高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率考点探究课件
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高考(鲁科版)化学大一轮复习配套课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲
(1)升高温度：____增___大__________； (2)缩小体积增大压强：______增___大________； (3)恒容充入氢气：______增__大_________； (4)恒容充入氮气：_____无__影__响_______； (5)恒压充入氮气：______减__小_________。
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要点 1 2
2．解题策略 (1)确定变量：首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 (2)控制变量——定多变一：在探究过程中，应该先确定其他的因素不变 ，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定 一种因素的影响以后，再通过以上方法确定另一种因素的影响，通过分析 每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间 的关系。 (3)数据有效：选择数据(或设置实验)要有效，保证变量统一才能做出正 确的判断。
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题号 1 2 3 4 5
题组一 外界条件对化学反应速率的影响
1．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2OIO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( A )
A．反应速率与I－浓度有关
4．已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率 如下，其中表示反应速率最快的是( C )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【解析】 根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成
正比，则可求出a＝6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 mol/L和
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要点 1 2
2．解题策略 (1)确定变量：首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 (2)控制变量——定多变一：在探究过程中，应该先确定其他的因素不变 ，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定 一种因素的影响以后，再通过以上方法确定另一种因素的影响，通过分析 每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间 的关系。 (3)数据有效：选择数据(或设置实验)要有效，保证变量统一才能做出正 确的判断。
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题号 1 2 3 4 5
题组一 外界条件对化学反应速率的影响
1．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2OIO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( A )
A．反应速率与I－浓度有关
4．已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率 如下，其中表示反应速率最快的是( C )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【解析】 根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成
正比，则可求出a＝6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 mol/L和
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
步步高高中化学一轮复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲PPT119张
答案
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
0.1 0.3 0.2 0.1 0.1 0.2 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol度(mol·L－1)
0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
C.X2为0.2 mol·L－1
B.Y2为0.4 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1
答案
2.(2018·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、 Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正 确的是 A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等
正误判断·辨析易错易混
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
平衡状态( × )
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同
时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
答案
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( × ) (6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容 或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( × ) (7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生 成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) (8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中， 当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( √ )
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
0.1 0.3 0.2 0.1 0.1 0.2 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol度(mol·L－1)
0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
C.X2为0.2 mol·L－1
B.Y2为0.4 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1
答案
2.(2018·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、 Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正 确的是 A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等
正误判断·辨析易错易混
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
平衡状态( × )
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同
时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
答案
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( × ) (6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容 或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( × ) (7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生 成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) (8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中， 当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( √ )
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
高考化学 一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 新人教
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使用建议
学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，尤其是 等效平衡、化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用。 (3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过 典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解 和应用，提高解决实际问题的能力。 (4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。 【课时安排】 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第25～27讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时 用于测试和讲评。
mol，v(B)=
0.05 mol/(L·s)，C项正确；根据图像
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第25讲 化学反应速率
典型例题
可知，到6 s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状
考 点
态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学
互 计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，D项错误。
动
探
究
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第25讲 化学反应速率
率，且只取________值。
•(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其
数值可能________，但表示反应的快慢程度________。
•(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
相同 瞬时 不同 正 平均
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第25讲 化学反应速率
知识归纳
•4．反应速率的实验测定
考 点
mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。
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第25讲 化学反应速率
典型例题
• 例1 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种
使用建议
学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，尤其是 等效平衡、化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用。 (3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过 典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解 和应用，提高解决实际问题的能力。 (4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。 【课时安排】 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第25～27讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时 用于测试和讲评。
mol，v(B)=
0.05 mol/(L·s)，C项正确；根据图像
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第25讲 化学反应速率
典型例题
可知，到6 s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状
考 点
态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学
互 计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，D项错误。
动
探
究
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第25讲 化学反应速率
率，且只取________值。
•(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其
数值可能________，但表示反应的快慢程度________。
•(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
相同 瞬时 不同 正 平均
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第25讲 化学反应速率
知识归纳
•4．反应速率的实验测定
考 点
mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。
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第25讲 化学反应速率
典型例题
• 例1 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。
而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。
二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。
反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。
三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。
2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。
3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。
4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。
四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。
反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。
五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。
达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。
六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。
化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。
七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
相关主题
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mol·L－
1·min－1。
答案：3Y(g)＋Z(g) 2X(g)
三种物质的化学计量数分别为 2、3、1。根据图像可以确定 X 是生成物，Y、
Z 是反应物，即可以确定化学反应方程式为 3Y(g)＋Z(g) 2X(g)。再根据反
应速率的概念，可求出从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为 v(Z)＝ΔcΔtZ
＝0.05 mol·L－ 2 min
1
＝0.025
－1,5 min 后，N2 的浓度为 6 mol·L－1，则 N2 的化
学反应速率为____________________________。
解析
答案
类型 1 依据化学反应速率表达式(v＝ΔΔct)计算
v(N2)＝ΔcΔNt 2＝
1． 在 密 闭 容 器 中 ， 合成 氨 的 反 应： N2(g)＋ 8 mol·L－1－6 mol·L－1
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同， 但表示的意义相同。( ) (2)10 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大。( ) (3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持 不变。( )
解析
答案
v(N2)＝ΔcΔNt 2＝
8 mol·L－1－6 mol·L－1 5 min
－1,5 min 后，N2 的浓度为 6 mol·L－1，则 N2 的化 ＝0.4 mol·L－1·min－1。 学反应速率为_____0_.4__m__o_l·_L_－_1_·m__i_n_－_1 ________。
[考向精练提考能] 考向一 化学反应速率的计算 1．依据公式“v＝ΔΔct”计算 2．依据图像计算 3．依据“三段式”计算
解析
答案
类型 1 依据化学反应速率表达式(v＝ΔΔct)计算
1． 在 密 闭 容 器 中 ， 合成 氨 的 反 应： N2(g)＋
3H2(g) 2NH3(g)，开始时 N2 的浓度为 8 mol·L
C．大于 12 s
D．小于 12 s
解析：反应物的浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.06 mol·L－1需 20 s，则其反应速率
为0.1
mol·L－ 1－0.06 20 s
mol·L－
1
＝0.002
mol·L－ 1·s－1。若由
0.06
mol·L－1 降到
0.036
mol·L－1，所需反应时间为 x s，则其反应速率为0.06－x0.036 mol·L－1·s－1。因
考点一|化学反应速率(重点保分型——师生共研)
[核心知识大通关]
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小或生成物浓度的增加 来表示。
2．数学表达式及单位
v＝ΔΔct，单位为 mol/(L·min)
或 mol·L－1·min－1
。
3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的 反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程 式 中 各 物 质 的 化学计量数 之 比 ， 即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q 。
3H2(g) 2NH3(g)，开始时 N2 的浓度为 8 mol·L
5 min
－1,5 min 后，N2 的浓度为 6 mol·L－1，则 N2 的化 ＝0.4 mol·L－1·min－1。
学反应速率为____________________________。
类型 1 依据化学反应速率表达式(v＝ΔΔct)计算 1． 在 密 闭 容 器 中 ， 合成 氨 的 反 应： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)，开始时 N2 的浓度为 8 mol·L
2．(2017·河南信阳高中质检)在恒温、恒容的容器中进行反应 2A(g) B(g)，
若反应物的浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.06 mol·L－1 需要 20 s，那么由 0.06 mol·L
－1 降到 0.036 mol·L－1 所需反应时间应( )
A．等于 10 s
BY、Z 三种物质的浓度变化量为 Δc(X)＝0.22 mLol＝0.1
mol·L－ 1，Δc(Y)＝1.0
mol－0.7 2L
mol＝0.15
mol·L－1，Δc(Z)＝1.0
mol－0.9 2L
mol＝
0.05 mol·L－1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定 X、Y、Z
目录 CONTENTS
第七章 化学反应速率和 化学平衡 第24讲 化学反应速率
考点1一 2
考点二
[真题发掘•知识串联] 4
课时作业 5
【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活 化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化 学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即0.06－0.036 x
<0.002，解得 x>12。
答案：C
类型 2 依据图像计算 第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量； 第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量； 第三步：根据公式 v＝ΔΔct进行计算。
3.某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量 随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方 程式为________________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为________。
(4)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。( ) (5)由 v＝ΔΔct 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。 () (6)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。( ) (7)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1。 () 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×