶解，过滤，蒸发结晶 NaOH溶液（Ca（OH）2）——适量Na2CO3溶液，过滤 FeCl2溶液（CuCl2）——加过量Fe粉，过滤
(完整版)初三化学质量守恒定律知识点总结,推荐文档
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等)
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
25、一定条件下，一定量的化合物 A 和 O2 恰好完全反应，生成 44gCO2 和 9gH2O，则 A 物质的相对分子质量不可
能是 （ ） A．26
B．40
C．58
D．9
三、综合应用：
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成
固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变” ）。
。
③确定反应物或生成物的质量： 例：物质 A 分解成 56 g B 和 44 g C，则反应了的 A 的质量为
g。
3、将 36 g 水通电完全分解时，得到 4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到
氢气和氧气的质量为 1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。
A．12g
B．9g
C． 4g
D．17g
18．图 1 为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素
的原子。下列说法正确的是( )
图
A．反应前后原子数目发生改变
B．反应前后分子种类没有改变
1
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为 1∶2
19．某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是(
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH － NO 3－ CO 32－ SO 4 2－ NH 4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨，致冷剂水水H 2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe 2O 3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3建筑材料、工业制取CO 2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe SnPb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
中考化学重难点串讲 考前辅导-54页文档资料
非选择题贴近核心问题作答 注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符
合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制 品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂 油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为 了美观。
围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题 的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究 题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做 的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
九年级化学考前指导
关注细节
①、读题时要把题目的要求读清楚，再答题；特别要关注题目 后面的括号里的内容，括号里的内容往往是解题的关键和突破 口或者是题目的特别要求等。选择题一定要看清是选正确的选 项还是选错误的选项，如有选择题“不正确”的是把“不”看 漏掉，；填空题中是要求写名称、化学符号还是序号，一般不 要把名称和化学符号混起来书写，如氢离子不要写成H离子等， 如氯不能写成CL或cl，Mg、Mn不能写成mg、mn，Ca不能写成Cu， CO不能写成Co，碳酸钠不能写成NaCO3。 ②、在规定处写答案， 选择题答案一定要涂在答题卡上，不要在密封线内答题，字迹 要清楚工整不要使阅卷老师因为看不清或误解而造成不必要的 失分。③、计算题格式完整准确。④、检查试卷上有没有漏做 的、选择题的答案有没有漏涂或涂错或涂岔的地方。⑤、专用 名词不能写错，如下列字容易写错：木炭、过滤、溶解、蓝色、 金刚石、酒精灯、药匙、坩埚钳、长颈漏斗、量筒等。
⑤语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。 有些简答题或语言叙述题同学知道意思，但由于平时未加强这方 面的能力培养，表达不到位，词不达意，描述太简单造成失分。 中考要想得高分，关键要细心，仔细审题，件，对每一个符号、 数据、图表都要准确把握，看清题目的要求，选择合适的方式， 认真答题。有些同学答卷时，虽然意思正确，但表述不准确，最 常见的毛病是混淆了实验现象和实验结论。如回答铁丝燃烧实验 现象时，错误叙述为“生成黑色四氧化三铁”，再如烟和雾的问 题等。做探究题时要先取样再操作，描述变化时要“….变 为….”。指错时要写“不能…..”或“应当…”
九年级中考复习讲义——化学部分最新
三、课堂练习
1．(2016·衢州)“超临界水”(H2O)因具有许多优良特性而被科学家追捧。它是指当 温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态。用“ ”表示氢原子， “●”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是( A． A．中子数不同 C．相对原子质量不同 ( ) A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 4．(2015·温州)氚是氢的一种同位素，氚原子含有 1 个质子和 2 个中子。下列示意图 能正确表示氚原子结构的是( ) B. C. D. ) B．质子数不同 D．核外电子数不同 2．(2016·齐齐哈尔)不同种元素最本质的区别是( )
图1
图2
6
图3
慈溪科学组
(1)锶属于 (2)锶元素的原子序数为
元素(填“金属”或“非金属”)。 ，相对原子质量为 。 (填 。
(3)图 2 所表示的粒子的化学符号是
20．衢州市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等 含有丰富的硒，被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是 一个硒原子的核由 34 个质子和 45 个 构成。 “元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核电荷数为 34，相对原子质量为 79，则 21．(2016·达州)根据图中提供的信息，请回答下列问题：
4．元素与原子的比较
元 定 义 素 原 化学变化中的最小粒子 ①一般用于说明物质或分子的微观构成 ②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质 子
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ①一般用于说明物质的宏观组成 ②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数 ③元素可以组成单质或化合物
九年级中考化学知识点串讲
九年级中考化学知识点串讲化学是一门关于物质性质、组成、结构、变化以及与能量的关系等方面的科学。
九年级化学知识点丰富而重要，这些知识点会涉及到物质的基本特性、化学反应、元素周期表等多个方面。
以下将为大家介绍九年级中考化学知识点的串讲。
一、物质的结构与性质物质的性质由其微观的结构决定。
物质分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同类分子或同类离子组成的物质，如金属元素、非金属元素和化合物等；而混合物是由不同性质的物质混合在一起形成的，如空气、海水等。
物质的结构可以分为原子结构和离子结构两种形式。
原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
而离子是电离原子或化合物的带电粒子。
不同物质的结构决定了其性质。
例如，金属的共享电子结构使其具有良好的导电性和热导性，而非金属由于缺乏自由电子而不具备导电性。
二、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，有不可逆反应和可逆反应两种形式。
不可逆反应是指反应物转变为产物后无法逆转的反应。
例如，燃烧反应是一种不可逆反应，燃料燃烧后会产生二氧化碳和水等产物，这些产物无法再被还原为燃料。
可逆反应是指反应物转变为产物后可以逆转的反应。
例如，酸碱反应就是一种可逆反应，酸和碱反应会生成盐和水，而盐和水又可以反应生成酸和碱。
在化学反应中，常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
合成反应是指两个或多个物质结合形成新的物质，分解反应是指一种物质分解成两个或多个物质，置换反应是指一种物质中的离子被另一种物质中的离子替代，氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子。
三、元素周期表元素周期表是由一系列元素按照原子序数排列形成的表格，每个元素都有自己的化学特性和物理性质。
周期表按照周期和族进行分类，周期表示了元素原子核附近能级电子的填充情况，族表示了元素在化学性质和物理性质上的相似性。
常见的周期表组别有碱金属、碱土金属、过渡金属、卤素、稀有气体等。
碱金属具有低密度、低熔点和高活性等特点；碱土金属具有较高的密度和熔点；过渡金属具有良好的导电性和热导性；卤素具有较强的氧化性；稀有气体具有低反应性。
初三知识点讲义(全部基础最全)-化学
初三化学知识点总结第一章复习1.化学变化和物理变化化学变化：有其他物质(新物质)生成的变化。
如：钢铁生锈、食物腐败等。
物理变化：没有其他物质生成的变化(即宏观变化)，如物体的直线运动，水的蒸发与冷凝等都是物理变化。
联系：发生了物理变化不一定有化学变化，但发生了化学变化则一定有物理变化的存在。
如：蜡烛燃烧时也会熔化。
【归纳】：2.物理性质和化学性质（二）基本实验1、药品的取用：A．固体药品（广口瓶）的取用：取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤“一横二送三慢竖”B．液体药品的取用：（细口瓶）取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。
2. 物质的称量：A．称取固体药品用托盘天平：称未知质量固体药品：天平调零→垫称量纸或小烧杯（有腐蚀性）→左物右码（从大到小）→平衡读数→砝码回盒→游码回零取指定质量固体药品：天平调至指定质量读数→垫称量纸或小烧杯（有腐蚀性）→向左盘添加药品至天平平衡→砝码回盒→游码回零B．量取液体药品用量筒：选合适量程的量筒平放→倒入液体→平视刻度→准确读数→倒出液体→洗净量筒3.物质的加热：试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
加热前要将试管外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂）先预热后集中药品加热4. 物质溶解、溶液的配制：A：固体物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸(液体)的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：仪器：玻璃棒、烧杯5. 过滤：A：原理：用于分离不溶性固体与液体的一种方法，即一种溶，一种不溶，用过滤方法。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
第九单元 溶液【考点串讲】-九年级化学中考考点大串讲(人教版)
考点02 溶解度和溶解度曲线
典例精讲
【典例04】（202X年安徽中考）阅读下列短文，回答问题。红色经典影片《闪闪的》 中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作 上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把 竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸取，最终顺利地将食盐送给了红军。（1） 从微观角度分析，氯化钠是由______离（子填“分子”“原子”或“离子”）构成；
Na、H
从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有______（蒸填发元素符号）。（2）从
盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是______ 。（3）氯化钠的溶解度曲线
如图。假设冬子的竹筒中
1000
作调味品 有358g氯化钠。10℃时 最少需用 ______ g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有 ______ （写出1点即可）。
定
义 溶剂里到达 _饱__和__ 状态时所溶解的 时，在 1__体__积___水_ 里到达_饱__和___状___态__时所
_质__量__ 。
溶解的气体体积。
影响 内部因素:__溶__剂__和_溶__质__的性质； 因素 外部因素：温___度__
压强：压强增大，气体溶解度变_大___ 温度：温度升高，气体溶解度变_小___
。
比较溶解度时，必须指明_一___定__温__度__ 。
3、t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液， 需溶质质量大小为： A_>__B_>__C_____；
4、t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液， 需溶剂质量大小为__C_>__B_>__A____；
5、t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液， 所含溶剂的质量大小为：C_>__B_>__A_____。