2019广西柳州市四月高三联考理综化学试卷
2019届高三4月联考理科综合化学试卷 解析版
广西梧州市2019届高三4月联考理科综合化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5Cr 52 Cu 64 Zn 651．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B ．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液应贮存在钢筒内D ．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力【答案】B【解析】A ．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A 错误； B ．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B 正确；C ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶内，C 错误； D ．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，与周围接触的物质形成原电池，Fe 作负极，腐蚀氧化反应，造成Fe 的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D 错误；故合理选项是B 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．N 2与H 2反应生成1mol NH 3转移的电子数目为3N A B ．18g D 2O 中含有的质子数为10N AC ．0.1mol/L AlCl 3溶液中含有Cl -数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24L 甲醇中含有C —H 键的数目为0.3N A【答案】A【解析】A ．N 元素的化合价由反应前N 2的0价变为反应后NH 3中的-3价，每反应产生1mol NH 3转移3mol 电子，则转移的电子数目为3N A ，A 正确；B ．D 2O 相对分子质量是20，所以18g D 2O 含有水分子的物质的量小于1mol ，因此其中含有的质子数小于10N A ，B 错误；C ．只有浓度，缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，C 错误；D ．标准状况下甲醇是液体，不能计算微粒的数目，D 错误；故合理选项是A 。
(以此为准)2019年柳州市高三三模理科综合答案
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瞬时速度的定义用到了 + 极限法 , # 力或运动的合成与分 解用到 了 + 等 效替 代法 , # 匀 变速 ! %# '! 微元法 , # 质点或点电荷用到了 + 理想模型法 , " 所以 '正确 % & 直线运动的位移 ) 时间关系式用到了 +
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2019年广西高考化学试题和答案详细解析
绝密★启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B .乙烷C .丙炔D . 1,3 - 丁二烯9. X、Y Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10•离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是\\ NO;, cr. so? ji阳离子交换NO； Cl； SO/;阴离子交换A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3、SO2、Cl -通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H+OH^^=HzO11.设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的HPO溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为+ _ f\_ 3B. c(H )= c ( H2PO4)+2 c( HPO4 )+3 c( PO4)+ c(OH')C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaHPO固体，溶液酸性增强1213沉积ZnO勺特点，设计了采用强碱性电解质的3D- Zn—NiOOl二次电池，结构如下图所示。
广西省柳州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
广西省柳州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A．32种B．18种C．10种D．7种2．取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g3．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，()()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大4．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+5．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D6．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
广西壮族自治区柳州市合山高级中学2018-2019学年高三化学联考试卷含解析
广西壮族自治区柳州市合山高级中学2018-2019学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5参考答案：A略2. 元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg．A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法．3. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略4. 下列说法正确的是A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径参考答案：D略5. 实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。
广西省柳州市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
广西省柳州市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．铝合金和塑料都属于有机合成材料B．碳酸钙可以用于制作补钙剂C．洗涤剂除去油污是因为溶解作用D．油锅着火立即用水浇灭【答案】B【解析】【详解】A、铝合金属于金属材料；故选项错误；B、碳酸钙中含钙元素，可以用于制作补钙剂；故选项正确；C、洗涤剂除去油污是因为乳化作用；故选项错误；D、油锅着火立即用锅盖盖住隔绝空气，达到灭火效果；故选项错误；故选：B。
2．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。
故选D。
3．下列物质中能用作钾肥的是A．KCl B．(NH4)2SO4C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO3【答案】A【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
A. KCl只含有氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥； B. (NH4)2SO4只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥； C. Ca(H2PO4)2只含有氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥； D. NH4NO3只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥。
广西鹿寨县桂柳学校2019年高三4月第二次调研考试理综化学试题
广西鹿寨县桂柳学校2019年高三4月第二次调研考试理综化学试题理科综合（化学部分）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（）A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰2．下列各组物质的分类正确的是（）①同位素:1H、2H2、3H②同素异形体:C80、金刚石、石墨③酸性氧化物:CO2、CO、SO3④混合物:水玻璃、水银、水煤气⑤干冰、液氯都是非电解质A．②B．②⑤C．②④⑤D．①②③④⑤3．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是（）A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B．ClO－、I－、NH、Ba2＋C．Na＋、AlO、K＋、HCOD．Al3＋、K＋、SO、NO4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（24195Am）放射源的电离室．24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241B．146C．95D．516．下列因果关系成立的是（）A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性7．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
2019年广西壮族自治区柳州市东起中学高三化学联考试卷含解析
2019年广西壮族自治区柳州市东起中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：答案：C2. 下列分类标准正确的是A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）参考答案：C3. 下列叙述中正确的是（）A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D．将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL参考答案：A略4. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：略5. （2009·广东卷）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
广西壮族自治区柳州市向华中学2019年高三化学联考试题含解析
广西壮族自治区柳州市向华中学2019年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L 1.0mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N AB. 7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N AC. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AD. 标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L参考答案：D2. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、干燥的有色布条C、气体中通入硝酸银溶液中D、湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D略3.人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池,其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－= ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根据反应式判断氧化银是（）A．负极被氧化 B．正极被还原C．负极被还原 D．正极被氧化参考答案：答案：B4. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋。
下列有关叙述正确的是A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol参考答案：C略5. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义参考答案：C6. 原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+参考答案：D略7. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜．有下列两种途径：（1）Fe H2Cu （2）CuO CuSO4 Cu若用这两种方法制得的铜质量相等．则下列有关说法符合实际情况的是（）A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（）A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N A C12B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）N A对共用电子对C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为N AD、1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2N A参考答案：答案：B9. 下面关于氢化物的叙述正确的是（）A.酸性：HCl<HFB.稳定性：SiH4>CH4>NH3C.氢化钙的电子式为：H：Ca：HD.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等参考答案：D略10. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
柳州市2019-2020学年高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．A B．B C．C D．D2．向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作、解释或结论均正确的是选项实验目的操作结论或解释A检验Cl-、I-混合溶液中的Cl-取待测液少许，加入过量的()33Fe NO溶液，再加4CCl振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的3AgNO溶液液体分层，加入硝酸酸化的3AgNO，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含Cl-B检验某溶液中有无23CO-取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则含23CO-C 检验溶液中的2Fe+取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液溶液变红色，则含2Fe+D检验食盐中是否含3KIO取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含3KIOA．A B．B C．C D．D4．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质5．以下说法不正确的是A．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀B．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸D．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。
该过程属于生物化学转换6．800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）A．此时平衡逆向移动B．达到平衡后，气体压强降低C．若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D．正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态7．下列关于有机物的说法正确的是A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解8．下列说法正确的是A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染9．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应2Li3N，下列说法正确的是为6Li +N2 固氮脱氧A．固氮时，电能转化为化学能B．固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极C．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑D．脱氮时，Li+向钌复合电极迁移10．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑11．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试C试纸变蓝色浓氨水呈碱性纸上D 将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D12．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
广西壮族自治区柳州市西鹅中学2019年高三化学联考试卷含解析
广西壮族自治区柳州市西鹅中学2019年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．H2SO4 C．NH3D．CaO参考答案：B2. 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断参考答案：答案：A3. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应BC试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol 该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。
考点：本题考查有机物的结构与性质。
4. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物B. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞"，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示参考答案：B【详解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故C正确；D．做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故D正确；故选B。
广西壮族自治区柳州市新科中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
广西壮族自治区柳州市新科中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（）① I2（g）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝－9．48 kJ/mol②I2（s）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝+26．48 kJ/mol下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：C略2. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A．②③ B．②④ C．③④ D．①③参考答案：A略3. 1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构参考答案：B试题分析：A、根据吲哚乙酸的结构判断吲哚乙酸的分子式为C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式为C9H11O2N，二者分子式不同，不是同分异构体，错误；B、吲哚乙酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；C、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯环和1mol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4 mol H2，错误；D、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。
广西壮族自治区柳州市融水县安陲乡中学2019年高三化学联考试卷含解析
广西壮族自治区柳州市融水县安陲乡中学2019年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。
下列说法正确的是( )A．T、Q、w、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<wB．Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素； R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素； Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素； W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。
A．原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q＜T＜Y＜W，错误；B．元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确；C．Q与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误；D．由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。
思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。
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2019广西柳州市四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A3. 已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>MB. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3D. X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）溶液中未出现砖5. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是（）A. a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+4e－＋4H＋== 2H2OD. 当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区6. 当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是（）A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B7. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列叙述错误的是（）A. NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+) ＞c(OH-)＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)＞c(H+)D. 中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。
请回答下列问题。
【资料查阅】①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。
但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。
这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。
点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F 中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为___________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H 2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
27.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。
写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式________________________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：____________________________________。
28. 木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。
没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。
回答下列问题：（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。
黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
黑火药爆炸的化学方程式为________________________________。
若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。
（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。
①已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−12H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=−890.3 kJ•mol−1则由天然气生产炭黑的热化学方程式为_____________________________________。
②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。
A. 甲烷裂解属于吸热反应B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大D. 升高温度，该反应的平衡常数减小（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。
向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g）N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：此温度下，该反应的平衡常数K=____________ (保留两位小数)。
10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。
在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是___________________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是______________________。
35.选修三——物质结构与性质第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。
请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。
（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。
（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________________________。
（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为_______；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因______________________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。