高中化学选择性必修二 第2章第1节 共价键学案下学期(解析版)
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 第2章 第1节 第1课时 共价键的形成、特征及类型
第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第1课时共价键的形成、特征及类型课后篇素养形成必备知识基础练1.下列元素的原子间易形成共价键的是( )A.Na和ClB.K和FC.H和ClD.Ca和O,活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。
则Na和Cl形成的是离子键,A错误;K和F形成的是离子键,B错误;H和Cl均是非金属元素,形成的是共价键,C正确;Ca和O形成的是离子键,D错误。
2.右图是氢原子的电子云重叠示意图。
以下说法中错误的是( )A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B.氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状,在两核间分布得浓一些,将两核吸引D.氢原子之间形成s-s σ键,A选项正确;两个氢原子之间形成s-sσ键,B、D选项正确;电子云是对核外电子运动状态的形象化描述,原子间通过共用电子对(即电子云重叠)形成共价键,C选项不正确。
3.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3,不是化合物;C2H2的结构式为H—C≡C—H,含有非极性2是单质键;Na2O2是离子化合物;NH3含三个N—H键,没有非极性键。
4.(福建厦门双十中学高二检测)下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( )A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2项中全是s-pσ键;B项C2H6分子中只存在σ键,而C2H4分子中存在σ键和π键;C项H2分子中的键为s-sσ键,Cl2分子中的键为p-pσ键;A 项符合题意。
5.下列说法中正确的是( )A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C.等物质的量的 CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH溶液反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成含离子键和S—S非极性键,NaClO中含离子键和Cl—O极性键, 2S2则化学键不完全相同,A错误;CH4分子中C原子的最外层达到了8电子稳定结构、H原子的最外层达到了2电子稳定结构;BCl3分子中Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构、B原子的最外层达到了6电子,B错误;每个CN-和N2均含有3对共用电子对,C正确;氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,则有离子键、极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,D错误。
2.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
5.网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线视频、学术文章等，以便在课堂上进行拓展学习和参考。
6.练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括判断题、填空题、解答题等，用于课堂练习和巩固所学知识。
-探索共价键的应用：学生可以研究共价键在材料科学、药物化学等领域的应用，了解共价键在实际应用中的重要性和作用。
-参与讨论和交流：鼓励学生参与学术讨论组或与老师进行交流，分享自己的研究成果和想法，获取反馈和指导。
课堂
1.课堂评价
-提问：通过提问的方式，了解学生在课堂上的注意力集中情况和理解程度。例如，可以针对共价键的形成原理和不同类型的共价键进行提问。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有《人教版（2019）选择性必修2》的第二章第一节“共价键”的学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括共价键的定义、形成原理，以及极性共价键与非极性共价键的实例。
3.实验器材：准备分子模型、电子模型等实验器材，以供学生进行实验操作和观察共价键的形成过程。
在教学总结中，我认为本节课的教学效果总体上是积极的。学生对共价键的基本概念有了更深入的理解，能够在实际分子中识别和应用不同类型的共价键。同时，学生在小组讨论和实验操作中也展现出了良好的团队合作意识和沟通能力。
然而，我也意识到教学中还存在一些问题和不足。例如，对于共价键形成过程的讲解可能还不够深入，需要进一步简化语言和提供更多的实例。另外，实验操作的指导和监督也需要进一步加强，以确保学生的安全和实验的准确性。
4.共价键的断裂和形成
题目：解释共价键的断裂和形成过程，并说明它们对化学反应的影响。
2024-2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质1共价键教案新人教版选择性必修2
3.分析法：分析共价键与分子结构、物质性质的关系。
教学评价：
1.课堂提问：检查学生对共价键概念、类型的掌握。
2.课后作业：评估学生对共价键与分子结构、物质性质关系的理解。
3.课堂反馈：了解学生对本节课内容的兴趣和掌握程度，及时调整教学方法。
1.解释共价键是如何形成的？
2.描述共价键的两种类型，并给出一个例子。
3.说明共价键的极性是如何影响分子的物理性质的？
4.分析共价键的键长和键能对物质化学性质的影响。
5.绘制H2O的分子结构模型，并解释其分子极性的原因。
6.讨论共价键在分子结构中的作用。
7.设计一个实验来验证共价键的极性。
-学生通过完成课后作业和拓展学习，培养了独立思考和深入探究的学习习惯。
3.情感态度与价值观：
-学生面的探索。
-学生在学习过程中形成了严谨的科学态度，认识到科学探究需要实证支持。
-学生在小组合作中培养了团队精神和尊重他人意见的态度，增强了集体荣誉感。
其次，我发现学生在分析分子结构时，往往忽视了共价键的作用。他们往往只能从分子形状的角度去分析，而忽略了共价键对分子性质的影响。为了改善这一点，我计划在未来的教学中，更加突出共价键在分子结构中的作用，让学生明白共价键是如何影响分子的物理和化学性质的。
另外，我发现学生在实验操作中的安全意识不够强。虽然我已经强调了实验安全的重要性，但仍有学生在操作中不够小心。为了提高学生的安全意识，我计划在未来的教学中，加强对实验安全的培训，让学生明白实验安全的重要性。
-通过流程图形式，展示共价键与物质性质的关系，逻辑清晰。
-在关键知识点旁添加趣味性小图标，增加学习趣味性，激发学生兴趣。
2024年高中化学新教材同步选择性必修第二册第2章 第1节 第1课时 共价键
第一节共价键第1课时共价键[核心素养发展目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。
2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。
1．水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？提示水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键；共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2．NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？提示N和H原子的电子式分别为和，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3个共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。
3.从原子轨道重叠角度，当两原子相互靠近时，随着核间距减小，电子在两原子核间距出现的机会增大，体系能量逐渐下降达到能量最低状态。
氢分子的能量与核间距的关系如图所示，请思考：(1)自旋状态________(填“相同”或“相反”)的未成对电子形成共用电子对。
2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
主备人
备课成员
教材分析
标题：“2.1.1共价键 教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2”
本节课的教学内容来源于人教版（2019）选择性必修2的“2.1.1共价键”。在本节课中，学生将学习共价键的定义、形成及特点。通过本节课的学习，学生应能理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和特点，并能应用于实际分子结构的分析。
例题3：解释水的分子结构并描述氢氧共价键的特点。
答案：水的分子结构是一个氧原子中心，两个氢原子通过共价键连接在氧原子的两边。每个氢原子与氧原子之间形成一个共价键。氢氧共价键的特点是电子对由氧原子吸引，而氢原子则贡献一个电子。这种电子对的共享使得水分子具有稳定的分子结构。
例题4：根据分子的电子排布，判断下列分子是否形成共价键？
最后，我会进行课堂总结，强调共价键的重要性和应用。我会提醒学生，共价键是化学中的重要概念，它不仅关系到分子的稳定性，还与物质的性质和反应有关。我会鼓励学生在后续的学习中继续关注共价键的知识，并能够运用到实际问题中。
拓展与延伸
1. 提供了与本节课内容相关的拓展阅读材料，包括化学键的类型、分子的结构等知识点。例如，可以提供有关离子键、金属键和范德华力的阅读材料，使学生对这些键有更全面的认识。此外，还可以提供有关分子轨道理论的阅读材料，帮助学生深入理解共价键的形成过程。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在理解共价键的形成过程和特点时，学生可能会遇到一些困难，特别是对于共价键的形成的分子轨道理论，可能较难理解。此外，学生可能对共价键与分子性质之间的关系感到困惑。因此，在教学过程中，需要通过生动的实例和图片来帮助学生形象地理解共价键的概念，并引导学生运用共价键的知识来分析实际分子结构，从而克服这些困难和挑战。
高中人教版化学选择性必修二第二章 第一节 第1课时 共 价 键
(2)要想形成3个共价键,则该非金属元素最外层电子数目与8电子稳定结构相比, 差3个,即为ⅤA族元素,表中符合要求的有N和P。 (3)一般情况下,短周期元素成键电子大多在s或者p轨道中,其中p轨道为哑铃形, 有一定伸展方向,所以成键时有方向性,但是球形电子云之间的重叠任何方向均 可以最大程度重叠,所以无方向性。H元素只有1s1电子,成键时无方向性。
【解析】选D。同周期元素从左到右,半径依次减小,C与O同属第二周期元素,原 子半径C>O,故A正确;同周期元素从左到右,非金属性增强, 非金属性C<O,故C24O6 中O显负价,故B正确; C22O4分子中含有极性键C＝O和非极性键C—C、C≡C,故C正 确;C18与C60、金刚石是碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,故D错误。
2.共价键的表示方法: (1)用电子式表示:用小黑点(或“×”)表示原子最外层电子。 (2)用结构式表示:用一条短线表示一对共用电子。
(3)常见的分子表示方法:
3.共价键的存在范围: (1)共价化合物。 以共用电子对(形成共价键)形成分子的化合物称为共价化合物。共价化合物的 组成粒子(原子)通过共价键结合成分子,因此共价化合物中一定存在共价键。如SO CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。 (2)非金属单质分子中(稀有气体除外),如O2、F2、H2、C60等。 (3)部分离子化合物中,如Na2SO4中的SO24 中存在共价键,NaOH中的OH-中存在共 价键,NH4Cl中的N H＋4 中存在共价键,Na2O2中的 O22 中存在共价键。
【解析】(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键,由不同种非金 属元素形成的共价键是极性键,故只含有极性键的是①、③、⑨;只含有非极性 键的是②、④、⑦;既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。(2)σ键是以 “头碰头”的方式形成的,而π键是以“肩并肩”的方式形成的,即单键都是σ 键,而双键或三键才含有π键,故只有σ键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧;既有σ 键又有π键的是④、⑤、⑨。(3)构成H2的氢原子都是只有s轨道,故含有由两个 原子的s轨道重叠形成的σ键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个 原子的p轨道重叠形成的σ键,说明σ共价键中一定含有氢原子,故正确答案为①、 ③、⑤、⑥、⑧、⑨。(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形 成的σ键,说明构成这种σ键的原子中一定没有氢原子,故正确答案为②、④、 ⑤、⑥、⑧、⑨。
高中化学人教版(新)选择性必修2 第二章 分子结构与性质 学案--共价键的极性
第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性学习目标1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
2．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
3．能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
核心素养宏观辨识与微观探析：通过认识极性键与非极性键，极性分子与非极性分子的区别，形成“结构决定性质”的观念。
证据推理与模型认知：键的极性与分子极性关系的判断，建立能运用模型解释化学现象观点的意识。
知识梳理一、键的极性和分子的极性情境·探究素材1下列是九种物质的结构：[思考交流]1．上述九种物质中含非极性共价键的物质有哪些？2．上述九种物质中，哪些是非极性分子？哪些是极性分子？素材2双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角为96°52′。
如图所示：3．H2O2分子中共价键的类型有哪些？4．H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？归纳·总结1．共价键的极性(1)共价键(2)极性键与非极性键的存在①极性共价键存在于共价化合物(如HCl、H2O、HCN等)和部分离子化合物(如NaOH、Na2CO3等)中。
②非极性共价键存在于非金属单质(如O2、P4、金刚石等)，部分共价化合物(如H2O2中的O—O、CH2==CH2中的C==C等)，部分离子化合物(如Na2O2等)中。
[名师点拨](1)根据元素电负性的大小判断共价键中键合原子的电性。
形成共价键的两个原子，电负性大的原子呈负电性(用δ－表示)，电负性小的原子呈正电性(用δ＋表示)。
(2)电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强。
第二章 第一节 共价键 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
PART 03
03
课堂总结
这堂课学到了什么？
①共价键、σ键和π键 ②键参数:键能、键长、键角
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
1.共价键的饱和性
根据价键理论，一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自 旋状态相反的电子形成共用电子对，这就是共价键的饱和性。 如H、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
01
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
共价键
四、共价键的饱和性和方向性
2.共价键的方向性
水、甲烷、乙醇分子的空间结构都是由共价键的方向性决 定的。
PART 02
02
键参数
一、键能
1.定义
气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（或气态原 子形成1mol化学键生成气态分子所释放的能量）。
2.单位 kJ·mol-1
3.测定条件
思考：p轨道和p轨道的电子云除了按以上的方式重叠形成σ键 以外，还有其他的重叠方式吗？
01
共价键
三、σ键和π键
2.π键
两个p轨道的电子云按以上方式重叠后，形成的电子云由两块 组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称，具有这种特征 的共价键称为π键。
01
共价键
三、σ键和π键
3.有关σ键和π键的说明
白磷和甲烷分子的空间结构都是正四面体，但键角不同。
02
键参数
三、键角
键参数
键能 键长 键角
决定 共价键的稳定性 决定 分子的空间结构
决定分子的性质
02
键参数
三、键角
例3.下列说法正确的是（ B ） A.分子的结构是由键角决定的 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X的键长、键角均相等 D.CH4和CH3Cl分子均为正四面体，键角均为109°28′
新教材高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键学案新人教版选择性必修2
第一节共价键课程目标1．了解共价键的主要类型σ键和π键。
2．知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
3．理解键长、键能、键角等键参数的概念。
4．能运用键参数说明简单分子的某些性质。
图说考点基础知识[新知预习]一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用,叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属________(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过__________________产生的强烈相互作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的类型及特征共价键依据________________分为极性键和非极性键。
按________________分为σ键和π键。
(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠而形成类型s—s型H—H的s－s σ键的形成s—p型H—Cl的s－p σ键的形成p—p型Cl—Cl的p－p σ键的形成特征①以形成化学键的两原子核的______为轴作旋转操作,共价键电子云的图形______,这种特征称为______②σ键的强度______(2)π键形成由两个原子的p轨道“______”重叠形成p—p型p—p π键的形成特征①每个π键的电子云由两块组成,分别位于由________构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为______,这种特征称为______对称②π键______旋转；不如σ键牢固,较易______(3)判断σ键和π键的一般规律①共价单键是______键；②共价双键和共价三键中有一个键是______键,其他的都是______键。
二、键参数——键能、键长与键角1．概念和特点概念特点键能________原子形成1 mol化学键________的最低能量键能越大,键越____________键长形成共价键的两个原子之间的键长越短,键能______,键越________________键角多原子分子内两个________之间的夹角表明共价键有__________,决定分子的____________2.对物质性质的影响[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)原子轨道在空间都具有方向性。
高中化学_选择性必修2 第二章 第一节 共价键教学设计学情分析教材分析课后反思
选择性必修2第二章第一节《共价键》【教学目标】:1、认识共价键的形成方式，性质和类型。
2、理解并践行“能量最低原理”，建立“能量—结构—性质”的化学思维模型。
3、初步认识和体验“证据推理和模型认知”的化学核心素养。
初步形成“存在即合理”的化学观点。
培养严谨求实的科学态度，认识化学对社会发展的重大贡献，强化社会责任意识。
【教学重点】:1、通过能量最低原理理解共价键的形成；理解σ键和π键的原子轨道理论模型2、认识σ键和π键的特征，并会判断σ键和π键【教学难点】:建立“能量—结构—性质”的化学思维模型，学会证据推理与模型认知。
【教学过程】:立模型。
每课一题画出H、O、N的最外层电子排布图【教师补充讲解】：通过电子排布图，我们可以看到，在同一轨道中，有两个电子，它们能在一个轨道中，说明除了电性作用，一定还有别的作用存在。
当然我们高中的知识还不能进行解释，感兴趣的同学可以去探求。
这也是我们化学所谓“证据推理”的学科精神。
学习化学的目的，一是探求规律，二是追求创新。
而探求规律最重要的是“讲理”，即一切结论必须讲求证据。
三名学生上讲台书写学生听讲，分析理解复习第一章内容，对本节内容进行铺垫。
初步建立对化学学科精神的认识。
问题一：原子为什么形成分子? 【提问】：根据刚才我们提到的能量最低原理，思考，原子为什么形成分子呢？请同学们思考回答。
【投影】：【提问】：原子会以什么形式形成共价键呢？学生根据学案内容尝试用“能量最低原理”进行解释。
概括归理出：1.原子形成分子的原因是“能量最低原理”。
结果是形成化学键。
2.通过学习，让学生建立“证据意识”。
3.进一步介绍微观化学的三重表征“能量——结构——符号”。
问题二：原子【练习】：用电子式表示H2、HCl分子的形成过程。
两名学生上台板书概括归理出：1、共价键具有饱和性。
怎样结合成分子？【归纳】：共价键的本质：形成了共用电子对【提问】：观察共价键数和未成对电子数之间有什么关系？一般而言，形成的共价键数 = 未成对电子数，所以不会有H3、H2Cl这样的分子。
2022-2023学年鲁科版选择性必修二 2-1 共价键模型 教案
第二章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型【教学目标】1.通过氢分子的形成过程认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2.通过以HCl、H2O、N2为例描述共价键的形成过程，了解共价键的主要类型——o键和π键，并能利用电负性判断共价键的极性。
3.通过对结构十分相似而稳定性却大不相同的典型分子的分析，掌握利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质的思路与方法。
【教学重难点】重点：共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响。
难点：共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响。
【核心素养】证据推理和模型认知：通过氢分子中共价键的形成过程分析，能举例说明共价键本质、形成条件、表示方法。
宏观辨宏观辨识与微观探析：通过共价键模型的深度剂析(轨道重叠方问、泡利不相容原理)，知道共价键的方向性、饱和性含义，并能解释简单分子中各元素原子的个数比。
通过分析氮气分子中原子轨道重叠方式，能说出σ健、π健含义，并能判新常见分子的共价键类型、氮气分子异常稳定的原因。
知道键能、键长、键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。
认识微观粒子间的相互作用与物质性质的关系。
变化观念与平衡思想：了解共价键的主要类型，会判断共价键的极性。
能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。
科学态度与创新意识：通过“共价键模型不能解释氧分子的顺磁性”的事实分析，意识到共价键模型的局限性【教学过程】【知识回顾】根据学案回顾化学键、离子键、共价键、离子化合物以及共价化合物的概念。
【联想质疑】通过化学必修课程的学习你已经知道，氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)，而且在这两种化合物的分子内部，原子之间通过共用电子形成了共价键。
你是否产生过这样的疑问∶氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子?氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1：1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2∶1，这又是为什么?为什么原子之间可以通过共用电子形成稳定的分子?共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢?【引入】原子间通过共用电子形成的化学键为共价键，根据原子结构的量子力学理论，思考氢原子是如何形成氢分子中的共价键的？请同学们阅读教材P37页内容，了解共价键的形成过程和实质。
2.2.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）请学生结合教材和拓展阅读材料，总结共价键的形成过程和类型，并撰写一篇关于共价键的小论文。
（2）鼓励学生进行化学实验，观察和分析化学分子的实例，验证共价键的形成和类型。
教学方法与手段
1.教学方法
（1）讲授法：通过教师的讲解，向学生传授共价键的概念、形成及类型等知识，帮助学生建立起共价键的知识体系。
（2）讨论法：组织学生进行小组讨论，让学生分享对共价键的理解，培养学生的逻辑思维和团队合作精神。
（3）实验法：引导学生观察和分析化学分子的实例，让学生通过实验现象来验证共价键的形成和类型，提高学生的观察和分析能力。
根据反思的结果，我将会制定相应的改进措施，并计划在未来的教学中实施。例如，如果发现学生们对于共价键的形成过程理解不够深入，我将会增加更多的实例和动画演示，以帮助学生们更好地理解这一概念。如果发现学生们在实验操作中存在困难，我将会提供更多的指导和解疑答惑的机会，以帮助他们克服困难。我相信，通过不断地反思和改进，我能够提高我的教学效果，帮助学生们更好地理解和掌握共价键的知识。
课后拓展
1.拓展内容
为了让学生们在课后对共价键有更深入的理解，我推荐以下拓展阅读材料和视频资源：
-《化学键的奥秘》纪录片，介绍了化学键的种类和形成过程，帮助学生直观理解共价键的重要性。
-《有机化学基础》一书，深入浅出地讲解了共价键在有机分子中的应用，有助于学生将理论知识与实际应用相结合。
-科学杂志和学术期刊的相关论文，如《Nature》或《Journal of the American Chemical Society》上的相关研究文章，让学生了解共价键研究的前沿动态。
高中化学选择性必修二 第2章 第1节 第1课时 共价键
较 小 ，不能 旋转
分类
s-s，s-p，p-p
_p_-_p_
存在情况
可单独存在，并存在于任何 含共价键的物质中，共价单 键为σ键，共价双键、三键 中各含有一个σ键
不能单独存在，必须与 σ 键并存， 可存在于双键和三键中。共价双 键、三键分别含有 1 个、 2 个π键
化学活泼性
不活泼，较_稳__定__
归纳总结 共价键的存在范围
(1)非金属单质分子中(稀有气体除外)，如O2、Cl2 等。 (2)非金属元素形成的化合物中，如HClO、HCl、有机物分子等。 (3)某些金属与非金属元素形成的化合物中，如AlCl3 、BeCl2等。 (4)某些离子化合物中，如NaOH、NaClO等。
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二、共价键的类型
较活泼，易_断__裂__
稳定性
一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的
2.极性键和非极性键 (1)分类标准：按共用电子对是否偏移分类。 (2)比较
类型 形成元素
共用电子对偏移
原子Байду номын сангаас性
两原子电负性相同，共 非极性键 同种元素
用电子对_不__偏__移__
两原子都不显电性
极性键
电负性较大的原子显_负_
共用电子对偏向电负性
(3)π键 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而
形成的共价键。
(4)σ键与π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩” 重叠
重叠方式
原子轨道 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零
重叠部位
原子轨道
大
_小__
重叠程度
学案设计 人教版高中化学 选择性必修2 第二章 第一节 第1课时 共价键
第二章第一节第一课时《共价键》学案【学习目标】1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
3．认识离子键、共价键的本质，能说明典型物质的成键类型。
【学习过程】【复习旧知】1.NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。
2.钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素电负性的差别来理解么？完成下列表格，与同学交流你的结论。
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的是；而是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【新课导学】【学习任务一】理解原子轨道“头碰头”和“肩并肩”的重叠方式，能够从微观层面区分σ键和π键。
1．共价键的类型（按原子轨道的重叠方式分类）(1) σ键① σ键的重叠方式：两原子在成键时，原子轨道以“_____________”的方式重叠采用。
②σ键的种类：a．s-s σ键：由两个______原子轨道重叠形成的σ键，如H—H。
b．s-p σ键：由一个_____原子轨道和一个_____原子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。
c．p-p σ键：由两个_____原子轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
请同学们依次画出H—H σ键、H—Cl σ键以及Cl—Cl的过程示意图。
①σ键的特征：以形成__________的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。
(2) π键①π键的重叠方式：由两个原子的p电子“_________”重叠而成。
形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________。
①π键的特征：每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由___________构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。
2.2.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对共价键知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决共价键问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的共价键错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
在素质方面，学生可能对化学学科的兴趣和动机不同，对化学学习的积极性也有所差异。因此，在教学过程中，需要通过丰富的教学资源和教学手段，激发学生的学习兴趣，提高他们对化学学习的积极性。
在行为习惯方面，学生可能存在不同的学习习惯和风格。有的学生可能更倾向于通过听讲和阅读来学习，而有的学生可能更倾向于通过实验和操作来学习。因此，在教学过程中，需要采用多种教学方法和手段，满足不同学生的学习需求，帮助他们建立起积极的学习习惯和风格。
八、教学反思与总结
在教授共价键这一课时，我采用了多种教学方法，包括知识讲解、互动探究和技能训练等，旨在帮助学生全面理解和掌握共价键的概念和特点。在教学过程中，我注重理论与实践相结合，通过实例和实验来增强学生的理解和记忆。同时，我也设计了小组讨论和随堂练习等互动环节，以提高学生的参与度和积极性。
然而，在教学过程中也存在一些问题和不足。首先，在知识讲解时，我可能过于强调理论知识的传授，而忽视了对学生的启发和引导。这可能导致学生对共价键的理解停留在表面，无法深入理解和运用。其次，在实验环节，我可能对学生的操作和观察指导不够细致，这可能导致学生在实验过程中出现错误或不准确的结果。此外，在互动探究环节，我可能对学生的提问和讨论回应不够及时和充分，这可能影响学生的学习积极性和参与度。
具体教学内容包括：
1. 共价键的定义：共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。
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第二章分子结构与性质
第一节共价键
2.1.1 共价键
1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。
2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。
3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。
教学重点：σ键和π键的形成及特点
教学难点：σ键和π键的形成及特点
一、温故知新
1.化学反应的本质：的断裂和的形成的过程。
2.化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用。
化学键分为、、金属键。
3.离子化合物：由构成的化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有。
4.共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物。
共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物。
二、新知学习
【学生活动一】
钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。
8uo-【=
元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成，而是电负性差值不大的原子间形成的共价键。
1、共价键的定义及本质
(1).含义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
(2).本质：在原子间形成的共用电子对，原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。
(3).形成条件：的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于的金属与非
金属原子之间形成共价键。
2、共价键的特征
(1).饱和性
按照定义，一个原子有几个未成对电子，便可和几个相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2).方向性
共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着的方向进行重叠，且原子轨道重叠越，电子在两核间出现的概率越，形成的共价键越。
因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。
【学生活动二】
书写H2、HCl、Cl2的电子式。
思考为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？
3、共价键的类型
(1).σ键
①概念：两原子在成键时，原子轨道以“ ”的方式重叠形成的共价键。
②σ键的类型与形成过程
σ键的类型、、
s-s σ键
s-p σ键
p-p σ键
③特征：
A.以的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征为。
B.以的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以旋转，并不会破坏σ键
C.形成σ键的原子轨道的重叠程度较，故σ键具有较强的。
(2).π键
①概念：两原子在成键时，原子轨道以“ ”的方式重叠形成的共价键。
②类型及形成过程：p-p π键等，不存在s-s π键、s-p π键等。
(3)特征：
镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为。
强度小：形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的，通常情况下，π键没有σ键。
不能旋转：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子旋转，若单独旋转则会破坏π键。
(4)存在：通常存在于或中。
4.σ键和π键的比较
1、所有共价键都有方向性和饱和性吗？
2、观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
3、解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键是如何形成的？
4、氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。
请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。
【答案】
一、温故知新
旧化学键新化学离子键共价键离子键共价键共用电子对
二、新知学习
【学生活动一】
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1 离子键共价键
1、非金属 1.7
2、(1)自旋方向
(2)轨道伸展多大牢固
由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。
不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
3、共价键的类型
(1)头碰头s-s σ键s-p σ键p-p σ键形成化学键轴对称形成σ键绕轴旋转大稳定性
(2) 肩并肩镜面对称小稳定不能单独旋转共价双键共价三键
4、σ键和π键的比较
1、所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
2、乙烷共7个σ键，乙烯共5个σ键、1个π键，乙炔共3个σ键、2个π键。
3、乙烯分子：每个碳原子s轨道、2个p轨道分别与3个氢原子形成3个σ键，每个碳原子p轨道均有一个未成对电子，两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成π键。
乙炔分子：每个碳原子s轨道、1个p轨道分别与2个氢原子形成2个σ键，碳原子中另外两个p轨道与碳原子中的两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成两个π键。
4、氮原子p轨道与氮原子中的p轨道以“头碰头”相互重叠，形成一个σ键；氮原子中另外两个p轨道与氮原子中的两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成两个π键。
1.下列关于化学键的说法，认识错误的是
键与键的对称性不同
键不能单独存在，一定要和键共存
含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
分子中含有共价键，则一定含有一个键
成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
键是轴对称，键也是轴对称，对称性相同，故错误；
键不能单独存在，一定要和键共存，故正确；
含有键的化合物，键易断裂，化学性质相对活泼，与只含键的化合物的化学性质不同，故正确；
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；
分子中含有共价键，则一定含有键，不一定是一个，比如，分子中含有不止一个键，故错误；
成键的原子间已知轨道重叠越多，原子间作用力越强，共价键越牢固，故正确；
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，故正确。
综上所述错误，故A正确。
故选A。
2.下列分子中，既含有键，又含有键的是
A. B. HCl C. D.
【答案】C
【解析】
A.中有4个键，都是键；
B.HCl中有一个键，是键；
C.中存在双键，双键中有一个键和一个键，键都是键；
D.中有一个键，是键。
3.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。
现将溶于水，加入
浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释正确的是
A. 等物质的量的和中键数之比为3：2
B. 由实验可推知
C. 实验是由于增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验可知配离子的稳定性：
【答案】D
【解析】
A、分子中有键，的键为：；
的中有键，等物质的量的和中键数之比为18：4，故A错误；B、置于冰水浴由蓝色变为粉红色的溶液，说明的平衡向逆反应方向移动，即降温，平衡逆向移动，说明逆反应为放热反应，则
的反应为吸热反应，所以，故B错误；
C、是常数，不会改变；应是离子浓度减小引起的，故C错误；
D、加入后，生成粉红色的，说明与结合的更易与形成配位键，
生成，说明配离子的稳定性强于的稳定性，故D正确；
故选：D。
4.氰气的分子式为，结构式为，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是
A. 分子中原子的最外层均满足8电子结构
B. 分子中键的键长大于键的键长
C. 分子中含有2个键和4个键
D. 不能和氢氧化钠溶液发生反应
【答案】A
【解析】
A.分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，故A 正确；
B.成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故键比键的键长短，故B错误；
C.共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；
D.由与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，可知也可以和NaOH溶液反应，故D错误。
故选A。
5.由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。
X不稳定，易分解。
有关说法正
确的是
A. T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
B. 等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为
C. X分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍
D. 为使该转化成功进行，Y可以是酸性溶液
【答案】D
【解析】
由球棍模型可知，T为甲醛，X不稳定，易分解，则X为碳酸，则方框内物质为氧化剂。
A.HCHO与分子中都只含有极性键，故A错误；
B.HCHO、分子的物质的量不确定，所以键的数目不确定，故B错误；
C.分子中的键个数是5，HCHO分子中的键个数是3，不是2倍关系，故C错误；
D.为使HCHO转化为，Y必须是氧化剂，所以Y可以是酸性溶液，故D正确。
故选D。