综合试卷1

试卷（1）一、填空题1．产生渗透现象的条件是：，。

2．最外层电子组态为4s24p4的元素处在元素周期表的区第周期族原子序数为。

3．用强碱滴定强酸时，滴定曲线的突跃范围大小与有关。

4．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是；而氧化还原反应的实质是。

5．配制HCl标准溶液只能用间接法配制而不能采用直接法配制，其原因是。

6．对电极反应Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl-，298K时，若将氯离子浓度提高10倍，电极电位将改变V。

7．电对的电极电位值越小，说明电对中的能力越强；电对的电极电位值越大，说明电对中的能力越强。

8．24Cr的电子排布式是；29Cu的电子排布式是。

9．当n = 3时，原子共有个原子轨道；n = 3、l = 1的原子轨道在空间有种不同的取向。

10．多电子原子中的电子在核外的排布遵循原理、原理和_________规则。

11．[PtCl2(NH3)2]的名称是；氯化·二氯·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)的化学式为。

二、选择题（每题只有1个正确答案）1．下列化合物中，能与中心原子形成五员环螯合物的是( )A. NH2NH2B. NH2CH2NH2C.NH2CH2CH2NH2D.NH2CH2CH2CH2NH22．已知某原子中5个电子的量子数分别为( )① 3，2，1，-1/2 ② 2，1，1，-1/2 ③ 2，1，0，1/2④ 2，0，0，-1/2 ⑤ 3，1，1，-1/2这5个电子的能量大小是A．④＞③＝②＞⑤＞①B．①＞⑤＞②＝③＞④C．①＞⑤＞②＞③＞④D．①＝⑤＞②＝③＞④E．④＞③＝②＞①＝⑤3．欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入下列哪种物质? ( ) A．NaOH B．Fe(OH)3C．H2O D．HCl E．H2SO4 4．某溶液加入甲基红指示剂呈黄色，加入酚酞指示剂呈无色，若需稳定此pH，加入的缓冲溶液是( )A．HAc—NaAc（p K a= 4.76）B．Na2HPO4—Na3PO4（p K a3 = 12.32）C．H2CO3—HCO3-（p K a= 6.35）D．H3PO4—NaH2PO4（p K a1 = 2.16）E．NH4+—NH3（p K a= 9.25）5．pH玻璃电极的电极电位与被测H+离子的活度（浓度）之间的关系是( ) A．成正比B．成反比C．无定量关系D．恒定不变E．符合Nernst 方程式6．将FeCl3溶液慢慢滴到沸水中制备Fe(OH)3溶胶，Fe(OH)3溶胶的胶团结构为( )A．{[Fe(OH)3]m·n Fe3+·(n-x)OH-}x+·x OH-B．{[Fe(OH)3]m·n Fe3+·(n-x)Cl-}x+·x Cl-C．{[Fe(OH)3]m·n FeO+·(n-x)Cl-}x+·x Cl-D．{[Fe(OH)3]m·n OH-·(n-x)FeO+}x-·x FeO+E．{[Fe(OH)3]m·n Cl-·(n-x)FeO+}x-·x FeO+7．关于电负性，下列说法错误的是( )A．电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小B．电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力越大C．同一周期的元素，从左到右电负性递增D．同一主族的元素，从上到下电负性递减E．同一副族的元素，从上到下电负性递减8．不会使红细胞发生溶血和皱缩的溶液是( )A．18 g·L-1NaCl溶液B．9 g·L-1NaCl溶液加10倍体积水的混合液C．150 mmol·L-1NaCl溶液与50g·L-1葡萄糖C6H12O6溶液的等体积混合液D．100 g·L-1葡萄糖C6H12O6溶液加3倍水的混合液E．9 g·L-1NaCl溶液与200 mmol葡萄糖C6H12O6溶液的等体积混合9．某金属离子M2+的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为( ) A．Ⅷ族，d区，第三周期B．ⅡB族，ds区，第三周期C．ⅡB族，ds区，第四周期D．ⅡA族，s区，第三周期E．ⅡA族，s区，第四周期10．ξ电势的大小可以判断( )A．胶粒电泳的方向B．胶凝的速度C．溶胶聚沉的难易D．渗透压的大小E．电渗的方向11．人血清白蛋白的等电点（pI）是4.64，将其置于pH=3.0的缓冲溶液中，下列说法正确的是( )A．人血清白蛋白带负电，在外电场作用下向正极移动B．人血清白蛋白带正电，在外电场作用下向负极移动C．人血清白蛋白不带电，在外电场作用下不发生泳动D．要使人血清白蛋白带负电，需滴加强酸，使溶液pH＜pIE．要使人血清白蛋白带正电，需滴加强碱，使溶液pH＞pI12．已知[Ni(CN)4]2-的中心原子采取dsp2杂化，由此可知该配合物的空间构型是( )A．正四面体B．平面正方形C．三角双锥D．正八面体E．四方锥13．正常人血液中，H2CO3—HCO3-缓冲系的缓冲比为( )A．10 : 1 B．1 : 10 C．1 : 1 D. 1 : 20 E．20 : 1 14．下列几个与分光光度法有关的仪器参数或物质性质中，哪一个数值越大时，测定灵敏度越高？( )A．I0B．I t C．T D．κE．c 15．取0.20 mol·L-1 NaH2PO4与0.20 mol·L-1Na2HPO4等体积混合(H3PO4的p K a1 = 2.16，p K a2 = 7.21，p K a3 = 12.32)，此溶液的pH值约为( )A. 2.12B. 7.21C. 12.32D. 1.68E. 8.2116. 欲较精确地测蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( ) A．蒸气压下降法B．凝固点降低法C．沸点升高法D．渗透压法E．凝固点升高法17. 下列配合物中命名正确的是( )A．[CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·二氯·合钴（Ⅲ）B．K[Co(NO2)4(NH3)2] 二氨·四硝基合钴（Ⅲ）酸钾C．[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl 氯化二氯·二氨·二水合钴（Ⅲ）D．[Co(NO2)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）·二硝基合钴（Ⅲ）E．[CoCl3(H2O)3] 三水·三氯合钴（Ⅲ）18．决定缓冲溶液pH值的主要因素是( )A．弱酸的p K a和总浓度B．弱酸的p K a和缓冲比C．缓冲溶液的总浓度和缓冲比D．弱酸的p K a和共轭碱的p K bE．共轭碱的p K b和总浓度19．已知Pt的价层电子组态为5d96s1, 抗癌药[PtCl2(OH)2]2-配离子有两种异构体, 则中心原子Pt所采取的杂化方式是( )A．sp3杂化B．dsp2杂化C．sp3d2杂化D．d2sp3杂化E．sp杂化20．加入催化剂，反应速率加快，其原因是( )A．活化分子百分数增加B．活化分子数增加C．活化能降低D．(A+B) E．(A+B+C)21．关于氢键，下列说法错误的是( )A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高22．可用下列哪一种方法减小分析结果中的偶然误差？( )A．进行空白试验B．进行对照试验C．进行仪器校正D．进行分析结果的校正E．增加平行试验的次数23．人体中最重要的抗酸成分是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．H2CO3D．HCO3-E．H n-1P-24．在Lambert-Beer 定律中，吸光系数与下列何种因素无关？( )A. 物质种类B. 入射光波长C. 入射光强度D. 物质的量浓度E. 溶剂种类25．在酸碱滴定中，选择指示剂应考虑( )A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 变色点D. (A+B)E. (A+B+C)26．在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化态的氧化能力增强的是( )A．Br2 + 2e 2Br-B．Cl2 + 2e2Cl-C．MnO4-+ 8H+ + 5e-Mn2++ 4H2OD．Fe3+ + e Fe3+ E．MnO4- + e MnO42-27．下列关于维持血液pH值基本不变的说法，错误的是( )A．血液中存在多种缓冲系B．肺的生理调节作用C．肾的生理调节功能D．红细胞中存在多种缓冲系E．人体代谢产物往往是中性物质28．下列各种物质的浓度(以该分子式为基本单元)均为0.1 mol·L-1，不能被0.1 mol·L-1 HCl 滴定的是( )A．Na3PO4(H3PO4的K a1= 6.92×10-3，K a2 = 6.23×10-8，K a3 = 4.79×10-13)B．Na2C2O4(H2C2O4的K a1= 5.9×10-2，K a2 = 6.5×10-5)C．Na2CO3(H2CO3的K a1= 4.46×10-7，K a2= 4.68×10-11)D．NH3·H2O(K b= 1.76×10-5)29．已知某反应的反应式为：A + 2B = D，则其速率方程式为υ= ( ) A. kc(A)c2(B) B. kc(A) c2(B)/ c(D) C. k c(D)/ c(A) c2(B)D. kc (D)E. 不能确定三、是非题(对者打√，错者打×)1．在滴定分析中有了高精密度的实验数据，一定有高准确度的分析结果。

2．人血液的pH值在7.35～7.45之间，维持其pH不变的作用是在血液中存在各种缓冲系，同时存在肺部呼吸调节和肾脏的肾小管重吸收作用。

3．缓冲溶液用水稀释后，其pH 值和缓冲容量始终保持不变。

4．非元反应的反应速率取决于反应过程中最慢的一步反应。

5．某一化学反应达到平衡后，其反应系统的能量将保持恒定。

6．升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

这是因为温度升高时，吸热反应的反应速率增加较大，而其逆向反应(放热反应)的反应速率增加较小。

7．在氧化还原反应中，H 2O 2既可以作氧化剂，也可以作还原剂。

8．根据标准电极电位：ϕ (Fe 3+/Fe 2+)= 0.771 V ， ϕ (I 2/I -)= 0.535 5 V ，可知反应 I 2 + 2Fe 2+ = 2I - + 2Fe 3+ 在标准条件下能自动进行。

9．2p x 、2p y 、2p z 原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同。