高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析

化学反应的热效应

1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。3kJ/mol;现有下列反应

(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;

（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；

(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；

（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；

其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）

A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合

【答案】D

【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；

(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。

1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。6kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。6kJ/mol

D．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3．（双选）根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法正确的是（）

NH4Cl（s）=N(g)+4H(g）+Cl（g）ΔH1NH4Cl （s)=NH3(g）+H（g）+Cl（g) ΔH2

NH+4(g)+Cl−（g）=NH4Cl（s) ΔH3Cl（g）+e−=Cl−(g) ΔH4

A．ΔH4＜ΔH1

B．ΔH3＜0

C．ΔH1＜ΔH2

D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br 的ΔH2比NH4I的小

4．（双选）已知1g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9。2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正

确的是(）

A ．碳[C(s ）

］的燃烧热ΔH 为-110。4kJ∙mol −1 B ．1molCuO 分解生成Cu 2O 吸收73kJ 的热量

C ．反应2Cu 2O （s ）+O 2（g ）=4CuO （s ）的ΔH 为348kJ·mol −1

D ．足量炭粉与CuO 反应生成Cu 2O 的热化学方程式为：C

（s ）+2CuO(s ）=Cu 2O(s ）+CO （g)ΔH =+35.6kJ∙mol −1

5．

用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知:

()()()()+2+-1

21Cu s +2H aq ===Cu aq +H g ΔH =+64.39kJ?mol ΔH =+64.39kJ·mol −1 ()()()-1

222222H O l ===2H O l +O g ΔH =-196.6kJ?mol ΔH =-196.6kJ·mol −1 ()()()-1

22231H g +O g ===H O l ΔH =-285.84kJ?mol 2ΔH =—285.84kJ·mol −1

在H 2SO 4溶液中Cu 和H 2O 2反应生成Cu 2+（aq ）和H 2O （l)的反应热ΔH 等于（）

A ．-417。91kJ/mol

B ．-319。75kJ/mol

C ．+546.69kJ/mol

D ．-448.46kJ/mol

6．

（双选）天然气可催化重整制备合成气(CO 、H 2)，其有关反应如下：

①CH 4（g)+CO 2(g)=2CO(g ）+2H 2(g ） ΔH 1；②CH 4

（g)=C(s ）+2H 2(g ）

ΔH 2=+75kJ·mol −1;③C(s ）+12O 2（g)=CO （g ） ΔH 3=—111kJ·mol −1；④C(s ）+O 2（g)=CO 2（g) ΔH 4=-394kJ·mol −1

下列说法正确的是（）

A．反应②在较高温度下能自发进行

B．CO的燃烧热为283kJ·mol−1

C．若3molC（s）燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJ

D．在上述反应①中，ΔH1=-247kJ·mol−1

7．甲烷和二氧化碳在催化剂作用下转化为乙酸的反应历程如图所示,下列说法错误的是（）

A．CH4在催化剂表面转化为中间体①会释放能量

B．中间体①的能量大于中间体②的能量

C．中间体①转化为中间体②的过程中形成了C－C键

D．甲烷转化为乙酸的过程中有两种类型的化学键断裂8．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：

已知：离子电荷相同时,半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（）

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1（CaCO3）＞0

B．ΔH2(MgCO3）=ΔH2（CaCO3）＞0

C．ΔH1（CaCO3)—ΔH1(MgCO3)=ΔH3（CaO）-ΔH3（MgO）