新课标人教版高中化学必修2共40页
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人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验
过滤
——→
滤液
加入适量盐酸 蒸发
——→ ——→
纯净的 NaCl晶体
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
浓硫酸的强氧化性
问题探究
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反 应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐 渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止， H2SO4不可能全部参加反应。
B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实
验
C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金 属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能 使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生 成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D 项正确。
②强氧化性的表现
化学（必修·第二册 ）
致密的氧化膜
铁质或铝质 Cu＋2H2SO4(浓)═△══CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) ═△══CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
二、SO24－的检验 1．实验探究
实验 操作
化学（必修·第二册 ）
新人教版高中化学必修二教案(全册)
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、 原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子 （A-Z）个
与 板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章 物质结构 元素周期律
第 1 页 共 127 页
授课班级
新人教版高中化学必修二教案(全册)
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
D2．0、常甲温、时乙，两A能种从非酸金中属置元换素出:(氢1，)甲而的B最不能高价氧化物对应的水 化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
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普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角———硅第二节富集在海水中的元素-—-氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—-—-甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—-—糖类第二节重要的体内能源——-油脂第三节生命的基础-——蛋白质归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量附录Ⅱ环境空气质量标准附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准普通高中课程标准实验教科书化学与技术选修2第一单元走进化学工业课题1化学生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代元素周期表普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质选修3第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业普通高中课程标准实验教科书化学反应原理选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）后记普通高中课程标准实验教科书有机化学基础选修5引言第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题普通高中课程标准实验教科书实验化学选修6第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计人教版新课标高中化学目录各册大全(word版可编辑修改) 附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录V I 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记11。
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版5精选教学PPT课件
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
（二）、影响化学反应速率的条件：
影
响 化
内因 物质的性质
二、化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率
随堂练习1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义：
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
人教版高中化学必修二全书课件
XX,A CLICK TO UNLIMITED POSSIBILITES
汇报人：XX
目录
CONTENTS
适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。
汇报人：XX
目录
CONTENTS
适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
6
55
56
5771
72
73
74
75 76
77 78 79
80 81
82
83
84 85 86
7
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88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
人教版高中化学必修二全书课件新
H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
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13
14
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234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
新课标人教版化学必修Ⅱ
中和热的测定 装置
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯中进行。
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应源自实验探究２－３盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应 中溶液温度的变化。
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温 实质：H+ +
二、化学能与热能的相互转化
质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热 量的变化。 热量的变化：吸热和放热
质能守恒定律：E=mc2
怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？
下面我们通过实验视频来认识 和感受一下化学能与热能的相互 转化！
[实验探究2—1]
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
结论
该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ ２.整个实验中有哪些创新之处？
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘 结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
3、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题：
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练习
1.下列物质在一定条件下既能发生银镜反应又
能发生水解反应的是（AD ）
A.甲酸甲酯 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.麦芽糖
2.下列试剂中，能把乙醇、乙酸、甲酸、麦芽
糖溶液区别开来的试剂是（ B ）
A. 银氨溶液
B. 新制氢氧化铜浊液
C. 溴水
D. 石蕊指示剂
3.在酸性条件下可以水解生成两种物质A和B，
A、葡萄糖
B、麦芽糖
C、蔗糖
D、果糖
6、水解前和水解后的溶液都能发生银镜 反应的是：
A、麦芽糖
B、果糖
C、蔗糖
D、乙酸乙酯
7、对于淀粉和纤维素的下列叙述正 确的是( ) A、互为同分异构体 B、化学性质相同 C、碳氢氧元素的质量比相同 D、属于同系物
8、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬 浊液检验其水解产物的实验中，要进行 的主要操作是（ ）
且A和B相对分子质量相同，该物质是（ AB）
A.蔗糖 B.麦芽糖 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯
四、淀粉的化学性质
①通常淀粉不显还原性（非还原性糖）
②遇碘变蓝色 -------特征反应
③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可 以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的 化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
（C6H10O5)n + n H2O 催化剂 n C6H12O6
d、与新制Cu(OH)2溶液反应： -------特征反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH +Cu2O↓+ 2H2O
2能、与酯__化_酸_反__应_发：生分酯子化中反含应有醇羟基，
(四) 用途
(1)制药工业：输液时,加一定量葡萄糖
(2)制镜工业 (3)糖果制造
三、蔗糖、麦芽糖
类别
物质
蔗糖
麦芽糖
分子式 物性
C12H22O11
C12H22O11
无色晶体，溶于水 白色晶体，易溶于水
结构
分子中无醛基 分子中含醛基
与新制请氧化铜反应
水解反应
不反应
C12H22O11+H2O→催 C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖 果糖
有银镜产生
催
C12H22O11+H2O→ 2C6H12O6 葡萄糖
①加热 ②加入新制的氢氧化铜悬浊 液 ③滴入稀硫酸 ④加入足量的 氢氧化钠溶液
A. ① ③ ② ④ ① B. ③ ① ④ ② ① C. ③ ④ ① ② ① D. ④ ③ ① ② ①
油脂
一、油脂的概念
油
油 脂
脂肪
液植 态物
油
固 态
动 物 油
主要成分是 不饱和高级 脂肪酸甘油 酯
主要成分是 饱和高级脂 肪酸甘油酯
（三）化学性质：
（官能团：-OH，-CHO）
1.还原性
a、提供热量：-----生理氧化：
C6H12O6 (l)+6O2（g) → 6CO2 (g)+6H2O (l) +2804kJ
c、银镜反应： -------特征反应
CH2OH (CHOH )4CHO+ 2Ag (NH3)2OH → 2Ag↓+3NH3+H2O+CH2OH(CHOH)4COONH4
催化剂 △
nC6H12O6
葡萄糖
思考： 淀粉和纤维素具有相同的通式 (C6H10O5)n，它们是同分异构体吗？ 为什么？
归纳总结
糖的分类、代表物、特征
分类 代表物 单糖 葡萄糖
二糖 多糖
蔗糖 麦芽糖
淀粉 纤维素
特征
不水解，有还原性 无还原性，能水解 有还原性，能水解
无还原性，能水解
课堂练习
3、下列说法正确的是：
淀粉
葡萄糖
思考1、如何检验淀粉尚未水解？ 用银镜生成或用新制的氢氧化铜反应
思考2、如何检验淀粉有部分水解？ 用银镜生成，用碘水显蓝色
思考3、如何检验淀粉已经完全水解？ 用碘水——是不显蓝色
五、纤维素的化学性质
1）不显还原性（非还原性糖）
2）可发生水解，但比淀粉水解困难
（C6H10H5）n + nH2O
高级
脂肪 软脂酸 C15H31COOH
油酸
脂
硬脂酸 C17H35COOH
CH2－OH
甘 油
CH－OH
CH2－OH
三、油脂的性质
• 物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂
(五) 制法
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O
n C6H12O6
练习
Ｄ 1、把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人尿液中，微热
时如果观察到红色沉淀，说明尿液中含有( ) A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
Ｂ 2、葡萄糖是单糖的主要原因正确的是( )
A、在糖类物质中含碳原子最少 B、不能水解成更简单的糖 C、分子中只有一个醛基 D、结构最简单
糖
二糖(能水解成二分子单糖的糖)
类
如蔗糖、麦芽糖（同分异构体）
多糖 ( 能水解成许多分子单糖的糖 ) 如淀粉、纤维素
二、葡萄糖
(一) 物理性质 白色晶体，有甜味，能溶于水。 葡萄糖分子式：C6H12O6。
(二) 组成和结构
分子式：C6H12O6 结构简式：
其特征结构(官能团)_______、______。
A、葡萄糖与蔗糖互为同系物 B、蔗糖与麦芽糖互为同系物
C、在蔗糖中加入稀硫酸加热，会发生水解反应 D、蔗糖、麦芽糖的水解反应产物相同
4、在酸性条件下，可以水解生成相对分 子质量相同的两种物质的有机物是：
A、蔗 糖 C、乙酸乙酯
B、麦芽糖 D、葡萄糖
5、下列物质在一定条件下，既能发生 水
解 反应，又能发生银镜反应的是：
，
注意：
1、糖类通式只说明糖类由C、H、O三种元素 组成，并不反应糖类的结构。
2、属于糖类物质不一定符合通式，（如鼠李 糖：C6H12O5）少数物质符合通式不一定是糖 类。（HCHO，CH3COOH）
（二）糖类的分类
（依据：能否水解以及水解产物的多少）
单糖 (不能水解成更简单的糖 )
如葡萄糖、果糖（同分异构体）
二、油脂的组成和结构
• 油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸、软脂酸 或油酸等跟甘油生成的甘油酯。
结构式里R1、R2、R3代表饱 和烃基或不饱和烃基。
如果R1、R2、R3相同，这样 的油脂称为单甘油酯 如果R1、R2、R3不相同，就 称为混甘油酯 天然油脂大都为混甘油酯， 是混合物
生成油脂的四种物质
油酸C17H33COOH 十八碳烯酸
• 人类为了维持生命与健康，除了阳光与空 气外，必须摄取食物。食物的成分主要有
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
六大类，通常称为营养素。
糖类
一、糖类的组成和分类
（一）糖类的组成
糖类：（也称碳水化合物 ）是由C、H、O三种
元素组成的有机化合物，通式为 (m，n可以