如何进行溶解度曲线的教学

如何进行溶解度曲线的教学

纵观近年各地中考题,溶解度曲线综合题是热点题型,这类题型

涉及知识点多、难度大,能更好地考查学生的观察能力,知识应用的能力及获取信息的能力。且在试题设计上常与饱和与不饱和溶液概念结合起来。因此,我们在教学中要教会学生掌握好溶解度曲线的画法,理解溶解度曲线上的点的意义及溶解度曲线的意义,在教学

中我是按以下步骤进行的。

首先要知道溶解度曲线:因为固体物质的溶解度随温度的变化而变化,我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度。绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。这种曲线叫溶解度曲线。

其次要知道以下几点:

一、溶解度曲线上点的意义

1、溶解度曲线上的点表示该物质在某一温度下的饱和和溶液的点,溶液所处的状态是饱和溶液。

2、溶解度曲线下面的面积上的点,都是不饱和溶液的点,溶液处于不饱和状态。

3、溶解度曲线上面的面积上的点,都是饱和溶液的点,且有溶质剩余。

4、两条或两条以上溶解度曲线的交点,表示在该点所处的温度下,这几种物质的溶解度相等。

二、溶解度曲线的意义

1、表示同一物质在不同温度时的溶解度不同;

2、表示不同物质在同一温度时的溶解度数值(有的相同,有的不同)。

3、表示物质的溶解度受温度变化影响的大小。

4、可以比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。

5、根据溶解度曲线能进行有关的计算。

三、溶解度曲线的变化规律

1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如愿kno3、nano3、nh4no3……

2、少数固体物质的溶解度受温度影响小,如nacl

3、极少数固体物质的溶解度随温度升高而减少,如ca(oh)2

4、气体物质溶解度均随温度升高而减小,如o2、n2…

四、溶解度曲线的应用

1、可以查找某一温度下的溶解度。

2、比较相同温度时不同物质溶解度的大小。

3、确定溶液是否饱和或不饱和。

4、比较不同物质的溶解度受温度的影响程度,据此判断混合物分离和提纯的方法。

最后,讲解与溶解度曲线有关的题型。

例1 如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,根据此图回答下列问题。

(1)t1℃,a物质饱和溶液的质量分数为16.7%;

(2)t2℃,溶解度是最大的物质是a;

(3)要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体,一般采用蒸发溶剂方法。

解析:

(1)欲解此题,必须知道凡是溶解度曲线上的点都是饱和溶液的点,且对应的溶剂都是100g,即可得出wa=×100%=16.7%。(图给我们信息,t1℃时a物质的溶解度是20g,隐含一个条件,即溶剂

100g)。

(2)运用同一温度下比较不同物质溶解度的大小;

(3)根据物质b的溶解度受温度的影响小。

例2,如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是(a)

a、a的溶解度大于b的溶解度

b、在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同

c、当a中含有少量b时,可以用结晶法提纯a

d、a、b都是易溶物质。

解析

欲解此题,必须知道以下几点:

1、要比较物质溶解度的大小,必须要知道是哪一温度下的溶解度,故在不知道温度时,无法比较a、b物质溶解度的大小。所以a是错的。

2、由于t℃时,a、b的溶解度相等。故它们的质量分数也相等(w=×100%)

3、因为a的溶解度受温度的影响大,而b物质溶解度受温度影响不大,故可用结晶法提纯a(a中有少量b时)。

4、要知道d答案是否正确,其一通过溶解线度曲线,查在20℃时a物质溶解度大于10g,而b物质溶解度大于a物质溶解度,即大于10g,其二必须知道溶解性是在20℃时,大于10g的为易溶,且用以下数轴形式记忆溶解度与溶解性关系,便于学生易记忆。(即s10g为易溶)

通过以上两个例题可知,要运用溶解度曲线,我们必须要给学生讲清楚溶解度曲线的涵义,懂得溶解度曲线上的点的意义,溶解度曲线的意义以及溶解度曲线的规律。只有知道和精通这些知识点,在解题中才能做到运用自如。