初中化学人教版第一第二单元知识点总结
人教版初中化学知识点总结第一单元
人教版初中化学知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径--科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为"左物右码"。
人教版初中化学新版上、下册知识点(按章节)归纳
人教版初中化学知识点归纳总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。
微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。
微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
初中化学知识点笔记整理(1—2章)
九年级化学基础知识汇总（学生笔记整理）第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么1. 化学可帮助我们正确认识事物⑴ 碳酸氢铵受热分解① 文字表达式：碳酸氢铵−−→−加热 氨气 + 水 + 二氧化碳NH 4HCO 3 −−→−加热 NH 3 + H 2O + CO 2② 现象：固体逐渐消失，有刺激性气体产生。
【补充：产生气体能使澄清石灰水变浑浊，管壁有水珠产生】③ 保存：密封保存于阴冷干燥处。
2.化学指导人类合理利用资源（1）氮气有着广泛的用途。
利用氮气化学性质不活泼的性质，将氮气充入食品包装袋中，用来延长食品的保质期，将氮气充入灯泡中，用来延长灯泡的使用寿命；利用氮气不能供给呼吸的性质，将氮气用作粮食、瓜果的保护气；液氮的沸点为-196℃，常将液氮用于医疗技术，用液氮制造低温环境；利用氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨的性质，用于制造氮肥。
（2） 铁丝腐蚀实验① 现象：红墨水沿着导管上升，形成一段水柱② 原因：铁丝生锈要消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，导致水倒流 ③ 结论：铁丝暴露在空气中容易发生锈蚀，所以应注意防护 ④ 加速铁生锈的几种方法：a.用铁丝代替铁块，可以增大反应的接触面积 b.用食盐水代替水c.轻轻的摇晃锥形瓶，使铁丝与食盐水充分接触⑤ 导致实验失败的可能原因：a.装置漏气 b.铁丝已经生锈或者表面有油漆 c.水已浸没铁丝3.化学促进科学技术的发展（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
（2）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，元代——瓷器，四大发明中指南针不属于化学工艺。
（3）绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染第二节 化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化【探究实验】蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全(化学笔记)
化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
人教版九年级化学上册第一、二单元知识回顾(含答案)
第一课第一、二单元知识回顾【知识梳理】一、要理解的概念1、物理变化：2、化学变化：3、化学性质：4、物理性质：5、化合反应：6、氧化反应：7、分解反应：8、纯净物：由物质组成。
如：氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、冰水混合体等。
9、混合物：由物质混合而成，这些物质间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
如：空气、海水等。
10、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质，叫做催化。
（一变二不变）反应物主要现象空气中氧气中木条与氧气有火星复燃硫与氧气产生淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体木炭与氧气持续红热，无烟无焰剧烈燃烧，发出白光，放热铁与氧气烧成红热，离火变冷剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热磷与氧气黄白色火焰，放热，产生大量白烟产生大量白烟，放热三、重要的实验装置几种常用的气体发生装置（如下图）四、收集气体的常用方法1、向上排空气法2、向下排空气法3、排水集气法1 2 3有道是“溶不排水、毒不排气”上述气体收集装置的适用范围1、向上排空气法。
2、向下排空气法。
3、排水集气法。
【习题精选】1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是( C )A. 培育新品种，增加农作物产量B. 利用指南针确定航海方向C. 综合利用石油生产优良人造纤维D. 设计新程序、开发电脑新功能2. 把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗( B )A. 均匀地被烧黑B. 放置在外焰部分被烧黑最重C. 放置在内馅部分被烧黑最重D. 放置在焰心部分被烧黑最重3. 下列实验项目所选择的仪器错误的是( D )A. 少量试剂的反应—试管B. 吸取和滴加少量液体—胶头滴管C. 较多量液体加热一烧杯D. 盛放固体药品—细口瓶4. 在取用液体药品时，如果没有说明量，则取用的最小量是( B )A. 0. 5mLB. 1mL～2mLC. 3mL～4mLD. 5mL～6mL5. 下列实验操作中，错误的是( A )A. 将块状固体放入直立的试管内B. 倾倒液体时标签向着手心C. 用药匙取固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净D. 用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净6. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是( D )A. 用水冲灭B. 用嘴吹灭C. 用泡沫灭火器扑灭D. 用湿抹布扑灭7. 称量前，当天平的指针不在零点面偏右时，用以称量物质，天平达到平衡时，所得数据与实际质量相比 ( B )A. 相等B. 偏小C. 偏大D.无法判断8. 下列变化，属于化学变化的是（D）A. 酒精挥发B. 潮湿的衣服变干C. 海水晒盐D. 火药爆炸9. 下列结果与操作正确的为( C)A.天平称得某物质的质量为36．76 gB．用量筒可以准确量得某液体的体积为16．74mLC．俯视量取35mL液体，其实际量取的体积小于35mLD．用100mL的量筒量取20mL的液体10. 下列说法正确的是（ D ）A. 木炭点燃后生成黑色固体B. 铝箔伸入氧气瓶中剧烈燃烧C. 红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾D. 硫磺点燃后产生无色有刺激性气味的气体 11. 下列物质属于纯净物的是（ A ） A. 冰水共存体B. 医用的生理盐水C. 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物D. 雪碧饮料12. 在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（ C ） A. 硫在氧气中燃烧 B. 石蜡在空气中燃烧 C. 高锰酸钾受热分解D. 镁带在空气中燃烧13. 下列有关氧气性质的叙述错误的是（ BD ）A. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体B. 它能跟所有的物质发生化学反应C. 在氧化反应中一般都有热量放出D. 物质跟氧气的反应都能发光放热14. 下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是（ C ）A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 红磷15. 下列反应属于分解反应的是（ B ）A.B.C.D.16. 实验室制取氧气且用排水法收集完毕后，若先撤离酒精灯，后将导管从水槽中取出可能造成的后果是 （ A ） A. 试管破裂B. 试管爆炸C. 试管完好无损D. 以上答案均不对17. 暂时存放一集气瓶氧气，正确的方法是（ C ）A. 瓶口朝下，盖上玻璃片B. 瓶口朝下，不盖玻璃片C. 瓶口朝上，盖上玻璃片D. 瓶口朝上，不盖玻璃片18. 下列变化不属于缓慢氧化的是（ C ）A. 铁生锈B. 酿酒C. 蜡烛燃烧D. 食物腐烂19.右图为已收集满的一瓶无色无毒气体。
人教版九年级化学第一二章知识点汇总
（暗红色）（白色固体；P 2O 5） （淡黄色）（无色无味气体，易溶于水；SO 2） （银白色） （黑色晶体；Fe 3O 4） 第一单元 走进化学世界<一>1、 检验二氧化碳的方法：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，变浑浊则是，反之则不是。
2、 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式：二氧化碳水氧气蜡烛点燃+−−→−+ 3、 实验室里固体药品通常保存在广口瓶里，块状药瓶用镊子夹取，粉末状药品用药匙和纸槽，液体药品通常保存在细口瓶里。
4、 用细口瓶倾倒液体时，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，缓慢的倒，细口瓶的塞子要倒放。
5、 量筒量取液体的体积时，量筒必须放平，读数时，视线与凹液面的最低处保持水平。
胶头滴管不能平放或者倒置，防止液体倒流或腐蚀橡胶帽，用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），胶头滴管只能悬空，不能触碰管壁。
6、 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，不能用嘴去吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。
不要碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来后，立即用湿抹布扑盖。
（酒精灯“三不”）7、 玻璃仪器内壁附着的水即不成滴，也不成股流下时，表示已清洗干净。
第一单元 走进化学世界<二>1、 碳酸钠粉末中加入盐酸的现象：白色粉末溶解，并有气泡冒出。
锌粒中加入盐酸：锌粒逐渐溶解：并有气泡冒出。
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：产生蓝色絮状沉淀，加热后生成的物质逐渐变黑。
2、 试管加热时应先预热，再对准药品所在部位加热，加热时要用试管夹，夹持在试管的试管口的1/3处，加热时与桌面呈一定角度（45°），液体不得超过试管容积的1/3。
3、 烧杯不能直接加热。
4、 酒精灯的酒精量应不超过容积的2/3，也不能少于1/3。
5、 量筒无零刻度，最小刻度在量筒的最下方。
6、 托盘天平称量前应调“0”。
精确度为0.1克。
加砝码顺序为先大后小，称量时，左物右砝。
初中化学人教版第一第二单元知识点总结
初三化学考点总结第1单元《走进化学世界》考点1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
考点2.绿色化学-----环境友好化学:对环境不产生或产生较少污染。
考点3物理化学变化（1）物理化学变化的区别：化学变化中有物理变化，物理变化中没有化学变化。
（2）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性等。
化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、碱性等。
考点4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（外焰:温度最高）（2）比较各火焰各层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。
说明有H2O取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
考点5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多。
考点6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价考点7.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶考点8.药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。
药品的取用1．取用原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。
（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体1-2mL ，固体盖满试管底。
（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
应交还实验室或放入指定容器，2．固体药品的取用（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用①操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立：将试管直立②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。
人教版初三化学第一章知识点总结
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它〔新〕物质生成。
有那么是化学变化，无那么是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能〞或“可以〞或“易〞“会〞“难于〞等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成构造不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成构造改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、复原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反响表现出来课题2化学是一门实验为根底的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为根底。
人教版初中化学知识点总结
中考必备——初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一物质的变化和性质1物理变化：没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
物理变化和化学变化的区别：是否有其他物质生产。
2化学变化的基本特征是有其它物质生成。
化学变化常表现为：颜色改变，放出气体，生成沉淀。
伴随能量变化：吸热、放热、发光。
3蓝色物质：（1）蓝矾、胆矾、五水和硫酸铜—CuSO4·5H2O（2）硫酸铜—CuSO4（3）氢氧化铜—Cu（OH）24化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质不需要化学变化就表现出来的性质。
物理性质包括：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性。
5定义熔点：物质在熔化时的温度叫做熔点。
（晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点）沸点：液体在沸腾时的温度叫做沸点。
熔化：物质从固态变成液态叫做熔化。
压强：物质在单位面积上收到的压力叫压强。
密度：某物质在单位体积的质量叫做这种物质的压强。
6大气压强：（1）标准大气压强为101.325KPa，常取101KPa。
（2）大气压强是由大气层受到重力产生的，离地面越高，大气越稀薄，大气压强越小。
7常用物质的密度：水：1.0 g/cm³空气：1.293 g/L 铝：2.79 g/ cm³氧气：1.429 g/L 铁：7.8 g/ cm³二氧化碳：1.977g/L 铜：8.9 g/ cm³二化学是一门以实验为基础的科学1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
学习化学的一个重要途径是实验。
2对蜡烛及其燃烧的探究（1）蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。
（2）取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。
（3）在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
人教版初中化学1-12单元易错知识点归纳
人教版初中化学1-12单元易错知识点归纳第一单元 (走进化学世界 )1 .纯净是相对的，不纯是绝对的。
2 .冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3 .干冰不是冰，水银不是银。
4 .燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5 .干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元 (我们周围的空气 )1 .通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2 .二氧化碳不是空气污染物。
3 .氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4 .稀有气体也是有化合物的。
5 .氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6 .三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7 .不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8 .铁丝在空气中不燃烧。
9 .氧在地壳中不止以单质存在。
10 .空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元 (物质构成的奥秘 )1 . 中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2 .相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3 .氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4 . 由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5 .C02 、 S02 、 T i02中均没有02分子。
6 .食品和饮料的标签中标有X ( 元素符号 ) 的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7 .大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8 .地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9 .地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10 .注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02 - 、 F - 、 Na +或Mg2 +等等。
(完整版)人教版初中化学知识点总结,推荐文档
试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热
时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项："一贴二低三靠"
"一贴"：滤纸紧贴漏斗的内壁
"二低"：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
"三靠"：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以 1～2mL 为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②"三不"：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残
留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶
人教版初中化学知识点总结(精华版2017 中考必备)
人教版初中化学知识点总结(精华版2017)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初中化学第一二单元知识点
初中化学第一二单元知识点一、物质的性质和变化1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，化合物是由两种或多种不同类型的原子组成。
2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是可以通过观察而不改变物质本质的性质，如颜色、形状、寿命等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是由于化学反应而引起的物质组成和性质的变化，如燃烧、腐蚀等。
物理变化是物质的形态或性质发生改变，但其组成不发生改变，如物质的相态变化、溶解、熔化等。
二、常见物质的性质和变化1.金属和非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则不具备这些性质。
2.溶解性：溶解是物质形成溶液的过程，溶解度是指单位量溶剂能完全溶解的溶质的质量。
3.酸碱盐：酸具有酸味、腐蚀性和导电性；碱具有碱味、腐蚀性和导电性；盐是由酸和碱反应而成的物质，也具有导电性。
4.金属的腐蚀：金属在一定条件下与氧气、水、酸等物质发生反应产生金属氧化物、金属氢氧化物等产物的过程。
5.燃烧：燃烧是一种氧化反应，即物质与氧气结合，放出能量的过程。
燃烧可以分为完全燃烧和不完全燃烧。
6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，这是一种放热反应。
三、化学式和化学方程式1.元素的化学式：用元素符号表示元素的化学式，如氧气的化学式为O22.化合物的化学式：用元素符号组成的简写式表示化合物的化学式，如水的化学式为H2O。
3.化学方程式：用化学式表示化学反应的方程式，包括反应物、生成物和反应条件等。
四、元素和化合物的分离1.分离混合物的方法：可以通过过滤、挑拣、磁性筛选、溶解、蒸发等方法将混合物中的组分分离出来。
2.分离化合物的方法：可以通过化学反应、电解、加热分解等方法将化合物分解或分离出来。
五、化学实验1.常见实验设备：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、漏斗等。
人教版九年级化学第一二单元知识点总结
化学使世界变得更加绚丽多彩绪言化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
、1）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物阿伏加德罗）和分子学说（道尔顿原子论（、2质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
、3发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达门捷列夫年，俄国的化学家1869多种。
水、氧气、二氧化碳的一个100，但组成它们的基本成分——元素只有多万种）2000共同点：都含有氧元素。
对世界文明作出过巨大贡献。
,我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早、4、5用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气的汽车）2t的尼龙绳能吊起6mm用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径、6-9）m1nm=10（走进化学世界第一章物质的变化和性质1课题：考点要求认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系、物质的变化考点一石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发:、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例1例化学变化——有其它物质生成的变化煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸:有则是化学变化，无则是物理变化）物质生成。
新、判断变化依据：是否有其它（2有物理变化不一定有化学变化。
,、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
4、物质的性质考点二物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
稳定性、活泼性、还原性、氧化性、可燃性、物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质：腐蚀性、毒性、金属活动性等。
而物质的化学性质则要在物质运动状物理性质在静止状态中就能表现出来，是：区别它们的态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
“难于”等词语，变成了相应的性“会”在变化语句中加“能”或“可以”或“易”联系：质。
化学九上知识点1~3单元总结
化学九上知识点1~3单元总结化学九上知识点（人教版）1 - 3单元总结。
一、第一单元走进化学世界。
（一）物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但物质本身的组成没有变化。
2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 举例：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
4. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
- 举例：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
（二）化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小（可通过蜡烛浮于水面得出），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高（可通过将火柴梗平放入火焰中，外焰部分最先变黑得出），内焰次之，焰心温度最低。
- 燃烧产物有水（用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现）和二氧化碳（用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊）。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，白烟是石蜡的固体小颗粒，可被点燃。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出气体（排水法）和两瓶空气。
- 比较氧气含量：将燃着的小木条分别伸入呼出气体和空气中，在空气中木条燃烧时间更长，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 比较二氧化碳含量：向呼出气体和空气中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
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初三化学考点总结第1单元《走进化学世界》考点1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
考点2.绿色化学-----环境友好化学:对环境不产生或产生较少污染。
考点3物理化学变化（1）物理化学变化的区别：化学变化中有物理变化，物理变化中没有化学变化。
（2）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性等。
化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、碱性等。
考点4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（外焰:温度最高）（2）比较各火焰各层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。
说明有H2O取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
考点5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多。
考点6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价考点7.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶考点8.药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。
药品的取用1．取用原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。
（2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体1-2mL ，固体盖满试管底。
（3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
应交还实验室或放入指定容器，2．固体药品的取用（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用①操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立：将试管直立②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。
（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
①操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。
②操作目的：以免打破容器。
3．液体药品的取用（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。
操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”（3）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。
用仰视的方式量取的液体会偏多，俯视的方法量取的液体会偏少。
（仰多俯少）（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；俯视会使读数偏大俯视会使读数偏小③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。
④用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。
考点9.连接仪器、装置1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口润湿，转动慢插。
2、玻璃管和胶管连接——管口润湿，转动慢插。
3、在容器口塞胶塞——转动塞入考点10检查装置的气密性：操作要领是：先将导管浸入水中，然后用手掌紧捂试管外壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，则装置气密好”。
考点11.给物质加热1、酒精灯的使用注意事项（1）两检：①检查灯芯；②检查有无酒精。
（酒精量为不超过酒精灯容积的2/3）（2）三禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭（3）用外焰加热。
2、给物质加热（1）给试管里的液体加热先要进行预热。
同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时，使试管倾斜一定的角度（大约45°）。
加热时要不时地移动试管。
加热时试管口不能对着人。
（2）给试管里的固体加热应先进行预热。
（预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。
）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。
加热时试管口要略向下倾斜。
(3)防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：①容器外壁有水，加热前擦干。
②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。
③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。
④给试管里的固体或液体加热均需预热。
⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。
⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。
考点12.洗涤仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元《我们周围的空气》知识点考点1、拉瓦锡实验（过程及结论）考点2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分O 2N 2CO 2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。
b 、装置要求：气密性良好c 、现象：有大量白烟产生，烧杯中水进入广口瓶且广口瓶内上升约1/5体积的水。
d 、结论：空气是混合物；O 2约占1/5，可支持燃烧；N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气；红磷量不足；未完全冷却，有残余氧气。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、NO 2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。
CO 2不是空气污染物。
（3）目前环境污染问题:（三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO 2、CH 4等）酸雨（NO 2、SO 2等引起）白色污染（塑料垃圾等）考点3．氧气（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，液氧是-183℃淡蓝色的液体，-218℃为淡蓝色雪花状固体，贮存在蓝色钢瓶中。
(2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸考点4.氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C +O 2CO 2磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟P +O 2P 2O 5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
S +O 2点燃SO 2镁/铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体Mg+O 2MgO铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(Fe 3O 4)Fe+O 2Fe 3O 4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体考点5氧气的制备:工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同/物理变化/液氮先变成气态出来）实验室制氧气原理（1）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）收集装置：根据物质的密度、溶解性（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄b 、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（3）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内类型装置图注意事项气体发生装固固加热型1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管稍微伸出胶塞即可；3．试管内装的药品不超过试管容积的1/3；4．铁夹夹在距试管口1/3处。
利用H 2O 2制备O 2利用KMnO 4或者KClO3制备O 2置固液不加热型1、分液漏斗：其作用是用反应容器中添加液体，优点：可控制液体的滴加速度。
2、长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体逸出。
检验气密性：法1：把导管放入盛水的烧杯中，从长颈漏斗加液体至没过下端，用手紧捂住锥形瓶，如果在导管口看到气泡冒出，则气密性良好。
法2：用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗加液体至没过长颈漏斗下端，继续往里加液体，如果漏斗下端形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明气密性良好。
3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反应容器装置简单，比较方便固液（液液）加热型1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；2、液体跟液体反应，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸气体收集装置排水法收集不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体向上排空气法密度比空气大且不与空气反应的气体向下排空气法密度比空气小且不与空气反应的气体考点6催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
考点7、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、霓虹灯（通电发不同颜色的光）、激光技术考点8.常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，若有淡蓝色火焰，烧杯内壁有一层水雾则是氢气。
7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
共同点：①都是氧化反应②都放热。