高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析
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化学反应的热效应
1.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=—57。3kJ/mol;现有下列反应
(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);
(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);
(3)HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);
(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是()
A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.都不符合
【答案】D
【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol,则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1)错误;(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l),该反应中生成2mol水,且还生成了硫酸钡沉淀,则其焓变ΔH<—114.6kJ/mol,故(2)错误;
(3)HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l),氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热,则该反应放出热量减少,即ΔH>-57。3kJ/mol,故(3)错误;(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l),醋酸为弱酸,醋酸电离吸热,则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ,故(4)错误;故选D。
1.下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是() A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184。6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571。6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol 2.热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示()
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3.(双选)根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化,判断下列说法正确的是()
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g)ΔH1NH4Cl (s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) ΔH2
NH+4(g)+Cl−(g)=NH4Cl(s) ΔH3Cl(g)+e−=Cl−(g) ΔH4
A.ΔH4<ΔH1
B.ΔH3<0
C.ΔH1<ΔH2
D.相同条件下,NH4Br和NH4I也进行类似转化,NH4Br 的ΔH2比NH4I的小
4.(双选)已知1g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9。2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正
确的是()
A .碳[C(s )
]的燃烧热ΔH 为-110。4kJ∙mol −1 B .1molCuO 分解生成Cu 2O 吸收73kJ 的热量
C .反应2Cu 2O (s )+O 2(g )=4CuO (s )的ΔH 为348kJ·mol −1
D .足量炭粉与CuO 反应生成Cu 2O 的热化学方程式为:C
(s )+2CuO(s )=Cu 2O(s )+CO (g)ΔH =+35.6kJ∙mol −1
5.
用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知:
()()()()+2+-1
21Cu s +2H aq ===Cu aq +H g ΔH =+64.39kJ?mol ΔH =+64.39kJ·mol −1 ()()()-1
222222H O l ===2H O l +O g ΔH =-196.6kJ?mol ΔH =-196.6kJ·mol −1 ()()()-1
22231H g +O g ===H O l ΔH =-285.84kJ?mol 2ΔH =—285.84kJ·mol −1
在H 2SO 4溶液中Cu 和H 2O 2反应生成Cu 2+(aq )和H 2O (l)的反应热ΔH 等于()
A .-417。91kJ/mol
B .-319。75kJ/mol
C .+546.69kJ/mol
D .-448.46kJ/mol
6.
(双选)天然气可催化重整制备合成气(CO 、H 2),其有关反应如下:
①CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g )+2H 2(g ) ΔH 1;②CH 4
(g)=C(s )+2H 2(g )
ΔH 2=+75kJ·mol −1;③C(s )+12O 2(g)=CO (g ) ΔH 3=—111kJ·mol −1;④C(s )+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 4=-394kJ·mol −1
下列说法正确的是()
A.反应②在较高温度下能自发进行
B.CO的燃烧热为283kJ·mol−1
C.若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g),则损失的热量为111kJ
D.在上述反应①中,ΔH1=-247kJ·mol−1
7.甲烷和二氧化碳在催化剂作用下转化为乙酸的反应历程如图所示,下列说法错误的是()
A.CH4在催化剂表面转化为中间体①会释放能量
B.中间体①的能量大于中间体②的能量
C.中间体①转化为中间体②的过程中形成了C-C键
D.甲烷转化为乙酸的过程中有两种类型的化学键断裂8.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C.ΔH1(CaCO3)—ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)