2018届高考化学课时作业17(化学平衡状态_化学平衡的移动)(高三)AqwMnl
高三化学课时作业-专题7-化学平衡移动
高三化学课时作业-专题7-化学平衡移动化学平衡移动专题7高三化学课时作业姓名班级座号1．下列说法不正确的是()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2．下列关于平衡常数的说法正确的是() A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度3．反应H(g)＋I(g)2HI(g)的平衡常数为K；反应 122页 2 第11H(g)＋I(g)的平衡常数为K，则HI(g)K、K 2212222的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()12C．KK＝A．K＝2K B．K＝112122K21D．K＝K 2124．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝22(E)·c(F)](B)/[c，恒容时，若温度适当降低，c(A)·cF的浓度增加，下列说法正确的是()A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)2SOO．可逆反应：2SO＋达到平衡状态时，保持5322恒温恒容向容器中加入一定量的O。
下列说法正确的2是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A．Q不变，K变大，O转化率增大 B．Q不变，2K变大，SO转化率减小2C．Q变小，K不变，O转化率减小 D．Q增大，2页 3 第K不变，SO转化率增大26．放热反应CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)在温度t 1222，其平衡1.0 mol·Lc(HO)＝时达到平－1衡，c(CO)＝211时，反应物的平。
全程复习构想近年高考化学复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 2 化学平衡状态 化学平衡移动课时作
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化学平衡状态化学平衡移动[基础题组]1．（2017·潍坊模拟）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．对CO（g）＋NO 2（g）CO2（g）＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：溴水中有平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N 2(g)＋3H2(g）2NH3(g) ΔH〈0,正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意;对2SO2＋O 22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压,平衡正向移动,有利于合成SO3,可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO（g)＋NO 2(g) CO2（g）＋NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。
2018高考化学复习化学平衡状态及其移动
3．(溯源题)(海南高考)可逆反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。下 列依据能判断该反应已达到平衡的是__③___。 ①压强不随时间改变 ②气体的密度不随时间改变 ③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
探源：本考题源于教材RJ选修4 P26“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了 考查。
1．可逆反应
考点
2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物的浓度 和生成物的浓度______，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
不变
相等
(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。
(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a．v正(CO2)＝v逆(CO2) b．c(CO2)＝c(CO)＝0.5 mol/L c．混合气体的密度不变
d．CO2的体积分数保持不变
(3)平衡特点
教材 VS 高考
1．(RJ 必修 2·P51“思考与交流”改编)向含有 2 mol 的 SO2 的 容器中通入过量氧气发生 2SO2＋O2催加化热剂2SO3，充分反应 后生成 SO3 的物质的量__<___2 mol(填“<”、“>”或“＝”， 下同)，SO2 的物质的量___>__0 mol，转化率__<___100%。
考点二 化学平衡移动 (考点层次B→共研、理解、整合)
1．化学平衡的移动 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件 改变后，平衡可能发生移动，如下所示：
2018版高考化学一轮复习 化学平衡状态和平衡移动课时分层训练新人教版
化学平衡状态和平衡移动A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．对于反应，N 2O42(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )D [从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。
] 2．(2016·滨州第二次质检)在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO 2(g)＋O23(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol，若反应进行到2 min 时，容器中n(SO2)为( )A．1.6 mol B．1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 molD [易错选B，许多考生会认为，时间一半，消耗的反应物也是一半。
这时要注意两个方面的问题，一方面是，已知条件下，4 min时n(SO2)＝0.4 mol，是反应消耗之后剩余的SO2的量，而反应消耗的n消(SO2)＝(2－0.4)mol＝1.6 mol，另一方面，从0 min至4 min 时，速率是变化的，一般来说开始时反应物的浓度较大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐变小，因此从0 min至4 min时，前2 min的反应速率应该是比后2 min的大，前2 min 消耗SO2的量大于0.8 mol，因此反应进行到2 min时容器中SO2剩余的量就应该小于1.2 mol。
]3．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO 2(g)＋O23(g)已达平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应容器内压强不随时间变化而变化D ．单位时间内生成2 mol SO 2时，也生成1 mol O 2C [该反应为非等体反应，平衡前p 减小，当p 不变时说明达到平衡状态了。
课时作业18：化学平衡状态 化学平衡移动
第2讲化学平衡状态化学平衡移动[A级全员必做题]1.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。
答案B2.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大解析该反应前后气体分子数相等，减小容器体积(加压)平衡不发生移动，A项错误；加入催化剂可同时同倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，平衡正向移动，但X的转化率减小，C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项正确。
答案D3.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.2v(NH3)＝v(CO2)B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变解析该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学反应是否达到平衡状态的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为23，CO2为13)。
高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
高考化学平衡移动练习题(含答案)-
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变更，其中肯定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度肯定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．上升温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥运用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，肯定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的状况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理说明的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中运用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是（）A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。
高考化学一轮复习 基础课时练 化学平衡状态及其移动试题
冠夺市安全阳光实验学校基础课时练(二十二) 化学平衡状态及其移动1．(2018·上海模拟)反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q ＞0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( ) A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温答案：D2．(2018·石家庄模拟)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是( )A．容器内总压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2D．H2的体积分数不随时间改变答案：D3．(2017·浙江高考选科4月考试改编)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1(a＞0)。
下列说法不正确的是( )A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大答案：C4．(2018·银川市模拟)某可逆反应达到平衡后，在t0时刻改变条件，其反应速率与时间t的关系如图所示。
图像对应各点的正反应速率最大的是( )A．m B．nC．e D．f解析：选D 根据图像知，t0时改变条件，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，平衡向左移动，当达到平衡时，正反应速率最大，即f点对应的正反应速率最大。
5．(2018·黄冈中学月考)反应NH4HC2O4(s)NH3(g)＋CO(g)＋CO2(g)＋H2O(g)在200℃下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是( )A．保持温度和容积不变，充入HClB．其他条件不变，移去一部分NH3C．保持温度和体积不变，充入一定量CO2D．保持温度和压强不变，充入一定量N2解析：选A 审题时抓住200℃，在该温度下，氯化铵分解成氨气和氯化氢，故充入氯化氢，上述反应中各气体的浓度不变，平衡不移动，A 项正确；分离氨气，平衡向右移动，B 项错误；充入二氧化碳，平衡向左移动，C 项错误；压强不变，充入氮气，体积增大，平衡向右移动，D 项错误。
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡移动》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡移动》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加2．对于平衡CO2 (g)CO2 (aq)；ΔH=―19.75 kJ·mol―1。
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)在一定条件下，达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2）。
其他条件不变，充入的水蒸气改变为2 mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A．0.5 mol B．0.95 mol C．1 mol D．2/3 mol4．恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大5．在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）A．3 B．4 C．5 D．66．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A (g)+3B (g)2C (g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n (A)∶n (B)∶n (C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n (A)∶n (B)∶n (C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7、体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学 化学平衡状态
化学平衡状态课后微练习班级______ 姓名__________ 学号________1．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)？Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>02．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中都有可能存在3．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等4．甲、乙两研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”．(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2.为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度．(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是__________________________；改进的方法是______________________________．(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2, 这种方法是______________________________．(Ⅱ)乙组：取4 mL 1mol/L CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl.已知相同温度下CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度．请设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论．________________________________________________________________________________________________________________________________________________.5．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)==xC(g)＋2D(g) 5 min后测得[D]＝0.5 mol/L，[A]∶[B]＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol/(L.min)。
高三总复习化学检测题 化学平衡状态 化学平衡的移动
化学平衡状态 化学平衡的移动一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO 2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．CO 的生成速率与CO 2的生成速率相等B ．气体密度不再变化C ．CO 的质量不变D ．体系的压强不再发生变化解析：D A 项，CO 的生成速率为逆反应速率，CO 2的生成速率为正反应速率，且CO 、CO 2的化学计量数相等，则当v 正(CO 2)＝v 逆(CO)时，达到化学平衡；B 项，ρ＝m V ，当m (气体)不变时，反应即达到平衡；C 项，m (CO)不变，则n (CO)不变，反应达到平衡；D 项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不变不能作为反应达到平衡的标志。
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析：B 啤酒中存在平衡：H 2CO 3 H 2O ＋CO 2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A 不选；反应H 2＋I 2 2HI 是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I 2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B 选；实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C 不选；石灰岩溶蚀发生反应：CaCO 3＋CO 2＋H 2O Ca(HCO 3)2，能用平衡移动原理解释，D 不选。
3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡移动》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡移动》专题突破【考纲要求】1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。
2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。
3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。
【考点梳理】考点一、化学平衡移动的概念：1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆。
V正=V逆改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。
3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。
要点诠释：①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。
②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。
③通过比较速率，可判断平衡移动方向：当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动；当V正＝V逆时，平衡不发生移动。
考点二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。
要点诠释：①原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。
②注意理解“减弱”的含义：定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。
平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。
定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。
2018高考化学复习化学平衡状态及其移动对接高考概要1
课时 2 化学均衡状态及其挪动外界条件对均衡挪动的影响1．(2013 ·纲领全国卷， 7)反响 X(g) ＋Y(g)2Z(g)H<0，达到均衡时，以下说法正确的选项是 ()A．减小容器体积，均衡向右挪动B．加入催化剂， Z 的产率增大C．增大 c(X) ，X 的转变率增大D．降低温度， Y 的转变率增大分析依据该反响的特色联合均衡挪动原理逐项剖析。
A 项该反响为反响前后气体物质的量不变的反响，均衡不受压强影响，减小容器体积，均衡不移动； B 项催化剂不可以使均衡挪动，不改变产物的产率；C 项增大 c(X) ，均衡正向挪动， Y 的转变率增大， X 自己的转变率反而减小； D 项该反响的正反应是放热反响，降低温度，均衡正向挪动，Y 的转变率增大。
答案 D2．(2013 ·北京理综， 11)以下实验事实不可以用均衡挪动原理解说的是() 分析第一理解选项所供给的信息含义，而后剖析该含义中有没有包括均衡挪动，即可顺利解答。
A 项二氧化氮气体中存在均衡： 2NO 2(g) N 2 O 4(g)，系统的温度变化会使均衡发生挪动； B 项不一样温度下水的电离均衡常数不一样，温度高升促使水的电离，电离均衡常数增大；C 项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不可以用均衡挪动原理解说；D 项氨水的浓度减小为本来的十分之一， 但其 pH 的变化小于 1，说明氨水在稀释的过程中均衡： NH 3 ·H 2ONH＋4＋OH－发生了挪动。
答案C3．(2016 ·海南化学， 11)由反响物 X 转变为 Y 和 Z 的能量变化以下图。
以下说法正确的选项是 (双选 )( )A ．由 X → Y 反响的5－E 2H ＝E B ．由 X →Z 反响的 H<0C ．降低压强有益于提升 Y 的产率D ．高升温度有益于提升 Z 的产率分析化学反响中的能量变化决定于反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小，由图可知， X →Y 反响的 H ＝ E 3－E 2， X →Z 反响的H ＝E 1－E 2<0，反响放热， A 项错误， B 项正确；由 X 生成 Y 的反响，即 2X(g) 3Y(g) ， 是气体物质的量增大的反响，降低压强、均衡正向挪动，有益于提升Y 的产率，C 正确； X → Z 的反响是放热反响，高升温度均衡逆向挪动，不利于提升Z 的产率， D 错误。
高考化学总复习七 化学平衡状态 化学平衡的移动课时作业高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校跟踪检测（二十一）化学平衡状态化学平衡的移动1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3解析：选D A项，Cl2和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中Cl－浓度大，能减小Cl2的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，不符合；B项，SO2和O2反应生成SO3是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释，不符合；C项，已知2NO 2N2O4正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，不符合；D项，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，符合。
2．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选C A项，颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，错误；B项，首先假设压缩气体平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，错误； C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。
3．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。
高考化学一轮复习 课时作业 化学平衡状态及其移动高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时作业20 化学平衡状态及其移动时间：45分钟一、选择题1．(2020·河北黄骅中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( B )A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施解析：本题考查勒夏特列原理及应用。
溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr ＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)H2(g)＋I2(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。
2．(2020·湖南长郡中学调研)已知：2H2S(g)＋O2(g)S2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
T℃时，在容积为2 L的密闭容器中，起始加入2 mol H2S(g)和1 mol O2(g)，达平衡时生成0.6 mol S2。
下列说法能说明反应达到平衡状态的是( B )A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为0.3Q kJD．消耗2 mol H2S(g)的同时生成2 mol H2O(g)解析：本题考查化学平衡状态的判断。
2018届高考化学大一轮复习讲义：第7章 第2节 化学平衡状态和平衡移动 含解析
第二节 化学平衡状态和平衡移动考点1| 可逆反应与化学平衡状态[基础知识整合]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征[应用体验]催化剂加热2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。
[提示]<><<2．T℃时，将a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)。
请回答下列问题：(1)反应刚开始时，c0(H2O)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c0(CO)________c0(H2)。
(2)随着反应的进行，c(H2O)逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CO2)逐渐________。
(3)当反应达到平衡状态时，c(H2)将________，单位时间消耗H2O的物质的量与消耗H2的物质的量是否相等？________，CO2的体积分数将________。
[提示](1)＝>(2)减小增大(3)不变是不变[考点多维探究]角度1极端转化法确定可逆反应某状态的量1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1A[假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为0<X2<0.2,0.2<Y2<0.4,0<Z<0.4。
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基础巩固
CO(g)
②恒容通惰性气体
2SO
，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件均可以使平衡向正反应方向移(2016·
2NH
c(N)∶
3Y2Z
．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动
解析反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)：Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X ＋3Y2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K＝64 000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。
答案 C
综合提升
5．(2016·山东威海模拟)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
下列叙述正确的是()
A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量解析A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。
答案 C
6．(2016·重庆南开中学二诊)已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中反应为2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。
转化
后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10
11转化为Cr2O
2－
7。
下列说法中不
正确的是()
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g
C．若常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下K sp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调溶液的pH＝5
解析 1 L溶液中n(Cr)＝
28.6 g
52 g·mol－1
＝0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O2－7)＝
0.55×1011×12 mol·L －1＝0.25 mol·L －1、c (CrO 2－4)＝0.55×111
mol·L －1＝0.05 mol·L －1；所以平衡常数K ＝0.25 mol·L －1(0.05 mol·L －1)·c 2(H ＋)
＝1×1014，则c (H ＋)＝10－6 mol·L －1，C 选项正确；依据K sp [Cr(OH)3]＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝1×10－5 mol·L －1×c 3(OH －)＝1×10－32，可知c (OH －)＝1×10－9 mol·L －1，D 选项正确；B 选项，Cr 的化合价降低3，Fe 的化合价升高1，依据得失电子守恒0.55 mol ×3＝n (FeSO 4·7H 2O)＝1.65 mol ，需要绿矾458.7 g ，错误。
答案 B
7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B. T/ ℃
25 50 100 K W /10－
14 1.01 5.47 55.0
C.
D. C (氨水)/( mol·L －1) 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
解析 催化剂不能使化学平衡发生移动，C 选项与化学平衡移动无关。
答案 C
8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH <0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A ．减小容器体积，平衡向右移动
B ．加入催化剂，Z 的产率增大
C ．增大c (X)，X 的转化率增大
D ．降低温度，Y 的转化率增大
解析 该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以减小容器体积时平衡不移动，A 错；加入催化剂平衡不移动，Z 的产率不变，B 错；增大c (X)，X 的转化率减小，C 错；降低温度平衡右移，Y 的转化率增大，D 正确。
答案 D
9．(2016·云南玉溪一中月考)可逆反应m A(g)＋n B(s) r (C)(g)＋q D(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分含量和温度T 或压强p 关系如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．m＋n＝r＋q
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
解析根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明m＝r＋q，故A错误；使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2>T1，降低温度，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；物质B的颗粒越小，反应越快，但不影响平衡移动，故D错误。
答案 C
10．(2016·河北唐山摸底)在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是()
A．该反应的化学方程式为A＋3B2C
B．在t1 s时，v(A)正＝0
C．(t1＋10) s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反应物A的转化率增大
D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
解析A项，该反应的化学方程式为3A＋B2C，错误；B项，在t1 s时，反应处于平衡状态，v(A)正≠0，错误；D项，若该反应在绝热容器中进行，该反应达到平衡的时间可能比t1时刻早，也可能晚，错误。
答案 C
体验高考
11．(2015·四川卷)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反
应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是() A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
，利用三段式：
2CO(g) CH
K＝
⎝
⎛
⎭
⎪
⎫
0.090
1.02
⎝
⎛
⎭
⎪
⎫
0.20－0.090×2
1.0
2
＝
81
4，所以该反应的正反应是放热反应，A项正确；容器Ⅰ、
Ⅱ达到平衡时是等效平衡，CH3OH体积分数相等，B项错误；容器Ⅰ反应温度高，
反应速率快，达到平衡所用的时间短，C项错误；容器Ⅰ中Q c＝0.15×0.10
0.152＝
2
3<4，
所以反应向正反应方向进行，D项正确。
答案AD。