高考化学 工艺流程专题复习 化学工艺流程(一)化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
高考化学工艺流程规律总结
高考化学工艺流程答题，也有这么多的规律总结（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（二）控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去M n2＋溶液中含有的F e2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把F e2＋氧化为F e3＋，再调溶液的pH到 3.7。
调节pH所需的物质一般应满足：1）能与H＋反应，使溶液pH值增大；2）不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的F e3＋，可加入C uO、C u(OH)2、C u2(O H)2C O3等物质来调节溶液的pH值（原理：C uO、Cu(OH)2、C u2(OH)2C O3与H+反应，使溶液中H+浓度减小，PH上升）。
②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动（正向移动或逆向移动，由题意而定）④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
工艺流程高考化学知识点
工艺流程高考化学知识点随着经济的不断发展，工艺流程在各个行业中扮演着越来越重要的角色。
无论是制造业还是服务业，工艺流程的优化和改进都能够提高生产效率和产品质量。
在高考化学考试中，也涉及到了一些与工艺流程相关的知识点。
本文将通过几个实际的工艺流程来介绍高考化学中常见的知识点。
1. 提纯工艺流程提纯是很多化学反应的前提和关键环节。
在实际的生产过程中，我们经常需要对混合物进行提纯，以得到所需化合物的纯品。
提纯工艺流程中的一些常见操作包括溶解、结晶、过滤和干燥等。
在高考化学中，我们需要了解结晶的原理和方法。
结晶是一种通过溶解和结晶两个过程来提纯物质的方法。
在溶解过程中，将混合物加入适量溶剂中，经过加热搅拌使其充分溶解。
然后，通过冷却或者浓缩溶液，使溶质逐渐从溶液中析出，形成结晶体。
最后，通过过滤和干燥，得到纯净的结晶物。
2. 酸碱中和反应工艺流程酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
在工艺流程中，酸碱中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，或者在废水处理中用于中和废水的酸碱度。
在高考化学中，我们需要了解酸碱中和反应的反应条件和方法。
一般来说，酸碱中和反应通过酸和碱之间的中和反应产生盐和水。
酸和碱的中和反应是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)之间的结合反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比应该符合各自的化学方程式中的系数比。
在工艺流程中，我们可以根据所需中和程度的不同，调整酸和碱的投加量，以达到所需的酸碱度。
3. 氧化还原反应工艺流程氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型。
在工艺流程中，氧化还原反应可以用来改变各种物质的氧化态，以达到一些特定的工艺要求。
在高考化学中，我们需要了解氧化还原反应的定义和常见的氧化还原法。
氧化还原反应是一种电子转移反应，其中氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
在工艺流程中，我们可以通过氧化还原反应来改变某些物质的氧化态，如金属的电化学氧化和还原反应。
在高考化学中，我们需要了解氧化还原反应的反应条件和方法。
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，例题1．还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
(二)、调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
高三化学工艺流程题专题课件讲课讲稿
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
高考化学 工艺流程专题复习 化学工艺流程(一)化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。
由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。
答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
2023年高考化学工艺流程专题综合复习精选全文
+2 +3
FeCr2O4
SiO2 Al2O3
Fe2O3
+6
Na2CrO4
Fe
Al(OH)3
Al Si H2SiO3
NaAlO2
Na2SiO3 设问中有焙烧目的
Fe2O3
Na2CrO4 +H2SO4 Na2Cr2O7 +Na2SO4 + H2O
对比试剂线和 产品线，共同 H2SO4是可循 环物质
Cr
Na2SO4●10H2O
Fe2O3
核心反应
试剂、条件
关注目标元素 和杂质元素转化 形式
产品分离
提纯除杂
明确 三个 环节
关注产品的 状态
回眸高考
（2022·山东卷）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
抓住三条线
看进出箭头
铝、硅、铁、铬化合物的性质工艺操作，条件控制、陌 生方程式书写，电解原理，平衡移动原理，物质的循环 利用，pH选择范围
铝、镁、铁、铬化合物的性质，工艺操作，实验操作、 陌生方程式书写，氧化还原反应分析，平衡移动原理及 常数计算，物质的循环利用
2022湖南 （制备）
以独居石为原料制备 Ce2(CO3)3●nH2O
绿色化学 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得__________________________，循环利用。
循环利用
回眸高考
两种题型： 三个环节： 三条线： 多个考点：
物质制备类 元素回收类 原料预处理 核心反应 产品分离提纯 试剂线 操作线 产品线 物质性质及转化、药品选择、陌生方程式书写、 反应原理、条件选择和控制、操作目的、产品 分离的方法、各类计算
高考化学工业流程解题思路+真题
【导语】⽔滴⽯穿，绳锯⽊断。
学习，也需要⼀点点积累才能到达好的效果。
为您提供⾼考化学⼯业流程解题思路+真题，通过做题，能够巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿。
快来练习吧！重要的化学⼯业：侯⽒制碱法、海⽔中提取镁、溴、碘等、铝⼟矿中提取铝、⾦属的冶炼、硫酸⼯业、*⼯业、合成氨⼯业、硅酸盐⼯业、氯碱⼯业、煤的综合利⽤。
⼀、化⼯流程图的⼀般模式⼯业流程题⽬在流程上⼀般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分⽀副产品，回头为循环。
2、核⼼考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣成条件的控制等。
3、原料预处理（初步分离）（1）起到富集反应物的作⽤：在⽆机题中，原材料是⼀种混合物，可能是矿⽯、某⼯⼚废料或发⽣变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。
（2）⼯业流程常见的操作与名词：①研矿：增⼤接触⾯积，使反应充分，提⾼反应速率②溶解：通常⽤酸溶，如⽤硫酸、盐酸、浓硫酸等（有时可⽤碱溶，如铝矿溶解）。
⽔浸：与⽔接触反应或溶解。
浸出：固体加⽔(酸)溶解得到离⼦浸出。
浸出率：固体溶解后离⼦在溶液中的含量的多少(更多转化) 。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性⾦属离⼦进⼊溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
③焙烧、灼烧或煅烧（结构改变更易溶解浸出；使⼀些杂质⾼温下氧化、分解）吹出（利⽤空⽓吹出溶液中的⽓体）④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些⾦属离⼦形成氢氧化物沉淀。
4、中间产品、终极产品的分离提纯（1）物理⽅法：溶解过滤、⽔洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离⼦交换、吸附法、浮选法（2）化学⽅法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法、电解法⼆、考查知识点(1)反应速率与平衡理论的运⽤；反应物颗粒⼤⼩：反应速率、原料的利⽤率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学⽅程式或离⼦⽅程式的书写；(3)利⽤控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化（热化学⽅程式的书写）；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、⼲燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利⽤；(7)环境保护与绿⾊化学评价。
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案
专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。
(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
2021届高考化学工艺流程专题复习
A. HCl溶液 B. H2SO4溶液 C.氨水 D. NaOH溶液
二、高中化工题中条件选取问题
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-
13。A2l(0OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于
化工工艺流程
二、高中化工题中条件选取问题
5、控制物质水解的需要 (2011年江苏题16)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料 制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的 是、 。
化工工艺流程
（2019·新课标卷Ⅲ·26）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业 上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备
，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[Co(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
化工工艺流程
常见化工工艺流程
合成氨 硝酸 硫酸 海水提溴 海水提镁 海带中提碘
水处理工艺
化工工艺流程
一、解化工流程题时注意要点和具体方法
在解题时宏观上要注意三点： 1、明确目的，提取有用信息 2、分析流程，弄清各步作用 3、看问题，准确规范作答
解决此类题型主要有以下四种具体方法： 1、首尾分析法 2、截段分析法 3、交叉分析法 4、“瞻前顾后”分析法
Mn2+
Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
高考化学工艺流程专题(一)要点
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
高考化学工艺流程专题
高考化学工艺流程专题
《高考化学工艺流程专题》
在化学工艺流程中，我们将会学习到许多有关化学反应和工艺流程的知识。
这项专题是高考化学中非常重要的内容，对于学生们来说也是一项挑战和机遇。
在这个专题中，我们将会了解到许多工业生产中使用的化学工艺流程。
从原材料的选择，到反应条件的控制，再到最终产品的提取和纯化，我们将会全面深入地了解到每一个环节中的化学反应和操作流程。
此外，我们也将会学习到不同的化学反应条件以及工艺流程对于反应产物的影响。
这对于我们理解工业生产中的各种化学反应以及如何优化工艺流程是非常有帮助的。
除此之外，这个专题还包括了许多与生活和生产密切相关的内容。
比如，我们将会了解到一些常见的化学工艺反应流程，如硫酸的制备、氮的制备、氢氧化钠的制备等。
总的来说，高考化学工艺流程专题是一个非常重要而且有趣的内容。
通过学习这个专题，我们将会对化学工业生产有一个更加全面的了解，对于今后的学习和工作都是非常有帮助的。
希望各位同学都能够认真学习，掌握这个专题中的知识，为明天的成绩和未来的发展打下良好的基础。
化学工艺流程专题复习
化学工艺流程专题复习一、化工生产主要解决六方面问题： 1、 解决将原料转化为产品的生产原理； 2、 除去所有杂质并别离提纯产品； 3、 提高产量与产率；4、 减少污染，考虑 “绿色化学〞生产；5、 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑本钱问题；6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。
要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的根本知识以及除杂别离提纯物质的根本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。
二、工艺流程图的主要框架是：1、原料预处理 【例1】〔08广州一模〕聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3〔25%～34%〕、SiO 2〔40%～50%〕、Fe 2O 3〔0.5%～3.0%〕以及少量杂质和水分。
氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：〔1〕“煅烧〞的目的是________________________________________________________。
【例2】某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量〔以C 2O 42－计〕，实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
……答复以下问题：〔1〕步骤①中“样品预处理〞的方法是 。
〔A ．灼烧成灰 B ．研磨成汁〕 【知识归纳1】1、 原料预处理的目的：2、 原料预处理的方法：化学工艺流程——原料预处理练习1、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请答复以下问题：〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 〔要求写出两条〕原料预处理 除杂、净化产品别离提纯反响条件控制排放物的无害化处理除杂煅烧溶解 搅拌、过滤调节溶液pH在 蒸发浓缩 90～100℃Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土 15％的盐酸少量铝粉 适量CaCO 32、(2021·珠海一模)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO 、FeO 、Fe 2O3、CuO 、Al 2O 3等杂质)来制取氧化锌,流程如下:有关氢氧化物完全沉淀的pH 见下表:沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH(1) 在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取 措施(任写一种)。
解答高考化学工艺流程题的知识大全(完整版)
5.产品洗涤
1.蒸馏水洗涤：除去可溶性杂质
2.冷/冰水洗涤：××××降低产品/晶体的S，减少溶解损耗
3.有机溶剂洗涤：A.减少晶体的溶解损耗B.除去晶体表面水分，便于干燥(适用于易溶于谁的晶体)
6煮沸
促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
7.加氧化剂
核心元素：是否变价，判断核心反应类型氧化还原/非氧化还原具体如下：
①瞻前顾后
瞻前A.看反应物B.条件C.体系酸碱性
顾后A.反应产物(已知＋推测)B.注意产物与产物以及产物与体系的酸碱性共存问题
②.分析核心元素化合价
③.与所学同族或相似元素(对角线规则)类比
三、解题策略
原则：复杂问题，分块处理；细节过程，步步推理。
B.反应气溶解度 ，逸出→降低××浸出率/产率
C.××分解(如：H2O2、铵盐、碳酸氢盐等) →××××
D.××挥发(易挥发：醋酸、HCl、液溴、乙醇等)→××××
E.I2升华→××××
③使反应速率不至于太慢、抑制/促进平衡移动、防止反应物分解、
防止副反应发生、使催化剂的催化活性最高等。
4.方法：A.××浴(水浴、冰水浴、油浴、沙浴)
如除去Cu2＋(Fe3＋)，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等
2.控体系的环境氛围
1.制备无水晶体：干燥的酸性气流氛围下，抑制水解并带走因分解产生的水汽。
例如：制无水FeCl3：在HCl气体氛围下，蒸发浓缩，冷却结晶
2.还原性氛围：防止××(还原性物质)被氧化。如加入Fe粉防止Fe2＋被氧化。
B.pH过小/过大时，无法生成××，降低××产率/效率
C.(蒸发/结晶前)调节pH××(强酸性)，防止/抑制××水解
高考化学工艺与流程
高考化学工艺与流程高考化学工艺与流程探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：根本理论、元素化合物、实验【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、 MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：Ⅰ预处理Ⅱ别离提纯Ⅱ别离提纯Ⅲ 复原原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反响是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀一、工业生产流程主线与核心原料预处理除杂、净化产品别离提纯反响条件控制原料循环利用排放物的无害化处理二、熟悉工业流程常见的操作与名词1、预处理将金属元素从固相（矿物质）转化为液相（溶液），以便处理。
? 研磨：增大接触面积，加快反响速率。
? 除金属外表油污：Na2CO3溶液。
? 搅拌：使反响物充分接触，加快反响速率。
2、除杂、提纯的方法与目的（1）除杂方法根本原那么就是“除杂不加杂，简单易行”。
一般采用沉淀法和气体法。
①常见物质除杂法② 调pH值沉淀法 ? 调pH值的目的：促进或抑制水解 ? 调pH值的方法：加酸性或碱性物质（未必是酸和碱），注意不能引入杂质离子（产品中没有的） ? pH值的控制范围：一种物质完全沉淀点，与另一种物质完全不沉淀点（2）过滤①检验沉淀已完全的方法取少许上层清液滴入一滴沉淀剂假设出现沉淀那么沉淀未完全假设不出现沉淀那么沉淀完全②判断沉淀已洗净的方法 ? 常见离子的检验 Fe3+的检验：a.向试液中参加KS溶液，溶液呈血红色;b. 加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe2+的检验： H+的检验： Al3+的检验： Na+、K+的检验： Cu2+的检验 NH4+ 的检验：向试液中参加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
Cl-的检验： SO42-的检验： OH-的检验： CO32-的检验： NH3的检验 SO2的检验 Cl2的检验③、趁热过滤：两种溶质，一种在较高温度时溶解度小，易析出；一种溶解度大，不易析出。
化工生产中镁铝冶炼流程分析(课件)2024年高考化学一轮复习课件
D．由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ入→足量ⅣC都O2要气体用发到生的反应分的离离方子方法程是式为过A滤lO－2 ＋CO2＋2H2O===HCO－3 ＋Al(OH)3↓，
C 错误；Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是过滤，D 正确。
9
4．以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原 料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如图：
10.4
完全沉淀的 pH(离子浓度<10－5 mol·L－1)
5.2
4.1
12.4
请回答下列问题：
(1)步骤②中的操作名称为_______过__滤___。 (2)固体 A 的化学式为_______S_i_O_2__，物质 C 为_____N__a_O_H__溶_。液(答案合理即可) (3)步骤④中调节溶液 pH 的范围为____5_._2_≤__p_H__<_1_0_.4_____。 (4)步骤⑥反应的化学方程式为______2_A_l_2O__3(_熔__融__)_冰=_电=_晶=_解=_石=__4_A。l＋3O2↑
沉淀A液是物D S的iOp2H；步使骤A③l3＋为沉加淀入，N并a过OH滤溶A得液l到(调O氢节H氧溶)化3液铝B沉的淀Fp；eH(步O使骤HF④e)33＋为沉使淀A，l3步＋M完骤g全④(O沉是H淀调，)节2而溶
开始沉淀的 pH(离子初Mg始2＋不浓能度产生0沉.0淀1 ，m应o调l·L节－溶1液) 的 pH 4在 5.2～10.4 之间2。.3
为原料制铵明矾 NH4Al(SO4)2 晶体的工艺流程如图所示，下
列说法错误的是( C ) A．固体 a 的化学式为 SiO2
B．固体 b 的化学式为 Fe(OH)3
C．Ⅲ中通入足量 CO2 气体发生反应的离子方程式为 2AlO－ 2 ＋CO2＋3H2O===CO23－
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化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程(1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。
由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。
答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
答案SiO2由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 ℃左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式。
答案①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O②Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：________________________________________________________________________。
答案Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离1、(2020·广东理综，32)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的K sp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是________________________________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为________________________________________________________________________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________________________。
解析(1) 白云石高温煅烧，CaCO3和MgCO3受热分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO 。
若溶液Ⅰ中c (Mg 2＋)小于5×10－6mol·L －1，根据K sp ＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)得：c (OH －)＞K sp c （Mg 2＋）＝5×10－125×10－6 mol·L －1＝1×10－3 mol·L －1，c (H ＋)＜K w c （OH －）＝1×10－11mol·L －1，即pH ＞11。
若用(NH 4)2SO 4代替NH 4NO 3，则(NH 4)2SO 4会与CaO 反应生成CaSO 4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO 3减少。
(2) 煅粉的主要成分是CaO 和MgO ，加入适量NH 4NO 3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的Ca(NO 3)2和Ca(OH)2，故滤液Ⅰ中的主要阴离子为NO －3 和OH －。
由于滤液Ⅰ的pH 大于11，溶液中含有Ca(NO 3)2和少量的NH 4NO 3与Ca(OH)2，若仅通入CO 2会生成Ca(HCO 3)2，从而导致CaCO 3产率降低。
(3)用NaOH 溶液可除去废Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH －＋Al 2O 3===2AlO －2 ＋H 2O 。
(4) 电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，电解总反应方程式2Al ＋6H 2O=====通电2Al(OH)3↓＋3H 2↑。
(5) 由题意可知，放电时负极Al 失去电子与AlCl －4 结合生成Al 2Cl －7，其电极反应式为Al －3e －＋7AlCl －4 ===4Al 2Cl －7。
答案 (1) CaO 11 加入(NH 4)2SO 4会生成CaSO 4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO 3减少 (2) NO －3和OH － Ca(HCO 3)2 (3) 2OH －＋Al 2O 3===2AlO －2 ＋H 2O (4)2Al＋6H 2O =====通电2Al(OH)3↓＋3H 2↑(5) Al －3e －＋7AlCl －4 ===4Al 2Cl －72.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为_________________________________________。
(3)E 可作为建筑材料，化合物C 是________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式_____________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是________________________________________________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________________________________________________________。
解析 本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。
(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH 反应生成硅酸钠，后者与NaOH 反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2)。
(2)CaO 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca 2＋与SiO 2－3反应生成CaSiO 3；反应2为偏铝酸钠与CO 2反应生成氢氧化铝。
(3)浓硫酸与萤石反应生成HF 和硫酸钙，故C 为浓硫酸，D 为HF ，E 为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物HF 、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na 3AlF 6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。
(4)工业上通过电解熔融的氧化铝可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。
答案 (1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O(2)CaSiO 3 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(3)浓H 2SO 4 12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3===2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O(4)2Al 2O 3=====高温通电，Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ O 2、CO 2(CO) 3．MgSO 4·7H 2O 是一种重要的化工原料。
某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO 3，并含有MnCO 3、SiO 2杂质)制取MgSO 4·7H 2O 的实验，流程如下。
(1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。
(2)第②步反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO 4·7H 2O ，洗涤沉淀的基本操作是________________________________________________________________________。
(4)若制得MgSO 4·7H 2O 质量为82.00 g ，测得MnO 2质量为1.74 g ，且测得第①步滤渣质量为 4.70 g ，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO 3的质量分数为____________________。