常见的碱的特性和用途-
列举三种常见的碱及用途
列举三种常见的碱及用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。
1. 氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
它是一种强碱，化学式为NaOH，分子量为40.00。
氢氧化钠是一种重要的工业碱，广泛应用于各个行业中。
它主要用于制取肥皂、合成垃圾袋的原料、制造洗衣粉、造纸工业中的钠化处理和草木灰水浸提钠等。
此外，氢氧化钠还可以用于调节水的酸碱度，例如用于净化自来水、去除水中重金属和沉淀悬浮物。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2），俗称石灰。
它是一种强碱，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09。
氢氧化钙在建筑行业中应用广泛。
它用于制备石膏板、水泥制造过程中的调节剂、炉渣粉土的管理、污泥处理等。
此外，氢氧化钙还可以用于土壤处理，可以减少土壤酸性、改良土壤质地，提供植物所需的钙元素。
3. 氨水（NH3·H2O），化学式为NH3·H2O，分子量为35.05。
氨水是一种弱碱，具有刺激性气味。
氨水常用于家庭清洁和实验室工作中。
家庭清洁中，氨水可以用于擦拭具有油脂、污渍的物体，如厨房台面、地板等。
在实验室中，氨水可以用于调节溶液的酸碱度，也可以用于沉淀金属离子，如沉淀银离子形成银氨制备银镜等。
此外，氨水还被用于染料工业中的染料中和和脱媒等处理。
以上是三种常见的碱及其用途。
这些碱在不同的行业中发挥着重要作用，对于人类的生产和生活有着重大的影响。
需要注意的是，在使用这些碱的过程中，要遵
循相应的安全操作规程，避免对人体和环境造成伤害。
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案
1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
【物理知识点】碱的物理性质和用途
【物理知识点】碱的物理性质和用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。
氢氧化钙的物理性质是在常温下是
细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，
也用作杀菌剂和化工原料等。
1.物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化
钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。
极易溶于水，溶解时瞬间放出巨
量的热。
易溶于乙醇、甘油。
2.用途：氢氧化钠(NaOH)的用途极广。
用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
1.物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。
易溶于水，溶
解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。
易潮解，有极强的吸水性。
2.用途：用于电镀、雕刻、石印术等。
用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。
在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
20种常见的碱化学式
20种常见的碱化学式及其性质碱是一类与酸相对的物质，它们在水溶液中可以电离出氢氧根离子或者吸收氢离子。
碱有多种分类方法，例如按照电离能力、溶解性、用途等。
本文将介绍20种常见的碱化学式及其性质，以供参考。
强碱和弱碱按照电离能力，碱可以分为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全或几乎完全电离的碱，它们的pH值接近14。
弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，它们的pH值一般在7到14之间。
以下是一些常见的强碱和弱碱的化学式和pH值：碱化学式pH值氢氧化钠NaOH14氢氧化钾KOH14氢氧化钡Ba(OH)214氢氧化钙Ca(OH)212.4氨水NH3·H2O11.1碳酸氢钠NaHCO38.4碳酸钠Na2CO311.6可溶性碱和难溶性碱按照溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。
可溶性碱是指在水中能够溶解的碱，它们通常是一元或二元的氢氧化物。
难溶性碱是指在水中不能或很难溶解的碱，它们通常是多元的氢氧化物或含有过渡金属的氢氧化物。
以下是一些常见的可溶性碱和难溶性碱的化学式和溶解度：碱化学式溶解度(g/100g水)氢氧化钠NaOH111氢氧化钾KOH121氢氧化钡Ba(OH)2 3.9氢氧化钙Ca(OH)20.185氢氧化铝Al(OH)3不溶氢氧化铁(II)Fe(OH)2不溶氢氧化铁(III)Fe(OH)3不溶工业碱和食用碱按照用途，碱可以分为工业碱和食用碱。
工业碱是指用于工业生产或清洁等方面的碱，它们的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，但对人体有危害。
食用碱是指用于食品加工或烹饪等方面的碱，它们的纯度和杂质含量符合食品安全标准，但过量摄入仍有不良影响。
以下是一些常见的工业碱和食用碱的化学式和用途：碱化学式用途工业纯碱Na2CO3制造玻璃、肥皂、洗涤剂等碱化学式用途工业烧碱NaOH制造纸张、人造纤维、染料等工业重碱NaHCO3制造泡沫塑料、消防器材等食用纯碱Na2CO3制作面食、腌制食品等食用小苏打NaHCO3制作发酵粉、饼干、蛋糕等其他常见的碱除了以上分类，还有一些其他常见的碱，它们有各自的性质和用途。
常见的碱 碱的通性
常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。
从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。
2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。
3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。
(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。
注意：NaOH必须密封保存。
原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。
4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。
2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。
生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。
4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。
(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。
九年级常见碱性物质知识点
九年级常见碱性物质知识点碱性物质是我们日常生活中常见的化学物质之一，它们具有一些共同的特征和性质。
在九年级化学学科中，我们需要了解和掌握一些常见的碱性物质的知识点。
下面将介绍九年级常见碱性物质的性质、用途以及相关实验。
一、碱性物质的性质1. 含氢和氧元素的碱性物质在水中能溶解，产生氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
常见的碱性物质有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 碱性物质有苦味，能使红色石蕊试纸变蓝。
这是因为碱性物质能与酸中的氢离子结合，产生碱性溶液。
3. 碱性物质与酸发生中和反应，生成盐和水。
这是因为酸与碱反应可以消除彼此的特性，得到中性溶液。
二、常见碱性物质的用途1. 氢氧化钠（NaOH）是一种重要的工业碱，广泛应用于肥皂、纸张、玻璃和清洁剂等的生产过程中。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）常用于制备铝盐类药物和阻燃剂。
3. 氨水（NH3·H2O）被用作清洁剂、氨纸、氨烟、氮肥和染料的原料。
4. 氢氧化钙（Ca(OH)2）在建筑行业中用于油漆、涂料和油脂的生产。
5. 碳酸氢铵（NH4HCO3）被广泛用作制作面点等食品的膨胀剂。
三、相关实验1. 酸碱指示剂实验材料：盛有蓝靛试剂和盛有酸和碱的试管。
步骤：将蓝靛试剂加入试管中，观察颜色的变化。
然后将酸和碱逐一加入试管中，继续观察颜色的变化。
2. 中和反应实验材料：碳酸氢钠（NaHCO3）、稀盐酸（HCl）、酚酞指示剂。
步骤：先将酚酞指示剂滴入含有碳酸氢钠的试管中，溶液呈粉红色。
接下来，逐渐加入稀盐酸，搅拌试管使反应混合均匀。
观察溶液颜色的变化，当溶液变为无色时，表示中和反应已经完成。
综上所述，九年级常见碱性物质的知识点包括碱性物质的性质、常见碱性物质的用途以及相关实验。
通过对这些知识点的学习和掌握，我们能够更好地理解碱性物质在日常生活和工业中的应用，并能通过实验来验证相关理论。
化学知识的学习不仅能够加深我们对世界的认识，还能够与其他学科相互融合，拓宽我们的思维和创造能力。
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱
在初中学习化学时，学生会接触到一些概念，其中就包括了碱的概念。
碱在化学上有着重要的地位，它是一类具有强烈化学性质的物质，我们可以从以下几种碱中认识其特性以及应用。
一、碳酸钠
碳酸钠是一种常见的碱，也是最常用的碱之一，其化学式为
Na2CO3，溶解在水中能够形成碳酸氢钠溶液，具有极强的碱性，与酸性物质发生反应，可以将酸性物质还原成无害物质，常用来清洗餐具或终结染料的染色功能。
二、氢氧化钠
氢氧化钠是一种非常常见的碱，它有着非常强的碱性，其化学式为NaOH，它能够和酸发生反应，释放出大量的热量，在医药、精细化工、海洋研究和农业等方面都有极大的应用价值。
三、硝酸钠
硝酸钠是一种常见的碱，又称为硝酸钾，它的化学式为NaNO3，具有很强的碱性，能够和酸性物质发生反应，释放出大量热量，主要用于农药制造，也是火药的主要原料，应用非常广泛。
四、磷酸二钠
磷酸二钠是一种含磷的碱，其化学式为Na2H2PO4，具有很强的碱性，在化工、农业、制药等行业中都有广泛的应用，在制造有机酸和无机酸时，都要用到它。
五、氯化钠
氯化钠是一种比较常见的碱，其化学式为NaCl，它的主要成分是氯原子和钠原子，它具有很强的碱性，广泛的应用于食品，药品，冶金，化妆品，医疗保健和农业等方面。
以上就是初中化学常见的几种碱，它们都具有强烈的碱性，使它们在各个领域都有着重要的应用，从而使化学知识更加深入人心，对掌握其本质有着更加深刻的认识。
中考化学考点：常见碱的主要性质和用途
中考化学考点：常见碱的主要性质和用途常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C)
1、概念碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
简单的判断方法：化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇，如C2H5OH)。
如：NaOH、Ca(OH)
2、氨水(NH3·H2O)等。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。
特征：①针对固体;②是
物理变化;③物质自身吸水才能发生的变化。
3、碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是
OH-，所以碱的通性是OH-表现出来的性质。
①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无
色酚酞试液变红色;
②与酸性氧化物反应：碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型)
③与酸反应：碱 + 酸→ 盐 + 水(复分解反应，中和反应);
④与盐反应：碱 + 盐→ 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。
碱的用途和性质
碱的用途和性质碱是一种具有碱性的化合物，常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
碱的用途非常广泛，涉及到多个领域。
下面将介绍碱的用途和性质。
首先，碱在化学工业中有很重要的应用。
例如，氢氧化钠广泛应用于纸张和纤维素制造，它被用于去除纸纤维中的酸性物质以调整纸张的pH值。
此外，氢氧化钠也用作清洁剂和去污剂，因为它可以迅速分解脂肪和油脂。
氢氧化钠还可以用于生产肥皂、合成纤维素醋酸酯和合成油酸。
氢氧化钾也有广泛的用途。
它被用作电池电解质、制备肥皂和合成碱式盐。
此外，氢氧化钾还可以用作刻蚀剂和玻璃生产中的材料。
碱的性质也与其应用密切相关。
首先，碱是具有碱性的化合物，它们能够产生氢氧根离子（OH-），使溶液呈现碱性。
例如，氢氧化钠可以与酸反应生成盐和水，这是它作为中和剂和调节剂的基础。
除了在化学工业中的应用外，碱在生活中也有多种用途。
在家庭清洁和卫生方面，氢氧化钠可用于清洁管道、马桶和除臭剂等。
此外，碱还被用作食品加工工业中的食品添加剂和调味剂，例如苏打粉（碳酸氢钠）用于蛋糕烘烤和发酵过程中。
此外，碱还被用作果蔬清洗剂，可以去除残留的农药和杀菌。
此外，碱还在医药工业和农业中起着重要作用。
碱性溶液在医疗和消毒方面广泛应用。
碱性溶液可以用于伤口清洁和杀菌，例如氢氧化钠溶液可用于清洗伤口和消毒器具。
碱性药物也常用于治疗胃酸过多引起的胃痛和返流性食管炎。
在农业领域，碱性肥料被广泛应用于土壤改良。
例如，石灰（氢氧化钙）被用作酸性土壤的中和剂，可以提高土壤pH值，改善土壤结构，促进植物生长。
此外，碱性水溶液也可用于杀虫和杀菌。
除了上述应用，碱还可以用于污水处理、染料工业、炼油和金属加工等领域。
在污水处理过程中，氢氧化钠常用于调节水中的pH值，以促进污水处理的效果。
在染料工业中，碱性溶液用于固定和上色染料。
在炼油和金属加工过程中，碱用于去除杂质和腐蚀。
总结起来，碱具有多种用途，并且在化学工业、生活、医药、农业和其他领域中发挥着重要作用。
常见的碱及碱的化学性质
常见的碱及碱的化学性质碱是化学中最普遍的一类物质，具有强碱性，可中和酸性物质。
碱的酸碱性历史上最早是由萨尔瓦多·麦丁利在19世纪中期定义的。
他将碱定义为可以中和酸的物质。
随后人们发现了更多的碱，并对碱进行了深入研究。
本文将介绍常见的碱及其化学性质。
一、氢氧化钠氢氧化钠（NaOH），常温下为白色固体，易吸潮，分子量为40.00。
氢氧化钠是一种强碱，能与酸中和并放出大量的热量。
常被用于工业和实验中，用于制取肥皂、纸浆和纤维素等物质，也用于清洗剂和脱毛等方面。
氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，如：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和酸反应时，氢氧化钠的OH质子来源于NaOH 分解后生成的OH-离子。
二、氢氧化钾氢氧化钾（KOH），白色颗粒状固体，易吸潮，分子量为56.11。
氢氧化钾具有极强的碱性，可溶于大多数有机溶剂和水，广泛应用于制药、肥料、电解质和纺织工业。
氢氧化钾在空气中易吸收CO2，被吸收后可生成碳酸钾。
氢氧化钾和酸反应生成盐和水，如：KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O三、氢氧化钙氢氧化钙（Ca(OH)2），白色或微黄色固体，易吸潮，分子量为74.09。
氢氧化钙具有较强的碱性，易溶于水，但难溶于乙醇。
氢氧化钙在水中可以发生水解反应，生成氢氧根离子，它可以与酸反应生成盐和水。
氢氧化钙常被用于水处理、消毒、制药、建筑等方面，如：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O四、碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），白色粉状或晶体，分子量为105.99。
碳酸钠具有较强的碱性，溶于水、乙醇和丙酮等溶剂。
碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、纺织、皮革建材、食品等行业。
碳酸钠和酸反应时，碳酸钠分解成水、二氧化碳和盐，如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O五、碱金属碱金属是指第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
常见的碱的特性和用途-
1.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱知识点：常见碱的特性和用途难度：容易【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料．A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。
故选：B。
2.日常生活中，下列做法正确的是（）A．用火碱的浓溶液浸泡蔬菜，来除去蔬菜上的残留农药B．可以用小苏打来治疗胃酸过多C．用水基型灭火器扑灭图书、档案的失火D．塑料制品垃圾直接焚烧是最佳的处理方式知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于除去蔬菜上的残留农药，故A错误；B、小苏打碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；C、水灭火会造成图书档案材料的损坏，故C错误；D、焚烧塑料会造成污染，故D错误；故选B。
3．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（）A．NaOH用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确．C、食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，故选项说法正确．D、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，故选项说法正确。
故选A。
4.化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（）A．NaOH和Ca（OH）2 B．NaOH和氨水C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH知识点：常见的碱的特性和用途难度：容易【解析】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类．纯碱与烧碱合称为“二碱”。
3常见的碱
3 常见的碱本部分包含：①氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；②碱的化学性质。
【知识点睛】1 常见的碱：在生活中和实验中常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH 3·H 2O)等。
2氢氧化钠①俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
②通常状况下，氢氧化钠是一种白色片状固体。
氢氧化钠暴露在空气中极易吸收水分，导致表面潮湿，这种现象叫做潮解。
因此，氢氧化钠可用作气体干燥剂。
氢氧化钠易溶于水并放出大量的热量。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
3氢氧化钙①俗名：熟石灰、消石灰。
②通常状况下，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，也具有一定的腐蚀性，其强度比氢氧化钠弱。
氢氧化钙是氧化钙与水反应的产物。
()22CaO + H O Ca OH −−→ 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水存在较多的未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
4 碱的性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是都能解离出OH -。
①碱能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成盐和水； 22322NaOH + CO Na CO + H O −−→ 无明显现象，可用于吸收二氧化碳()2322Ca OH + CO CaCO + H O −−→↓澄清石灰水变浑浊，可用于检测二氧化碳 22322NaOH + SO Na SO + H O −−→32422NaOH + SO Na SO + H O −−→()2322Ca OH + SO CaSO + H O −−→↓③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；2HCl + NaOH NaCl +H O −−→24242H SO + 2NaOH Na SO + 2H O −−→()2222HCl + Ca OH CaCl + 2H O −−→()2222HCl + Cu OH CuCl + 2H O −−→④碱能与一些盐反应()42422NaOH + CuSO Cu OH + Na SO −−→↓()2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH −−→↓注意：不同碱有差异性。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
中考化学一轮复习：第8讲 常见的碱
第8讲常见的碱考点汇总考点一常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途1．常见的碱碱是由金属阳离子或铵根(NH)离子和氢氧根(OH－)离子构成的，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
2．碱的分类：常见的可溶性碱：NaOH，KOH，NH3·H2O，常见的不溶性碱：Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2等。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水(溶解放热)微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)用途①氢氧化钠固体做干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸等；③去除油污①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液；③建筑材料【注意事项】：（1）氢氧化钠必须密封保存有两个原因：①吸水性(易潮解)；②能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点二碱的化学性质以及碱的通性1．碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH－(或氢氧根离子)，有不同的化学性质是因为电离出的阳离子不同。
2．碱的化学性质(1)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
【注意事项】：四大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)都可以溶于水，氨水是氨气溶于水形成的液体，两者都能使指示剂变色。
弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
常见的碱和碱主要性质与用途
常见的碱和碱主要性质与用途（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物+ 碱→盐+ 水NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸+ 碱→盐+ 水2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl =盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应：盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应：氨水和硫酸反应：D、某些盐+ 碱→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3 =CuSO4 + Ba(OH)2 =氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：１可溶性碱对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水２不溶性碱对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铁５制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取2Cu+O2△CuO+2HCl=CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—６中和反应定义：。
氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？。
中和反应的应用1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性2 石油工业上用烧碱中和过量的硫酸3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸4 中和反应的实质。
常见的碱的名称和化学式
常见的碱的名称和化学式
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵、氨水等。
氢氧化钠的化学式是NaOH，又称为烧碱。
它是一种强碱，常见的形式是白色固体。
氢氧化钠在水中能够完全离解，产生氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
因为氢氧化钠具有强碱性，所以它可以和酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠广泛应用于工业生产中，例如制造肥皂、纸张、洗涤剂等。
氢氧化钾的化学式是KOH，也属于强碱。
它是一种无色固体，常用的形式是粉末或颗粒状。
氢氧化钾在水中也能够完全离解，产生氢氧根离子和钾离子。
与氢氧化钠类似，氢氧化钾也可以和酸反应，生成盐和水。
氢氧化钾在农业和化工领域有广泛的应用，例如作为肥料和电池电解液等。
氢氧化铵的化学式是NH4OH，它是一种弱碱。
氢氧化铵通常以氨水的形式存在，是一种无色气味刺激的液体。
氢氧化铵也能够在水中离解，产生氢氧根离子和铵离子。
氢氧化铵在实验室中常用作试剂，用于调节溶液的酸碱度。
氨水的化学式是NH3·H2O，也被称为氨溶液。
氨水是一种无色液体，具有刺激性的气味。
它是一种弱碱，能够在水中部分离解，产生氢氧根离子和氨离子。
氨水常用于家庭清洁和工业生产中，例如用于去除污渍和制造肥料等。
以上就是常见的碱的名称和化学式。
这些碱在生活和工业中都有重要的应用。
了解它们的性质和用途，有助于我们更好地理解化学反应和实际应用。
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1.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱知识点：常见碱的特性和用途难度：容易【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料．A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。
故选：B。
2.日常生活中，下列做法正确的是（）A．用火碱的浓溶液浸泡蔬菜，来除去蔬菜上的残留农药B．可以用小苏打来治疗胃酸过多C．用水基型灭火器扑灭图书、档案的失火D．塑料制品垃圾直接焚烧是最佳的处理方式知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于除去蔬菜上的残留农药，故A错误；B、小苏打碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；C、水灭火会造成图书档案材料的损坏，故C错误；D、焚烧塑料会造成污染，故D错误；故选B。
3．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（）A．NaOH用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确．C、食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，故选项说法正确．D、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，故选项说法正确。
故选A。
4.化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（）A．NaOH和Ca（OH）2 B．NaOH和氨水C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH知识点：常见的碱的特性和用途难度：容易【解析】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类．纯碱与烧碱合称为“二碱”。
故选：C。
5. 下列物质暴露在空气中，质量会减小的是（）A．生石灰B．浓氨水C．浓硫酸D．烧碱知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】A、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；B、浓氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意；C、浓硫酸有较强的吸水性，质量增加，故不合题意；D、烧碱就是氢氧化钠固体露置在空气中易吸水发生潮解，其质量也是增加的，故不合题意；故选：B。
6.氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途．下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】A、氢氧化钠易吸水，可做干燥剂，故A正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时要放在玻璃器皿里，故B正确；C、氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质为碳酸钠，可以使用氢氧化钙除去杂质，不能使用盐酸除杂，故错误；D、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故D正确，故选C。
7.下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是（）A．该溶液能导电B．该溶液pH＞7C．该溶液均一、稳定D．该溶液能使石蕊试液变红知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、氢氧化钠溶于水能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，故A 正确；B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故B正确；C、氢氧化钠溶液具有溶液的一般特点，具有均一稳定性，故C正确；D、氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故D错误；故选D。
8.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解知识点：常见的碱的特性和用途难度：较难【解析】由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右，故选D。
9.胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（）A．CuCO3 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．Ca（OH）2知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、CuCO3是不溶于水的固体盐，但是能够溶于盐酸，生成含有铜离子的盐，具有毒性；故错误；B、Al（OH）3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为：Al（OH）+3HCl═AlCl3+3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解．其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸3钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高．另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出．该选项是正确的；C、NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误；D、Ca（OH）2是一种强碱，具有很强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选：B。
10. 如图所示，在烧杯瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球．拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是（）A．SO2 B．CO2 C．H2 D．O2知识点：常见的碱的特性和用途难度：较难【解析】倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，说明烧瓶内的压强减小，气体与氢氧化钠溶液反应观察选项，二氧化硫与二氧化碳可以与氢氧化钠反应而氢气和氧气不与氢氧化钠反应，故选A、B。
11. 称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为（）A．放在纸上称量不如置于烧杯中称量准确B．配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C．烧碱易潮解，且腐蚀性强D．纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】使用托盘天平称量固体药品要放在纸上，但烧碱是一种强碱，很容易吸收空气中的水分而潮解，并且有很强的腐蚀性，所以，称量烧碱时要放置在玻璃器皿中，不能直接放在纸上称量；故选C。
12. 当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上（）A．稀碳酸氢钠溶液B．稀硫酸溶液C．稀硼酸溶液D．稀盐酸溶液知识点：常见的碱的特性和用途难度：容易【解析】当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液，而稀碳酸氢钠溶液呈碱性、稀硫酸和稀盐酸酸性太强且具有腐蚀性，故不能选。
故选：C。
13. 我们已经学习和掌握了很多知识，并进行了分类．下列各物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、火碱、烧碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰C．碳酸钠、纯碱、小苏打 D．氧化钙、石灰石、熟石灰知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱，故A正确；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰指的是氧化钙，故B错误；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打指的是碳酸氢钠，故C错误；D、石灰石是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙，故D错误。
故选A。
14. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（）A．物理性质完全相同B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们都能与盐酸发生中和反应知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】A、因它们是两种物质，物理性质不完全相同，如氢氧化钙在水中的溶解性差，故A错误；B、氢氧化钠有吸水性，可做某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能吸收水分，不能做干燥剂，故B错误；C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故C错误；D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，所以都能与盐酸发生中和反应，故D正确。
故选：D。
15.某物质在农业上可用于配制农药多尔多液，也可用于中和土壤的酸性，该物质属于类，可由（写名称）跟水起反应制得，反应的化学方程式是．知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】农业上使用石灰水与硫酸铜溶液配制波尔多液，中和酸性土壤需要碱性物质，综合两种用途可判断该物质为氢氧化钙，其俗称为熟石灰、消石灰，属于碱类物质；可用生石灰和水反应来制取熟石灰，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；故答案为：碱，氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2．16.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为：。
所以氢氧化钠固体必须保存．（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”），反应的化学方程式为；（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法．知识点：常见的碱的特性和用途难度：较难【解析】（1）氢氧化钠容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象叫潮解，氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存；故答案为：吸收二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密封；（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，能使酚酞溶液变红，和盐酸反应生成氯化钠和水，所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液红色逐渐退去，溶液的pH 减小，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；故答案为：红；＞；溶液红色逐渐退去；减小；HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质．故答案为：加水稀释或者是加碱性物质。
17.氢氧化钠固体不仅易吸收空气中的而潮解，而且也能吸收空气中的，因此必须保存以免变质．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式．、、．知识点：常见的碱的特性和用途难度：较难【解析】固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．为检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，可向溶液中加入适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出即可检验含有碳酸钠；可向溶液中滴加某些碱溶液如氢氧化钙或氢氧化钡溶液，有沉淀产生即可检验含有碳酸钠；可向溶液中加入某些盐溶液，如氯化钙或硝酸钙，有沉淀产生即可检验含有碳酸钠；故答案为：水分；二氧化碳；密封；HCl（或H2SO4等）；Ca（OH）2[或Ba（OH）2]；Ca （NO3）2（或CaCl2等）．18.碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有、、、；常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色）（蓝色）、（红褐色）（白色）、（白色）知识点：常见的碱的特性和用途难度：较难【解析】根据常见碱的溶解性可知常见的可溶的强碱有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡；常见的不可溶的弱碱有氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，氢氧化铝．故答案为：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg（OH）2（白色）、Al（OH）3（白色）。