第十章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】

第1讲探究型实验题

热点一未知产物及物质性质的探究

1．对未知产物的探究

通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。正确解答此类试题的关键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。

4

(2)在烧杯中加入热水(或对烧杯加热)c

(3)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色，则有Fe3＋取少量溶液滴入适

量酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，则有Fe2＋a(4)b 11m－4n 14n

2．物质性质的探究

无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。

对物质性质探究的基本思路如下：

题组一 未知产物的探究

1．实验室中需要22.4 L(标准状况)SO 2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 计算后，取65.0 g 锌粒与98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g·cm －3)110 mL 充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂为________，作用是________。

②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂为________________。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。

④U形管G的作用为________。

答案(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)①NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液，其他合理答案也可)

除去混合气体中的SO2②浓硫酸无水硫酸铜

③装置E玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色

④防止空气中的H2O进入干燥管F而影响杂质气体的检验

解析(1)从物质的量关系来看，发生反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着反应的进行，硫酸的浓度降低；当硫酸的浓度降到一定程度，反应变为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)该实验的目的是为了通过加热还原CuO验证H2的存在，通过F装置进一步确认有H2O生成；具体的实验装置及作用是A—产生待研究的气体，B—除去气体中的SO2(可以利用SO2的性质选取NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液)，C—验证SO2已除尽，D—干燥气体，E—若有H2，则加热E玻璃管，CuO固体由黑色变为红色，F—利用无水硫酸铜吸水变蓝进一步确定气体中H2的存在，G—防止空气中的水蒸气进入F装置而干扰实验。

1．物质检验的三原则

一看(颜色、状态)

二嗅(气味)

三实验(加试剂)

2．根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类

(1)生成气体，如NH ＋4(加碱)、CO 2－

3(加酸)的检验。

(2)生成沉淀，如Cl －、SO 2－4、Fe 2＋的检验。 (3)显特殊颜色，如Fe 3＋的检验，Na ＋、K ＋的焰色反应。

3．根据气体性质特点，常见气体的检验方法可归纳为四类

(1)观察颜色⎩⎪⎨⎪⎧ 红棕色为NO 2黄绿色为Cl 2无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色 为NO

(2)试纸检验：如Cl 2能使湿润KI­淀粉试纸变蓝，NH 3能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

(3)溶液检验：如澄清石灰水、品红溶液检验CO 2、SO 2。

(4)点燃法：如O 2、H 2、CH 4的检验。

题组二 物质性质的探究

2．(2013·北京理综，28)某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________________________

________________________________________________________________________。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_______________________________________________________________________。

答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(2)碱性、漂白性

(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰

②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色