中考化学化学计算题100篇及答案经典

中考化学化学计算题100篇及答案经典

一、中考化学计算题

1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；

（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】

根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。 【详解】

由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x

2

2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O

171233

20gx

4.66g

↓＝

171233

=20g 4.66g

x x ＝17.1%

与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y

22

2()1717317.1%40g y

Ba OH +2HCl BaCl +2H O

⨯＝

17173

=17.1%40g y

⨯

y＝2.92g

故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少

________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

【答案】228.6t

【解析】

试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x

Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2

160 112

60%x （1-4%）×100 t

=

x=" 228.6" t

答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。

考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算

3．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：

（1）写出上述反应的化学方程式_____；

（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；

（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；

（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；

（5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。

【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 138100

=

x1g

72.4% 10% 102.2

【解析】【详解】

（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ；

（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。

2323K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z

Cl x

y

1g

↓

138111100149

===x y 1g z

x=1.38g y=1.11g z=1.49g

（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g 该化肥样品中氯化钾的纯度=

3.62g

5g

×100％=72.4％ （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g

过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=5g-1.38g+1.49g

5g+37.1g+10g-1g

×100％=10％

（5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。

232

3K CO +CaCl =CaCO +21381492m

KCl

7.6t

↓

138149

=27.6t m m=29.8t

若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t 。

4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取 5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g 。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O ） 试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g ，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为 20℃时该溶质的饱和溶液。 【答案】80% 10% 不是 【解析】

恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g 。设样品中氢氧化钠的质量为x ，反应后所得溶液中溶质的质量为y