溶液的形成.(上课)

(3) Q吸=Q放,表现为温度不变. NaCl
Q吸:吸收热量 Q放:放出热量
笔记
【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的 油脂 洗去，是因为汽油可以溶解油脂。那肥皂 水、洗涤剂(洗洁精)也可以洗去油污，道理何 在？
【实验9-4】P30
现象 振荡前 振荡后
倒掉液体后试管 是否干净 静置后
水和植 物油
2、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物 质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。 她加入的物质是（ B ）
A、食盐
B、硝酸铵
C、生石灰 D、氢氧化钠固体
3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用
洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污
C. 用水洗去盘子中的水果渣 垢
扩散过程：溶质分子（或离子）扩散到溶剂分子中—吸收热量
溶解
同时
水合过程：溶剂分子结合溶质分子（或离子）—放出热量
进行
二、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现:
扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
(1)Q吸<Q放,表现为放热,温度升高.如浓硫酸、NaOH
(2 Q吸>Q放,表现为吸热,温度降低.如NH4NO3
D. 用醋洗去水壶的水
溶液中溶质和溶剂的确定
（1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。
（2）液和液互溶：量多——溶剂，量少——溶质； 若溶液中有水，水均是溶剂。
(3) 未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。
CuSO4溶液
溶质：CuSO4（固体） 溶剂：H2O
盐酸
溶质：HCl（气体） 溶剂：H2O
酒精溶液
溶质：酒精（液体） 溶剂：H2O
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处 和B处密度的大小( C )
A：A > B
B： A < B
C：A= B
D： 不能确定
A 练习2：下列说法正确的是 ……………………………( B )
A．100克水与100克酒精混合可以得到200克的水的酒精溶液
B B．100克水与100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液
问题：实验9-1、实验9-2中的溶质都是固体，如果溶 质是液体，把液体放到液体里是否也能形成溶液？
[实验9-3 ]水和乙醇能够互溶吗？P28
振荡前现象 震荡后现象 静置后现象
结论
分层 不分层
不分层
水和乙醇 能够互溶
溶质可以是固体、液体、气体
如氨气溶于水，形成氨气的水溶液:氨水，其中溶质是氨气；
盐酸是HCl气体溶于水后形成的溶液，其中溶质是HCl气体
C．100毫升水与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液 D．100毫升酒精与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液
练习3： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油
90m植物油
NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4
从而除去油污.
笔记
【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的； 乳浊液不稳定，静置会分层
1、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两
臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面
C 上升了些，则加入的物质是(
)
A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
请简述你选择此项的理由:
根据右边液面降低，说明瓶内压强减小，（温度 降低），所以加入的物质是溶于水吸热的。
（4）量加物质后溶液的温度
溶质
加溶质前水的 温度 / ℃
NaCl 24
NH4NO3 24
NaOH
24
溶解现象
固体溶解
加溶质后水的
温度 / ℃
24
固体溶解
14
固体溶解
56
结论： NaCl溶于水无明显的吸热或放热；NH4NO3溶于
水时吸热；NaOH溶于水时放热。
NaCl溶解过程
物质溶解时，常常会使溶液 的温度发生改变。温度发生 改变的原因是什么？
B 不会分离出来 D 不能确定
3、t℃时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下 的溶液中不变的是( D ) A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶 液的密度
溶液一定是无色透明的吗？ 不一定
5、硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+
笔记（红色部分）
氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+
① 全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液
② 简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
③ 特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸
笔记（红字部分）
溶液的用途
（1）可以加快化学反应的速率。 （2）便于动植物吸收养料。
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散 在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反 应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。 如:铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸 入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。
2、特征 稳定性： 只要温度不变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。
混合物
溶剂： 能溶解其他物质的物质 (溶液里只能有一种溶剂)
3、组成
溶质： 被溶解的物质 （溶液里可有多种溶质） 蔗糖溶于水形
4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
成蔗糖溶液， 其中溶质是蔗
V溶液≠V溶质+V溶剂（分子间有间隔）
糖，溶剂是水
事实上，是氯化钠在 水分子的作用下,向水 中扩散,最终以Na+、 Cl-的形式均一分散于 水分子的中间，形成氯 化钠溶液。
蔗糖溶液
倒出一部分糖 水，剩下的糖 水与原来相比， 甜度是一样的
溶液是均一的
只要水分不蒸 发，温度不改 变，蔗糖与水 不会分离
溶液是稳定的
【思考】
如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺蔗 糖，搅拌后，还能看到蔗糖吗？
分层
形成乳 状浑浊
分层
否
液体
水和植
物油及
洗涤剂 分层
形成 乳状 不分层
是
浑浊 液体
用力振荡，得到
乳状浑浊的液体
未加 加入 洗涤剂 洗涤剂
静置后 又分层
分散着许多 不溶于水的
小油滴
静置后 不分层
为什么 不分层？
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 乳浊液的特征：不稳定、不均一的混合物
亲油基
洗涤剂能使植物油分散
【实验9-1】 在20mL水中加入一匙蔗糖（或食盐） 用玻璃棒搅拌
现象 形成什么
蔗糖、食盐很快消失 稳定的混合物
蔗糖溶液中的分子运动
蔗糖表面的蔗
糖分子在水分子 的作用下,向水 中扩散,最后蔗 糖分子均一的分 散到水分子中， 形成了一种混合 物——蔗糖溶液。
食盐溶液中的离子运动
同样，将食盐（主要成分是 氯化钠）放到水中，我们也可以 看到食盐“消失了”。
【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失了
问题：蔗糖去哪里了？
蔗糖溶液
倒出一部分糖 水，剩下的糖 水与原来相比， 甜度是一样的
溶液是均一的
只要水分不蒸 发，温度不改 变，蔗糖与水 不会分离
溶液是稳定的
一、溶液:
笔记（红字部分）
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 均一性： 溶液各部分组成、性质完全相同 (密度、浓度等）
这说明同一液体中可以溶解_______（填“一种”
或“多种”）可溶性物质。
。
小结：
被溶解 溶质 的物质
一种或 几种物 质
分散
另一种 物质
能溶解 其他物质 溶
剂
的物质
均一、稳定 的混合物
溶液
组成(宏观) 溶质、溶剂
特征
均一 稳定
溶液 定义
类别 混合物
想一想!
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一杯酒其酒 精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断
地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦 又咸的，这是何缘故呢？
这是由于海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不 能直接饮用。
海水里溶解了许 多物质，所以它 是混合物；它也 是我们常见的一 种溶液
思考? 什么是溶液？溶液又是怎样形成的？
实验9-1
高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定，如水是纯净物,不是溶液
【思考】水能溶解很多种物质，是最常见的一种溶剂。是不 是只有水能做溶剂呢？
汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去
溶剂
溶质
酒精能溶解碘形成碘酒
溶剂
溶质
[实验]9-2 碘和高锰酸钾的溶解性比较 P27
汽油
H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O
植物油
90ml酒精l
酒精
水
10ml水
练习4、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
B、只有液体
C、只有气体
D、气、液、固体都可以
练习5、下列属于溶液的是（ C ）
A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶
练习6、下列关于溶液的说法正确的是（ C ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度
Leabharlann Baidu
计等仪器和固态NaCl、NH4NO3（硝酸
P29
铵）、NaOH（你还可选用其他仪器和 药品），试设计实验方案，探究它们
溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
实验方案：
(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量 (2)分别将一定量的三种固体放入
的水,然后测出水温
上述三只烧杯中
（3）搅拌、加促溶解
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年 时间后, KNO3将( )
A会沉降下来 C会浮上水面
B不会分离出来 D不能确定
3、水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？
返回
溶剂 水
溶质 碘
现
象
碘几乎不溶于水
水
高锰酸钾 高锰酸钾溶于水中
汽油
碘
碘溶解在汽油中
汽油 高锰酸钾 高锰酸钾几乎不溶于汽油
实验9-2
溶剂 溶质
水
碘
汽油 碘
水 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液呈棕色 溶解，溶液呈紫红色
汽油 高锰酸钾
不溶解
结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶 质在同一溶剂中的溶解性也不同（划课本）
碘几乎不溶于水，却溶于汽油 高锰酸钾溶于水，碘不溶于水
探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
7、溶液中溶质和溶剂的确定
(4)溶液名称：
① 全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液
② 简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
③ 特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸
溶液的用途
A.许多反应在溶液中进行，可以加快反应的 速率。B.医疗上的葡糖糖溶液和生理盐水， 各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。 C.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的 意义
将蔗糖溶液和NaCl溶液混 合后溶质是NaCl、蔗糖
1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为
C 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A 大于54度
B 小于54度
C 等于54 度
D 无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置一年时
间后, CuSO4将
(B )
A 会沉降下来 C 会浮上水面
用洗发剂洗去头发上的油脂
用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍
二、乳化现象：
1、乳浊液： （1）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 （2）特征：不均一、不稳定的混合物
2、洗涤剂： （1）具有乳化功能 （2）去污原理：能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
区别:汽油去油污的原理是:将油污溶解在汽油中,形成溶液,
成无数细小的液滴，而不
聚成大油珠，从而使油和
亲水基
水不分层。所以加了洗涤 剂的乳浊液稳定性增强。
这种现象称为乳化现象。
乳化后的小液滴能随着
水流动，因此加了洗涤剂 的试管能洗干净。
我知道了： 洗涤剂和汽油去除油污的原理 的区别
洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。
（乳浊液）
汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.
溶剂 各取（5mL)
水
水 汽油 汽油
溶质 各取1-2小粒
碘
高锰酸钾 碘
高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 可以溶解 可以溶解
几乎不溶于汽油
思思考：1、碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾 与汽
油相混合同的的现溶象质对在比不会有同什的么溶结剂论中？溶解性不同
混不合的同2现、的象碘溶对跟质比水在有、相什高么同锰结酸的论钾溶？跟剂水中，溶碘解跟汽性油不、同高锰 酸钾跟汽油
（1）气体、固体和液体互溶：气体、固体是溶质。
（2）液和液互溶：量多——溶剂，量少——溶质；
若溶液中有水，水均是溶剂。
(3) 未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。
笔记
CuSO4溶液
溶质：CuSO4（固体） 溶剂：H2O
盐酸
溶质：HCl（气体） 溶剂：H2O
酒精溶液
溶质：酒精（液体） 溶剂：H2O
(4)、溶液名称：