化学计算题测试题及答案

化学计算题测试题及答案

一、中考化学计算题

1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料:

当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______

【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 【解析】 【分析】 【详解】

（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x

32CaCO CaO +10044x

1.88CO g

高温

10044

=x 1.88g

x=4.27g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g

100%=42.7%

10g

⨯

（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳

设样品中的碳酸钙的质量为y

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

y 4.27g

↑

10044

=

y 4.27g

y=9.7g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

9.7g

100%=97%

10g

⨯

石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

2．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：

(1)图象中的a点数值___

(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)

(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？

【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；

（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．

【解析】

试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．

图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．

解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10g×26.5% x

x=1.1g．

（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．

（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，

CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓

106 100

y 5g

y=5.3g

所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g

b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．

3．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量（g）200200200200

剩余固体质量（g）37.615.244

（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）

（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．

A铁 B铁和碳 C碳

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____

【答案】 B 93.3% 19.6%

【解析】 【详解】

（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B

（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g ，可知最终剩余固体4g 为碳，所以生铁中铁的质

量分数为：

60g-4g

100%=93.3%60g

⨯ （3）从第1、第2次中可得出结论：每200g 硫酸可以完全反应37.6g ﹣15.2g ＝22.4g 铁，

设200g 稀硫酸中的溶质质量为x ，22.4g 铁反应生成氢气的质量为y 则

2442=5698 Fe +H SO F 222.eSO +H 4g

x

y

↑ 56982

22.4g x y

== 解之得：x ＝39.2g ，y ＝0.8g

稀硫酸的溶质质量分数为：

39.2g

100%19.6%200g

⨯= 可得出56g 铁反应生成氢气的质量为56

0.8g 2g 22.4

⨯

=，恰好反应消耗的硫酸质量为500g 由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g 硫酸成正比，所以图象如下：