高中化学-实验流程题攻略(完全归纳).doc
高考化学实验题解题步骤与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧高考化学试卷中，实验题是考察学生实验操作能力和科学思维能力的重要部分。
通过合理的实验设计和正确的操作步骤，可以得出准确的实验结果，从而解题。
本文将介绍高考化学实验题的解题步骤与技巧，帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、理解实验要求在解答实验题之前，首先要仔细阅读题目，并确保理解实验要求。
了解实验中所使用的物质、仪器以及实验目的，这样才能有针对性地进行实验操作。
二、分析实验条件解答实验题时，要仔细分析实验条件，并在脑海中形成一个完整的实验模型。
比如，如果题目给出了实验物质的质量、浓度等信息，那么在解题时就要将其纳入考虑范围，并计算相应的数据。
三、列出实验步骤根据实验条件和要求，将实验操作步骤详细列出。
在写步骤时，要简明扼要，避免冗长的描述。
同时，要按照实验的逻辑顺序进行，确保步骤之间的前后关系清晰。
四、确定实验关键点在实验步骤中，有些步骤可能是关键点，对于实验结果的准确性起到重要作用。
例如，涉及到溶液配制时，要注意溶质的溶解度、稀释倍数等因素；操作仪器时，要注意读数的准确性。
五、注意安全操作在解答实验题的过程中，安全操作尤为重要。
要确保实验操作的安全性，避免出现事故或意外。
在实验步骤中，要注明相关的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
六、合理运用化学知识解答实验题需要运用化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质性质等。
在解题时要灵活运用这些知识，结合实际情况进行推理和分析。
同时，要熟练掌握化学实验的常见操作方法，将理论知识和实际操作紧密结合。
七、实际操作经验积累化学实验需要一定的实际操作经验。
同学们可以通过多做实验、参加实验训练班等方式，积累实验技能和操作经验。
这样在解答实验题时，能更加熟练地进行实验操作，提高解题效率。
八、实验结果的准确性在实验过程中，要注意实验结果的准确性。
要仔细观察实验现象，精确测量实验结果，并确保数据的准确性。
如果有可能，可进行重复实验，以提高数据的可靠性。
高中化学实验步骤详解
高中化学实验步骤详解实验目的本实验旨在通过详细的步骤介绍，帮助高中学生理解和掌握化学实验的基本步骤。
实验材料- 试管- 试管架- 温度计- 碗- 称量器具- 滤纸- 火柴- 酒精灯- 试剂A- 试剂B- 维生素C片剂实验步骤1. 准备工作：- 将实验室台面整理干净，放置所需的实验器材。
- 佩戴好实验室必须的个人防护用具，如实验手套和护目镜。
2. 实验准备：- 使用试管架将试管垂直固定在台面上。
- 用温度计测量实验环境的室温，并记录下来。
3. 称量试剂：- 使用称量器具准确称取所需的试剂A和试剂B的量，并将其分别放入不同的试管中。
4. 加热试管：- 使用酒精灯点燃试管下方，并将试管中的试剂加热。
- 观察试剂的反应情况，记录下变化的颜色和气味等信息。
5. 过滤反应产物：- 准备一个碗和一张滤纸。
- 将试管中的反应产物倒入碗中。
- 将滤纸折叠成适当大小，然后放置在漏斗中。
- 慢慢将反应产物倒入漏斗中，使其通过滤纸，分离固体和液体。
6. 测试维生素C含量：- 将过滤后的液体分装到两个试管中。
- 将维生素C片剂分别加入两个试管中。
- 观察片剂的溶解情况和液体的颜色变化。
7. 清理工作：- 关闭酒精灯，清除台面上的残留物。
- 将实验器材归位，并妥善清洗试管和滤纸等实验材料。
实验注意事项- 进行实验时需佩戴个人防护用具，保证实验安全。
- 实验室道具使用完后应及时清理和归位。
- 在进行实验步骤中，要严格按照操作要求进行，避免发生意外或误操作。
以上就是高中化学实验步骤的详解，希望对你的实验学习有所帮助！。
高考化学实验题解析掌握实验操作要点
高考化学实验题解析掌握实验操作要点高考是每个学生都经历的一场重要考试，其中化学实验题是考试中的一大难点。
要在实验题中取得高分，除了对实验操作要点的充分掌握外，还需要理解实验原理和反应机制，并且有良好的实验技巧和操作经验。
本文将针对高考化学实验题提供一些解析和实验操作要点，帮助考生们提高应对这类问题的能力。
【实验一】合成氯化铅晶体实验操作步骤：1. 取一定量的氯化铅固体，将其放入一个干净干燥的试管中。
2. 加入适量的氯仿（CHCl3）作为溶剂，使氯化铅固体溶解。
3. 待溶液中的氯化铅完全溶解后，用滴管将溶液滴入水槽中，观察氯化铅晶体的形成。
实验要点：1. 应注意氯化铅固体与溶剂的选择，氯仿在常温下可以较好地溶解氯化铅，有利于实验的顺利进行。
2. 水槽中的温度不宜过高或过低，过高的温度可能造成氯化铅晶体的溶解，过低的温度则可能导致晶体生成速度过慢。
3. 实验过程中应注意安全，避免接触有毒物质。
【实验二】酸碱中和实验实验操作步骤：1. 准备一定浓度的盐酸溶液，并将其倒入一个酸碱中和瓶中。
2. 使用滴定管分别滴入酸性和碱性指示剂。
3. 用搅拌棒搅拌溶液，同时逐滴滴入氢氧化钠溶液至溶液呈现中性。
实验要点：1. 使用滴定管滴入氢氧化钠溶液时，应注意每次滴定的体积要控制得当，避免过量导致中性难以达到。
2. 酸碱指示剂的选择要合适，常用的有酚酞、溴蓝等，根据实验需要选择适当的指示剂。
3. 在搅拌溶液时，要确保充分搅拌均匀，以便观察到溶液呈现中性的变化。
【实验三】电解水制取氢氧气实验操作步骤：1. 准备一个电解槽，将两个电极分别插入电解槽中。
2. 将电解槽中的水加热至沸腾，并加入少量的电解剂（如硫酸）以增加电导率。
3. 接通直流电源，调整合适的电流强度。
4. 随着电解的进行，氢气和氧气分别在两个电极上生成。
实验要点：1. 电解槽中的水应加热至沸腾，可以提高电解的速率和效率。
2. 电流强度的选择要适当，过大的电流可能导致过热和爆炸等危险情况。
高中化学-实验流程题攻略(完全归纳)
化工流程题答题攻略一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。
1、样品的预处理（1）注意预处理的方式：① 溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。
水洗：通常除去水溶性杂质。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。
（2）常见考查方式：1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。
2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。
4) 溶解时涉及的离子方程式。
（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应）5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。
6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释2、 中间分离除杂阶段（1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题（2）调节pH ：①降低pH ：一般是抑制金属离子水解②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。
提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。
（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质）3、结晶、提取产品一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc（加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。
高中化学实验流程大全
高中化学实验流程大全在高中化学实验中，实验流程是非常重要的，正确的实验流程可以确保实验的顺利进行，同时也可以保证实验的结果准确可靠。
下面将介绍一些常见的高中化学实验流程，供同学们参考。
1. 酸碱中和实验流程：实验目的：观察酸碱中和反应的现象。
实验器材：烧杯、滴定管、PH试纸等。
实验步骤：1）将一定量的盐酸倒入烧杯中。
2）用滴定管滴入适量的氢氧化钠溶液。
3）不断搅拌观察溶液的颜色变化，直到PH值中和为止。
2. 气体制备实验流程：实验目的：制备氧气、氢气、氯气等气体。
实验器材：实验管、橡胶塞、酒精灯等。
实验步骤：1）将一定量的氢氧化钠固体加入实验管中。
2）加入适量的盐酸，产生气体。
3）用橡胶塞将实验管封闭，收集气体。
3. 硫酸铜的合成实验流程：实验目的：合成硫酸铜。
实验器材：烧杯、试管、铜粉、硫酸等。
实验步骤：1）在烧杯中加入适量的硫酸。
2）加入一定量的铜粉，搅拌均匀。
3）将混合物转移到试管中，加热，观察产物的颜色变化。
4. 铁的活动性实验流程：实验目的：观察铁的活动性。
实验器材：试管、铁片、盐酸、铜片等。
实验步骤：1）将一定量的铁片放入试管中。
2）加入盐酸，观察铁的反应。
3）将铜片放入试管中，再次观察铁的反应。
5. 酸的性质实验流程：实验目的：观察不同酸的性质。
实验器材：试管、盐酸、硫酸、硝酸等。
实验步骤：1）分别将盐酸、硫酸、硝酸倒入不同的试管中。
2）加入适量的金属碎片，观察酸的反应。
3）比较不同酸的性质，记录实验结果。
以上就是一些常见的高中化学实验流程，同学们在进行实验时应严格按照实验步骤进行操作，确保实验的安全和准确性。
希望以上内容能对同学们的化学实验有所帮助，祝实验顺利！。
高中化学实验流程大全
高中化学实验流程大全全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学实验是学生们在学习化学知识时进行的一项重要实践活动。
通过实验，学生能够更深入地理解化学理论知识，培养实验操作能力以及科学研究思维。
下面将介绍一份关于高中化学实验流程的大全，帮助学生们更好地进行实验操作。
一、酸碱中和实验实验目的：了解酸和碱的性质，学会使用pH试纸检测酸碱溶液，掌握酸碱中和反应的原理。
实验器材：酚酞指示剂、醋酸、氢氧化钠溶液、酸度计、玻璃棒、烧杯、量筒等。
实验步骤：1. 在一个烧杯中加入一定量的醋酸。
2. 使用pH试纸检测醋酸的pH值。
3. 将氢氧化钠溶液缓慢滴加到醋酸中，并不断搅拌。
4. 使用酚酞指示剂观察溶液的变化。
5. 继续滴加氢氧化钠溶液，直至pH值接近中性或中和。
二、气体生成实验实验目的：掌握气体生成实验的原理和操作技巧，了解不同气体的性质。
实验步骤：1. 在一个试管中装入一定量的氢氧化钠溶液。
2. 在另一个试管中装入一定量的盐酸。
3. 将两种试管连接起来，使氢氧化钠溶液和盐酸发生反应。
4. 观察气泡产生并测试气体性质。
5. 记录气体生成反应的化学方程式。
实验目的：了解溶液中离子间的沉淀反应，掌握检测和选择性沉淀方法。
实验器材：硫酸铵、硝酸银、氯化铁等试剂，试管、试验架、滤纸、玻璃棒等。
实验步骤：1. 分别取两个试管，一个加入硫酸铵溶液，一个加入硝酸银溶液。
2. 将两种试管中的溶液混合搅拌。
3. 观察溶液是否发生沉淀反应。
4. 使用滤纸过滤沉淀，并用氯化铁试剂测试沉淀成分。
5. 根据实验结果判断溶液中的阳离子和阴离子。
第二篇示例：高中化学实验是高中学生学习化学知识的重要途径，通过实际操作可以加深学生对化学理论知识的理解和掌握。
在进行化学实验时，实验流程的正确性和规范性非常关键，下面将介绍一份关于高中化学实验流程大全。
【实验一：酸碱中和反应】实验目的：通过观察酸和碱中和反应的现象，了解中和反应的性质。
实验器材：盛有稀盐酸的试管、盛有稀氢氧化钠溶液的试管、酚酞指示剂。
高中化学实验流程题常考知识点
高中化学实验流程题常考知识点一、化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、配制一定物质的量浓度的溶液实验流程题常考知识点1.容量瓶使用的四个“不能”（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2.配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称量；(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。
三、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
高中化学流程题解题技巧
高中化学流程题解题技巧
一、准备工作
1、复习相关的内容及知识点：在解题前，首先需要复习相关的内容及知识点，以熟练掌握运用，避免因为知识点的不清楚带来的重复看题，浪费时间。
2、安排好解题思路：解题前应先安排好解题思路，以便于按照一定的方向完成解题，不拖延时间。
二、解题技巧
1、理清题意：认真阅读题目，理清题中所含有的各种信息，把握要点及重点，最好先画出思维导图来理清题意和解题思路。
2、明确解题思路：根据已有的知识及题目信息，把握所给的信息并结合解题要求，确定每一步解题思路。
3、运用所学知识进行解题：严格按照解题思路进行，深入细节，正确灵活运用所学知识，把题看清楚，分析到位，归纳准确，解决问题。
4、认真检查：一定要认真检查自己解题所得答案及运算步骤的正确性，以免遗漏或者出错。
5、综合考虑：要在给出的答案中仔细分析各个答案的优劣，综合考虑才能找出最佳答案。
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(完整版)高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
制备型实验题：26．（2013年全国新课标1卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
化学高考知识点实验流程
化学高考知识点实验流程化学实验是高考化学科目中非常重要的一环，通过实验可以帮助学生深入理解化学理论知识，巩固对实验过程和操作的掌握能力。
本文将围绕高考化学实验的一些重要知识点，探讨实验流程和相关操作技巧，帮助同学们更好地备考。
一、酸碱滴定酸碱滴定是化学实验中常见的一种操作，用于确定溶液中酸碱的浓度。
实验的基本流程如下：1. 准备试剂：分别配制标准的酸碱溶液，例如0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
2. 滴定过程：将待测溶液与酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝）混合，在滴加标准溶液的过程中，根据颜色变化来判断滴定终点。
3. 计算结果：根据滴定反应的化学方程式，用滴定剂的体积与浓度计算待测溶液中酸碱的浓度。
在进行酸碱滴定实验时，要注意以下几点：1. 实验设备和试剂需洁净，以避免杂质的干扰。
玻璃制品需要用去离子水洗净。
2. 滴定过程中要注意滴定液的滴加速度，过快或过慢都可能导致测量误差。
3. 注意溶液的混合均匀，可以轻轻摇晃容器，使反应更加充分。
二、电解质溶液的电导率测定电导率测定是一种常用的方法，用于检测溶液中的电解质浓度，实验流程如下：1. 准备样品：将待测溶液注入电导仪的电解池中，确保电极与溶液完全接触。
2. 测定电导率：打开电导仪开关，根据电导仪的显示读数来确定溶液的电导率。
3. 计算浓度：根据电导率与溶液浓度的关系，可以计算出待测溶液中电解质的浓度。
在进行电导率测定时，需要注意以下几点：1. 电导仪电极要保持干净，可以用去离子水清洗。
2. 避免强光照射到电导仪的电极上，以免产生测定误差。
3. 复杂溶液的测定可能需要进行稀释以获得准确的测定结果。
三、化学反应速率的测定化学反应速率是高考化学中的一个重要概念，实验测定反应速率需要注意以下步骤：1. 准备试剂：分别称取反应物A和B，并按一定比例混合，注意记录每种试剂的质量或体积。
2. 开始反应：将试剂A与B混合，迅速装入反应器中，启动计时器。
化学流程题解题技巧
化学流程题解题技巧化学流程题是化学考试中经常出现的一种题型，它要求学生根据所给条件，按照一定的化学反应顺序，给出各个步骤的实验操作过程。
解题时，可以遵循以下几个步骤和技巧：1.仔细阅读题目：化学流程题通常会给出一系列化合物之间的反应关系，以及所需试剂和条件。
在解题之前，首先要通读题目，将题目要求和给出的信息明确，确定所需实现的化学转化和操作过程。
2.分析反应关系：根据题目所给的条件，分析各个化合物之间的反应关系。
一般情况下，需要根据反应物的性质和反应条件，推导出产物的结构和反应过程。
3.确定操作步骤：在分析反应关系的基础上，确定每个步骤的具体实验操作。
这些操作包括洗涤、反应、萃取、干燥等。
在确定步骤时，要考虑反应的物质平衡、化学反应速度、反应产物的稳定性、实验操作的安全性等因素。
4.注意反应条件和试剂的选择：在化学流程题中，往往会提供一些反应条件和试剂的选择。
在选择反应条件时，需要考虑反应物的性质和反应速度。
选择试剂时，要明确其作用和所需用量，并根据题目要求进行必要的调整。
5.注意实验操作的顺序和条件：解决化学流程题时，要按照规定的实验操作顺序和条件进行操作。
特别要注意反应的温度、时间和反应物的加入顺序，以及反应过程中的控制条件。
6.注意实验数据的记录：在进行化学流程题的实验操作时，要注意记录每个步骤的实验数据，包括反应物的用量、反应产物的结构和产率等。
这些数据对于后续的计算和判断是非常重要的。
7.理性思考和分析判断：在解题过程中，要善于运用化学知识和思维，理性思考每个步骤的合理性和可能的问题。
同时，要善于分析和判断反应过程中可能出现的问题和限制条件，并根据实验数据进行修正和调整。
化学流程题是考察学生对化学反应关系和实验操作的综合应用能力的一种重要形式。
通过掌握以上解题的技巧和方法，能够有效提高化学流程题的解题效率和正确率，帮助学生在化学考试中取得更好的成绩。
必修一二化学实验步骤总结
必修一、二化学实验整理作者: 高一三班组季荣1-1 1-2粗盐的提纯实验步骤:1、粗盐溶解：称取约4g粗盐, 加约12mL水。
2. 过滤: 制作一个过滤器, 组装过滤装置, 进行过滤操作。
3. 蒸发。
4、食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器, 将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中, 并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中, 加约2mL水配成溶液, 先滴几滴稀硝酸酸化, 然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6. 除杂1-3制取蒸馏水实验器材:大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、碎瓷片AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
实验步骤:1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水, 滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。
检查气密性。
3 蒸馏: 在烧瓶中加入约1/2体积的自来水, 再加几粒沸石（或碎瓷片）, 重新连接好装置。
加热, 锥形瓶中收集到约10mL液体, 停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体, 滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取实验步骤:1 混合: 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液, 倒入分液漏斗, 然后再加入4mL 四氯化碳, 盖好玻璃塞2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞）, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置: 将分液漏斗放在铁架台上静置4 分液：待液体分层后, 将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）, 再将漏斗下面的活塞打开, 使下层液体慢慢沿烧杯壁留下, 到有色液体接近流完时快速关闭活塞1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液实验步骤:1 计算: 计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2 称量或量取: 根据计算结果, 称量NaCl固体。
（注: 如是液态溶质, 则应用量筒或移液管量取）3 溶解: 在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。
高二化学《化学实验》解题思路
高二化学《化学实验》解题思路一、综合实验题的思维模型二、综合实验题的解题步骤1．审清实验目的实验目的一般在题干信息中，通过阅读题干审出。
2．明确实验原理实验原理可通过三条途径获得：(1) 有的题目中会直接给出实验所涉及反应的化学方程式；(2) 有的题目需要根据题意推测出反应的化学方程式； 实验原理为达到实验目的，需要借助某些化学反应进行制备、除杂或性质检验等，设计实验的关键就是选择合适的实验原理实验步骤在确定实验原理的前提下，根据化学反应的先后顺序设计合理的实验步骤 实验装置根据各实验步骤中反应物的状态、反应条件、制备产物的量等选择合适的仪器及规格、装置连接顺序 实验目的任何实验题均是为达到某些实验目的而设计的，故实验目的是统领全题的主线 实验操作装置气密性检查、反应条件控制、仪器使用方法、装置拆卸、尾气处理等 现象分析反应现象描述、分析，反应方程式书写等，描述现象时要指明固体或溶液的颜色变化、沉淀的产生及溶解、气泡的产生等 实验计算 计算产品的产率、杂质的含量、某物质的物质的量或通过计算确定某物质的化学式等 评价设计评价某装置或某步骤的优缺点，提出改进措施，设计新的实验方案或步骤(3)设计实验时，需要根据实验目的，结合所学知识选择所需的化学方程式。
3．选择并组装实验装置(1)仪器的选择：依据实验原理(化学方程式)中反应物的状态、用量和反应条件选择合适的仪器。
(2)仪器的连接：实验仪器大多按物质制备→纯化（除杂）→性质探究或验证（核心实验）→尾气处理的顺序连接。
①制备的物质为液体时，一般按制备(蒸馏烧瓶)→蒸馏(温度计测温)→冷凝(冷凝管)→接收(牛角管、锥形瓶)的思路连接仪器；②制备的物质为气体时，可根据气体的流动方向，按制气→除杂→性质探究或验证→尾气处理的思路连接仪器。
4．准确描述实验操作5．准确描述实验现象及结论6．实验计算部分实验题在实验操作的基础上会涉及计算，设问求物质的质量分数(或质量、物质的量浓度)或目标产物的产率等，一般难度不大。
高中化学工艺流程题目解题技巧
化学工艺流程题近几年是高考的热点,所占的分值也相当重,但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想;要解好这一类题,学生最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的;一般来说,流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质;一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯;当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去;只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的;这里特别提一提蒸发与结晶;蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度;有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大,如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶;而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如NaCl、KCl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaOH2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法;例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl ;如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3;如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来;如KNO3溶液中含少量NaCl,常用升温冷却结晶法,再经过过滤、洗涤、烘干不同的物质在烘干时采取的方法不同,就可得到KNO3固体了;如果NaCl溶液中含少量KNO3,则用蒸发浓缩结晶法.,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来;二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质;只有知道了实验目的,才能非常清楚的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在;而产物如果具有某些特殊性质由题目信息获得或根据所学知识判断,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质;一般来说主要有如下几种情况：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制;如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、CaHCO3、KMnO4、AgNO3、HNO3浓等物质;⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解;如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、CuNO32等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2SO43、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al OH 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身;⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如：含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触;⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水潮解或发生反应而变质的物质如NaOH固体等物质,则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中;⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法;2、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应文程式或制备原理,从中了解流程图;从近几年的高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作;所以在明确了实验目的之后,再写出主要的反应方程式,观察有没有副产品,如果有,剩余的步骤就是分离提纯了;工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力;解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息,了解生产的产品; ②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务;③从问题中获取信息,帮助解题;了解流程后着手答题;对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响2、对平衡转化率有何影响3、对综合生产效益有何影响如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护从绿色化学方面作答;常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次;2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤;注意：①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的;②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平;2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示：1若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgOHCl或MgO,写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁;写出用电解法制取金属镁的化学方程式;2MgOH2沉淀中混有CaOH2应怎样除去写出实验步骤;________________________________________________________________________;3实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________;1、1MgCl2·6H2O MgOHCl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑通电或MgOHCl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑2加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤;3搅拌,加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅;2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图,完成下列填空：1在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近,溶液PH 选填：不变、升高或下降;2工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为：; 3如果精盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是选填：a、b、c；a．BaOH2b．BaNO32c．BaCl24为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42-加入试剂的合理顺序为 选填：a 、b 、c ； a ．先加NaOH,后加NaCO 3,再加钡试剂 b ．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na 2CO 3 c ．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na 2CO 35脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异,通过 、冷却 、填操作名称除去NaCl;6在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl 2与NaOH 充分接触,产物仅是NaClO 和H 2,相应的化学方程式为 ;2、12Cl --2e -=Cl 2↑ 升高 2Ca 2++CO 32-= CaCO 3↓, Mg 2++2OH -=MgOH 2↓3a 、c 4b 、c 5蒸发；过滤6 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑3、2006广东卷20氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等;为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行如下实验：1制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是： ;②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是：滴加H 2O 2溶液,稍加热；当Fe 2+完全转化后,慢慢加入Cu 2OH 2CO 3粉末,搅拌,以控制pH =；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1;控制溶液pH =的原因是： ;③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体,操作是： 、过滤、水浴加热烘干;水浴加热的特点是： ;2探究氧化铜的性质:①取A 、B 两支试管,往A 中加入适量的CuO 粉末,再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液,只观察到A 中有大量气泡,结论是： ;②为探究试管A 中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： ;3、1 ①称量、溶解、过滤 ②促进Fe 3+转化Fe OH 3沉淀,以防止Cu 2+的水解;③蒸发浓缩,冷却结晶, 可以控制加热温度,且温度不超过100℃,加热均匀;2①CuO 对H 2O 2的分解有催化作用; ②量筒、水槽、秒表、导管;4、 2006广东卷22往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围;例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型MgOH 2,树脂可燃性大大降低,该MgOH 2的生产工艺如下：1精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁MgOH 2－n Cl n ·mH 2O ,反应的化学方程式为 ;2合成反应后,继续在393K ～523K 下水热处理8h,发生发应：MgOH 2－n Cl n ·mH 2O ＝1-n/2MgOH 2＋n/2MgCl 2＋mH 2O水热处理后,过滤、水洗;水洗的目的是 ;工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuO Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石灰乳 精制卤水 →合成 →水热处理 →过滤 →水洗 →表面处理 →过滤水洗 →干燥 电解3阻燃型MgOH 2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点;上述工艺流程中与此有关的步骤是 ;4已知热化学方程式：MgOH 2s ＝MgOs ＋H 2Og ；ΔH 1＝＋molAlOH 3s ＝1/2Al 2O 3s ＋3/2H 2Og ；ΔH 2＝＋mol①MgOH 2和AlOH 3起阻燃作用的主要原因是 ;②等质量MgOH 2和AlOH 3相比,阻燃效果最好的是 ,原因是 ; 5常用阻燃剂主要有三类：A ．卤系,如四溴乙烷；B ．磷系,如磷酸三苯酯；C ．无机类,主要是MgOH 2和AlOH 3;从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是______填代号,理由是 ;4、12MgCl 2＋2－nCaOH 2＋2mH 2O ＝2MgOH 2－n ·Cl n ·mH 2O ＋2－nCaCl 22除去附着在MgOH 2表面的含等杂质MgCl 2 的滤液;3“水热处理”、“表面处理”;4①分解时吸收大量的热量;②MgOH 2,等质量的MgOH 2分解时吸收的热量比AlOH 3大5C ；A 会破坏臭氧层,B 中的P 元素会造成藻类生物的大量繁殖;5、2007广东卷21以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下：NH 4NH 4Cl产品203040506070温度/ ℃溶解度/ g 80氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示;回答下列问题：1欲制备10.7g NH 4Cl,理论上需NaCl g;2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等; 3“冷却结晶”过程中,析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 ; 4不用．．其它试剂,检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 ;5若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 ;工业碳酸钠 溶解 除杂 滤渣 滤液 蒸发浓缩结晶 过滤 母液 Na 2CO 3·H 2O 趁热过滤 试剂级Na 2CO 3 检验 加热脱水 5、1 2蒸发皿 335 ℃33 ℃-40 ℃均可得分;4加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净; 5重结晶;6、2008广东19碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料;工业碳酸钠纯度约98％中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 42-等杂质,提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度S 随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：1滤渣的主要成分为 ;2“趁热过滤”的原因是 ;3若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 写出1种;4若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是;5已知：Na 2CO 3·10H 2Os=Na 2CO 3s+10H 2Og ΔH 1= + kJ ·mol -1Na 2CO 3·10H 2Os=Na 2CO 3·H 2Os+9H 2Og ΔH 2= + kJ ·mol -1写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 ; 6、1滤渣的主要成分为MgOH 2、FeOH 3、CaCO 3;2 使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O,防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H 2O 晶体,令后续的加热脱水耗时长;3用已预热的布氏漏斗趁热抽滤;4溶解时有大量沉淀生成,使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3混有杂质；原因：“母液”中,含有的离子有Ca 2+,Na +,Cl -,SO 42-,OH -,CO 32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO 4,CaOH 2,CaCO 3等沉淀;5 Na 2CO 3·H 2OS= Na 2CO 3s + H 2Og ΔH= +mol7、2008广东23硅单质及其化合物应用范围很广;请回答下列问题：1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅;三氯甲硅烷SiHCl 3还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 ; ②整个制备过程必须严格控制无水无氧;SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ；Na 2CO 3·H 2O石英砂 粗硅 SiHCl 3粗 高纯硅 SiHCl 3纯 焦炭 高温 精馏 HCl >573kH 2 1357KH 2还原SiHCl 3过程中若混O 2,可能引起的后果是 ;2下列有关硅材料的说法正确的是 填字母;A 、碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B 、氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C 、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D 、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E 、盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃;取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡;写出实验现象并给予解释;7、1 ①SiHCl 3+H 2 Si+3HCl②3SiHCl 3+3H 2O=H 2SiO 3+H 2↑+3HCl ； 高温下,H 2遇O 2发生爆炸;2ABCD3生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成；SiO 32-与NH 4+发生双水解反应,SiO 32- + 2 NH 4+ + 2H 2O = 2NH 3·H 2O + H 2SiO 3↓8、2008江苏17工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO 4对工业过程进行模拟实验;查表得： BaSO 4s + 4Cs高温4COg + BaSs △H 1 = + kJ·mol -1 ① BaSO 4s + 2Cs 高温2CO 2g + BaSs △H 2= + kJ·mol -1 ② 1气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠;Na 2S 水解的离子方程式为：;2向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr,当两种沉淀共存时,c (Br -)c (Cl -)= ; K sp AgBr=×10-13,K sp AgCl=×10-103反应Cs + CO 2g 高温2COg 的△H = kJ·mol -1; 4实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是, ;8、1S 2- + H 2O HS - +OH - ；HS - + H 2O H 2S +OH -；2×10-3 ； 3+ ； 4使BaSO 4得到充分的还原或提高BaS 的产量；①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温;9、2008年上海高考27明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质;具体实验步骤如下图所示：1357K根据上述图示,完成下列天空：1明矾石焙烧后用稀氨水浸出;配制500mL 稀氨水每升含有39.20g 氨需要取浓氨水每升含有250.28g 氨 mL,用规格为 mL 量筒量取;2氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K ＋、SO 42－外,还有大量的NH 4＋;检验NH 4＋的方法是 ;3写出沉淀物中所有物质的化学式 ; 4滤液I 的成分是水和 ;5为测定混合肥料K 2SO 4、NH 42SO 4中钾的含量,完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 溶液,产生白色沉淀;② 、 、 依次填写实验操作名称;③冷却、称重;6若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K 2SO 4的物质的量为：mo l 用含m 、n 的代数式表示;9、1 1002取滤液少许,加入NaOH 溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;3AlOH 3 Al 2O 3 Fe 2O 3 4K 2SO 4 NH 42SO 45BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 6 错误!10、08深圳宝安区一模镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度：8.642克/厘米3;熔点：320.9℃;沸点765℃;常见化合价为 +2价;不溶于水,溶于大多数酸中;在元素周期表中,锌30Zn 、镉48Cd 、汞80Hg 同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间;湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu 、Cd 、Zn 等多种金属,可用于生产金属镉;镉的主要用途可以用作镍—镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用; 请回答下列问题：1写出步骤①反应的离子方程式 ;2步骤②所加入的金属的名称是 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”;3步骤④用“溶液2”作电解液,镉在 极析出,该电极反应式是;4“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放;目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子;写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 ;电 解 ④ 精镉 电解废液 铜镉渣 铜渣 浸出液 硫 酸 ① 粗镉 溶液1 金属粉末 ② 残渣 溶液2 硫 酸 ③10、1Zn+2H Zn 2++H 2↑ Cd+2H Cd 2++H 2↑2锌, 电解回收金属Zn 或者加入适量的生石灰,过滤；或者加入适量的氢氧化钡,过滤 3阴极 Cd 2+ +2e - Cd 4Cd 2+ +S 2- CdS ↓11、08广东六校第三次模拟某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：1两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么; 2写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：、 ;3工厂负责人指出,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,你认为这么说的道理是： ;4用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 ,如果有,请你提出合理的处理方案 ;5为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品;11、1乙 ；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾;2CuO + 2 H += Cu 2+ + H 2O Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 3确保Cu 完全置换出来4可用磁铁检验是否含铁屑或取样品加入盐酸看有没有气泡产生；将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥;5蒸发浓缩 、过滤12、2008年广州调研测试题实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示; 回答下列问题： 1为了加速固体溶解,可采取的措施是： ; 氯化钾硝酸钠 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 滤渣 冷却 结晶 过滤 滤液洗涤 干燥 KNO 3 水 滤液 滤渣 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸、加热 ② 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 ③浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 ① 含铜废料 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎0 20 40 60 80 100 温度/℃溶解度/g200100 KNO 3 NaNO 3KClNaCl2实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热;取用蒸发皿应使用 填仪器的名称,为了防止液滴飞溅,进行的操作是 ;3“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是填化学式 ;4“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”,目的是 ;5制得的KNO 3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是 ;解析：该题可以说得上是流程题中的经典题目,它很好的考察了物质的分离与提纯中的一些基本操作,也考察了不同性质的物质在分离提纯时所采取的不同方法,特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起的关键作用,通过前面的分析,我们很快可以得出正确的答案： 12、1搅拌、加热； 2坩埚钳,用玻璃棒不断搅拌滤液； 3NaCl ；4稀释溶液,防止降温过程中NaCl 析出,提高产品的纯度； 5重结晶13、2009年广州调研测试题氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：粗盐中杂质离子为：SO 42－ 、Mg 2+ 、Ca 2+1精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________ _________________________________________________________;2电解过程的总反应方程式为_________________________________________;3电解槽阳极产物可用于________________________________至少写出两种用途; 4已知NaOH 、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：温度/℃20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH /g109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/ g 36 37 39根据上述数据,脱盐的主要工序应为_______________、_______________;脱盐后的碱液含NaOH 约50％,含NaCl 仅约2％左右,NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是________ ________________________________________________________________________________;13、1Ba 2+ + SO 42－ ＝ BaSO 4↓ Mg 2+ + 2OH － ＝ MgOH 2↓Ca 2+ + CO 32－ ＝ CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32－ ＝ BaCO 3↓22NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑3制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等任写2种4蒸发浓缩 过滤蒸发过程中溶剂水大量减少,Na +浓度显著增加促进NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动或：Na +浓度显著增加抑止了NaCl 的溶解14、09杭州儒林﹒育英高复学校第三次现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离;相应的实验过程可用下列流程图表示： H 2O 化 盐 精 制 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 粗盐 中和 HCl 电 解 50％NaOH 溶液 10％NaOH 16％NaCl 溶液 脱 盐NaCl 晶体沉渣1写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 试剂2 试剂4 ； 2恰当地控制试剂4的加入量的方法是 ； 3加入过量试剂3的目的是 ； 4在加入试剂4后,获得固体D 的实验操作④是 填操作名称;14、1氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液2测定溶液的pH 或加入HNO 3后不再产生气泡3除去溶液中过量的Ba 2＋、Ag ＋ 4蒸发、冷却结晶15、2009年高考广东22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMgCO 32、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH 3 AlOH 3 MgOH 2 PH部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表,请回答下列问题：1“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有要求写出两条;2滤渣I 的主要成分有 ;3从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 ;4MgClO 32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3 = MgClO 32+2NaCl已知四种化合物的溶解度S 随温度T变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备MgClO 32;简述可制备MgClO 32的原因：;②按①中条件进行制备实验;在冷却降温析出MgClO 32过程中,常伴有NaCl 析出,原因是： ;除去产品中该杂质的方法是： ;15、1适当提高反应温度、增加浸出时间或其他合理答案过量试剂2操作② 过量试剂1操作① 混合 溶液 溶液 沉淀A溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3操作③ 适量试剂4操作④2FeOH 3 AlOH 3 3Na 2SO 44①在某一温度时,NaCl 最先达到饱和析出；MgClO 32的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;② 降温前,溶液中NaCl 已达饱和；降低过程中,NaCl 溶解度会降低 ,会少量析出;重结晶;考点分析对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反应实质的认识;考查考生运用基础知识解决简单化学问题的能力,以及对图表观察分析能力;16、2009年高考江苏15医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物;以工业碳酸钙含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂志生产医药级二水合氯化钙CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%%的主要流程如下：1除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的PH 为,以出去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+;检验FeOH 3是否沉淀完全的试验操作是 ;2酸化操作是加入盐酸,调节溶液的PH 约为,其目的有：①将溶液中的少量CaOH 2转化为CaCl 2； ②防止Ca 2+在蒸发时水解；③ ;3测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500g 样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容；b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用L AgNO 3溶液滴定至终点,消耗AgNO 3溶液体积的平均值为;①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ; ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ;③若用上述办法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略,其可能原因有 ； ; 16、1取少量上层清液,滴加KSCN 溶液,,若不出现血红色,则表明FeOH 3 沉淀完全;2防止溶液吸收空气中CO 23①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ；少量的CaCl 2·2H 2O 失水;17、2009年高考上海27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙;大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤：1溶解大理石时,用硝酸而不同硫酸的原因是 ;2操作Ⅱ的目的是 ,溶液A 溶质是共价化合物是 ;3写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ;工业CaCO 溶解 除杂 过滤 酸化 蒸发结晶160℃ 滤渣 CaCl 2·2H 2O FeOH 3 滤液B 溶解 操作Ⅱ 过滤 沉淀反应 过滤 CaCO 34写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：,写出滤液B的一种用途：;5CaO2中一般含CaO;试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计;试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定;6若理论上滴定时耗用标准溶液恰好完全反应,实际操作中过量半滴1mL溶液为25滴,则相对误差为;17、1硫酸钙微溶于水 2除去溶液中Fe3+ ,氨水3取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+4Ca2+ + CO32- = CaCO3↓作化肥合理即给分5称量过量的标准盐酸 6%18、2009年高考福建24从铝土矿主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为；2流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为；3验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入填试剂名称;4滤液E、K中溶质的主要成份是填化学式,写出该溶液的一种用途 ;5已知298K时,MgOH2的容度积常数K SP = ×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=,则此温度下残留在溶液中的：c Mg2+= ;18、1Al2O3 + 6H＋= 2Al3＋+3H2O 2SiO2 + 2OH－= SiO32－+ H2O3硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案4NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案; 5×10-10mol/L19、2009年高山考天津9海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：、;2将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、、,或。
高考化学实验题解题技巧-高考化学实验题重要知识点总结
高考化学实验题解题技巧|高考化学实验题重要知识点总结从近几年的化学高考试题看，在试验题和理论试题中都消失了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目，试验题对大多数（同学）来说都是一个难点。
下面是百分网我为大家整理的高考化学必备学问点，盼望对大家有用!高考化学试验题学问1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入肯定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率渐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以K元素为例)用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、推断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如：粗盐提纯试验中推断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再连续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、推断沉淀是否洗涤洁净的操作：取少量最终一次洗涤洗液，滴加相应试剂10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
高考化学常见实验题操作技巧与答题要点
高考化学常见实验题操作技巧与答题要点在高考化学的考试中，实验题是一项重要的考察内容。
掌握实验题的操作技巧和答题要点对于获得高分至关重要。
本文将针对高考化学常见实验题，从实验操作技巧与答题要点两个方面进行详细介绍。
1. 实验操作技巧1.1 仔细阅读题目要求：在实验题中，题目往往对实验的目的、材料、仪器和操作步骤有详细的要求。
在进行实验之前，首先要耐心阅读题目要求，确保自己对实验的目标和要求有清晰的认识。
1.2 注意实验操作步骤：实验操作步骤是实验题中最关键的部分。
在进行实验时，应严格按照题目要求的步骤进行操作，注意各个步骤的顺序和细节。
在进行物质的称量、溶液的制备、反应的进行等环节，要精确掌握操作技巧，避免失误。
1.3 注意实验条件：实验条件对于实验结果的准确性有着重要的影响。
在进行实验时，要特别注意环境条件的控制，如温度、压力、光照等。
合理控制实验条件可以提高实验的可重复性和准确度。
1.4 注意实验安全：在进行实验时，安全第一。
要严格遵守实验室的安全规定，佩戴好实验室的个人防护用品，如实验手套、护目镜等。
同时，要注意实验中可能存在的危险性，如有毒气体、剧毒化学品等，做好充分的防护措施。
2. 答题要点2.1 分析实验题目：在答题时，要先分析实验题目，确定所给条件和要求。
了解实验的目的和方法，搞清楚实验中涉及到的反应、物质和操作。
2.2 运用化学知识：将所学的化学知识与实验题目进行结合，根据题目给出的条件和要求，运用化学知识分析问题，确定实验的步骤和方法。
在答题时，可以结合化学反应原理、溶解度规律、氧化还原反应等基本概念进行推断和解答。
2.3 细致思考，准确答题：在回答实验题目时，要细致思考，避免粗心大意导致答案错误。
要准确理解实验题目的要求和条件，确定实验的关键步骤和操作过程。
答题时要注意语句的准确性和清晰度，以避免答案的歧义性。
2.4 确保实验结果的合理性：在答题时，需要根据所学化学理论判断实验结果的合理性。
高中化学综合实验题考点归纳与解题技巧
高中化学综合实验题考点归纳与解题技巧高考综合实验题知识容量大、命题素材新、考查角度广，主要考查实验仪器辨识、实验操作分析、实验原理分析、实验方案设计及实验数据处理等，试题具有一定的综合性，把握不住解题方向就无法得高分。
现对综合实验题的常规考点进行归纳，并提出一些针对性的解题技巧和方法。
考点一：实验仪器辨识实验仪器辨识，主要考查实验仪器的名称、规格、使用。
解答此类试题，一要熟悉常见实验仪器，二要区分相似实验仪器，三要注意陌生实验仪器。
如相似实验仪器，烧瓶：蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、三颈烧瓶；漏斗：普通漏斗、分液漏斗、滴液漏斗；冷凝管：球形冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管；滴定管：酸式滴定管、碱式滴定管。
2017年新课标全国卷Ⅰ、2014年重庆卷考查了直形冷凝管；2016年四川卷、2016年浙江卷考查了干燥管；2013年新课标全国卷Ⅱ考查了滴液漏斗；2011年浙江卷考查了三颈烧瓶。
烧瓶漏斗冷凝管考点二：实验操作分析实验操作分析，主要考查实验操作的目的或作用。
解答此类试题，要注意归纳常见实验操作的作用及目的，如氧化、调节pH、控制温度、洗涤等。
2017年新课标全国卷Ⅱ考查分解水泥样品时加入硝酸的作用及考查配制Na2S2O3溶液时蒸馏水煮沸、冷却的目的；2016年新课标全国卷Ⅲ考查使用乙醇洗涤过氧化钙的目的等。
下面为考生总结一些常见实验操作可能的目的。
1．调节pH：①调节溶液的酸碱性，抑制某些离子水解或使某些金属离子形成氢氧化物沉淀；②“酸作用”还可除去氧化物(膜)；③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等；④为某些特定的氧化还原反应提供所需的酸性条件(或碱性条件)。
2．控制温度：①防止副反应的发生；②使化学平衡发生移动，控制化学平衡移动的方向；③控制固体的溶解与结晶；④控制反应速率，使催化剂达到最大活性；⑤升温，促进溶液中的气体逸出或使某物质达到沸点挥发；⑥加热煮沸，促进水解，聚沉后利于过滤分离；⑦趁热过滤，防止某些物质因降温而析出；⑧降温，防止物质在高温下分解或挥发，同时降温可以减少能源成本，降低对设备的要求。
高中化学实验题答题攻略
高中化学实验题答题攻略，会步骤更会原理一、导气管的连接一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出）；若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应“粗”进（同样利用和水蒸气的充分吸收）“细”出（利于余气的导出）；若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。
尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查制气装置一般都存在气密性检查问题。
关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）；二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。
方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。
六、实验结果的分析实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。
高中化学流程题的常考知识点
高中化学中的流程题主要考察学生对于实验操作步骤、反应机理和化学方程式的理解能力。
在解答流程题时，需要注意以下几个方面：1.实验操作步骤：首先，需要根据实验条件和要求列出实验步骤。
在描述实验步骤时，要注意使用清晰、简洁的语言，避免冗长和重复。
同时，还应该注意描述实验所需的仪器和试剂，并指出它们的用途和添加顺序。
2.反应机理：在描述反应机理时，需要明确反应类型（如酸碱中和、氧化还原等），并根据反应类型列出反应方程式。
同时，还要对反应物和产物之间的关系进行解释，并说明产物形成的原因。
3.化学方程式：在列出化学方程式时，要注意平衡反应方程式，并注明所需配平系数。
此外，在写化学方程式时还要注意使用正确的符号表示元素和化合物。
下面将以几个常见的高中化学流程题为例进行详细解析。
1. 酸碱滴定实验操作步骤：1.准备工作：取一定量的酸碱溶液，并分别加入酸性和碱性指示剂。
2.滴定过程：将酸性溶液滴入碱性溶液中，同时搅拌，直到出现颜色转变。
记录滴定过程中所需的酸性溶液体积。
3.计算结果：根据滴定过程中所需的酸性溶液体积和已知的酸碱摩尔比例关系，计算出碱性溶液中酸碱物质的摩尔浓度。
反应机理：在酸碱滴定实验中，通常是一种强酸和一种强碱之间的中和反应。
反应方程式可以表示为： H+ + OH- -> H2O 其中，H+代表酸溶液中的氢离子，OH-代表碱溶液中的氢氧根离子。
化学方程式：在这个例子中，由于是一种强酸和强碱之间的反应，化学方程式已经是平衡状态。
2. 金属与非金属的置换反应实验操作步骤：1.准备工作：准备好金属片（如锌片）和非金属离子溶液（如铜离子溶液）。
2.置换反应：将金属片放入非金属离子溶液中，观察反应过程中的变化。
记录反应时间和结果。
3.计算结果：根据反应时间和已知的金属离子摩尔浓度，计算出金属片的摩尔浓度。
反应机理：金属与非金属的置换反应是一种氧化还原反应。
在这个例子中，锌是一种较活泼的金属，铜是一种较不活泼的金属。
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化工流程题答题攻略
一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳
结合题干、流程图和题目,对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态,明确杂质与核心反应,从而选择试剂和操作方法。
1、样品的预处理
（1）注意预处理的方式：
① 溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓盐酸等,有时也用碱溶。
水洗：通常除去水溶性杂质。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。
② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构,使一些物质转化为易溶的物质,有机物转化为无机物,或者使一些物质发生氧化、分解等反应,实现原料的初步转化,或者为原料进入水溶液作预处理。
（2）常见考查方式：
1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。
2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸出率。
3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。
4) 溶解时涉及的离子方程式。
（逐一分析样品中的物质,常是氧化物与酸或碱的反应）
5) 浸出液中含有的离子,浸出渣中的主要成分,明确产物元素与杂质的分离。
6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后,再加水稀释
2、 中间分离除杂阶段
（1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等）,双氧水既有氧化性,又有还原性,要注意审题
（2）调节pH ：
①降低pH ：一般是抑制金属离子水解
②提高pH ：沉淀易水解金属离子,具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。
提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应,使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。
（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换,不引入新杂质）
3、结晶、提取产品
一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥
当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ,才能形成结晶或沉淀
①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc
（加热蒸发过程,可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生,应注意题给物质的相关性质。
若水解产生挥发性酸如FeCl 3,应边蒸发边滴加浓盐酸抑制,若分解如H 2O 2需控制蒸发温度甚至减压蒸发 （减压可降沸点）
②结晶方式：
1) 蒸发结晶：一般适用于溶质溶解度随温度升高变化不大变化且该物质热稳定性较好（不会受热分解）的结晶析出的方法。
（注意事项见①）
2) 冷却结晶：一般适用于溶解度随温度升高而明显增大的溶质,且为获得带结晶水固体。
降温是减小溶质溶度积Ksp
3） 升温沉淀：极少数固体如Ca(OH)2,升温降温是减小溶质溶度积Ksp
③过滤方式：过滤、趁热过滤（冷却可能析出其他沉淀,造成滤渣不纯或溶液离子损耗）、抽滤
④重结晶：目的是提高产品的纯度。
（重新溶解、结晶、过滤三个操作）
⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗,并不引入新杂质。
一般冷水洗（极少数热水洗）、同离子饱和溶液洗、有机溶剂洗。
⑥干燥：除去晶体表面水分或结晶水。
常用方法：烘干、减压烘干（减压降低水的沸点,防氧化、分解或挥发升华）、气氛下烘干（防氧化或水解）和有机溶剂洗涤（易溶于水且易挥发的有机溶剂,如无水乙醇）
例如：金属氯化物的结晶水合物只能通过冷却结晶的方式得到,弱碱盐在蒸发浓缩、冷却结晶的过程中,弱碱离子易水解,因此常加酸来抑制其水解。
如MgCl 2·6H 2O 、FeCl 3·6H 2O 。
对该晶体进行烘干时,常采用减压烘干的方式,主要是为了防止分解失去结晶水。
为了加热该晶体制取其无水盐(MgCl 2、FeCl 3),通常将结晶水合物在HCl 中加热以防止其水解。
4、控制温度
1）反应条件（主副反应能否发生,分解或水解等）
2）可逆反应平衡移动方向（转化率）
3）反应速率（生产效率和反应剧烈程度）
加入 控制 废渣 副产物 循环利用 加入 控制 母液
4）物质扩散（挥发或溶解）
5、其它问题
①可循环使用的物质（观察流程中加入了哪些物质）
②可回收利用的物质（注意离子的流向）
③绿色环保、节能低碳的考虑。
④一些特殊的处理手段（留意题干消息,注意分解、水解、溶解、挥发升华、受潮、氧化还原等可能）
二.化学实验知识
（1）操作对应的仪器名称：如,过滤的玻璃仪器、煅烧的硅酸盐仪器。
（2）操作的名称：如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、蒸发浓缩结晶,趁热过滤,冷却结晶,过滤洗涤干燥等
（3）某个实验操作的详细描述：如,
①测定溶液pH值：取一张干燥的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸去待测溶液点在pH试纸上,对照比色卡。
②是否完全沉淀：取少量上层清液于试管中,滴加几滴沉淀试剂,若无沉淀产生,则完全沉淀,若有沉淀产生,则未完全沉淀。
③如何洗涤沉淀：将沉淀置于过滤器中,加入蒸馏水至没过沉淀,待蒸馏水自然流干后,重复2~3遍。
④检验沉淀洗涤干净与否：取少量最后1次洗涤液于试管中,滴加几滴****溶液,若有****沉淀产生,则未洗涤干净；若无****沉淀产生,则洗涤干净。
知识改变命运。