分光光度法测定弱电解质的电离常数
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分光光度法测定弱电解质的电离常数
T=20.9℃ P=95.3kpa 仪器：PH 酸度计 紫外分光光度计 1λ=520nm 2λ=420nm
溶液A 的
吸光度
溶液B 的
吸光度
混合溶液
吸光度
PH 稀释倍数 λ1 λ2 λ1 λ2 λ1
λ2 0.25 0.465 0.033 0.026 0.234 ① 1.546 0.044 3.59 0.5 1.103 0.074 0.042 0.461 ② 0.538 2.388 3.90 0.75 1.727 0.105 0.062 0.683 ③ 2.947 0.526 4.38
④
0.557
0.786
5.43
由图： A K λ1 2.524 A C B C PK
B K λ1 0.072 ① 0.5892 0.3688 4.7528 A K λ2 0.898② 0.4417 0.4821 4.7120 B K λ2 0.144③ 0.2781 0.7218 4.7361 ④ 0.1517 0.7763 4.8910 误差分析：1、配制溶液不准确 2、操作可能有一定误差
思考题：1.制备溶液时，所用的HCl 、HAc 、NaAc 溶液各起什么作用？ 答：加入Hcl 使甲基红溶液主要以HMR 的形式存在,而加入NaAc 使甲基红溶液主要以MR-的形式存在,加入HAC 是使之存在酸性环境,测不同PH 下的酸离解平衡常数做准备.
2、用分光光度计进行测定时，为什么要用空白溶液校正零点？理论上应该用什么溶液校正？在本实验中用的是什么？为什么？
答：为溶液也可能有一些吸光度,会影响待测物的吸光值.待测物质在什么
溶液中测,就用这种溶液做空白校正
y = 2.524x -0.163
y = 0.144x -0.001
y = 0.072x + 0.007
y = 0.898x + 0.010
00.20.40.60.811.21.41.61.820
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8