化学选修四 盐类的水解 全部课件

讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性， 这是为什么？
哪些因素会影响盐类水解？
五、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质。 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 (越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐
对应的酸
< HClO
CH3COOH
> 碱 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq)
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；破坏水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。
5、水解的规律：⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
⑵ 越弱越水解；都弱双水解； ⑶ 谁强显谁性；都强显中性。
四、盐类水解方程式的书写：
1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀或 气体，也不会发生分解。故常用“ ” ；不写 “ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物 的形式。
② 不同弱碱对应的盐
> 对应的碱 Mg(OH)2
Al(OH)3
< 酸 性 MgCl2 (aq)
AlCl3 (aq)
常见弱酸的酸性强弱
H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>H2S> HClO>C6H5-OH>HAlO2
1、内因：盐本身的性质（。越弱越水解）
③ 同一弱酸对应的盐
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
盐的类别 强酸强碱盐
H2O
、 CH3COOH
有
有
盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
3．结果 (1)生成弱酸或弱碱，__促__进___了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度__减__小____。
（四）弱酸弱碱盐水解（双水解）
双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而 使得水解进行程度增大的现象。
1、一般双水解，用
连接。 如：
CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
2、完全双水解
某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水 解反应趋于完全，用“ == ”。若反应的生成物 中有难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生 成物中有不稳定物质时，写其分解产物 。
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
酸性
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O
⑤ 弱酸弱碱盐：水解程度较大
> 碱 性 Na2CO3 (aq)
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HCO3–
H2CO3
> ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
④ 多元弱酸对应的酸式盐： NaHCO3 、NaHS
> 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 相反)
> > > pH值 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 > > > Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
“一般双水解”，用 如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
强碱弱酸盐
CH3COONa
Na+ +
H2O
OH- +
平衡向右移动
CH3COO-
+ H+
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
Байду номын сангаас
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
化学方程式：NaF + H2O 离子方程式：F– + H2O
HF + NaOH HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– + H2O
HCO3 – + OH – (主)
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – (次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
盐类的水解
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）哪些呈碱性（ ②⑤）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ D ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离 平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时 ，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。
强酸弱碱盐 NH4Cl
NH4Cl = H2O
Cl- + NH4+
+
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水 弱离子 + 水
酸+ 碱 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
盐类水解方程式的书写实例： （一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+
B. SO42–
C. Al3+
D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐 酸盐 碱盐
Na2SO4
中性
强酸强 碱盐
CH3COONa