2021年浙江省温州市中考化学总复习：计算题
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2021年浙江省温州市中考化学总复习：计算题
1．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3t。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则200g×80%＝（200g+x）×20% x＝600g．
答：需要水600g．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
4．兴趣小组的同学在实验室中蒸干了50g某氯化钠溶液，得到氯化钠固体4g，求该溶液中溶质的质量分数．
【分析】食盐溶液由氯化钠溶于水所形成的混合物，蒸干溶液时所得食盐晶体即为溶液中所溶解溶质的质量；
利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数＝ ×100%，计算该溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：该溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝8%
答：该溶液中溶质的质量分数约为8%．
【点评】蒸发是分离可溶性固体与溶液的一种操作方法，通过加热而使水不断蒸发而得到固体溶质．
5．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算
（1）该溶液的质量为250g；
（2）溶液中含水237.5g；
（3）溶液的密度约为1g/cm3．
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液质量÷溶质的质量分数，可根据溶质的质量和溶质的质量分数计算出溶液的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
故填：没有．
①溶液甲中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌和硝酸铜．
②该实验过程中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）250；（2）237.5；（3）1．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，请计算所需蒸馏水的体积（水的密为1g/mL）
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节天平平衡。在称量过程中，某同学没有用到游码，称量操作如图所示：
【解答】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量＝溶液质量÷溶质的质量分数，由题意，250mL的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，溶质质量分数为5%，则该溶液的质量是12.5g÷5%＝250g．
溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则含水的质量为250g﹣12.5g＝237.5g．
溶液的密度为 ＝1g/mL．
（2）其中，焦炭的作用是燃烧提供热量和与二氧化碳反应生成一氧化碳；
有铁生成反应是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
故填：热量；与二氧化碳反应生成一氧化碳；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
（3）设生成的硫酸亚铁质量为x，
（2）如图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供热量和与二氧化碳反应生成一氧化碳；有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
【分析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；
你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性没有（填“有”或“没有”）影响，理由是称量过程中没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于砝码的质量。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 152
49t×10% x
＝ ，
x＝7.6t，
答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
3．把200克80%的蔗糖溶液稀释成20%的稀溶液，需要水多少克？
【分析】（1）根据化学式的意义计算相对分子质量；
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量；
（3）由生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3＝160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是：1000t×80%＝800tt；
2．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
①溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式）
②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式Zn+2Awk.baidu.comNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
焦炭燃烧生成二氧化碳，同时放热；
高温条件下，碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）已知溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步说明锌已经完全反应，固体乙中不含有锌，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生．
（3）设可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800t 96%x
解得：x≈583.3t
故答为：（1）160；（2）800；（3）583.3。
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
1．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3t。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则200g×80%＝（200g+x）×20% x＝600g．
答：需要水600g．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
4．兴趣小组的同学在实验室中蒸干了50g某氯化钠溶液，得到氯化钠固体4g，求该溶液中溶质的质量分数．
【分析】食盐溶液由氯化钠溶于水所形成的混合物，蒸干溶液时所得食盐晶体即为溶液中所溶解溶质的质量；
利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数＝ ×100%，计算该溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：该溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝8%
答：该溶液中溶质的质量分数约为8%．
【点评】蒸发是分离可溶性固体与溶液的一种操作方法，通过加热而使水不断蒸发而得到固体溶质．
5．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算
（1）该溶液的质量为250g；
（2）溶液中含水237.5g；
（3）溶液的密度约为1g/cm3．
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液质量÷溶质的质量分数，可根据溶质的质量和溶质的质量分数计算出溶液的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
故填：没有．
①溶液甲中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌和硝酸铜．
②该实验过程中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）250；（2）237.5；（3）1．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，请计算所需蒸馏水的体积（水的密为1g/mL）
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节天平平衡。在称量过程中，某同学没有用到游码，称量操作如图所示：
【解答】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量＝溶液质量÷溶质的质量分数，由题意，250mL的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，溶质质量分数为5%，则该溶液的质量是12.5g÷5%＝250g．
溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则含水的质量为250g﹣12.5g＝237.5g．
溶液的密度为 ＝1g/mL．
（2）其中，焦炭的作用是燃烧提供热量和与二氧化碳反应生成一氧化碳；
有铁生成反应是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
故填：热量；与二氧化碳反应生成一氧化碳；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
（3）设生成的硫酸亚铁质量为x，
（2）如图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供热量和与二氧化碳反应生成一氧化碳；有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
【分析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；
你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性没有（填“有”或“没有”）影响，理由是称量过程中没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于砝码的质量。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 152
49t×10% x
＝ ，
x＝7.6t，
答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
3．把200克80%的蔗糖溶液稀释成20%的稀溶液，需要水多少克？
【分析】（1）根据化学式的意义计算相对分子质量；
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量；
（3）由生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3＝160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是：1000t×80%＝800tt；
2．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
①溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式）
②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式Zn+2Awk.baidu.comNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．
锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
焦炭燃烧生成二氧化碳，同时放热；
高温条件下，碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）已知溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步说明锌已经完全反应，固体乙中不含有锌，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生．
（3）设可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800t 96%x
解得：x≈583.3t
故答为：（1）160；（2）800；（3）583.3。
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。