中考化学必考常考知识点和重要题型盘点
2023中考化学必考知识点归纳
2023中考化学必考知识点归纳中考化学考试主要考察学生们对基本化学知识的掌握程度。
下面将对2023年中考化学必考的知识点进行归纳总结，以便学生们能够有针对性地备考。
一、化学基本概念1. 原子结构：原子的组成部分、质子、中子和电子的特点。
2. 元素与化合物：元素的定义、化合物的定义、元素符号与化合物化学式的用法和书写规则。
3. 反应与方程式：化学反应的定义、化学方程式的平衡法则、化学方程的配平规则。
二、常见物质的性质与分类1. 酸碱性物质：酸和碱的定义、常见酸碱性物质的特征及实验现象。
2. 盐的性质：盐的定义、常见盐类的特征及实验现象。
3. 金属与非金属：金属和非金属的区别、常见金属和非金属的特点和应用。
三、常见的化学实验与实验室用具1. 常见实验室用具：烧杯、容量瓶、试管、滴管等实验室用具的名称、特点和用途。
2. 常见实验现象与实验过程：酸碱中和反应、金属与非金属的反应等实验的实验现象和实验过程。
四、化学反应与化学方程式1. 五种常见化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
2. 化学方程式的配平：配平化学方程式的基本规则和方法。
五、溶液与浓度计算1. 溶液的定义与特点：溶质、溶剂、溶解度等概念及溶液的浓度表示。
2. 浓度计算：质量浓度、体积浓度等各种浓度单位的计算方法。
以上是2023年中考化学必考的知识点归纳，希望能够帮助学生们有针对性地进行备考。
在备考过程中，要重点掌握以上知识点，并结合实际情况进行实验和实践操作，加深对化学知识的理解和应用能力。
祝愿各位考生取得优异的成绩！。
中考化学的必考知识点归纳
中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。
以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。
建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。
通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学怎样复习之九个必考考点
中考化学怎样复习之九个必考考点中考化学怎样复习之九个必考考点学校化学说简洁其实很简洁，由于只有一年，相对来说学问点比较少，但是又由于时间比较少，难度又提高了。
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中考化学9大必考考点重要考点之一：仪器的使用和识别。
考试范围：主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
重要考点之二：化学试验简洁操作。
考试范围：固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用。
重要考点之三：气体的制备、收集和检验。
考试范围：(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)依据气体各自的性质进行检验。
(4)试验装置合理连接，试验合理操作。
重要考点之四：物质的分别。
考试范围：物理方法：(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶;化学方法：(1)沉淀法(2)气体法重要考点之五：物质的鉴别。
考试范围：(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别【试题】依据你的生活阅历推断，下列做法错误的是_________________( )A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露重要考点之六：溶液。
考试范围：主要把握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
分值分布：该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核同学的力量为主，在思维和分析力量上有较高的要求，要求同学做到理解运用。
但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简洁的计算。
重要考点之七：元素及其化合物。
考试范围：主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点学问点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。
化学中考必考知识点和重要题型考
化学中考必考知识点和重要题型1、初中化学涉及的主要２０种物质，常在选择、填空、推断和探究题中出现，熟记与这些物质有关的化学方程式。
四种单质（O2、H2、Fe、C）六种氧化物（H2O2、H2O、CO、CO2、CuO、Fe203）两种有机物（CH4、C2H5OH）两种酸(HCl、H2SO4），二种碱（NaOH、Ca(OH)2）四种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3）２、根据俗名写化学式：纯碱、苏打（用途）_________烧碱、苛性钠、火碱（用途）_________ 熟石灰、消石灰（用途）_________生石灰（用途）________３、具有特殊颜色的物质：固体：Fe粉、CuO、C、MnO2、Fe3O4 (黑色)； Cu、Fe203（红色）；溶液颜色：蓝色CuSO4(有Cu2+)；浅绿色FeCl2、FeSO4(有Fe2+)；黄色FeCl3、Fe2(SO4)3(有Fe3+)；沉淀颜色：白色沉淀BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3；蓝色沉淀：Cu(OH)2一、物质的变化和性质1、物理变化和化学变化的本质区别：宏观上是否生成新物质。
微观上分子种类是否发生改变。
2、常见的物理变化：物体的变形破碎、物质的三态转化等。
3、常见的化学变化：物质燃烧、金属生锈、食物腐烂等。
下列变化同属于一类的一组为（）A汽油燃烧电灯发光食物腐烂钢铁生锈B蒸馏吸附潮解乳化C干冰升华酒精挥发塑料降解石蜡熔化D工业制氧制生石灰锅炉爆炸石油炼制二、水的组成、净化、污染1、电解水：父亲养羊（负极产生氢气，正极产生氧气），体积比2：1 质量比8：1 结论：水是由氢氧两种元素组成。
2、常用肥皂水区分硬水（浮渣）和软水（泡沫）。
生活中用煮沸来降低水的硬度。
3、净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
4、水的污染：工业、农业、生活三个方面。
下列有关水的说法不正确的是（）A水是人体不可缺少的营养素之一。
B水通电分解和水的蒸发都是化学变化。
中考化学必考点和题型总结
中考化学必考点和题型总结
2019年中考化学必考点和题型总结【编者按】查字典化学网为广大中考生整理了中考化学必考的知识点和题型。
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型。
中考化学全册常考知识点汇总
中考化学全册常考知识点汇总化学是一门重要的自然科学学科，中考中化学占有较大的比重。
下面是中考化学全册的常考知识点的汇总：1.元素及元素的性质：元素是由原子组成的物质，具有一定的性质。
常见元素包括金属、非金属和半金属元素。
2.金属元素及其性质：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
常见的金属元素有铁、铜和铝等。
3.非金属元素及其性质：非金属元素通常不具备良好的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氢和碳等。
4.典型金属元素的性质：钠、镁、铜等金属元素和氧、氯等非金属元素的常见化合物的性质及应用。
5.元素的周期律：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构而排列的。
周期表可以用来预测元素的性质。
6.化学反应与化学方程式：化学反应是指原料物质在一定条件下相互转化为产物物质的过程，化学方程式是反应过程的记述方式。
7.各种常见化学反应：包括酸碱中和反应、置换反应、氧化还原反应等。
8.酸、碱和盐：酸是指能溶于水产生氢离子（H+）的物质，碱是指能溶于水产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是由酸和碱通过中和反应生成的物质。
9.酸性、碱性和中性：指物质所呈现的酸、碱或中性性质。
10.燃烧和燃烧反应：燃烧是指物质和空气中的氧气反应产生能量的过程。
11.碳的化学：碳是生物体的基本组成部分，常见的碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳等。
12.物质的分解和合成：物质可以通过分解反应分解成更简单的物质，也可以通过合成反应合成更复杂的物质。
13.物质的组成：物质通常由原子、分子或离子组成。
14.气体、液体和固体：分别是物质的三种常见的状态，具有不同的性质。
15.溶液和溶剂：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
16.晶体和非晶体：晶体是由具有规则排列的离子、分子或原子构成的物质，而非晶体是由无规则排列的离子、分子或原子构成的物质。
17.电解质和非电解质：电解质是在溶液或熔融状态下能导电的物质，非电解质是指在溶液中不导电的物质。
中考化学必考知识点归纳
中考化学必考知识点归纳
一、基本概念与原理
1. 物质的组成
- 原子、分子、离子的定义和区别
- 元素和化合物的概念
- 物质的分类：纯净物与混合物
2. 化学反应
- 反应类型：合成、分解、置换、复分解
- 氧化还原反应的基本概念
- 酸碱反应和中和反应
3. 物质的性质
- 物理性质与化学性质
- 常见物质的颜色、状态、气味等
二、元素与化合物
1. 常见元素
- 周期表的结构
- 主要元素的名称和符号
2. 常见化合物
- 氧化物、酸、碱、盐的分类和性质
- 常见酸碱盐的制备和应用
三、化学实验基本操作
1. 实验器材的使用
- 常见化学仪器的名称和用途
- 实验操作的基本步骤和注意事项
2. 实验安全
- 实验室安全规则
- 常见化学事故的预防和处理
3. 实验设计
- 实验目的和步骤的撰写
- 实验数据的记录和分析
四、化学计算
1. 物质的量
- 摩尔概念的引入和计算
- 质量、体积、物质的量之间的关系
2. 化学反应的计算
- 反应物和生成物的量的关系
- 化学反应方程式的书写和配平
五、化学与生活
1. 化学元素与健康
- 微量元素的作用
- 常见有害物质的影响
2. 化学与环境
- 常见环境污染问题
- 环境保护的化学方法
3. 化学与能源
- 能源的分类和利用
- 新能源的开发和利用
请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据最新的中考化学教学大纲和考试指南进行详细补充和调整。
在实际编写文档时，您可以根据需要添加或删除部分内容，并确保格式规范、清晰易读。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
中考化学必考知识点归纳人教版
中考化学必考知识点归纳人教版中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化规律以及实验操作等多个方面。
以下是人教版中考化学必考知识点的归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐。
3. 物质的性质：物理性质、化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。
二、元素与化合物1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。
2. 常见元素的符号、性质、用途。
3. 常见化合物的化学式、性质、用途。
三、化学计量1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
2. 化学方程式的计算：反应物与生成物的量的关系、过量问题。
四、溶液与溶解度1. 溶液的组成：溶质、溶剂、溶液。
2. 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。
3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。
六、酸、碱、盐的性质与应用1. 酸碱指示剂、pH值。
2. 酸碱中和反应。
3. 盐类水解、沉淀反应。
七、金属与非金属元素的性质与应用1. 金属的活泼性、金属活动性顺序。
2. 金属的腐蚀与防护。
3. 非金属元素的化学性质、用途。
八、有机化学基础1. 有机化合物的特征、分类。
2. 烃：饱和烃、不饱和烃。
3. 官能团：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。
九、化学实验操作与安全1. 常见仪器的名称、用途、使用方法。
2. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
3. 实验室安全：防火、防爆、防腐蚀、急救措施。
十、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护：水污染、空气污染、垃圾处理。
结语掌握这些基础知识点是中考化学取得好成绩的关键。
希望同学们能够通过系统的学习和大量的练习，加深对化学知识的理解，提高解题能力，为中考化学做好准备。
同时，也要注意培养科学探究精神和实验操作能力，这将对你们未来的学习和生活都大有裨益。
九年级化学中考必考知识点
九年级化学中考必考知识点
九年级化学中考必考知识点有很多，以下是一些重要的知识点：
1、化学式和化合价：化学式是表示物质组成的式子，化合价是元素在化合物中表现出的价态。
中考常会考查化学式的书写和化合价的判断。
2、化学方程式：化学方程式是表示化学反应的式子，是化学实验和化工生产中常用的式子。
中考常会考查化学方程式的书写和配平。
3、物质的性质和变化：物质的性质是指物质在化学反应中表现出的性质，如酸碱性、氧化性、还原性等。
物质的变化是指物质在化学反应中发生的变化，如化合反应、分解反应、置换反应等。
中考常会考查物质的性质和变化。
4、空气的组成和性质：空气是初中化学中重要的物质，其组成和性质也是中考必考知识点。
中考常会考查空气的组成成分、各成分的含量及性质等。
5、酸碱盐的性质：酸碱盐是初中化学中重要的化合物，其性质也是中考必考知识点。
中考常会考查酸碱盐的化学性质、反应原理等。
6、实验操作和实验技能：实验操作和实验技能是化学实验中重要的技能，也是中考必考知识点。
中考常会考查实验操作步骤、实验技能的应用等。
7、能源与环境：能源与环境是当前社会关注的热点问题，也是
中考必考知识点。
中考常会考查能源的分类、环境问题及治理等。
中考九年级化学常考知识点
中考九年级化学常考知识点化学作为中学的一门重要科学课程，是培养学生科学思维和实验技能的关键。
而在中考中，化学常常是一个关键科目，对学生的整体成绩起到重要的影响。
因此，了解并掌握九年级化学的常考知识点，对学生来说至关重要。
本文将分为四个部分，分别是有机化学、无机化学、化学实验和应用题。
一、有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
在中考中，九年级的学生需要了解以下几个重要的有机化学知识点：1. 烃的分类：烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子的连续性和键的类型，可以分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
2. 烃的命名规则：九年级学生需要掌握烃的命名规则，包括烷烃、烯烃和炔烃的命名方法，以及它们的分子式和结构式的表示方法。
3. 醇和酸的性质：九年级化学中，醇和酸是常见的有机化合物。
学生需要了解它们的性质和常见的应用，例如乙醇的防冻作用和稀硫酸的腐蚀性。
二、无机化学无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
在中考中，九年级的学生需要了解以下几个重要的无机化学知识点：1. 元素符号和配位数：学生需要掌握常见元素的符号，以及了解一些元素的常见配位数，如铜的配位数为2。
2. 元素周期表：学生需要了解元素周期表的组成和特点，了解各个元素的周期和族，以及周期表的结构。
3. 物质的分类：学生需要了解物质的分类方法，包括元素、化合物和混合物的区别和特点，以及常见物质的例子。
三、化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以加深对化学知识的理解和应用。
九年级的学生需要了解以下几个重要的化学实验知识点：1. 实验室安全知识：学生需要了解实验室的基本安全知识，包括安全用火、安全操作仪器和化学品等。
2. 常见实验操作：学生需要了解常见的实验操作，如称量、溶解、过滤和干燥等，以及它们的步骤和注意事项。
3. 实验结果的处理：学生需要学会观察、记录实验结果，并进行简单的数据处理，如计算平均值、绘制实验曲线等。
中考化学必考知识点总结
中考化学必考知识点总结一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。
判断依据是没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
判断依据是有新物质生成。
化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性（如氧气具有氧化性）、还原性（如一氧化碳具有还原性）、酸碱性（如盐酸显酸性、氢氧化钠显碱性）、稳定性（如氮气化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴加时滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），先预热，再集中加热。
化学中考必考知识点
化学中考必考知识点
化学中考必考知识点包括但不限于以下内容：
1. 物质的变化：化学变化和物理变化，以及它们的区别。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质，以及它们的表现。
3. 纯净物和混合物：纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组成。
4. 元素和原子：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，原子是化学变化中的最小粒子。
5. 分子和离子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，离子是带有电荷的原子或原子团。
6. 化学反应基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
7. 氧化还原反应：氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其应用。
8. 催化剂和质量守恒定律：催化剂在化学反应中的作用，以及质量守恒定律的意义和应用。
9. 溶液及其组成：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，了解溶解度、饱和溶液等概念。
10. 酸碱盐：酸、碱、盐的定义和性质，以及它们在水溶液中的反应。
11. 实验操作和安全知识：实验室常用仪器的使用方法，实验操作规程和安全注意事项。
以上知识点都是中考化学的重要内容，需要考生深入理解和掌握。
同时，也需要通过多做题、多练习来提高解题能力和应试技巧。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。
认识不同元素的符号和周期表的排列原则。
-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。
-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。
2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。
-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。
3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。
-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。
-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。
4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。
-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。
5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。
-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。
-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。
6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。
-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。
以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。
中考化学总复习知识点和常见考题、例题和答题技巧
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,
二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
三者的关系： 缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反 应
20、催化剂：在化学变化里能改变M其nO它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变
化前后都没有变化2的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
2023中考化学必考知识点
2023中考化学必考知识点在复习中考化学时，很多同学都由于之前没有对知识进行全面的总结梳理导致复习时效率并不高。
下面小编给大家整理了关于2023中考化学必考知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!中考化学必考知识点1.气态物质在水中的溶解性对气态物质来说，除了可以用溶解度来表示其溶解性以外，还可以用“吸收系数”来表示其溶解性(一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数)。
对中学化学所涉及的气态物质，其溶解性知识的要点是：1.NH3、HF、HCl、HBr、HI，这几个氢化物都是极易溶的。
H2S可溶。
2.单质中F2与水反应，Cl2可溶。
3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解时会发生反应(NO2的反应特殊)。
4.单质中的稀有气体、O2、N2、H2，不成盐氧化物中的NO和CO，都是微溶或难溶的。
气态有机物的溶解性，应在有机物的部分来讨论。
气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是，随温度的升高，所有气体物质的溶解性都会降低。
2.碱、酸、盐及固态氧化物在水中的溶解1.碱的溶解性：NH3·H2O、ⅠA族氢氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。
ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。
其余氢氧化物大多难溶于水。
2.酸的溶解性：H2SiO3不溶于水。
其余的酸大多溶于水。
3.酸性氧化物及碱性氧化物的溶解性：对于能与水反应生成相应的可溶性酸或碱的氧化物(见上面的1与2)，可以认为是可溶的。
对于不能与水反应的物质(如SiO2)，或反应产物不溶于水的(如MgO)，应该将其视作为“不溶”。
也就是说，氧化物的溶解性一般要由其相应的碱与酸的溶解性来决定。
4.ⅠA族阳离子的盐，及NH4+盐、NO3-盐、CH3COO-盐，多溶于水。
5.大多数Cl-盐溶于水。
但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。
PbCl2、HgCl2微溶于水。
6.大多数SO42-盐溶于水。
但BaSO4、PbSO4不溶于水。
CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点
中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点【物理变化和化学变化】属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？例如：1、下列变化属于化学变化的是（A）A、冰融化成水B、钢铁生锈C、矿石粉碎D、汽油挥发2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（C ）A、汽油气化后跑到空气中去B、白糖熔化制造食品C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧D、布匹先剪裁后缝制衣服3、下列变化属于化学变化的是（ B ）A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水4、下列过程中利用了化学变化的是（ B ）A．用疏通淤泥的办法整治市的河涌B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精【物质的性质和用途】中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。
例如：1、物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。
利用化学性质的是 ( B )A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.①④⑤2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。
D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（）A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。
精编初三中考化学必考知识点和重要题型汇总
铜；⑥一氧化碳。其溶液 pH 小于 7 的是
（
）
A．⑤⑥
B．①④
C．②③
D．③⑥
考点 6、有机高分子材料
重点是：有机合成高分子材料判断
有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料。它又可分为两类，一类是天然有机高分子
材料，如棉花、羊毛和天然橡胶；另一类是合成有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等。
化学反应前后，分子种类不变 化学反应前后，原子种类不变
D
分子间有一定的间隔
原子间没有距离
考点 9、化合价计算
重点是：求化合物中某元素的化合价。要根据化合物化合价代数和为零计算。
（练习）9-1．下列各组含氮物质中，氮元素化合价相同的一组是
（
）
A. N2
HNO3
B. NO2 N2O
C. NaNO3 NaNO2
熟悉实验操作要领。
（练习）4-1．下列实验操作中，不正确的是 （
）
A
B
C
D
4-2．下列学生实验操作中正确的是 （
）
A
B
C
D
4-3．下列实验操作正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
考点 5、溶液 PH 值判断
重点是：溶液酸碱度判断、PH 大小与溶液酸碱性强弱大小比较等 （练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化
D. NH3 NH4Cl
9-2．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝。白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨
酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨元素的化合价是 （
）
A．－6
B．+4
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中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点【物理变化和化学变化】属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？例如：1、下列变化属于化学变化的是（）A、冰融化成水B、钢铁生锈C、矿石粉碎D、汽油挥发2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（）A、汽油气化后跑到空气中去B、白糖熔化制造食品C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧D、布匹先剪裁后缝制衣服3、下列变化属于化学变化的是（）A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水4、下列过程中利用了化学变化的是（）A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精【物质的性质和用途】中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。
例如：1、物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。
利用化学性质的是 ( )A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.①④⑤2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。
D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（）A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。
（节选）（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途性质，对应用途。
(2) CO2有广泛的用途。
工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。
该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）；【物质的分类】物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。
通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。
例如：1、下列物质属于纯净物的是（）A、空气B、粗盐C、纯水D、糖水2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是（）A、MnO2B、CuOC、P2O5D、Fe3O43、下列物质属于化合物的是A．C60B．碳酸钠C．石灰水D．稀盐酸4、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）5、按照我们已经学过的物质分类思想和方法，下列各组物质的归类有错误的是（）A、H2CO3、H3PO4等都与H2SO4一样属于酸B、纯碱、烧碱等都与Ca(OH)2一样属于碱C、KNO3、KMnO4等都与NaCl一样属于盐D、C、S、H2等都与O2一样属于非金属氧化物6、现有下列物质：①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇⑧铁。
（1）属于有机化合物的是(填编号，下同) ；（2）属于单质的是；（3）属于氧化物的是；属于盐的是。
【分子、原子、离子、元素等概念、特征及其比较】这是中考必考内容之一。
通常在选择题中至少会有1~2题是与分子、原子、离子、元素等概念或特征相关，而在第二卷的实验探究题中也有可能会涉及到这些内容。
例如：1、分子和原子的主要区别是（）A、分子质量大，原子质量小B、分子能直接构成物质，原子则不能C、分子间有空隙，原子间无空隙D、在化学反应中，分子可分，原子不可分2、保持水的化学性质的最小微粒是（）（可能以文字、符号、图片等多种形式出现）A、水分子B、氢分子C、氢原子D、氧原子3、下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（）A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．都含有氢离子D．都是化合物品红加入水中后，整个液体变红色 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像 4、右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。
下列关于从此图中获取的信息的描述有错误的是A 、 原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子B 、 原子是化学反应中的最小粒子C 、 化学反应前后元素的种类不变D 、 分子在化学反应中还可分解成原子5、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 （ ）选项现象或事实 解 释 A热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 B酒香不怕巷子深 分子不断地运动 C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同 D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分6、右图是我们曾经做过的一个探究性实验，相信大家应该有印象。
请回忆该实验，找出下列说法中理解有偏差的是A 、 该实验说明了分子是不停运动的B 、 该实验也能说明分子能保持原物质的化学性质C 、 该实验的主要目的是为了证明分子间是否有间隙D 、 烧杯B 的作用是用于作对比实验7、对下列实验现象进行的解释错误．． A BC D实验现象解释 分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 常温时分子不运动， 加热时分子才运动分子间有间隙 【原子、离子的结构示意图分辨】 水分子在不同温度下的运动情况 50mL 水与50mL 酒精混合后的体积小于100mL这也是近几年中考年年出现的试题。
难度小，易得分。
例如：1、下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是( )2、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）3、氮元素的原子结构示意图为请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是（）A B C D【化合价和化学式】化合价和化学式是初中化学不得不考的内容，所以也就是我们的一个基本得分点。
例如：1、酒后驾车是一种严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检验仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。
硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕中Cr元素的化合价为（）A、＋3B、＋5C、＋6D、＋72、下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是（）A、Cl2HClB、NaCl HClOC、ClO2NaClO2D、KClO3Ca(ClO3)23、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质。
下列关于葡萄糖的说法，不正确的是（）A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B、葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子C、葡萄糖属于有机化合物D、葡萄糖的相对分子质量为1804、中医药是我国文化遗产的瑰宝，在全世界爆发甲型H1N1型流感期间，中药“达菲”发挥了重要作用。
而莽草酸是生产“达菲”的关键原料，其化学式为C7H10O5，下列有关这种物质组成成分的叙述正确的是A．莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5B．莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7：10：5C．莽草酸的相对分子质量为22D．莽草酸属于无机化合物中的氧化物5、用化学用语填空：(1) 1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_____________。
（3）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+l价，该氧化物是。
（另外在各类题中穿插的书写物质的化学式一般至少都在10个以上，必须确保100%正确无误，关键是要牢记必须检查化合价代数和是否等于零）【化学方程式】化学方程式也是初中化学不得不考的内容，并且一份试题一般至少要写7个以上的化学方程式。
所以这是一个非常重要的基本得分点。
通常考试出现频率较高的化学方程式主要有：用双氧水制氧气_________________________________________________加热高锰酸钾制氧气_______________________________________________红磷燃烧铁丝在氧气中燃烧水通电分解锌（或铁）与稀硫酸（或稀盐酸）反应制氢气______________________________________实验室制取二氧化碳_____________________________________________用澄清的石灰水检验二氧化碳_____________________________________________ 用NaOH溶液吸收二氧化碳用稀盐酸（或稀硫酸）清洗钢铁表面的锈蚀碳在高温下与氧化铜的反应一氧化碳在加热的条件下与氧化铜（或氧化铁）的反应碳酸钠与石灰水的反应碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）溶液的反应硫酸与氢氧化钠溶液的反应硫酸（或硫酸盐）与氯化钡（或硝酸钡）溶液的反应………【基本反应类型】对基本反应类型的识别也是中考的基本考点。
关键是要紧扣各类反应的特征。
例如：1、炼铁高炉中发生了下列反应：（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④2、下列化学反应属于置换反应的是（）A.锌片与稀盐酸反应B.镁条在氧气中燃烧C.甲烷在空气中燃烧D.一氧化碳在加热时与氧化铜反应3、写出下列反应的化学方程式：①一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）_________________________________________________③一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应：___________________________________________________________②产物有两种氧化物的分解反应：_________________________________________④没有气体也没有沉淀生成的复分解反应：___________________________________………【质量守恒定律】作为化学学科的核心定律，对质量守恒定律的理解和运用自然是中考的常考点。
例如：1．在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质状态⑥原子种类A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑤D.①③⑥2．已知化学方程式：R + 2O2 CO2 + 2H2O，则关于R组成的叙述正确的是( ) A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢元素C．一定含有碳、氢、氧元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素３、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R + 13O2 ===8CO2 +10H2O 根据质量守定律，R的化学式为（）A．C4H10B．CH4 C．CH4O D．C2H4O24．某固体受热分解得到NH3、CO2和H2O三种物质，则该固体所含有的元素是………（注意：质量守恒定律也往往是隐含在其他版块知识一起综合考查的）【溶液及其相关知识】有关溶液的知识是中考必考内容之一，特别是溶液的概念、溶解度曲线、溶液中溶质的质量分数等应重点关注。