高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析

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化学反应的热效应试题含解析

化学反应的热效应1．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。

答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 molA2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D 错。

答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。

答案 C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。

高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算作业含解析第一册

第2节反应热的计算A级·基础达标练一、选择题1．已知H2(g）＋Cl2（g)===2HCl（g)ΔH＝－184。

6 kJ·mol－1,则反应HCl(g）===错误!H2(g)＋错误!Cl2(g)的ΔH为（D)A．＋184。

6 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1C．－369。

2 kJ·mol－1D．＋92.3 kJ·mol－1解析：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为H2（g)＋Cl2（g)===2HCl（g）ΔH＝－184。

6 kJ·mol－1，改变方向，焓变变为正值，方程式系数除以2，焓变也除以2，得热化学方程式为:HCl（g)===错误!H2(g)＋错误!Cl2（g）ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1，故选D。

2．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2（g)2NH3（g)ΔH＝－92。

0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失) （D)A．一定大于92.0 kJ B．无法确定C．一定等于92.0 kJ D．一定小于92。

0 kJ解析:合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差,1 mol N2和3 mol H2不能完全转化为氨气，所以放热少于92 kJ，故选D。

3．已知:①H2(g)＋错误!O2(g）===H2O（g）ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g）ΔH2＝b kJ·mol－1③H2（g）＋12O2（g)===H2O(l）ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g）＋O2(g)===2H2O（l）ΔH4＝d kJ·mol－1则a、b、c、d的关系正确的是（C)A．a〈c<0B．b〉d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0解析：反应①和③相比,③放出热量多，a大于c，A项错；氢气的燃烧是放热反应，b和d均为负值,B项错；反应②是①的二倍，故b＝2a,而且燃烧放热，即b＝2a<0，C项正确；氢气的燃烧是放热反应，c和d均为负值，故D项错误。

高考化学复习化学反应中的热效应含答案及解析

化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( ).A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案D解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。

2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是( )A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)H2O(g)ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol-1=+44.0kJ·mol-1,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。

山东省华侨中学2014-2015学年高中化学寒假作业(一)化学反应的热效应鲁科版选修4

寒假作业（一）化学反应的热效应1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2、某短跑运动员体重70kg ，起跑时以1／7秒冲出1m 远，消耗的能量为6860J ，其能量全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) == 6CO 2(g)+6H 2O(1)△H = -2804kJ ·mol -1，则所消耗葡萄糖的质量为( )A ．0.22gB ．0.55gC ．0.44gD ．0.66g3、下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A ．氢气在氧气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应4、阿伏加德罗常数的数值记为N A ，则关于反应：C 2H 2(g)+25O 2(g) == 2CO 2(g)+H 2O(l) △H=-1300kJ ·mol -1 下列说法中，正确的是( )A ．有10N A 个电子转移时，吸收1300kJ 的能量B ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量C ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量D ．有2N A 个碳氧双键生成时，放出1300kJ 的能量5、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A ．该反应一定是放热反应B ．该反应一定是吸热反应C ．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量D ．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量6、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，方程式表示为：下列对该反应的叙述中错误的是( )A ．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B ．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C ．反应的焓变大于零D ．在方程式后增加△H 及其数值即为热化学方程式7、下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定条件下也能发生8、下列关于△H(焓变)的说法正确的是( )A ．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B ．△H>0时，反应吸收热量；△H<0时，反应放出热量C ．热化学方程式中△H 的值与物质前的化学计量数无关D ．△H 的值可以通过实验测得9、已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH ＝-Q 1kJ ·mol －1,)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ）；△H 2＝-Q 2 kJ ·1mol -， )g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ）；△H 2＝-Q 3 kJ ·1mol -。

1.1 化学反应中的热效应练习题及答案解析3套

1.1 化学反应中的热效应第1课时每课一练（苏教版选修4）基础达标1.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH 3OH(l)+3/2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol -1B.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol -1C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH=-725.8 kJ·mol -1D.2CH 3OH(l)+3O 2(g) ====2CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol -1解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。

由1 g CH 3OH 放出热量为22.68 kJ 可知，1 molCH 3OH 即32 g 放出的热量为gmol g kJ 13268.221-∙⨯≈725.8 kJ·mol -1,因CH 3OH 燃烧为放热过程，故ΔH ＜0，A 、D 错误；又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B 中2 mol CH 3OH 放出热量为725.8×2 kJ,B 正确，C 错误。

答案：B2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ΔH ＜0。

下列对此反应的叙述中错误的是（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用解析：在2NH 4ClO 4△ N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑ ΔH ＜0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。

高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析

化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。

C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。

CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。

0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。

（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。

5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。

5 kJ·mol －1。

【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。

【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。

（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

（5)实施叠加并确定反应热的变化。

高中化学化学反应的热效应知识点讲解

为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。答案 C
方法总结分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol

化学反应的热效应经典习题(含详解)

化学反应的热效应经典习题1．下列说法不正确的是()A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关答案D解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。

2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。

3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；B项，物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，错误；C项，反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量，正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。

化学反应的热效应-习题及答案

化学反应的热效应-习题及答案第一节化学反应的热效应训练案1.化学反应的热效应化学反应中伴随着能量的变化，这种能量变化称为化学反应的热效应。

下面给出几个常见的化学反应及其热效应：①、C(s) + O2(g) → CO2(g)。

△H1C(s) + O2(g) → CO(g)。

△H22②、S(s) + O2(g) → SO2(g)。

△H1S(g) + O2(g) → SO2(g)。

△H2③、H2(g) + O2(g) → H2O(l)。

△H122H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。

△H2④、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)。

△H1CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。

△H2答案：D。

①、②、③三个反应的热效应可以组成①②③，而④反应无法和其他反应组合。

2.热化学方程式比较热化学方程式中的△H表示反应的热效应，下面给出几组热化学方程式：A。

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。

△H1B。

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)。

△H2C。

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)。

△H3D。

2H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。

△H4根据XXX的大小，可以得出以下答案：A。

△H1.△H2B。

△H2 < △H3C。

△H3.△H4D。

无法比较3.热效应的判断下列说法正确的是：A。

物质发生化学变化都伴随着能量变化B。

任何反应中的能量变化都表现为热量变化C。

伴有能量变化的物质变化都是化学变化D。

没有物质的变化，不可能有能量的变化答案：A。

物质发生化学变化都伴随着能量变化，但这种能量变化不一定表现为热量变化，也可能表现为光、电、声等形式。

4.热效应的比较下列各组热化学方程式中，△H1.△H2的是：答案：无法比较。

题目中没有给出具体的热化学方程式进行比较。

5.热效应的计算已知H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。

高中化学第一章化学反应的热效应1.3盖斯定律作业含解析1

盖斯定律1.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( ）A.1234HH H H ∆=∆=∆=∆ B.1234HH H H ∆∆=+∆∆+C 。

1234HH H H ++∆=∆∆∆D 。

1234HH H H =+∆+∆∆∆2。

已知热化学方程式：C （金刚石，s ）221O (g)CO (g)H +===∆； C （石墨，s ）222O (g)CO (g)+=∆H ； C （石墨，s ）===C （金刚石，s ）3 1.9kJ /molH ∆+。

下列说法正确的是（）A 。

金刚石比石墨稳定 B.12HH ∆>∆C.3122∆∆=∆-HH H D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应3。

已知C （s ）、2H (g)、3CH COOH(l)的燃烧热分别是1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol-⋅和1870.3kJ mol -⋅（注：3CH COOH 的燃烧产物是2CO 和2H O ），则反应2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++===的H ∆为（ )A.1488.3kJ mol --⋅ B 。

1762.6kJ mol --⋅ C 。

1654.9kJ mol --⋅ D 。

1191kJ mol -+⋅ 4。

2mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.2H ∆>B.4581HH H H ∆+∆+∆=∆C 。

在相同条件下，2K(g)2K (g)+→的3H H ∆<∆ D.678HH H ∆+∆=∆5。

通过以下反应可获得新型能源二甲醚（33CH OCH ）。

下列说法不正确的是( ） ①1221C(s)H O(g)CO(g)H (g)kJ mol H a -+===+∆=⋅ ②12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)kJ mol H b -+===+∆=⋅③122323CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)kJ mol H c -+===+∆=⋅ ④-1333242CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)kJ?mol H d ===+∆=A 。

化学反应的热效应

化学反应的热效应化学反应中的热效应是指反应过程中产生或吸收的热量变化。

热效应的正负值可以判断反应是吸热反应还是放热反应，同时也可以揭示反应的能量转化规律。

本文将介绍热效应的概念、计算方法以及与化学反应的关系。

一、热效应的概念热效应指的是在化学反应中释放或者吸收的热量变化。

当一种化学物质转变为另一种化学物质时，会伴随着化学键的形成和断裂，能量的吸收或者释放。

这种能量转化的结果通常以热量的形式表现出来，称为热效应。

热效应可以分为放热反应和吸热反应。

放热反应是指在反应过程中，系统向其周围环境放出热量，即反应产生的热量为负值。

吸热反应则相反，系统从外界吸收热量，反应产生的热量为正值。

二、热效应的计算方法1. 反应焓变（ΔH）反应焓变（ΔH）是描述反应热效应最常用的指标之一。

反应焓变可以由热量变化计算得到，其单位常用焦耳（J）或者千焦（kJ）。

反应焓变的计算公式为：ΔH = H(产物) - H(反应物)其中ΔH为反应焓变，H(产物)为产物的焓值，H(反应物)为反应物的焓值。

2. 反应热（q）反应热（q）是指在恒定压力下，化学反应过程中释放或者吸收的热量。

反应热的计算公式为反应焓变与反应物质的摩尔量之间的关系：q = ΔH × n其中q为反应热，ΔH为反应焓变，n为反应物质的摩尔量。

三、热效应与化学反应热效应与化学反应密切相关，可以通过热效应的性质来分析化学反应的特点。

1. 利用热效应判断反应类型根据反应热的正负值，可以判断化学反应是放热反应还是吸热反应。

放热反应的反应热为负值，意味着反应释放能量，反应物质的化学键被释放出来的能量远大于产生的化学键，这种反应往往是自发进行的。

吸热反应的反应热为正值，意味着反应需要吸收能量，反应物质的化学键被产生的化学键所吸收的能量远大于释放的能量，这种反应往往需要外界提供能量才能进行。

2. 热效应与反应速率的关系热效应也会对反应速率产生影响。

放热反应会释放能量，使反应体系的温度升高，从而加快反应速率；而吸热反应则冷却反应体系，降低反应速率。

化学反应中的热效应解析

化学反应中的热效应解析化学反应是一种物质转化的过程，它伴随着能量的转化与传递。

在化学反应中，热效应是描述反应放热或吸热性质的重要参数。

本文将对化学反应中的热效应进行解析，并探讨其在化学反应研究和工业应用中的重要性。

一、热效应的概念与分类热效应是指在化学反应过程中，伴随该反应产生或吸收的热量。

根据热效应的正负性质，可将其分为放热反应和吸热反应两种情况。

1. 放热反应：放热反应是指在反应过程中，系统向周围释放热量的过程。

放热反应的热效应值为负数，表示反应释放的热量大于吸收的热量。

2. 吸热反应：吸热反应是指在反应过程中，系统从周围吸收热量的过程。

吸热反应的热效应值为正数，表示反应吸收的热量大于释放的热量。

二、热效应的测定方法为了准确测定化学反应中的热效应，科学家们发展了多种测定方法。

其中，常用的方法包括恒温比热法、燃烧热法、量热器法和热电偶法等。

1. 恒温比热法：该方法通过测量物质的比热容，从而推导得到反应的热效应。

该方法适用于固态或液态反应物的热效应测定。

2. 燃烧热法：该方法是通过将反应物燃烧，然后通过测量产生的热量来确定反应的热效应。

该方法适用于燃烧反应和氧化反应的热效应测定。

3. 量热器法：该方法是利用量热器测量反应过程中释放或吸收的热量，从而确定反应的热效应。

该方法适用于气态甚至溶液反应的热效应测定。

4. 热电偶法：该方法通过将热电偶插入反应容器中，测量反应溶液的温度变化来确定热效应。

该方法适用于热量变化较小的反应。

三、热效应在化学反应研究中的应用热效应在化学反应研究中有着重要的应用价值。

通过测定反应的热效应，可以推断反应的反应速率、平衡常数以及反应机理等信息。

1. 反应速率：热效应与反应速率密切相关。

放热反应的反应速率常常较快，而吸热反应的反应速率较慢。

因此，通过测定反应的热效应可以推断反应的速率特征，从而为反应动力学研究提供依据。

2. 平衡常数：热效应与反应平衡常数之间存在一定的关系。

化学反应中的热效应经典习题(含解析)

课时作业第12题
7、（2014•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）
A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
2、综合题
1、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)(26)

一、选择题1．(0分)[ID：138092]CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述不正确的是A．第一步反应比第二步反应快B．上述两步反应的△H均小于0C．Fe*是反应的催化剂D．总反应为CO+N2O=N2+CO22．(0分)[ID：138089]已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3．(0分)[ID：138088]下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO24．(0分)[ID：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10 H2OC．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑D．C+CO2 = 2CO5．(0分)[ID：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。

反应原理：22232CH CH (g)+H O(g)CH CH OH(g)H = Δ 。

已知几种共价键的键能如下：A ．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B ．由表中的C —H 、C —C 、C —O 的键能可推知C —H 最牢固 C ．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D ．上述反应式中，-1ΔH=+34 kJ mol6．(0分)[ID ：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是 A ．HCN 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB ．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol ，则CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＜-890.3 kJ/molC ．500℃、30 MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的△H=+566.0 kJ/mol 7．(0分)[ID ：138033]关于化学反应中能量变化的说法正确的是( ) A ．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

2021年高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》(答案解析)(1)

一、选择题1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)答案：C【详解】A．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A错误；B．焓变的单位为kJ/mol，正确表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，B错误；C．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C正确；D．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D错误；答案为C。

2．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2 mol NH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D ．在催化剂b 作用下发生转化得到的两种生成物H 2O 和NO ，NO 为直线形分子，H 2O 为V 形分子，选项D 错误；答案选A 。

2021年高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》(答案解析)

一、选择题1．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/molB．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/molC．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/molD．12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g) + H2O(g)△H =+267.2 kJ/mol答案：C【详解】A．没注明物质的聚集状态，选项A错误；B．没注明物质的聚集状态，选项B错误；C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g 肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确；D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误；答案选C。

2．断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是化学键N—N O=O N≡N N—H键能(kJ)154500942aA．N2(g)比O2(g)稳定B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D．表中的a=194答案：D【详解】A ．化学键的断裂要吸收能量，N≡N 键能942kJ ，O=O 键能500kJ ，所以N≡N 键能大，破坏需吸收更多的能量，相对于破坏氧气中O=O 难，N 2(g)比O 2(g)稳定，故A 正确；B ．根据图中内容，可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)ΔH 1=-534kJ·mol -1，故B 正确；C ．根据图中内容，可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H 3=△H 1−△H 2=−534kJ/mol -(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol ，故C 正确；D ．根据图中内容，可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H 3=−534kJ/mol -(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol ，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN−H 键所需的能量为akJ/mol ，旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol ，解得a=391，故D 错误；答案选：D 。

2024年人教版高二化学寒假提升专题01 化学反应的热效应(解析版)

（1）焓(H)：是一个与内能有关的物理量。（2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。常用单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。（3）反应热与焓变的关系在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用 ΔH 表示反应热。（4）焓变与吸热反应和放热反应的关系 ①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH 为负值，即ΔH<0。 ②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH 为正值，即ΔH>0。
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一、反应热焓变（一）反应热及其测定 1、体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。 2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3、实验探究：中和反应反应热的测定（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。即利用公式： Q＝cmΔt 进行计算。（2）实验装置 ①实验装置中各仪器安装如图。 ②各部分仪器的作用玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。隔热层的作用是减少热量的散失。温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。（3）实验步骤 ①反应物温度测量(t1)：测量混合前 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度 t1。 ②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度 t2。 ③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。（4）实验数据处理