高中化学选修4第三章复习
人教 高中化学选修4第三章知识点归纳
水溶液中的离子平衡第三章一、弱电解质的电离, 、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物1 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物非电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质混和物、电解质与非电解质本质区别： 2物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物纯净物电解质弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HClO、NH·HO、Cu(OH)、注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质232化合物③强电解质不等于易溶于水的化合物（如232HO (2)BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，……HO、CCl、CH=CH 非金属氧化物，大部分有机物。
如SO、CO、C 非电解质：44123622462故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
43、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）+- +-]/[AB] +B][ B Ki=[ A表示方法：ABA6、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题 第1页选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题第一部分 选择题(共90分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4B C. B=10－4A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A .②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 8.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 11 . 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 或a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H + 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 13.（双选）氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 氢氰酸酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其p H＞5.1。
人教版高中化学选修四课件第三章复习
pH 1234567891011121314 甲基橙 红色 橙
色
石蕊 红色 紫色
黄色 蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
六、难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子 重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡， 称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素：①内因：电解质本身的性质
5、溶液中的守恒关系
⑴、电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中 性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电 荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液 中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH－，但存在如 下关系: c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-) ⑵、物料守恒规律：
大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
非电解 质
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
强、弱电解质的比较：
项目
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离
化合物类型 离子化合物、极性共价化合物
极性共价化合物
化学键
离子键、极性键（主要）
极性键（主要）
不 电离程度
c(酸)V(酸) c(碱)V(碱)
γ(酸) γ(碱)
对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
γ(酸)
γ(碱)
1
c(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器： (酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤： 洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面 并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。
考试必做-高中化学选修四第3章单元复习
-高二化学选修4（人教版）第三章复习一*教学内容： 第三章复习二*重点、难点： 1*将各部分知识综合运用 2*将本章知识和第二章的平衡移动理论联系三*具体内容： 1*电解质和非电解质的分类 2*弱电解质的电离平衡 3*水的离子积和溶液的pH 4*溶液的酸碱性与pH 5*盐类的水解 6*盐类水解的应用 7*难溶电解质的溶解平衡 8*沉淀的生成、溶解和转化【典型例题】[例1] 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A * AlCl 3B * KHCO 3C * 342)(SO FeD *NH 4HCO 3 答案：C解析：考察盐的水解的应用。
[例2] 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为（ ）A * A>B B *A=10－4 B C * B=10－4 A D *A=B 答案：B解析：考察水的离子积和pH 的关系。
[例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）① NaOH 固体 ② H 2O ③ NH 4Cl 固体 ④ CH 3COONa 固体⑤ NaNO 3固体 ⑥ KCl 溶液A * ②④⑥B * ①②C * ②③⑤D *②④⑤⑥ 答案：A解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。
[例4] 1体积pH ＝2*5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）A * 9* 0B * 9* 5C * 10* 5D * 11*5 答案：C解析：考察有关pH 的计算。
[例5] 含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是（ ）A * V V a b >10B *V V a b =10 C * V V b a <10 D *V V b a >10 答案：D解析：考察有关pH 的计算。
2022届高中化学苏教版选修4知识点复习 第三章 物质在水溶液中的行为 Word版
第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。
25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。
如100℃时，K W ＝10－12。
(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。
对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。
而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。
应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。
（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。
人教版化学选修4第三章烃的含氧衍生物复习课复习-精品文档
2、取代反应：跟浓溴水 反应。
3、显色反应：跟铁盐反 应，生成紫色物质。
醛 R— —CHO 乙醛
CHO 醛基 CH3— CHO
—CHO具有 不饱和性和 还原性
1、加成反应：加氢生成 乙醇。
2、具有还原性：能被弱 氧化剂氧化成羧酸（如： 银镜反应）
类通 别式
官能团 代表 分子结 性物 构特点 质
主要化学性质
成反应相反，因此，分子结构的变化正好与加成反 应的情况相反。
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
氧化反应包括： （1）烃和烃的衍生物的燃烧反应； （2）烯烃、炔烃、二烯烃、苯的同系物、醇、 醛等与酸性高锰酸钾反应； （3）醇氧化为醛和酮； （4）醛氧化为羧酸等反应。
5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
9、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。
10、裂化反应：在一定温度下，把相对分子 质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的短链烃的反应。
三、有机反应的官能团
1、发生取代反应的基/官能团
有机物 烷,芳烃,酚 苯的同系物 苯的同系物
①是原子或原子团与另一原子或原子团的交换； ②两种物质反应，生成两种物质，有进有出的； ③该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化； ④取代反应总是发生在单键上； ⑤这是饱和化合物的特有反应。
取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、 酯化等反应类型。
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子 跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。
第三章 烃的含氧衍生物 复习课
一、烃的各类衍生物的重要性质
类 通 官能 代表性 分子结 别 式 团 物质 构特点
(完整word版)高二化学期末复习人教版选修四重难点专题突破：第三章水溶液中的离子平衡Word版汇总
《水溶液中的离子平衡》重难点专题突破学习目标定位］1•正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2•掌握溶液酸碱性规律与 pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4•会比较溶液中粒子浓度的大小。
5•会分析沉淀溶解平衡及其应用。
弱电解质的电离平衡与电离常数1•弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其规律是(1) 浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2) 温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3) 同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH 3C00「的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2•电离常数(电离平衡常数)它们的关系是 K i ? K 2? K 3,因此多元弱酸的强弱主要由 K i 的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。
酸 电离方程式电离平衡常数KCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO 「+ H +1.76 10— 5H 2CO 3H ++ HCO 3K 1 = 4.31 10 7 H 2CO 3— + _ —HCO 3H + CO 2 K 2 = 5.61 10 11H 3PO 4H ++ H 2PO 4 K 1 = 7.52 10 —3H 3PO 4H 2PO 4H ++ HPO2 — 4K 2= 6.23 10 —8HPO*H + + PO*K 3= 2.20 10—13F 列说法正确的是( )A. 温度升高，K 减小B. 向0.1 mol L 71CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，C (H+)/C (CH 3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D. PO 47、HPO 2「和H 2PO 4在溶液中能大量共存3.电离平衡的移动与电离平衡常数 K 、离子浓度的关系以CH 3COOH 为例,C （CH3COO 「）c （H十）~（CH COOH ）~K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易, 有关。
高中化学选修4第三章复习
× 性2、。在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。
√ 3、如果C(H+) /C(OH—) 的值越大那么酸性越 √ 4强、。任何水溶液中都有C(H+) 和C(OH—)。
× 5、 C(H+) 等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 6、电离程度越大的酸溶液那么酸性越强。 × 7、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是 在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH 值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 石蕊
红色 橙
色
红色
紫色
黄色 蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
➢pH值计算1—— 酸的稀释
pH=4
pH=10
第三节盐类的水解
〔一〕盐类的水解
1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响， 叫做盐类的水解。
2 条件：①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱〞离子〔弱碱阳离
子或弱酸根阴离子〕
3 实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电 离，并建立了水解平衡。
注： 往水中参加酸或碱都能抑制水的电离
pH=-lgC(H+)=13
关键：碱过量抓住氢氧根离子进展计算！
有关酸碱中和滴定PH突跃问题
例14〔每滴按0.05mL计算〕
1、用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH 溶液25mL，HCl溶液少1滴、多1滴PH变化？
pH=10
pH=4
高二化学选修4复习纲要
高二化学选修4复习纲要第三章化学反应速率【知识精要】一、化学反应速率1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。
2. 表达式：v（i）＝△c（i）/ △t3. 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1[重点提醒]（1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。
如：aA＋bB＝dD＋eE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。
（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。
二、影响化学反应速率的外因1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。
[重点提醒]（1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。
对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。
一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。
例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。
（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。
2．温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。
[重点提醒]（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。
无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。
（2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子百分数及活化分子总数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。
高中化学选修4第三章复习ppt课件
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水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表：
升温 ，促进电离，离子浓度增大 升温，促进水解
促使电离，离子浓度减小
促进水解
抑制电离
抑制水解
促进电离
促进水解
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一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解 质的电离常数越小），则水解的程度越大。 水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解 质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但 溶液中还有相应的离子。
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溶度积常数（Ksp）
Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n 注意：Ksp与温度有关
溶度积常数（Ksp）的意义：
1、判断溶解度的大小（同类型的盐Ksp越大溶解度越大） 2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 （离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条 件下沉淀能否生成或溶解。
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
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酸碱中和滴定
1、原理： 对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
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第三节 盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的 过程。
高三化学复习《化学选修4》第3章 第2节 知识精讲 鲁教版
高三化学复习《化学选修4》第3章第2节知识精讲鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解1、电离平衡常数及其计算，影响电离平衡常数的因素。
2、弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响电离平衡的因素。
3、盐类水解。
二. 教学目的：1、了解电离平衡常数及其计算，知道影响平衡常数的因数及电离度的概念2、掌握弱电解质在溶液中存在的电离平衡及影响电离平衡的因素。
3、理解盐类水解的实质及规律，能正确地书写盐类水解的离子方程式4、掌握影响盐类水解的因素，能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小5、掌握盐类水解的应用，并能用盐类水解理论进行解释。
三. 重点和难点：1、电离平衡常数的计算及其影响因素。
2、弱电解质的电离平衡。
3、盐类水解的原理及盐类水解离子方程式的书写。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、弱电解质的电离平衡及影响因素。
2、电离平衡常数的含义及简单计算。
3、盐类水解的原理及其应用。
4、盐类水解的影响因素以及盐类水解对水电离平衡的影响。
五. 知识要点：1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子___________和___________相等时，电离过程就达到了___________状态，叫做电离平衡。
其特征是（1）___________（2）___________（3）___________。
2、弱电解质电离程度的大小主要是由___________决定的，同时还受___________、___________、___________等外界因素的影响，而影响电离平衡常数大小的因素是___________，___________越高，电离常数___________。
一般弱酸的电离常数用___________表示，弱碱用___________表示。
3、多元弱酸溶液的酸性主要是由___________决定的，而多元弱酸盐的水解程度主要是由___________决定的。
选修4第三章复习ppt课件
•Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉成淀.难溶电解质，离子浓
•Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和度溶小液.于1×10-5mol/L时，
•Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
认为反应完全，但溶液 中还有相应的离子。
3、沉淀反应的应用:
(1)、沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。
※ 1、越稀越电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。 2、平衡常数Ka、Kb、Kh只与温度有关,而与浓度无关
对于电离平衡 CH3COOH
CH3COO -+ H+
改变条 件
升温
方 向
c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH
电离 程度
加H2O 加醋酸
加 醋酸钠
通HCl(g)
加 NaOH
电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离 子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如 Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三 种形式存在，它们之间有如下守恒关系：
2、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？ 影响溶液导电能力的因素: ①自由移动离子浓度的大小。(主要决定因素) 温度一定,离子 浓度越大，导电能力越强. ②温度：温度越高，导电能力越强。(与金属导电相反) ③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。
由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
四、指示剂选择欠妥 ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙 ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞 （①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强滴定，原则 上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。） 五、终点判断不准确 ⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下； 2.终点判断 迟或早。 六、样品中含有杂质 ⒈用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； ⒉用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸； 七、指示剂的变色范围
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
高二化学选修4第三章知识点总结
高二化学选修4第三章知识点总结物质在水溶液中的行为是高二化学选修4第三章知识点，为了方便同学们复习，接下来店铺为你整理了高二化学选修4第三章知识点总结，一起来看看吧。
高二化学选修4第三章知识点：水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.0×10-14mol2·L-2。
温度升高，有利于水的电离， KW增大。
2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1，pH=7酸性溶液：[H+]>[OH-]，[ H+]>1.0×10-7mol·L-1，pH<7碱性溶液：[H+]<[OH-]，[OH-]>1.0×10-7mol·L-1，pH>73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“ ”表示。
高二化学选修4第三章知识点：弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。
多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
第三章复习(广州市第一中学 熊婕)
基于化学学科基本观念的单元整体复习——选修4第三章《水溶液中的离子平衡》复习策略研究广州市第一中学熊婕《水溶液中的离子平衡》是人教版高中化学选修4的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。
本章的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，因此学生的迷思概念也就比较多。
通过查阅文献资料，发现许凯旋对这一部分学生迷思概念的研究比较系统深入。
他以吉林省实验中学为研究基地，采用了二段式的问卷法以及访谈法，对学生头脑中关于“水溶液中离子平衡”部分的迷思概念进行了探查。
他采用了量、质化相结合的方式，使用SPSS软件对所收集的数据进行了分析，有效的将学生头脑中的迷思概念进行了归类，并统计出了这些迷思概念出现的频率。
最后通过集体访谈及个别访谈的方式分析出了学生迷思概念形成的原因。
纵观其它文献中对学生迷思概念的阐述，结合学生在本章学习过程中出现的各种问题，可以看到学生中主要存在以下认识障碍点：1、对于化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理论体系缺乏整体认识，对它们之间的关系不清楚，对其适用对象没有清晰的定位。
2、在新课学习以后对溶液的成分认识出现混乱，对电解质是强是弱，电解质是电离还是水解，电解质溶液的微粒在水溶液中是电离程度大还是水解程度大等问题分辨不清楚，面对多种影响因素时，抓不住主要矛盾，分析问题时思维混乱，理不清头绪。
3、对电解质溶液的分析没有形成良好的思维习惯和分析技能。
常常忽视化学反应的发生，忽视量的分析，混乱运用电离、水解等原理。
4、综合分析问题的能力不强，不能熟练地运用宏观与微观、定性与定量、分类与比较等化学学科思想方法去分析具体问题。
因此，为了弥补各知识点在新授课学习时相对孤立的不足，在进行本章的复习教学时，很有必要采取单元整体复习的设计。
以典型电解质为载体梳理电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的研究对象，对知识点进行适当的整合，消除以往对三种平衡认识上的误区和盲点，搭建一个水溶液体系的框架。
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H++HS- K1 H++S2- K2
一般K1>>K2 (5)多元弱碱的电离不要求分步表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH-
电离常数的意义:
电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离 的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
化学平衡移动原理(勒夏特列原理)也适用于 电离平衡,现以CH3COOH为例来说明。
电离平衡方程式 CH3COOH
CH3COO- + H+
条件改变内容
电离平衡移动方向
C(CH3COOH)增大 C(CH3COOH)减小 C(CH3COO-)增大 C(CH3COO-减小
C(H+)增大
右 左
左 右 左
C(H+)减小
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
2、电离平衡
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3、电离平衡状态的特征、
逆、动、等、定、变
4、电离平衡的移动 电离平衡状态的存在是有条件的,当支持电离 平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离 平衡就会从原来的平衡状态变为新条件下的新的 电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。
实验测得:
在25℃时,水电离出来的C(H+) = C(OH—)=10—7mol/L
C(H+) C(OH—)= 10—14 是一个常数 C(H+) C(OH—)= Kw
Kw叫做水的离子积常数,简称水的离子积。 注意:水的离子积只随温度的改变而改变（与 C(H+) C(OH—) 无关）
➢溶液的酸碱性与pH
右
温度升高
右
温度降低
左
加水稀释溶液
右
讨论:
在氨水中,分别加入适量盐酸、NaOH溶 液和NH4Cl溶液，对NH3•H2O的电离平 衡各有什么影响？并简要说明理由。
NH3•H2O
NH4++OH-
H使向N衡N衡HCa的 移向向O4lC电 动形H形=l 离 。成成=H=平N+NN+HOH衡HC3H3•4•向Hl+-H-++2N;2OONHCH分分al+3-+使•+子H子O的使2的的OH电的方电方- =离电向离向H平离2移的移O平动方动。。
第二节水的电离和溶液 的酸碱性
➢水的电离:水是一种极弱的电解质 ➢水电离的表示方法：
H20+H20
H3O++OH— 或 H20
H++OH—
讨论: 1、影响水电离的因素有哪些？
温度:越高电离程度越大；
溶液的酸碱性 2、在纯水中,水电离出来的C(H+)和C(OH—)离子浓度是 否相等？
➢水的离子积
第三章 水溶液中的离子平衡
复习
第一节 弱电解质的电离
一、电解质有强弱之分
1、强、弱电解质的概念
强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质 称为强电解质
强酸、强碱、大多数盐、部分碱性氧化物
弱电解质:在水溶液中只有部分电离的电解质 称为弱电解质
弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐
二、弱电解质的电离过程是可逆的
例5:下列事实中,能证明氯化氢是
共价化合物的是(
）
C
A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢水溶液能导电
C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解
例6:把0.05molNaOH固体分别加入到100mL
下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸
B
C、0.5mol/LCH3COOH溶液 D、0.5mol/LKCl溶液
且A、不N放aO出H气体，可向醋酸中B、加N入a少HC量O固3 体(AC)
C、CH3COOK
D、Mg
例4:一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,
为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的
总量，可向盐酸中加入适量的(
A、NaOH
B、H2O
BD)
C、HCl
D、CH3COONa(固体)
5、多元弱酸、弱碱电离的特点
(1)弱酸在水溶液中电离,在熔融状态不电离
√ 1、如果C(H+) 不等于C(OH—)则溶液一定呈现酸碱性。
× 2、在水中加酸会抑制水的电离,Kw减小。
√ 3、如果C(H+) /C(OH—) 的值越大则酸性越强。 √ 4、任何水溶液中都有C(H+) 和C(OH—)。
× 5、 C(H+) 等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。 × 7、对水升高温度电离程度增大,酸性增强。
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下,溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系:
中性溶液 C(H+)= C(OH—)= 1×10—7mol/LpH =7
酸性溶液 C(H+) >C(OH—)
pH＜7
碱性溶液 C(H+)< C(OH—)
pH＞7
➢溶液的酸碱性---正误判断
例1:下列物质的水溶液能导电,但属于
非A、电C解H质3C的O是OH( D) B、Cl2
C、NH4HCO3
D、SO2
例2:同一温度下,强电解质溶液a，弱电解质
溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高
温度后，它们导电能力强弱的顺序是(
A、b>a>c
B、 a=b=c
A
)
C、c>a>b
D、b>c>a
例3:欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,
➢pH值 pH=-lg C(H+)
表示溶液酸碱性的强弱。
pOH=-lg C(OH—) 常温:pH+ pOH =14
0
➢溶液的pH值
1
2
3
酸
4
性 增 强
5 6
7
碱
8
性
9
增 10
强 11
12
13
14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
(2)电离是可逆的,即难电离。
(3)多元弱酸电离分步进行,
如H3PO4(三元中强酸，弱电解质)
H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4 HPO4 2-
H++HPO42H++PO43-
（4）各级电离的难易程度不同,电离级数越大 电离越困难，溶液的酸碱性主要由第一级电离 的结果所决定。
如：H2S HS-
➢溶液的pH值——正误判断
× 1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。 × 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 × 3、强酸溶液的pH值一定大。 × 4、pH值有可能等于负值。