育英科学竞赛试卷及详细答案(1)
育英八年级科学竞赛试题及参考答案
育英八年级科学竞赛试题卷（2）考生须知：1、本卷共４大题，36小题，考试时间120分钟，满分150分。
2、试卷分为试题卷和答题卷。
请在答题卷上写上考生姓名、学校。
所有答案写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-1 Fe-56 Ca-40。
g取10N/kg。
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项正确，多选、错选、不选均得零分。
将选出的答案选项字母填在答题卷的相应空格内）1、科学是不断完善和发展的过程，新的科学理论或学说通常是在补充、修正甚至推翻原有理论或学说的基础上形成的。
以下选项的各组理论或学说间，未体现．．．以上过程的是（）A、天圆地方说→大陆漂移说B、神创论→达尔文的进化论C、托勒密的地心说→哥白尼的日心说D、汤姆生的“葡萄干面包”原子结构模型→卢瑟福的核式原子结构模型2、现有密度分别为ρ1和ρ2的两种液体，且ρ1＞ρ2。
在甲杯中盛满这两种液体，两种液体的质量各占一半；在乙杯中也盛满这两种液体，两种液体的体积各占一半。
假设两种液体之间不发生混合现象，甲、乙两个杯子也完全相同，则（）A、甲杯内液体的质量大B、乙杯内液体的质量大C、两杯内液体的质量一样大D、无法确定3、如图所示，某同学用弹簧秤拉着放在水平桌面上的木块匀速滑动，在木块前端离开桌面至一半移出的过程中，弹簧秤的示数和木块对桌面压强的变化情况分别是（）A、不变，不变B、不变，增大C、减小，不变D、增大，减小4、如图甲所示，水平地面上的一物体，受到方向不变的水平推力F 的作用，F 的大小与时间t 的关系和物体速 度v 与时间t 的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A 、该物体在6-9秒内在做匀速直线运动B 、该物体在3-6秒内受到的是非平衡力。
C 、该物体在0-3秒内受到的摩擦力为2牛D 、该 物体在3-6秒内受到的摩擦力为6牛5、如图所示是晓露同学设计的鱼缸自动保温增氧器。
温州育英国际实验学校科学竞赛九上第一章B卷
九上第一章B一．选择题（共15小题）1．市场上销售的某“84”消毒液，其商品标牌上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．你认为“84”消毒液的有效成分可能是（）A．Na2CO3B．SO2C．NaClO D．KMnO42．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH3．25℃和101kpa时，乙烷（C2H6）、乙炔（C2H2）和丙烯（C3H6）组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%4．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）．“绿色自由”构想的技术流程如下：则下列有关说法中，错误的是（）A．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3 B．分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2OC．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3D．合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O5．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数，且次外层电子数不超过18个），预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）A．2、8、18、32、32、18、8 B．2、8、18、32、50、8C．2、8、18、32、18、8 D．2、8、18、32、50、18、86．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+7．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（）A．g≤x＜g B．g＞x≥gC．x=g D．x＜g8．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C 为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（）A．E转变为B一定是置换反应B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐C．D、F中相同元素的化合价一定相同D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶9．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示．现将1.12g KOH和1.38g K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图．下面判断正确的是（）A．甲图正确B．乙图正确C．丙图正确D．无法判断10．如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（）A．6个 B．4个 C．3个 D．2个11．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A．B．C．D．12．测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10﹣5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为（）A．0.75 mg/L B．48 mg/L C．24 mg/L D．12 mg/L13．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平）①X→W+O2②Z+Y+NaOH→H2O+W③Y+SO2→Z+SO3④Q+Y→Z+H2O⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42﹣这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（）A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY14．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热．下列说法错误的是（）A．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点B．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度C．Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂15．某些科学家对3个互相联系的化学反应：①3FeCl2+4H20Fe304+6HCl+H2，②Fe304+C12+6HCl3FeCl3+3H20+02，③3FeCl3═3FeCl2+C12很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是（）A．H2B．02C．Cl2D．HCl二．填空题16．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了 4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是．17．已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物．现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g．金属混合物的组成情况可能有种，分别为．18．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．该过程中没有涉及到的基本反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉．食盐磨细的目的是：．19．在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为．20．称取一定量高锰酸钾．（1）180℃加热，残留固体为原先质量的89.9%，写出反应方程式．（2）240℃加热，残留固体为原先质量的84.8%，（已知240℃分解生成两种产物），写出反应方程式．21．已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4═H2O+CO↑+CO2↑，请写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式：．22．已知某混合液由C6H6、C 8H 8、C 2H4O、C2H6O2等四种物质组成，经测定其中含碳的质量分数为a%，则含氧的质量分数为：．23．有机化合物常用的表示方法有分子式、结构简式、键线式，他们的关系如下：C6H12C5H10C5H10Br2C5H8分子式结构简式键线式已知“立方烷”分子结构为正方体，如图所示：（1）写出立方烷的分子式；（2）如果立方烷分子中一个H原子被Cl原子代替，则有种结构；（3）如果立方烷分子中两个H原子被Cl原子代替，则有种结构．24．在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=L，V （H2）=L．（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=：．（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是．三．实验探究题25．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为．（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．26．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图所示装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是、等．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2y（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．27．某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成．实验装置如下．将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集．实验的现象和数据记录如下：现象反应前质量（g）反应后质量（g）B装置中逐渐变成亮红色21.3221.08C装置中变蓝色32.1632.43（1）参加反应的氧元素的质量是g，X中一定有元素．（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是，其质量是g．（常见气体密度如下）气体H2O2CO CH4N2CO2常温常压时的密度（g/L）0.09 1.43 1.250.72 1.25 1.98（3）写出B装置中发生反应的化学方程式．四．计算题28．18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6克．试计算原混合物中NaOH的质量分数．【温馨提示：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O】29．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取10g样品溶于一定量的水中得到50g溶液，再分别加入质量不同，溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量（g）708090反应得到沉淀的质量（g）5 5.8 5.8试回答下列问题：（1）上述实验中，同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．（2）求样品中氯化镁的质量（写出计算过程）．（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．（结果精确到0.01%）30．甲醛是一种剧毒的、具有酒精气味的液体．现把一定量的甲醛与4.4克氧气混合于一个密封容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH+xO2═mCO2+nCO+16H2O．当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下、容器内余下的液体为3.6克．求：（1）系数m与n的和为多少？系数x的值．（2）该反应生成CO2的质量（精确到0.01）参考答案一．选择题（共15小题）1．C；2．A；3．B；4．A；5．A；6．A；7．B；8．B；9．C；10．D；11．D；12．C；13．C；14．A；15．A；二．填空题16．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑；17．2；铝和锌、镁和锌；18．C；让氯化钠与碳酸氢铵充分接触，使反应快速而充分；19．9.8%；20．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；4KMnO42K2Mn2O5+3O2↑；21．FeC2O4Fe+2CO2↑或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑、FeO+CO Fe+CO2↑；22．%；23．C8H8；1；3；24．5；5；a﹣10；20﹣a；10＜a＜20；三．实验探究题25．分馏；浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化；SiHCl3+H2Si+3HCl；排尽装置中的空气；26．2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性；将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；3；偏低；装置C的质量及样品的质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C增重及样品分解后残余物质量）；27．0.24；氢；N2；0.14；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；三．计算题28．54.35%．29．（1）丙．（2）9.5g．（3）9.82%，30．（1）系数m与n的和为8；化学计量数x的值为11；（2）3.3g．第11页（共11页）。
浙江省育英学校2022年九年级科学知识竞赛试卷
育英学校九年级科学知识竞赛试卷科学试题卷=10牛／千克，水的密度为千克／米3。
2．本卷可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 C： F：19卷Ⅰ一选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。
请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1（1）2008年3月24日下午北京奥运会圣火采集仪式在希腊的赫拉伸庙前举行。
圣火点燃后，以“点燃激情、传递梦想”为口号的“祥云”火炬传递在全球进行。
圣火的点燃利用了太阳能，下列属于能量单位的是▲A牛顿 B帕斯卡 C瓦特 D焦耳（2）8月8日（农历七月初八）晚上8点8分，第29届奥运会将在北京开幕。
这天晚上的月相是月亮应该运行在哪个位置▲A．a处 B．b处 C．c处 D．d处（3）在这次被奥委会主席罗格称为“无与伦比”的奥运会上，用到了大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中飞行安全而有效。
你想飞艇内最有可能是充入下列哪种气体▲A．氢气 B．氦气 C．甲烷 D．氮气2．食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。
其中生石灰CaO和硅胶是常用的干燥剂，生石灰和硅胶都属于同一种物质类别，则硅胶的化学式可能是▲A SiO2 B．Na2SiO4 D．Na2S i O33、（1）9月1日起相继有媒体报道称许多婴儿因吃同一品牌奶粉而患肾结石，11日某品牌奶粉直指三鹿奶粉，三鹿公司于当天晚上承认三鹿奶粉受三聚氰胺污染。
为什么商家会在牛奶中掺入三聚氰胺呢原来奶制品厂在收购牛奶时，通过测定含氮量来确定牛奶中蛋白质含量的等级，请问这里的“氮”是指…………………………………………………………▲A、氮原子B、二氧化氮C、氮元素D、硝酸（2）三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6，无味，密度1.573 g／cm3 16 ℃。
常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。
溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。
温州育英国际实验学校科学竞赛九下第二章
九下第二章一．选择题（共18小题）1．叶圣陶先生曾这样描述爬山虎：“那些叶子铺在墙上那么均匀，没有重叠起来的，也不留一点儿空隙”．从生物学角度分析，这种现象体现了哪一种非生物因素对生物的影响？（）A．阳光B．温度C．空气D．水分2．下列现象中，体现生物与环境温度相适应的是（）A．沙漠的骆驼尿液很少B．寒冷海域的海豹皮下脂肪很厚C．荒漠的骆驼刺根很长D．山顶树木形成旗形树冠3．在一个生态系统中，“蘑菇”通常属于（）A．生产者B．消费者C．分解者D．非生物成分4．下列有关生态系统的叙述错误的是（）A．生态系统一般都由非生物成分和生物成分组成B．太阳能是所有生物生命活动能量的最终来源C．“阳光→草→鼠→狐”可称为一条完整的食物链D．大气中的碳通过光合作用进入绿色植物体内5．如图为某生态系统中部分生物成分之间的关系，下列有关该生态系统的说法错误的是（）A．图中的虫和鸟属于消费者B．植物的枯枝落叶能被细菌和真菌分解C．若消灭所有的虫，则更有利于原有生态平衡的维持D．作为生态系统，图中尚缺少阳光等非生物成分6．此图为农田生态系统中两条主要的食物链，如果有人大量捕捉蛙，短期内对该生态系统造成的影响是（）A．有利于生态系统的平衡B．蛇的数量迅速增加C．水稻虫害严重D．田鼠的数量迅速增加7．如表为某科研人员对①、②、③、④四个生态系统中生物种类和数量的调查统计结果，据此可推断节能力最强的生态系统是（）生态系统中生物种类和数量（单位：个）物种1物种2 物种3 物种4物种5 物种6物种7①09000303040②200350 00 300 40③150250100 80040 30 1④300200 00 00 50 A．①B．②C．③D．④8．某种植物（例如：花生）在阳光光照不充分的地方生长，其叶面积和厚度比在阳光充足的地方生长时的变化是（）A．叶面积增大，叶肉减薄B．叶面积减少，叶肉减薄C．叶面积减少，叶肉增厚D．叶面积增大，叶肉增厚9．为了保护南极的生态环境，到南极考察的科学工作者要把粪便等生活垃圾带离南极．这主要是因为南极比较缺少（）A．必要的生活设施 B．生产者C．消费者D．分解者10．室温20℃左右的夏天，在实验室的玻璃缸里放入含有单细胞绿藻的水、金鱼藻、小的扁卷螺、泥沙等，然后用一块玻璃盖上，设法使玻璃缸完全密闭，将它放在窗台上，如图所示（扁卷螺以单细胞的绿藻为食，必须吸收水中的氧气），在密闭一段时间后，整个装置（）A．是一个生态系统，质量保持不变B．是一个生态系统，质量逐渐增加C．不是一个生态系统，质量保持不变D．不是一个生态系统，质量逐渐增加11．图中，两条虚线之间的部分表示生态系统功能正常作用的范围．y表示一个外来干扰使之偏离这一范围的大小：x表示恢复到原状态所需的时间；曲线与正常范围之间所夹的面积可以作为总稳定性的定量指标（TS）．下列说法正确的是（）A．在正常作用范围内，生态系统中生物的种类和数量保持不变B．自然条件下，对任何一个生态系统来说，y值与x值呈正相关系C．在遭到干扰时，x、y值的大小与生物种类有关，与数量无关D．TS值越小，这个生态系统的总稳定性越大12．随着对环境保护的重视，消灭农业害虫可采取综合防治的措施．为除去有害于农作物的害虫I而引入捕食蜘蛛后，害虫Ⅰ和蜘蛛的数量变化情况如如图所示．下列关于此过程的描述和推理中不正确的是（）A．在C期间两种昆虫的数量基本保持不变B．在A期间，如果在农田中喷洒针对害虫I的农药，蜘蛛数量将增加得更快C．在B期间蜘蛛数量较快减少的原因是该种蜘蛛的食物不足D．引进蜘蛛后害虫I没有对农作物造成危害13．城市生态系统有其特有的特征，下列与城市生态系统有关的叙述中错误的是（）A．没有生产者，消费者却很多B．生态平衡主要靠人来维持C．物质和能量基本上从外地输入D．生活垃圾和残枝落叶大部分异地分解14．骆驼在沙漠中，白天体温能升高到41°C；晚上最多能将体温降至34°C．研究发现，白天升高体温能减少水份流失；而且前一晚体温降得较多时，更可以忍受隔天白天的酷热．下列理由中，可以解释这一现象的是：①白天升高体温可增加出汗量；②白天的体温高，能减少身体内用于散热的水份量；③夜晚体温低时，骆驼能吸收空气中水份；④夜晚体温愈低，第二天需要更长的时间才能将体温升到骆驼白天可到达的温度；⑤骆驼身上的毛能阻隔外界的热，不使体温上升得太快．（）A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．②③④15．如图表示两类不同植物在一天中的气孔张开面积大小变化情况．据图进行了下列判断，其中错误的是（）A．水生植物的光合速率比较符合曲线ⅡB．Ⅱ植物白天吸收水分远多于夜间C．极度干旱环境下的植物气孔生理比较符合曲线ⅠD．Ⅰ植物主要在夜间利用CO216．在一个生态保护区中，一段时间内，捕食者与被捕食者之间的数量变化如图．下列叙述中正确的是（）A．捕食者的数量与被捕食者的数量之间没有必然的联系B．捕食者与被捕食者相互影响，使种群数量发生有规律的波动C．捕食者的数量受到被捕食者的控制，但被捕食者数量的变化不受捕食者的影响D．被捕食者的数量受到捕食者的控制，但捕食者数量的变化不受被捕食者的影响17．在仙人掌的自然产地，夏季，当太阳位于柱状仙人掌顶端时，其柱状茎纵轴会指向太阳．下列有关此现象的解释正确的是（）①以获得尽可能多的阳光②让顶端的繁殖器官在上午和下午受热③减少柱状茎的升温．A．都不正确B．只有①和②正确 C．只有③正确D．全部都正确18．蜉蝣是水生生物，它们在发育为成体时最易被天敌捕食，因为这个时候它们从水中飞出进行交配和产卵．每天从水中飞出的蜉蝣数量和它们被捕食的数量如图所示，下列叙述，正确的是（）A．蜉蝣的捕食者是初级消费者，位于第二营养级B．从6月2～9日，每天蜉蝣的被食量稳步下降C．从6月2～9日，每天飞出的蜉蝣数量稳步上升D．某天飞出的蜉蝣越多，某一个体蜉蝣被捕食的可能性就越小二．填空题（共4小题）19．东南网3月21日讯诏安县已连续干旱80天，达到气象特旱，称为全省最“渴”的地方，这给上千亩农作物的播种和灌溉造成严重影响．请根据材料和图回答问题：（1）上述材料说明影响农作物生长的非生物因素主要是，它被吸收后，沿着根茎叶中的管道﹣﹣运输到植株各处．（2）干旱造成农作物减产，其原因主要是图（选填“甲”或“乙”）所示的生理活动受到影响，此活动在细胞的中进行．20．小科同学走近一鱼塘边的某一位置时，鱼塘中的鲤鱼便会成群地向他游来，并逐渐向他聚集，如图所示．（1）对此现象的解释最合理的是．A．鲤鱼本身具有亲近人的特性B．鲤鱼本身具有向声音聚集的特性C．此前常有人站在这里观赏D．此前常有人站在这里投食（2）该鱼塘中的所有鲤鱼可以看成是一个．鱼塘中的鲤鱼的体色是由位于大分子上的基因所决定的．（3）若将该鱼塘看成一个人工生态系统，按生态系统中的功能与特征分，鲤鱼属于生物成分中的．21．生活小窍门：养有金鱼和水草的鱼缸内投放几只田螺，可以减少换水次数，原来田螺能够分解水中的有机物，起到净水作用，并且田螺的排泄物能够为水草的生长提供肥料，使水草长得更好，请结合所学知识回答：（1）田螺的加入增强了生态系统的能力，使该生态系统更稳定．（2）水草能进行，为金鱼提供食物和氧气，有利于金鱼更好地生存．22．下图是一生态系统中，在一定时间内的三个种群的数量变化图，如果A为自养生物，请根据图分析：（1）请写出这个生态系统中，由A、B、C三种生物组成的食物链．（2）A和B的关系是，B和C 的关系是．种群可能是食草动物．（3）如果人类大量捕杀C，的种群密度会剧增，会因此剧减，从而使生态系统的受到影响．三．解答题（共5小题）23．请据图回答下列问题：（1）图一是某生态系统中三种生物含有机物数量直方图，若甲乙丙构成一条食物链，则可以表示为（2）假如人类排放的有毒物质汞进入该生态系统，那么体内汞积累最多的生物是．（3）如果要构成一个完整的生态系统，则生物部分还缺少的是．（4）从乙和丙中分别取出细胞放在显微镜下观察，观察结果如图二和图三所示，其中表示乙的体细胞是图，表示丙的体细胞是图．24．如图甲表示1940年1960年某地的降雪天数，图乙表示在同一时间内该地区白色老鼠占同种个体的百分数，请分析回答（1）生活在雪地中的老鼠的毛色是白色，这是生物对环境的现象，这种体色在生物学上称为，它的形成是的结果．（2）随着降雪天数的增加，白色老鼠的数量，白色老鼠最高百分比是出现在降雪天数最大值之（填“前”或“后”），随着降雪天数的减少，白色老鼠的数量，从1940年﹣1960年的降雪天数看，开始是逐步上升，以后逐渐下降，这种变化是环境对老鼠的毛色起作用．25．我国北方的一些地区每年都会发生不同规模的蝗虫灾害，严重时当地的农作物、牧草全部被毁坏．通常采用喷洒农药的方法来杀灭蝗虫．2000年夏季发生虫灾时，新疆某地却邀请来一批养鸭专业户，把几十万只鸭放养到虫害最严重的草原上，取得了很好的效果．分析上述实例并回答问题：（1）从生态系统的成分组成分析，上述环境中鸭子属于．鸭子与当地草原上放牧的牛、羊之间的关系属于．（2）从生态系统的能量流动角度看，临时把鸭子放养到草原上的措施，干预了草原生态系统的能量流动方向，目的使能量流向．（3）利用农药灭蝗虫，尽管逐年增加使用农药的浓度，但并未将蝗虫灭尽，原因之一是通过生存斗争，蝗虫的抗药性．（4）利用鸭子消灭蝗虫，除了经济上的良好效益外，还有、等好处．26．最早在一堆垃圾里的有机物中检测到放射性，随后又在附近的植物中检测到了放射性，接着在其周围生活的动植物内也检测到了放射性，动物体内的放射性的强弱情况如图．（1）如果放射性只来自某一种元素，你认为最可能是什么元素（填“C”“H”或“N”、“P”）？（2）这种放射性物质是如何进入到植物体内的？．（3）图中三种动物，哪种体内最早有放射性？．它又是如何具有放射性的？．（4）为什么曲线S滞后了曲线G？．27．一种以地下茎繁殖为主的多年生野菊分别生长在海拔10m、500m、1000m 的同一山坡上．在相应生长发育阶段，同一海拔的野菊株高无显著差异，但不同海拔的野菊株高随海拔的增高而显著变矮．为检验环境和遗传因素对野菊株高的影响，请完成以下实验设计．（1）实验处理：春天，将海拔500m、1000m处的野菊幼芽同时移栽于10m处．（2）实验对照：生长于m处的野菊．（3）收集数据：第二年秋天．（4）预测支持下列假设的实验结果：假设一野菊株高的变化只受环境因素的影响，实验结果是：移栽至10m处野菊株高．假设二野菊株高的变化只受遗传因素的影响，实验结果是：移栽至10m处野菊株高．假设三野菊株高的变化受遗传和环境因素的共同影响，实验结果是：移栽至10m处野菊株高．参考答案一．选择题1．A；2．B；3．C；4．C；5．C；6．C；7．C；8．A；9．D；10．A；11．D；12．B；13．A；14．B；15．A；16．B；17．C；18．D；二．填空题19．水分；导管；甲；叶绿体；20．D；种群；DNA；消费者；21．自动调节；光合作用；22．A→B→C；捕食；捕食；B；B；A；平衡；三．解答题23．乙→甲→丙；丙；分解者；图三；图二；24．适应；保护色；自然选择；越来越多；后；逐渐减少；选择；25．次级消费者；种间互助；（对人类最有益的部分）牛、羊等；不断得到积累和加强；减轻环境污染；保护其他生物；26．N或P；微生物将有机物分解，N或P以离子的形式进入土壤，再由植物的根以主动运输的方式进入植物体内；鼠；它经摄取具有放射性的植物而具有放射性；蛇是食肉动物，会以鼠为食，当鼠具有放射性后，蛇才具有放射性，所以曲线S滞后于曲线G；27．10m、500m、1000m；测量株高、记录数据；与10m处野菊株高无显著差异；与原海拔处（500m、1000m）野菊株高无显著差异；比10m处矮，比原海拔处高；第11页（共11页）。
温州育英国际实验学校科学竞赛综合培优B
综合培优B请注意以下几点：1．全卷分试题卷和答题卷，试题卷共7页，有四大题，40小题。
2．本卷可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Na:23Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Ba:137 K ：39 Zn ：65 Fe ：56 Ag ：108 一、选择题1．在一个上下水温均相同的水池中,一个气泡缓慢地从池底向上浮起,在上升过程中气泡将( ▲ )A ．吸收热量 B.放出热量 C.不吸热也不放热 D.可能吸热也可能放热. 2．几百粒吸水豌豆种植于疏松土壤中，每5天取出20粒种子（或20棵种苗）， 劈开并加热至重量不变，这样将每次的重量统计后得出右图，图中哪一条曲线能代表实验结果（ ▲）3．已知反应：2H 2S+SO 2=3S(固体)+2H 2O ，在常温下向容积为10升的真空容器内通入34a 克H 2S 气体和64 b 克SO 2气体(a ．b 均为≤5的正整数)充分反应后容器内的气体可能达到的最大密度为（ ▲ ）A ．49克／升B ．28．8克／升C ．25．6克／升D ．10．2克／升4．A 元素原子的第二层比B 元素原子的第二层少3个电子，B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5个，则A 与B 形成的化合物的分子式为 （ ▲ ） A ．A 2B 3 B.BA 2 C.AB 4 D.B 3A 2 5.如图所示，L 1、L 2是劲度系数均为k 的轻质弹簧，A 、B 两只钩码重量均为G ，则静止时两 弹簧伸长量之和为 （ ▲ ） A ．3G/k B ．2G/k C ．G/k D ．G/2k6．将一物体的某一初速度坚直上抛，四幅图中，哪幅能正确表示该物体在整个运动过程中的速率v 与时间t 的关系（空气阻力大小与速度成正比） （ ▲ ）7．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，Fe+2FeCl 3=3FeCl 2。
育英学校八年级竞赛试题
育英学校八年级竞赛试卷考生须知：1．本卷共4大题，46小题，考试时问120分钟，满分150分。
2．试卷分为试题卷(共9页)和答题卷(4页)。
请在答题卷上写上考生所在学校、考号、姓名。
所有答案写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项正确，多选、错选、不选均得零分，将选出的答案选项字母填在答题卷的相应空格内)1.测得一支铅笔的长度是16.34厘米。
从这个数据分析，他所用的刻度尺的最小刻度是（ ）A.分米B.厘米C.毫米D.微米2．“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于（ ）A ．化合物B ．纯净物C ．混合物D ．无法判断3．由人体中所含元素质量分数最大的非金属元素，与人体中所含元素质量分数最大的金属元素组成的化合物的化学式为（ ）A ．Al 2O 3B ．Fe 2O 3C ．Na 2OD ．CaO4．人的视觉形成的部位是（ ）A.视网膜B.视神经C.眼球的折光系统D.大脑皮层5．人的胚胎发育所需的营养主要来自于（ ）A.受精卵中的卵黄B.胎盘和脐带C.母体D.A 、B 、C 三项6．绝大多数人认为氢是未来时代最理想的清洁能源之一。
目前制约氢能推广使用的瓶颈问题有二个：一是氢的储存，二是氢的制取。
下列各种制氢方法中，最有开发前景的制法是（ ）A ．原子能发电电解水： 2H 2O 2H 2+O 2B ．锌与稀硫酸反应：H 2SO 4+Zn H 2+ZnSO 4C ．利用天然气与水反应：CH 4+2H 2O 4H 2+CO 2D ．运用生物技术培养特殊菌类，利用太阳能分解水：7．引起太阳光直射点南北移动的原因是（ ）A.地球是不透明的球体B.地球被厚厚的大气所包围C.地球一刻不停地自围D.地球斜着身子不停地公转8．人的视觉形成的部位是（ ）A.视网膜B.视神经C.眼球的折光系统D.大脑皮层9．在鸡蛋壳上用化学方法刻蚀图案、洗去热水瓶胆上的水垢、去鱼腥味、烹饪调味剂的化学物质是（ ）A ．酒清B ．稀盐酸C ．醋酸D ．酱油10．在地球赤道上空绕地球飞行的人造地球卫星，日落1小时后，可以在A 点正上方看到它。
温州育英国际实验学校科学竞赛综合培优D
综合培优D一、选择题1.杂交瘤技术是将小鼠的浆细胞（可分泌抗体）与骨髓瘤细胞（可在体外长期存活）融合后得到杂交瘤细胞，制备单克隆抗体，下列说法错误．．的是：（）A．两个细胞可以融合说明细胞膜的基本结构相同B．两个细胞可以融合说明细胞膜具有流动性C．筛选后的杂交瘤细胞既能分泌抗体又能在体外长期存活D．若细胞只能进行一次融合，融合后的细胞会有4种类型2、尿素在经过肾单位时经过的路径是( )A、动脉—毛细血管—静脉B 、动脉—毛细血管—肾小囊—肾小管—毛细血管—静脉C、动脉—毛细血管—肾小囊—肾小管D、动脉—毛细血管—动脉—毛细血管—静脉3、课题研究小组对附着在物体表面的三个微生物（课题小组成员把他们分别标号为1，2，3）的生长情况进行观察记录．这三个微生物第一天各自一分为二，产生新的微生物（分别被标号为4，5，6，7，8，9），接下去每天都按照这样的规律变化，即每个微生物一分为二，形成新的微生物（课题组成员用如图所示的图形进行形象的记录）．那么标号为100的微生物会出现在（）A．第3天B．第4天C．第5天D．第6天4．如图表示某种物质在酶催化分解的过程中有关物质浓度随时间的变化曲线。
下列描述不合理的是（）A．曲线1表示反应底物的浓度变化B．曲线3表明，在该条件下反应物在大约20分钟时完全分解C．如果曲线2、3、4表示不同温度下的酶促反应，则曲线2代表的温度高于曲线3和曲线4代表的温度D．如果曲线2、3、4代表不同酶浓度下的酶促反应，则曲线2代表的酶浓度高于曲线3和曲线4代表的酶浓度5．已知血型由I A、I B、i三个基因控制。
遗传时子女会从父母双方各获得一个上述基因，而两个基因中只要含有I A，就是A型血；只要含有I B，就是B型血；同时含有I A、I B表现为AB型血，只含i，表现为O型血。
一对新婚夫妇，其中一方的血型为A型，另一方的血型为AB型，所生子女不可能的血型为( )A．AB型 B．B型 C．O型 D．A型6、结核杆菌是结核病的病原体，结核杆菌进入机体后，能引起T淋巴细胞增殖分化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
育英科学竞赛八年级试卷（1）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分值150分，考试时间120分钟。
2．答题前，必须在答题卷上填写校名、考号、姓名和班级。
3．所有答案都必须填写在答题卷试题序号和答题序号相对应的位置上，否则无效。
4.本卷可能用到的数据：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Cu:64 g=10N/kg试题卷一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分，每题只有1个正确选项，多选、错选、不选均不得分）1、2009年2月28日，第十一届全国人民代表大会常务委员会第七次会议通过了《中国人民共和国食品安全法》，要求卫生、工商、食品药品监督等部门加强食品安全检测。
下列各项指标中不属于食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．微生物的含量C．食品添加剂的含量D．农药的残留量2、水母等海洋无脊椎动物的体内含有一种绿色荧光蛋白（简称GFP），是一种极具潜力的生物标记物。
其内源荧光基团在受紫外光或蓝光激发时可高效发射清淅可见的绿色荧光，且荧光性质稳定，可作为一个监测完整细胞和组织内基因表达及蛋白定位的理想标记。
广泛应用于转基因动物的研究、基因治疗、蛋白质在活细胞内功能定位及迁移变化等领域，2008年的诺贝尔化学奖授予了三位在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面有突出成就的科学家。
其中就有一位是华裔科学家，他是下列哪一位A．李肇星 B.钱学森 C.钱永健 D.杨政宁3、科学上有些物理量的大小不容易直接观测，但它变化时引起其他量的变化却是容易直接观测的。
用易观测的量显示不易观测的量，是制作测量仪器的一种思路。
下列测量仪器中不是利用这种思路制作的是A．温度计B．量筒C．弹簧测力计D．压强计4、兔的心脏受甲、乙神经支配，某学者为了研究甲、乙神经对心率的影甲神经或乙神经后的心率。
实验结果如下表所示，根据表中的实验结果，以下推测正确的是A．甲神经的作用是促进心跳加快，乙神经对心率没有明显影响B．甲神经的作用是促进心跳加快，乙神经的作用是减缓心率Ｃ．甲、乙神经的作用相同，都是减缓心率Ｄ．甲神经的作用是减缓心率，乙神经的作用是促进心跳加快第8题图第10题图第6题图5、已知铋(Bi)元素的化合价可表现为+3价或+5价。
锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗(Ge)元素为+4价。
BGO 可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO 中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO 的化学式可能是 A ．Bi 3Ge 3O 15 B ．Bi 3Ge 3O 12 C ．Bi 4Ge 3O 16 D ．Bi 4Ge 3O 126、一束激光以入射角i=300照射液面，其反射光在固定的水平光屏上形成光斑B ，如右图所示，如果反射光的光斑位置在光屏上移动了2cm ，则可判断液面可能 A ．上升了cm 6 B ．上升了cm 3 C ．下降了cm 2 D ．下降了cm 67、自然界中存在与甲烷(CH 4)结构、化学性质相似的一系列有机化合物。
它们分子中的碳原子数依次递增,氢原子个数也呈现规律性递增。
如甲烷(CH 4)、乙烷(C 2H 6)、丙烷(C 3H 8)、丁烷(C 4H 10)、戊烷(C 5H 12)……，依据它们分子组成变化的规律，下列推断不正确的是 A ．分子中含10个碳原子的癸烷分子式是C 10H 24B ．这一系列化合物分子中碳原子数每递增1个，氢原子数随之增加2个C ．这一系列化合物分子组成可用C n H 2n+2(n≥1)表示D ．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷8、如右图，一个弹簧一端固定物体，另一端固定在容器底部，设想从某一天起，地球的引力减为一半，则弹簧对物体的弹力将（弹簧处于压缩状态） A ．不变 B ．减为原来的一半 C ．增加为原来的两倍 D ．弹簧对物体无弹力 9、移动电话是人们常用的通讯工具，有关它的下列各种说法中不正确的是A ．移动电话是依靠电磁波传递信息的B ．给移动电话电池充电时，电能转化为化学能C ．接电话时靠声音的响度分辨对方是谁D ．长期拨打移动电话对人体有害10、右图为大型电子地磅的电路图，电源电压为E ，内阻不计。
不称物体时，滑片P 在A 端，滑动变阻器接入电路的有效电阻最大，电流较小；称重物时，在压力作用下使滑片P 下滑，滑动变阻器有效电阻变小，电流变大，这样把电流对应的重力值刻在刻度盘上，就可以读出被称物体的重力值。
若滑动变阻器上A 、B 间距离为L ，其最大阻值与定值电阻R 0阻值相等，已知两弹簧的总弹力与形变量成正比，比例系数为k ，则所称重物的重力G 与电流大小I 的关系为 B.G=kL C. kL G 0+=IR E D.G=kIL A.-2kL G IR EkL=第11题图第12题图第13题图11、人眼在注视运动着的物体时可能会发生以下变化： (1)睫状肌由舒张变收缩 (2)晶状体曲度由小变大 (3)晶状体曲度由大变小 (4)睫状肌由收缩变舒张足球比赛中，在足球从远处向守门员飞来的过程中(如右图所示)，一直注视着足球的守门员的眼睛所做的调节是 A ．(1)(2) B ．(1)(3) C ．(2)(4) D ．(3)(4) 12、某同学从右边的经纬网图中获取了以下信息， 你认为正确的是A ．乙在丁的东南方B ．丙在丁的东北方C ．甲点的地方时比乙点迟9小时D ．乙点的地方时比丁点早6小时13、小东将几百粒吸水豌豆种植于疏松土壤中，每过5天取出20粒种子(或20棵种苗)，劈开并加热至重量不变，并将每次的重量统计后绘制成右上图，请你从上图中选出你认为能代表实验结果的那一条曲线 14、地球距离月球约3×108米，人类发射的月球探测器能够在自动导航系统的控制下在月球上行走，且每隔5秒向地球发射一次信号。
某时刻，地面控制中心数据显示探测器前方相距32米处存在障碍物，经过5秒，控制中心数据显示探测器距离障碍物22米；再经过5秒，控制中心得到探测器上刹车装置出现故障的信息。
为避免探测器撞击障碍物，科学家决定对探测器进行人工刹车遥控操作，科学家输入命令需要3秒。
已知电磁波传播速度为3×108米/秒，则探测器收到地面刹车指令时，探测器A ．已经撞到障碍物B ．距离障碍物2米C ．距离障碍物4米D ．距离障碍物6米15、三百年一遇的日全食天文奇观将于2009年7月22日10时34分前后出现，而浙江安吉天荒坪抽水蓄能电站上水库是这次日全食全球最佳观测点。
安吉将成为全世界看到日全食持续时间最长的地区。
当发生日全食时，则观察者在整个过程中所看到日全食的日轮景观依次是A ．⑥⑤③⑧④①②⑦⑥B ．⑥⑧③⑤④⑦②①⑥C ．⑥⑦②①④⑧③⑤⑥D ．⑥①②⑦④⑧③⑤⑥16、如图所示，甲、乙两位同学做“拔河”游戏。
两人分别用伸平的手掌托起长凳的一端，保持凳子水平，然后各自向两侧拖拉。
若凳子下表面各处的粗糙程度相同，两位同学手掌粗糙程度也相同，在乙端的凳面甲乙第16题图冰水乙甲第17题图上放有四块砖，下列说法中正确的是 A ．由于甲端比较轻，甲容易将凳子拉向自己B ．由于乙端比较重，凳子和手之间产生较大的摩擦，乙可以将凳子拉向自己C ．谁用的力气大就可以将凳子拉向自己D ．拔河过程中如果手和凳子之间会有相对滑动，则一定是发生在乙的手和凳子之间17、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。
室温下（20℃）在两试管中分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）。
然后将试管放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是A ． 甲溶液中溶质质量分数增大 B ． 乙试管中剩余的固体减少C ． 试管里甲、乙物质的溶解度都增大D ．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少18、有一种半导体材料的电阻值随着温度的变化如下表所示：用这种材料制成的热敏电阻与电压表等元件连成如右下图电路。
电源电压为6伏，电压表量程为0～3伏，R 0阻值为500欧。
若把电压表的刻度盘改为指示水温的刻度盘，则下列说法正确的是 A ．水温刻度均匀，环境温度越高，对应电压表读数越小 B ．水温刻度不均匀，环境温度越高，对应电压表读数越大 C ．水温刻度盘上的100℃与电压表1伏对应 D ．水温刻度盘上的0℃与电压表3伏对应19、一个N 2O 3分子的质量为a 千克，一个N 2O 5分子的质量为 b 千克；若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO 2的相对分子质量为20、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。
研究人员在长约10-6m ，直径为10-7m 的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中不正确的是A.碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B.金属镓的熔点很低，沸点很高C.金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀D.金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计二、简答题(本大题共7小题，14个空格，每空2分，共28分)21、如图是有关汶川地震的图示．请结合所学知识回答下列问题：(1)此次地震的震中汶川位于北京的▲方向。
(2)有关专家通过监测分析后认为：汶川大地震是印度洋板块向▲板块俯冲，造成龙门山构造带中央断裂，产生剧烈震动导致的。
(3)目前地震很难精确预测，一旦发生强烈地震则会给人类带来巨大的灾难。
所以，地震发生时的自救行为非常重要。
请说出一种合适的自救行为：▲。
（4）地震波的传播形式有横波和纵波．地震时从震源同时传出横波和纵波，横波和纵波的传播速度分别约为3．7×103m／s和9．1×103m／s．一地震观测站距震源4．55×104m，则地震时先传到观测站的地震波形式是▲(选填“横波”或“纵波”)，横波和纵波从震源传播到观测站的时间差约为▲ S。
22、密陀僧主要成分是一氧化铅，它能与碳反应，其化学方程式为：2PbO + C =▲==2Pb + CO2↑；PbO + C=▲=Pb + CO，根据上述反应原理，我们可以用一个很简单的实验来验证密陀僧中含有氧元素。
（1）其简单的验证实验的操作方法是▲。
（2）要使验证实验成功机率增大，则在上述反应过程中应加入▲的碳（填“大量”或“少量”），理由是▲；（3）在简单的验证实验前、后过程中最好均往装置中通入干燥的氮气以代替空气作为反应环境，其原因是▲；23、如图是某男士步行的脚印，P表示两个连续脚印的脚后跟之间的距离，叫做步幅。
对于男性来说，公式140 pn，可以计算出n 和p 之间的关系。