高一化学下第三次月考试卷

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化学下学期第三次月考试卷高一全册化学试题

量奋市例比阳光实验学校市一中高一〔下〕第三次月考化学试卷一、选择题〔30×2=60分〕1．〔2分〕如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼〔离子在琼内可以移动〕，以下表达正确的选项是〔〕A． a中铁钉附近呈现 B． b中铁钉上发生复原反C． a中铜丝上发生氧化反 D． b中铝条附近有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析： A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反．B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生复原反．C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生复原反．D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反．解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反，没有出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生复原反，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生复原反，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反，没有气泡产生，故D错误．应选：B．点评：此题考查原电池根底原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反．2．〔2分〕〔2021秋•校级期末〕3月我国家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是〔〕A． a为电池的正极B．放电时，b极电极反式：Li﹣e﹣=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反式为Li﹣e﹣=Li+，正极上Li1﹣x Mn2O4得电子发生复原反，放电时电解质溶液离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A正确；B．放电时，b为负极，电极反式：Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故D正确；应选C．点评：此题考查化学电源型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反是解此题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反式的书写，题目难度中．3．〔2分〕〔2021春•期末〕根据热化学方程式，正确的选项是〔〕〔1〕CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1〔2〕CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1．A． Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C． Q1=Q2 D．△H1＜△H2考点：反热的大小比拟．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，那么Q1＜Q2，△H1＞△H2，应选：B．点评：此题考查了反热的大小比拟，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．4．〔2分〕〔2021春•校级月考〕以下反属于吸热反的是〔〕①二氧化碳与赤热的炭反生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反制取H2④Ba〔OH〕2•8H2O固体与NH4Cl固体反⑤植物通过光用将CO2转化为葡萄糖．A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤考点：吸热反和放热反．分析：据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕；解答：解：①二氧化碳与赤热的炭反生成一氧化碳是吸热反，故①正确；②葡萄糖在人体内氧化分解的反是放热反，故②错误；③锌粒与稀H2S04反是常见放热反，故③错误；④Ba〔OH〕2•8H20与NH4Cl反是吸热反，故④正确；⑤植物通过光用将CO2转化为葡萄糖是吸热反，故⑤正确．应选D．点评：此题考查学生常见的放热反和吸热反，熟记常见的放热反和吸热反是解题的关键，注意归纳常见的吸热反，难度不大．5．〔2分〕〔2021春•期末〕在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，反至6min时，H2O2分解了50%〔已折算为状况〕t/min 0 2 4 6V〔O2〕/L 0.0 1 V=？以下表达正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～2min H2O2平均反速率比4～6min慢B．反至6min时，共产生O244.8LC．0～6min的平均反速率 v〔H2O2〕≈×10﹣2mol•L﹣1•min﹣1D．反至6min时，c〔H2O2〕=0.3mol•L﹣1考点：反速率的量表示方法．分析： A．双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是22.4L，那么4～6min内氧气增加了22.4L﹣17.2L=5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反速率比4～6min快；B．反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，根据v=nv m 计算；C．0～6min的平均反速率化学反速率v=计算；D．反至6min时，H2O2分解了50%，那么反至6min时，c〔H2O2〕=0.2mol•L﹣1．解答：解：2H2022H2O+O2↑，在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是22.4L，A．0～2min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.44mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.88mol，v〔H202〕=≈×10﹣2mol/〔L•min〕，410L～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==×10﹣1mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=×10﹣1mol ，=×10﹣2mol/L•min，0～2min H2O2平均反速率比4～6min 快，故A错误；B．反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是v=nv m=1mol×2mol/L=22.4L，故B错误；C．0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==1mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=2mol，v〔H202〕=≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故C正确；D．10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，n〔H202〕=2n〔O2〕=2mol，c〔H2O2〕=0.40﹣=0.20mol/L，故D 错误；应选C．点评：此题考查化学反速率的相关计算，把握化学反速率之比化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．6．〔2分〕〔2021•模拟〕炼铁高炉中冶炼铁的反为：Fe2O3〔s〕+3CO〔g 〕2Fe〔s〕+3CO2〔g〕，以下说法正确的选项是〔〕A．升高温度，反速率减慢B．当反到达化学平衡时，υ〔正〕=υ〔逆〕=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下到达平衡时，CO的体积分数根本不变考点：高炉炼铁．分析： A、温度升高，化学反速率加快；B、当反到达平衡时，正逆反速率相，但不于零；C、此反特点为反前后气体体积不变的反，据此判断；D、当反到达平衡时，体系中的组成保持不变．解答：解：A、升高温度，反速率加快，降低温度，化学反速率减慢，故A错误；B、可逆反是动态平衡，当反到达平衡时，正逆反速率相，不于零，故B错误；C、此反特点为反前后气体体积不变的反，提高炼铁高炉的高度，对平衡无影响，故C错误；D、当反到达平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；应选D．点评：此题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素，难度不大，注意根底知识的运用．7．〔2分〕〔2021春•校级期中〕以下四支试管中，双氧水分解的化学反速率最大的是〔〕试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温〔25℃〕12% MnO2B 室温〔25℃〕4% 无C 水浴加热〔50℃〕12% 无D 水浴加热〔50℃〕12% MnO2A． A B． B C． C D． D考点：化学反速率的影响因素．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且参加催化剂，都可使反速率增大，以此解答该题．解答：解：A和D参加催化剂，那么反速率大于B和C，A和D相比拟，D温度较高，那么反速率较大，应选D．点评：此题考查反速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论知识的理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，把握影响反速率的因素和影响原因，难度不大．8．〔2分〕〔2021春•沭期中〕以下有关电化学原理的说法中，错误的选项是〔〕A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池〞，在充电时，是将电能转变学能，在放电时，又将化学能转化成电能考点：金属的电化学腐蚀与防护；铜的电解精炼；氯碱工业．分析：A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；C、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；D、“二次电池〞在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理．解答：解：A．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A不选；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故B不选；C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C选；D、“二次电池〞在充电时是电解池原理，是将电能转变学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D不选．应选C．点评：此题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．〔2分〕〔2021春•沭期中〕氢氧燃料电池是一种能在飞机上使用的特殊电池，其反原理示意图如图．以下有关氢氧燃料电池的说法不正确的选项是〔〕A．由于A、B两电极没有活动性差异，不能构成原电池B． A电极是负极，电极上发生氧化反C．产物为无污染的水，属于环境的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．氢氧燃料在电极上反的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反，正极上通入氧气，发生复原反；C．根据电池反中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．解答：解：A．氢氧燃料在电极上反的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反，故B正确；C．该电池反式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；应选A．点评：此题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反、电子流向知识点来分析解答即可，难度不大．10．〔2分〕〔2021春•校级期中〕在一温度下，的密闭容器中，可逆反X〔g〕+3Y〔g〕⇌2Z〔g〕到达平衡〔反最大限度〕的标志是〔〕A． X、Y、Z的浓度不再发生变化B． X、Y、Z三种物质体积分数均相C．气体总质量保持不变D．单位时间消耗3molY，同时生成2molZ考点：化学平衡状态的判断．分析：到达反限度即到达反平衡状态，在一条件下的可逆反里，正反速率和逆反速率相，反混合物中各组分的百分含量保持不变，该反就到达平衡状态，据此判断即可．解答：解：A、X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反速率相，反到达平衡状态，故A正确；B、物质体积分数的大小决于开始参加的多少，与平衡状态无关，故B错误；C、据质量守恒律，反前后气体质量始终不变，所以质量不变不能确是否到达平衡，故C错误；D、消耗3molY，同时生成2molZ，是指正反速率之比于化学计量数之比，不能说明正逆反速率相，故D错误；应选A．点评：此题考查了化学反限度，实质是考查化学平衡状态的标志，难度不大，注意正反速率和逆反速率相指同一种物质的正逆反速率相．11．〔2分〕〔2021•校级二模〕以下操作能到达目的是〔〕选项目的操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，参加少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，参加几滴制Cu 〔OH 〕2，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中C 验证Mg 〔OH 〕2沉淀可以转化为Fe 〔OH 〕3沉淀向2ml 1mol/L NaOH 溶液中参加几滴1mol/L MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再参加几滴1mol/LFeCl 3D 硅酸体的制备向Na 2SiO 3溶液〔饱和溶液1：2用水稀释〕中参加几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液变浅并接近消失A ． AB ． BC ． CD ． D 考点：化学方案的评价．专题：评价题．分析： A ．检验葡萄糖，在碱性溶液中； B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳； C ．操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，转化为硅酸体．解答：解：A ．检验葡萄糖，在碱性溶液中，那么水浴加热后取少量溶液，参加几滴制Cu 〔OH 〕2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A 错误； B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，那么通入足量酸性KMnO 4溶液中，不能除杂，选溴水除杂，故B 错误；C ．操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C 错误；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液变浅并接近消失，转化为硅酸体，故D 正确；应选D ．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质的别离、制备以及性质检验知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及的严密性、可行性的评价，题目难度中． 12．〔2分〕〔2021•秦安县一模〕化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔〕A ．的分馏、的裂解过程中都发生了化学变化B ．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D ．高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片考点：的裂化和裂解；盐类水解的用；硅和二氧化硅；无机非金属材料；的分馏产品和用途．分析： A 、分馏是利用物质沸点不同别离物质的方法，属于物理变化； B 、根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反原理分析； C 、纯碱水解呈碱性，盐类水解是吸热反，加热促进水解 D 、高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片．解答：解：A 、分馏是利用物质沸点不同别离物质的方法，属于物理变化，的裂解过程有物质生成，属于化学变化，故A 错误；B 、制水泥、玻璃、陶是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B 正确；C、油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确，应选A．点评：此题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别、无机非金属材料、盐类水解的用、硅单质的用，综合性较强，难度不大．13．〔2分〕〔2021春•县校级期中〕以下事实、事件、事故中与甲烷有无关的是〔〕A．天然气的主要成分B．经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输〞中气体D．煤的瓦斯爆炸考点：化石燃料与根本化工原料．专题：有机化学根底．分析：甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸．解答：解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，经过催化裂化得到汽油与甲烷无关．应选B．点评：此题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及化工．14．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下说法中正确的选项是〔〕 A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反，从而使溴水褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系；饱和烃与不饱和烃；苯的性质．分析： A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键；B．没有物质生成的变化是物理变化，有物质生成的变化是化学变化；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷；D．苯与溴水不反．解答：解：A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键，是饱和烃，故A错误；B．的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有物质生成，属于化学变化，故B错误；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷，是可再生的，故C正确；D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反，与溴水不反，故D错误．应选C．点评：此题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．15．〔2分〕〔2021•模拟〕以下化学用语的表示正确的选项是〔〕 A． CS2的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．核内有8个中子的碳原子：86CD． HClO的结构简式：H﹣Cl﹣O考点：结构简式；球棍模型与比例模型；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析： A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C原子；B、乙醇的结构简式中突出官能团羟基；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl．解答：解：A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C 原子，故比例模型为：，故A正确；B、乙醇的结构简式中突出官能团羟基，正确为：CH3CH2OH，故B错误；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14，正确为：146C，故C错误；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，应选A．点评：此题考查化学用语的判断，题目难度中，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、核素的表达知识，注意根底知识的掌握．16．〔2分〕〔2021秋•月考〕以下关于有机物的说法正确的选项是〔〕 A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一条件下都可发生水解反考点：合成材料；有机化学反的综合用；煤的干馏和综合利用．专题：有机化学根底．分析： A．纤维素是天然材料；B．汽油是多种烃的混合物；C．甲酸中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．葡萄糖不能发生水解反．解答：解：A．纤维素是天然材料，不是合成材料，故A错误；B．为烃类的混合物，而植物油为脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反，故D错误．应选B．点评：此题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中，注意掌握油脂的组成、结构，明确甲酸中含有醛基，具有醛的化学性质，还要明确常见有机反的概念及区别．17．〔2分〕〔2021•一模〕下面说法中正确的选项是〔〕 A．标有“〞的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C． GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其用；乙醇的化学性质．分析： A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第VA族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反．解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反，故D正确，应选D．点评：此题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其用，难度不大．18．〔2分〕〔2021•一模〕以下说法不正确的选项是〔〕A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反或乙烯的加成反都可以制取纯洁的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D． 1 mol可与2mol NaOH反考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反与加成反；乙醇的化学性质．分析： A．含不饱和键的有机物、醇、醛能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷取代产物，无法制取纯洁的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确；D ．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷氯代产物，所以无法获得纯洁的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D ．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反，故D正确，应选B．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．19．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下表达正确的选项是〔〕 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈C．在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次参加制Cu〔OH〕2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．铁钉放试管中，参加2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe〔CN〕6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；铁的化学性质；有机物的鉴别．分析： A．反生成氯化铜固体；B．检验氨气，选择石蕊试纸；C．淀粉水解后显酸性，而检验葡萄糖在碱性溶液中；D．亚铁离子和铁氰化钾溶液反生成蓝色沉淀．解答：解：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液，故A正确；B．检验氨气的方法是将湿润的石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，故B错误；C．在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热数分钟，冷却后，先加NaOH至碱性，再依次参加制Cu〔OH〕2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；D．Fe与醋酸反生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反生成蓝色沉淀，故D错误；应选A．点评：此题考查物质的性质及检验，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握性质、现象、反的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，选项D 为解答的难点，题目难度不大．20．〔2分〕〔2021•州模拟〕化学在日常生活中有着重要的用袁以下说法中正确的选项是〔〕A．地沟油的主要成分是脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C． BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D．“落汤螃蟹着红袍〞肯发生了化学变化考点：油脂的性质、组成与结构；物理变化与化学变化的区别与联系；"三废"处理与环境保护．专题：化学用．分析： A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素；C．Ba2+可使蛋白质变性．D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有物质生成，属于化学变化．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧产物还生成氮气，棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响，故B错误；C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C 错误；D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有物质生成，属于化学变化，故D正确；应选D．点评：此题考查物理变化与化学变化的区别与联系和常见有机物的化学性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成．21．〔2分〕〔2021秋•校级期中〕以下措施有利于节能减排、改善环境质量的是〔〕。

高一化学下学期第三次月考(6月)试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校2021—2021第二学期第三次月考高一化学试卷〔考试时间： 90 分钟；分值：100 分〕可能用到的原子量： N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32一、选择题〔每题2分共50分。

每题均只有一个．．．．选项符合题意〕1．最近我国科研人员发现在温和的反条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。

CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．以下化学用语正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图： B ．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型： D．乙醛的结构简式：C2H4O3．以下物质一不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质C．聚乙烯D．淀粉4．既含有离子键又含有共价键的物质是A．O2 B．CaO C．C2H6D．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是 A．分馏 B．分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化6．以下各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．8．以下属于放热反的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3高温 CaO +CO2↑C．C + H2O 高温 CO + H2D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O8.以下能量转化过程中，由光能转变为化学能的是9.室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反制备氢气，以下措施能加快反速率的是A．改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B．降低温度C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液10．以下关于苯的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中别离出来B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为12:1D．在空气中燃烧时产生浓烟11．有关SO2催化氧化反〔2SO2+O2催化剂△2SO3〕的说法正确的选项是阴极阳极Cl2阴极NaA．光伏发电B．风力发电C．光用D．电解制钠/H-ZSM-5 分子筛A ．升高温度可减慢反速率B ．使用催化剂可提高反速率C ．到达平衡时，ν(正)= ν(逆) =0D ．到达平衡时SO 2转化率可达100%12．过氧化氢一条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变化如以下图所示，以下说法正确的选项是 A ．该分解反为吸热反B ．2molH 2O 2具有的能量小于2molH 2O 和1molO 2所具有的总能量C ．参加MnO 2或FeCl 3均可提高该分解反的速率D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 13.以下属于加成反的是 A ．CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 3 + Cl 2光CH 3CH 2Cl + HCl C ．C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2OD ．C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHC 17H 35COOCH 2+ 3NaOH△C 17H 35COONa + CH 2OHCHOH CH 2OH314. 图甲和图乙表示的是短周期或元素的某种性质的递变规律，以下说法正确的选项是A ．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B ．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C ．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D ．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 14．15．以下物质性质与用对关系不正确的选项是．．．．．．．A ．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B ．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C ．油脂能发生皂化反，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D ．淀粉能与单质碘发生显色反，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 16．以下说法不正确的选项是A ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝外表变红，并能闻到刺激性气味B ．乙醇〔CH 3CH 2OH 〕与二甲醚〔CH 3-O-CH 3〕互为同分异构体C ．在蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性D ．煤的干馏是化学变化17．以下装置用于室进行相关，能到达目的的是A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯洁甲烷123456789甲乙· 2000 · · 180 160 140 120 100 80 601 2 3 4 5 6 7●●●● ●● ● ●● ●●●● ● Z=3～9Z=11～17浓硫NaO酸性甲乙丙丁水温度V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶饱和2H O (l)H ∆ 2H O(l)+O (g)反进程C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏并收集60～150℃馏分 18．以下有机反方程式书写正确的选项是A ．CH 4 + Cl 2光照CH 2Cl 2 + H 2B ．CH 2=CH 2 + Br 2 CH 3CHBr 2C ．O 2N+ HNO 3+ H 2O 浓硫酸50～60℃D ．C 6H 12O 6（葡萄糖）酒化酶2C 2H 5OH + 2CO 2↑19．以下工业产品的生产设计子利用率没有．．到达100%的是A ．合成甲醇：CO + 2H 2催化剂加热加压CH 3OHB ．合成乙醛：2CH 2=CH 2 + O 2催化剂加热加压2CH 3CHO C ．合成全降解聚碳酸酯塑料：D ．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：20． “直接煤燃料电池〞能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，以下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池〞的电解质。

山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A ．泰山墨玉B ．龙山黑陶C ．齐国刀币D ．淄博琉璃2．下列化学用语表述正确的是A ．中子数为16的磷原子：1615PB ．HClO 的结构式：H Cl O--C ．3NF 的电子式：D ．碘的原子结构示意图：3．138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下：16313a 828b O He O X +→+；1631n 5m 828O He O Y +→+。

下列说法正确的是A ．1382O 、1583O 互为同素异形体B ．X 与Y 属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．He 元素的近似相对原子质量为34．下列叙述正确的是A ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B ．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料C ．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族D ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N5．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是A ．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体B ．实验室中可在乙装置中用CaF 2与浓硫酸加热条件下制HF 气体C ．可用丙装置分离固体食盐和碘D ．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl ＞Br ＞I6．下列叙述正确的数目是①SiO 2可用于制太阳能电池，AgBr 可用于胶卷的感光剂②通过此反应2SiO 2C Si 2CO ++高温，说明非金属性：C ＞Si③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na +无K +④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中⑤Li 单质密度比钠小，保存在石蜡油中⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7．下列说法错误的是A ．X 和Y 为同周期IIA 族和IIIA 族的元素，若X 的原子序数为x ，则Y 的原子序数可能为x 1,x 11,x 25+++B ．X 和Y 为IIA 族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为()x y x y <、，若X 和Y 所在周期所含元素种数分别为m 和n ，则y x m=+C ．114号元素的主要化合价是+2和+4价D ．周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为3HXO 8．解释下列事实的方程式正确的是A ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+=++↑B ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 气体：22322323SiO CO H O CO H SiO --++=+↓C ．向()442NH Al SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液，恰好使24SO -完全沉淀：()322443243NH Al 2SO 2Ba 4OH Al OH NH H O 2BaSO ++-+-++++=↓+⋅+↓D ．向氯化钠溶液中通入氟气：22F 2Cl 2F Cl --+=+9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，m 、n 、p 均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L -1p 溶液中氢离子浓度为0.01mol·L -1；X 、Y 、Z 的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。

河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题(含解析)

献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考高一化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。

下列物质应用错误的是A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件3．乙醇是重要的化工原料。

下列说法正确的是A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸的性质相对应的是A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为A．CH2ClCH2CH2CH2Cl B．CH3CH2CHClCH2Cl C．CH2ClCH2CH2Cl D．CH3C(Cl)2CH36．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。

高一下学期3月份月考化学试卷含答案

高一下学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

精品解析：山东省济宁市邹城市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(原卷版)

少量NaOH
D
、、
少量
A.AB.BC.CD.D
6.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质．以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图．下列说法正确的是
A.实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
B.实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台（带铁圈）
20.硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料．
（1）是硅的一种同位素，原子的电子式为________。
（2）硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在．已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________．的硅酸根离子中含有电子________个。
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
138℃
化学性质
① 以上完全分解；
② ；
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；
④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气
（1）制取少量
实验室可利用硫黄与少量氯气在反应制得粗品．
①装置连接顺序： ________．
②实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气．实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________．
（3）高纯硅单质可由石英砂（主要成分是）制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_____________；
ⅱ．流程①焦炭体现了_______________（填“氧化性”或“还原性”）；
ⅲ．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：________________。

人教版高一(下)学期3月份月考化学试卷含解析

人教版高一(下)学期3月份月考化学试卷含解析一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

高一化学下学期第三次月考试题解析版

B．Na与Mg处于同周期元素，同周期从左向右金属性减弱，则金属性Na＞Mg，故B错误；
D.碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．锌为活泼金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，故A正确；
B．a为负极，Zn失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极经外电路流向b极，故C错误；
D．b为正极，氢离子在碳棒上得电子生成氢气，碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小，故D正确。
人教版高一
化学
2019－2020学年度第二学期高一年级
第三次月考教学质量检测化学试卷
（考试范围：必修二第一章~第三章第二节）
温馨提示：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.这份试卷共有4页，请将答案涂写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。
3.可能会用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
B．元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；
C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；
D．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；
答案选B
2.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素
C．若为He，不易形成化合物，故C错误；
D．可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；
答案为D。
3.下列化合物电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．KF是离子化合物，K+和F-形成离子键，其电子式为，A选项正确；

高一化学下学期第三次月考试题高一全册化学试题 (6)

象对市爱好阳光实验学校高一年级下学期第三次阶试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 B:11 Cu:64 Zn:65 Ag:108第I卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，每一小题只有一项为哪一项符合题目要求〕1．以下各图所示的能量转化形式主要是化学能转化为热能的是〔〕选项A．钻木取火B．电器取暖C．蜡烛燃烧D．燃煤发电图片2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的用前景。

以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是〔〕A．丙烷 B．氢气 C．乙醇 D．尿素3．工业上制备光气的反PCl3(l)+Cl2(g)+SO2(g)==SOCl2(g)+POCl3(l)在常温下能自发进行，以下有关该反的△H和△S的判断正确的选项是〔〕A．△S＞0 △H＜0 B．△S ＞0 △H＞0C．△S＜0 △H＜0 D．△S＜0 △H＞04．以下有关电化学的说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．工业上常用电解氯化镁溶液制取金属镁B．锌具有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反D．为防止电池中的重金属污染土壤或水体，积极废电池的综合利用技术5．以下与化学反能量变化相关的表达正确的选项是〔〕A．反物的总能量一高于生成物的总能量B．铝与氧化铁反既是氧化复原反，又是吸热反C．化学反中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同6．以下图示中关于铜电极的连接正确的选项是〔〕7．25℃和101kPa时，反2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＝5kJ·mol-1自发进行的原因是〔〕A．是吸热反 B．是放热反C．是熵减小的反 D．熵增效大于能量效8．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语正确的选项是〔〕A．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH−==[Al(OH)4]−↓B．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl H2↑+Cl2↑C．铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的正极反式为O2+2H2O+4e−==4OH−D．表示醋酸与NaOH溶液反的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)==H2O(l) △H ＝−5kJ·mol-19．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，以下有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说明中一错误的选项是〔〕A．镁、NaOH溶液 B．铜、浓硝酸C．铜、稀硫酸 D．银、FeCl3溶液10．雾霾中含有氮的氧化物，利用反NO2+NH3→N2+H2O制作如以下图所示的电池，用以消除氮氧化物造成的污染。

2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题含答案

2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2．下列有关化学用语使用正确的是A．Cl－的结构示意图：B．聚丙烯的结构简式：C．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．CH4分子的比例模型：3．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解4. 解释下列事实的方程式不正确．．．的是A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ＝2NaAlO2+ 3H2↑B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) △Fe2O3 +3H2↑5．通过一步反应能实现下列转化的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 6．下列检验方法与结论相符的一组是序号检验方法结论A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有23CO-C 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有24SO-7．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。

高一下册化学第三次月考试题(带答案)

高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。

以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。

2021-2022年高一下学期第三次月考化学试题含答案

2021年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试题分为两部分：I卷选择题，II卷非选择题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108I卷(60分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②③ C．②④ D．全部2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧 D．灼热的炭与CO2反应3、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+5、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-16、下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z9、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加水蒸汽的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。

高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案

高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案一、单选题（20*3=60） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（）A ．耳带——聚四氢呋喃B ．外层防菌过滤层——聚酯纤维C ．防水透气膜——聚丙烯D ．鼻梁条——镀锌细钢丝2．下列有机物属于烃的是（）A ．C 2H 4B ．CH 3COOHC ．CCl 4D ．C 2H 5OH3．互为同分异构体的是（）A ．O 2和O 3B ．12C 与14C C ．CH 3 (CH 2) 3 CH 3和D ．和 4．下列化学用语表达不正确．．．的是（） A ．葡萄糖的分子式：6126C H O B ．氯乙烯的结构式：2CH CHCl = C ．甲烷的电子式： D ．丙烷分子的球棍模型：5．下列有关中和热的说法正确的是（）①表示中和热的热化学方程式为()()()2H l OH l H O l +-+= ΔH 57.3kJ mol =-①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ①241mol H SO 的稀溶液和含()21mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅①中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中①用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①①6．下列反应属于放热反应的是（）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体B ．C 和CO 2C．碳酸钙的分解D．铁与盐酸7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。

云南省昆明市2023-2024学年高一下学期三月月考化学试题含答案

云南高一年级三月月考化学试卷（答案在最后）（本试卷共两个大题，23小题，共8页。

考试用时90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号以及科目，在规定的位置贴好条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答选择题时将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：11416325665------H N O S Fe Zn 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.云南合盛硅业有限公司水电硅循环经济项目在昭通市昭阳区小龙洞乡韭菜海子落地生根。

建成后，有机硅和工业硅年产达80万吨。

下列说法正确的是A.以二氧化硅为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能B.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料C.粗硅的制取原理为22SiO C C O Si+↑+高温D.打破“卡脖子”的麒麟9000s 芯片，其基础材料为单质硅【答案】D【解析】【详解】A ．以硅单质为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能，A 错误；B ．碳化硅是无机非金属材料，B 错误；C ．工业制粗硅生成CO ，反应原理为SiO 2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，C 错误；D ．硅是良好的半导体材料，芯片的基础材料为单质硅，D 正确；故选D 。

2.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 。

下列说法错误的是A.NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.冷敷过程环境温度会降低D.其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替【答案】B【解析】【详解】A ．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质，A 项正确；B ．由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B 项错误；C ．冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C 项正确；D ．硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替，D 项正确。

高一下第三次月考化学试卷(答案解析)66

【精品】安徽省舒城晓天中学高一下第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解A、②③④⑤B、②④⑤C、②③⑤D、①③⑤2．下列措施不利于．．．环境保护的是（）A、推广使用无铅汽油B、提倡使用太阳能C、推广使用无磷洗衣粉D、提倡个人使用大批量汽车3．反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．③⑥B．②④C．①③D．⑤⑥6．下列关于乙烯说法正确的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰7．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应8．下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（）9．下列说法正确的是（）A．化学反应未必伴随能量变化 B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应11．下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径大小：Cl＞P＞NC．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱：Na＜Mg＜Al12．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢13．下列叙述不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键14．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。

高一下第三次月考化学试卷(答案解析)90

【精品】宁夏中卫一中高一下第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列气体主要成分不是甲烷的是A．天然气 B．沼气 C．煤矿坑道气 D．液化石油气2．制取氯乙烷（CH3—CH2Cl）的最好方法是A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应C.乙烯与氯化氢发生加成反应D.甲烷与氯气发生取代反应3．针对奥运会，国际奥委会提出要承办“绿色奥运”。

那么，“绿色化学”在化学工业生产中是指A.在化工厂周围种绿色植物B.不得排放废水、废气、废渣C.以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到100％D.尽可能减少对环境的污染4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是A．A B．B C．C D．D5．有关甲烷的叙述错误的是A.甲烷分子中的原子都在同一平面内B.通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不起反应C.光照下，甲烷与氯气发生的是取代反应D.甲烷的氯化物都难溶于水6．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（）A．2m B．2m+10 C．2m+2 D．m+2 7．7．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为A．v（H2）=0.03mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01mol/（L•min）8．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.水9．下列反应中，属于加成反应的是催化剂A．CH２＝CH２+Ｈ2CH3－CH 3B．CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OC．D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl10．对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v（B2）=0.8mol·（L•s）-1 B．v（A2）=0.4mol·（L•s）-1C．v（C）=0.6mol·（L•s）-1 D．v（B2）=0.42mo·（L•s）-111．下列关于有机物的说法正确的是A．甲烷易发生加成反应B．常温下乙烯易发生取代反应C．乙酸乙酯是高分子化合物D．乙醇催化氧化可生成乙醛12．12．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等13．下列关于苯的说法中，正确的是A．通入氢气即可发生加成反应B．分子中含有3个C—C单键和三个C=C双键C．分子中C、H元素的质量比为6:1D．在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟14．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径Na<Mg<Al B．热稳定性HCl>H2S>PH3C．酸性强弱H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点NaCl>Na>CO215．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的化学式为C3N3（NH2）3。

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高一化学下第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ：23 S ：32第一部分选择题（50分）一、选择题：（共50分，每小题只有一个正确答案）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt 的说法正确的是（） A ． 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ． 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ． 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2A ．B ．CaCl 2的电子式：C ．甲烷的结构式：CH 4D ．氮气的结构式：N N 3．下列说法正确的是（） A ．含有离子键的化合物一定是离子化合物B ．共价化合物中只有极性键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．非极性键只存在于单质分子中 4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③H 2SO 4溶液乙醇 H 2SO 4溶液5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．灼热的木炭与CO 2反应 B.锌粒与稀硫酸的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A I 、 Br 、ClB O 、S 、 NaC Al 、Si 、PD C 、 N 、 B7、下列装置可以组成原电池的是（）B. C. D.8、下列各表中的数字是原子序数，其数字表示的元素与它们在周期表中的位置，完全相符的是（）9．下列物质属于共价化合物是（）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．H 2O 2D ．CaCl 210.在NO 2与水反应中，NO 2的作用是（）A. 氧化剂B.还原剂B. 既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂11．在2A＋3B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) ＝ 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) ＝ 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) ＝ 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝ 1 mol·L－1·S－112．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H+＋2e- ＝H2↑B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. Fe―2e-＝Fe2+D. 4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑13．有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，a质量减少。

将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. dcabB. dabcC. dbacD. badc14.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.有机物 B无机物 C盐类 D非金属单质15．甲烷分子的结构式是，下列关于其结构叙述中正确的是（）A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构C．甲烷分子的五个原子共平面D．甲烷分子的四个键完全不相同16．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是( )A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水 D．溴苯和苯17．下列物质不能使溴水褪色的是（）A．C2H4B．SO2C．CH3－CH=CH2D．CH3CH2CH318．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍作催化剂条件下，苯与氢气的反应D．乙烯通入溴水中19、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.白磷和红磷B.CH 3CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3C.CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3和CH 3CH 2CH(CH 3)CH 3D.CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 2CH 320、可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（）A.将混合气体通过盛有水的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶21. 下列说法中错误的是：（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③ 22.下列物质的酸性最强的是（）A.H 2CO 3B.H 2SO 4C.H 3PO 4D.H 2SiO 3 23.一定温度和太强下，N 2+3H 2催化剂高温高压 2NH 3 达到平衡后，下列正确的是（）A 、N 2和H 2不再化合B 、N 2、H 2化合成NH 3的反应速率等于NH 3的分解速率C 、N 2、H 2、NH 3体积分数相等D 、N 2、H 2、NH 3物质的量相等24．一定温度下，向一容积为2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol 氮气和3 mol 氢气。

3 min 后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol 。

在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率2H υ是 ( )A. 0.6 mol ／(L ·min )B. 0.3 mol ／(L ·min )C. 0.2 mol ／(L ·min )D. 0.1 mol ／(L ·min ) 25. 在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是（）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等C. 混合气体的颜色不再变化D. 混合气体的平均相对分子质量改变一、选择题答题卡二、非选择题（50分）26、（5分）下列物质属于同系物的是、同分异构体的是、同素异形体的是同位素的是、同一种物质的是。

（每空2分）（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：①固体混合物中肯定有；肯定没有；可能有；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加试剂的方法来检验。

②操作（2）中反应的离子方程式：操作（3）中反应的离子方程式：28．（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A 、B 、C 、F 、H 、乙（6分）（2）写出下列反应化学方程式：（9分）反应①反应⑤反应⑥29、（10分）W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成两种离子化合物；②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；（1）W元素是；Z元素是。

（2分）（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。

（2分）（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式（3分）（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：（3分）30．（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（3分）（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为多少？（5分）。