2023届高考化学一轮专题训练—工业流程题及参考答案

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2023年高三化学高考备考一轮复习：工业流程题专题训练(含答案)

2023届高考化学一轮强化练习题：工业流程题1．（2022·四川省绵阳南山中学高三开学考试）海洋是一个巨大的资源宝库。

海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、2MgCl 、2CaCl ，流程中部分操作及试剂已省略。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。

(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。

(3)反应①和①的化学反应方程式分别为_______；_______。

(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的_______。

(5)根据图中KNO 3、NaCl 的溶解度曲线，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A ．t①时，将45g KNO 3固体放入50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为95gB ．NaCl 溶液中含有少量KNO 3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaClC ．40①时，将KNO 3的饱和溶液降温至20①，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)(6)同学们查阅NaCl 的溶解度曲线后，欲配制20①时100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液。

已知配制溶液的步骤有：①溶解 ①计算 ①装瓶存放 ①称量。

上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。

2．（2022·河北·高三阶段练习）以锌焙砂(主要成分为ZnO ，还含有23Fe O 、24ZnFe O 和少量Pb 、Ag 、Cu 、Cd )为原料，制备黄铁矾和42ZnSO 7H O 的工艺流程如下：已知：①24ZnFe O 的成分可看做23ZnO Fe O ⋅，只在高温高酸环境下溶解；①25①下，浸出液中2Zn +和3Fe +开始沉淀和完全沉淀(5110mol L c --⋅)时的pH 如下表：金属离子pH开始沉淀完全沉淀2Zn + 6.28.2 3Fe +1.5 3.2 回答下列问题：(1)基态锌原子的电子排布式为_______，欲提高“浸出”速率，可采用的方法是_______(任写一条)。

2023届高三化学一轮复习--氧化还原反应

试卷第1页，共10页 2023届高考化学一轮系统复习卷--氧化还原反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 32．下列关于铁单质的说法中不正确的是A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中O 2、H 2O 的共同作用下能发生氧化反应D ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N A3．某工业废水中含有大量的Mn 2+和Cr 3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。

下列说法正确的是（）A ．在氧化处理过程中用H 2O 2代替NaClO 会更环保，效果更好B ．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1①1C ．反应①离子方程式为2Cr 3+＋3ClO -＋5H 2O=2CrO 2-4＋3Cl -＋10H +D ．生成的CrO 2-4在酸性条件下易转化为Cr 2O 2-7，该反应为氧化还原反应4．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。

2024届高三新高考化学专题训练---工业流程题

2024届高三新高考化学专题训练--工业流程题一、解答题1(2023上·江苏镇江·高三江苏省镇江第一中学校考阶段练习)物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4⋅H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

利用NaClO氧化尿素CO NH22(N为-3价)制备N2H4⋅H2O(水合肼)的实验流程如图所示：回答下列问题：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式。

(2)步骤Ⅰ中温度升高发生其他副反应，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，为避免温度过高，可采用的措施是、。

(3)步骤Ⅱ中两种试剂的混合顺序是：可将水溶液逐滴滴入溶液中。

(4)生成水合肼反应的化学方程式为。

2(2024·四川绵阳·统考一模)纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。

以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：已知：i.Zn NH32+4受热易分解，放出氨气；2+4⇌Zn2++4NH3↑；Zn NH3ii.Cu2++4NH3⋅H2O⇌Cu NH32+4+4H2O。

(1)“浸取”时，锌元素以Zn NH32+4形式进入滤液。

①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：。

②浸出率与n NH 3 :n NH 4 2SO 4 的关系如图乙所示，n NH 3 :n NH 4 2SO 4 >6:4之后浸出率下降，说明(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A.ZnO 和ZnSiO 3B.ZnOC.ZnSiO 3③浸取过程加入H 2O 2的目的是。

(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：。

(3)适量S 2-能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？(填“是”或“否”)，[已知：K sp (ZnS )=1.6×10-24，K sp (CuS )=1.3×10-36；K >105化学反应完全，K <10-5化学反应不发生]，用计算说明原因。

广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题

广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题一、工业流程题1．（广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题）利用硫酸烧渣(主要含23Fe O 、FeO ，还含有2SiO 和CuO 等)来制取4FeSO 溶液。

(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。

②“酸浸”时，23Fe O 发生反应的离子方程式是_______。

(2)“还原”时，铁粉将3Fe +、2Cu +还原为2Fe +和Cu 。

检验3Fe +是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。

(3)将得到的4FeSO 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取410.00mLFeSO 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液。

步骤二：取25.00mL 稀释后的溶液，向其中加入10.100mol L -⋅酸性4KMnO 溶液。

恰好反应时，记下消耗4KMnO 溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗4KMnO 溶液20.00mL 。

已知：22342___MnO ___Fe ___H ___Mn ___Fe ___H O +-++++++=+(未配平)①配平上述方程式_______。

②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。

③试通过计算，求原4FeSO 溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______2．（广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题）(氧化铬(Cr 2O 3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。

以含铬废料(含FeCr 2O 4、MgO 、SiO 2、Al 2O 3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。

已知：烧渣的成分为Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2SiO 3、Fe 2O 3、MgO ；25℃时，K sp [Fe(OH)3]=4×10-38、K sp [Al(OH)3]=1×l0-33、K sp [Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全。

2023年高考化学一轮专题强化训练——工业流程题(含答案)

2023届高考化学一轮专题强化训练——工业流程题1．（2022·广东·普宁市华侨中学二模）2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。

在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应I ：+CH 3OH △H 1反应II ：+CH 3OH △H 2反应III：△H 3回答下列问题： (1)反应I 、II 、III 以物质的量分数表示的平衡常数K x (即用物质的量分数代替浓度表示平衡常数)与温度T 变化关系如图所示。

据图判断，A 和B 中相对稳定的是____(用系统命名法命名)；12ΔH ΔH 的数值范围是_____(填标号)。

A ．<-1 B ．-1～0 C ．0～1 D ．>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME ，控制温度为353K ，测得TAME 的平衡转化率为α。

已知反应III 的平衡常数K x3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为_______mol ，反应I 的平衡常数K x1=_______。

同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应I 的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与CH 3OH 物质的量浓度之比c (A)△c (CH 3OH)=_______。

(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A 、B 和CH 3OH 。

控制温度为353K ，A 、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。

曲线X 代表B 的变化，则t =100s 时，反应III 的正反应速率v 正_______逆反应速率v 逆(填“>”“＜”或“=)。

2．（2022·天津·二模）回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的反应如下：△2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol△2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ/mol△CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=____kJ/mol；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(多选)。

2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练

2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。

软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。

(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。

(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。

50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。

(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。

2．工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：已知：℃NH4VO3难溶于水。

℃K sp(MgSiO3)=2.4×10-5，K sp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。

(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为___。

(2)除硅、磷：℃用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。

若沉淀后溶液中c(PO34-)=1.0×10-8mol•L-1，则c(SiO23-)=___mol•L-1。

℃如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。

2023届高考化学一轮强化训练——工业流程题及答案解析

2023届高考化学一轮强化训练——工业流程题 1．（2022·辽宁沈阳·高三专题练习）三氯化六氨合钴()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。

下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe Al 、等杂质)制取()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的工艺流程：己知：2Co(OH)和3Co(OH)均难溶于水，且3Co +较2Co +更易结合OH - 回答下列问题：(1)写出加“适量3NaClO ”发生反应的离子方程式___________。

(2)“加23Na CO 调pH 至a”会生成两种沉淀，分别为___________、___________(填化学式)。

(3)操作I 的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。

(4)流程中4NH Cl 除作反应物外，还可防止加氨水时()-c OH 过大，其原理是___________。

(5)写出“氧化”步骤的化学方程式：___________。

甲同学认为应先加入氨水再加入22H O ，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。

你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是___________。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。

将()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦转化成3Co +后，加入过量KI 溶液，再用223Na S O 标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：3+-2+2--2-2223462Co +2I =2Co +I I +2S O =2I +S O ，，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________。

A ．用久置于空气中的KI 固体配制溶液B ．盛装223Na S O 标准液的碱式滴定管未润洗C ．滴定结束后，发现滴定管内有气泡D ．溶液蓝色退去，立即读数2．（2022·广西南宁·高三开学考试）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)目前使用量最大的合金是_______。

【高考化学】2023届高考备考第一轮复习工业流程题提升练习2含解析

【高考化学】2023届高考备考第一轮复习工业流程题提升练习21．（2022·广西柳州·统考模拟预测）某炉渣主要成分有、、、MgO 、CaO 以及2TiO 2SiO 23Al O 少量的。

为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

23Fe O已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO 、CaO 、转化为相应的硫2TiO 2SiO 23Al O 23Fe O 酸盐。

在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表。

金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全()的pH51c 1.010mol L --=⨯⋅ 3.24.711.113.8回答下列问题：(1)产生的“尾气”是___________。

(2)在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中的浓度为___________。

2Mg +1mol L -⋅(3)“水浸渣”的主要成分为、和___________；“酸溶”时，转化为进入溶液，2TiO 2SiO 2TiO 2TiO +则发生反应的化学方程式为___________。

2TiO(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成沉淀，该反应的离子方程式是23H TiO ___________。

2．（2022秋·福建宁德·高三统考期末）从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。

一种从废弃SCR(主要含、、、、)中回收金属钒和钨的2TiO 25V O 3WO 2SiO 23Al O 流程如下：请回答下列问题：(1)为了加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任填一种)。

“碱浸”时，滤液中的阴子除、、外还有_______。

OH -24WO -3VO -(2)操作ⅰ的名称为_______；滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

2023届高三化学一轮复习训练题——工业流程题

2023届高考化学一轮训练题——工业流程题1．（2022·江苏南京·金陵中学校联考模拟预测）硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。

偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。

目前有多种工艺可制备NaBH4。

（1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：① “溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为________。

① “除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；________。

① “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。

① “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。

（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。

该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________。

2．（2022·天津河西·统考一模）氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

请按照要求回答下列问题。

I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示(1)写出反应①离子方程式___________________。

(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。

II.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38①时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38①时析出NaClO2晶体，高于60①时分解成NaClO3和NaCl。

2023年高考化学一轮专题过关训练：工业流程题(含答案)

2023届高考化学一轮专题过关训练：工业流程题1．（2022·新疆昌吉·二模）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]通过如下流程转化为粗As2O3。

已知：Ⅰ. As2S3+ 6NaOH = Na3AsO3 + Na3AsS3+ 3H2OAsS-(aq)Ⅰ. As2S3(s) + 3S2-(aq) 233Ⅰ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原。

(1)As2S3中砷元素的化合价为_______价。

(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na2S替换_______(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：_______。

(3)向滤液Ⅰ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式_______。

(4)用SO2“还原”过程中，发生反应的化学方程式为_______。

若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。

则还需要的实验试剂有_______。

(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是_______。

(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉AsO-的浓度为_______mol/L。

(已淀。

若沉降后上层清液中c(Ca2+)为2×10-3mol/L，则溶液中34知K sp[Ca3(AsO4)2]=8×10-19)2．（2022·四川·成都外国语学校二模）MnSO4是一种重要的化工产品。

以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是____。

2023年中考化学一轮热点突破专题五---工艺流程题

和钛。下列说法不正确的是( B
)
A.步骤①中可以加入石灰乳
B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C.该流程中氯化镁可以循环利用
D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
类型三
物质的分离、提纯和除杂
1.解题思路
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
(1)首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质。
6.对流程进行评价
(1)安全性和简便性:若反应中会产生可燃性物质,应注意做好防护措施,如通风和远离火源;尽量选
用较温和的反应条件,避免高温和高压等复杂条件。
(2)环保性:是否符合“绿色化学”理念,环保、低碳方案优先。
(3)经济实用性:应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。
7.解题关键
化学方程式。
(4)若有陌生的内容,尝试回归题目,在题目中寻找答案。
2.流程中箭头的意义
(1)进箭头
:箭头进入的是投料(即反应物),若该框图出现在起始位置,则表示原料的预处理。
(2)出箭头
出去的箭头一般指的是生成物,通常过滤操作之后会有两个出箭头,其中一个代表滤
渣(固体),一个代表滤液。
(3)回箭头
稀有气体、氮气等性质稳定,可以用作保护气,隔绝空气,防止生成物被氧化。
5.陌生化学方程式的书写
根据箭头方向,箭头进入的是反应物,出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找
到的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可在反应物或生成物中加入水,然后进行配平,还应注意
反应条件的有关信息;若在空气中煅烧或通入空气,则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
Ba(OH)2溶液。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和?

2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—工业流程题(含答案)

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——工业流程题(1)6LiPF 中基态Li +的电子排布式为___________，6PF -中P 原子上的孤电子对数为___________。

(2)反应釜1中生成的3LiHCO 在反应釜2中转化为LiF 沉淀，其反应的离子方程式为___________。

本工艺未采用23Li CO (工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF 的原因是___________。

已知：TiO 2难溶于盐酸；K sp [Fe(OH)3]＝1.0×10−38。

回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I 的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H 2O 2的目的是___________；氧化后溶液中Fe 3+浓度为0.001mol∙L −1，常温下“调pH”时，若控制pH ＝3，则Fe 3+的去除率为___________(忽略调pH 前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，K h1(C 2O 24-)＝a ，K h2(C 2O 24-)＝b ，K sp [Sc 2(C 2O 4)3]＝c 。

“沉钪”时，发生反应：2Sc 3+＋3H 2C 2O 4 Sc 2(C 2O 4)3↓＋6H ＋，该反应的平衡常数K ＝___________(用含a 、b 、c 的代数式表示)。

(4)Sc 2(C 2O 4)3·6H 2O 在空气中加热至550℃时生成Sc 2O 3、CO 2和H 2O ，写出反应的化学方程式___________。

3．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）氧化铈(2CeO )是一种应用非常广泛的稀土氧化物。

现以氟碳铈矿(含3CeFCO 、2SiO 等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①3Ce +在空气中易被氧化，易与24SO -形成复盐沉淀；②硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为()232SCN H ；③4Ce +在硫酸体系中能被萃取剂[()2HA ]萃取，而3Ce +不能。

2023年高考化学一轮专题训练——工业流程题(含答案)

2023届高考化学一轮专题训练——工业流程题1．（2022·四川巴中·模拟预测）我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制备CeO2的工艺流程如下:(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为_______。

(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有_______ ( 写出一种即可)。

(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、________、________。

(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性: CeO2_____ H2O2 (填“＞”或“＜”)。

(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式______________。

若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1．0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH为5，则溶液中HCO)=______ mol·L-1 (保留2位有效数字)。

c(-3已知常温下:(6)Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NO x，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。

①该反应中的催化剂为_____________(写离子符号);①该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

2．（2022·广东深圳·一模）钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含24K NiFeO 、铝箔、醚类有机物等。

从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：已知：I.放电时负极的电极反应式为-+x 66K C -xe =C +xK ；II ．常温下，()38sp 3K Fe OH 410-⎡⎤=⨯⎣⎦，当溶液中某离子浓度低于51110mol L --⨯⋅时，认为该离子已沉淀完全。

2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—工业流程题

2023届高考化学一轮训练—工业流程题1．（2022·北京·101中学高三期中）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu 、Se 、Ag 2Se 等，从中提取Se 的工艺流程如下：已知：化学式 Ag 2Se AgClK sp (常温) 642.010-⨯ 101.810-⨯(1)“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入空气的目的是_______。

(2)“氯化”过程中发生如下转化：①Se 转化为H 2SeO 3，反应方程式为_______。

①Ag 2Se 转化为AgCl ，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_______。

(3)“还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO 4溶液的浓度，其基本原理为：第一步：222Cu 4I 2CuI I +-+=↓+第二步：22232462S O () I S O () 2I ---+=+无色无色①由反应原理可知滴定所用的指示剂为_______。

①若CuSO 4溶液体积为25mL ，滴定至终点时消耗c mol/L Na 2S 2O 3溶液V mL ，则CuSO 4溶液的物质的量浓度为_______mo/L 。

①若第一步使用的KI 溶液过量，对滴定结果的影响是_______ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。

2．（2022·黑龙江·建三江分局第一中学高三期中）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~ ①各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

①干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。

a．浓硫酸b．NaOH固体c．碱石灰(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①NaOH溶液吸收法。

【精编版】高考化学一轮强化训练：工业流程题

高考化学一轮强化训练：工业流程题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（·辽宁·大连二十四中三模）从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提钪与TiO2的一种工艺流程如图：己知：①钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。

①该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如表：离子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+开始沉淀pH7.0 1.9 3.00.3完全沉淀pH9.0 3.2 4.7 2.0请回答以下问题：(1)Sc元素在元素周期表中的位置：____。

(2)试计算“反萃取”时，使Sc3+恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-6)的pH=____(已知：K sp[Sc(OH)3]=8.00×10-30，lg2=0.30，计算结果保留3位有效数字)。

(3)“反萃取”时若加入的NaOH过量则Sc(OH)3沉淀会溶解。

写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式____。

(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与F-浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如图所示。

若溶液中c(F-)=5×10-6，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调pH后三价Sc的存在形式为____(填化学式)(已知：lg5=0.7)。

(5)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比]的关系如图，应.选择的合适O/A值为____。

(6)向“水相”中加入铁粉的目的是____。

(7)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO4水解为TiO2·xH2O的离子方程式为____。

2．（·内蒙古呼和浩特·一模）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(①)、Ni(①)、Fe(①)、Al(①)的氢氧化物，前者还含有Cr(①)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。