高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率考点探究课件

C．大于 12 s
D．小于 12 s
解析：反应物的浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.06 mol·L－1需 20 s，则其反应速率
为0.1
mol·L－ 1－0.06 20 s
mol·L－
1
＝0.002
mol百度文库L－ 1·s－1。若由
0.06
mol·L－1 降到
0.036
mol·L－1，所需反应时间为 x s，则其反应速率为0.06－x0.036 mol·L－1·s－1。因
3H2(g) 2NH3(g)，开始时 N2 的浓度为 8 mol·L
5 min
－1,5 min 后，N2 的浓度为 6 mol·L－1，则 N2 的化 ＝0.4 mol·L－1·min－1。
学反应速率为____________________________。
类型 1 依据化学反应速率表达式(v＝ΔΔct)计算 1． 在 密 闭 容 器 中 ， 合成 氨 的 反 应： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)，开始时 N2 的浓度为 8 mol·L
[考向精练提考能] 考向一 化学反应速率的计算 1．依据公式“v＝ΔΔct”计算 2．依据图像计算 3．依据“三段式”计算
解析
答案
类型 1 依据化学反应速率表达式(v＝ΔΔct)计算
1． 在 密 闭 容 器 中 ， 合成 氨 的 反 应： N2(g)＋
3H2(g) 2NH3(g)，开始时 N2 的浓度为 8 mol·L
三种物质的化学计量数分别为 2、3、1。根据图像可以确定 X 是生成物，Y、
Z 是反应物，即可以确定化学反应方程式为 3Y(g)＋Z(g) 2X(g)。再根据反
应速率的概念，可求出从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为 v(Z)＝ΔcΔtZ
＝0.05 mol·L－ 2 min
1
＝0.025
2．(2017·河南信阳高中质检)在恒温、恒容的容器中进行反应 2A(g) B(g)，
若反应物的浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.06 mol·L－1 需要 20 s，那么由 0.06 mol·L
－1 降到 0.036 mol·L－1 所需反应时间应( )
A．等于 10 s
B．等于 12 s
为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即0.06－0.036 x
<0.002，解得 x>12。
答案：C
类型 2 依据图像计算 第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量； 第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量； 第三步：根据公式 v＝ΔΔct进行计算。
3.某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量 随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方 程式为________________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为________。
考点一|化学反应速率(重点保分型——师生共研)
[核心知识大通关]
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小或生成物浓度的增加 来表示。
2．数学表达式及单位
v＝ΔΔct，单位为 mol/(L·min)
或 mol·L－1·min－1
。
3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的 反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程 式 中 各 物 质 的 化学计量数 之 比 ， 即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q 。
mol·L－
1·min－1。
答案：3Y(g)＋Z(g) 2X(g)
解析
答案
v(N2)＝ΔcΔNt 2＝
8 mol·L－1－6 mol·L－1 5 min
－1,5 min 后，N2 的浓度为 6 mol·L－1，则 N2 的化 ＝0.4 mol·L－1·min－1。 学反应速率为_____0_.4__m__o_l·_L_－_1_·m__i_n_－_1 ________。
目录 CONTENTS
第七章 化学反应速率和 化学平衡 第24讲 化学反应速率
考点1一 2
考点二
[真题发掘•知识串联] 4
课时作业 5
【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活 化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化 学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
－1,5 min 后，N2 的浓度为 6 mol·L－1，则 N2 的化
学反应速率为____________________________。
解析
答案
类型 1 依据化学反应速率表达式(v＝ΔΔct)计算
v(N2)＝ΔcΔNt 2＝
1． 在 密 闭 容 器 中 ， 合成 氨 的 反 应： N2(g)＋ 8 mol·L－1－6 mol·L－1
解析：找出 2 min 内 X、Y、Z 三种物质的浓度变化量为 Δc(X)＝0.22 mLol＝0.1
mol·L－ 1，Δc(Y)＝1.0
mol－0.7 2L
mol＝0.15
mol·L－1，Δc(Z)＝1.0
mol－0.9 2L
mol＝
0.05 mol·L－1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同， 但表示的意义相同。( ) (2)10 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大。( ) (3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持 不变。( )
(4)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。( ) (5)由 v＝ΔΔct 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 () (6)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。( ) (7)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1。 () 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×