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人教版高一化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步达标练含答案
第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．7．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1602．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液4．下列说法不正确的是()A.将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1C.1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol·L－1D.将浓度为0.5 mol·L－l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol·L－1 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数N A的数值可表示C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等6．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO47．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L8．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A.56m V mol ·L －1B.3m 56Vmol ·L －1 C.m 56Vmol ·L －1 D.3m 112Vmol ·L －1 9．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
人教版高中化学必修一计量在实验中的应用练习题(1).docx
高中化学学习材料相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl 35.5 Na23 K39 Al 27 Mg24 Ca401、摩尔是（）A．物质的质量单位 B．物质的量 C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒2、0.5mol H2含有（）A．0.5个氢分子 B．6.02×1023个氢原子C．3.01×1023个氢分子 D．6.02×1023个氢分子3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O2 B．NH3 C．CO D．CH44．多少mol CaCl2溶解在1molH2O中，才能使Cl- 与H2O分子的物质的量之比为1∶10A. 0.1molB. 10molC. 0.5molD. 0.05mol5．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A. 2molKClO3B. 1molKClC. 1molMgCl2D. 2molNaCl6．下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是（）（孙静原创）A. 1molFe2+含有的正电荷数B. 1mol H2含有的分子数C. 1molH2中含有的质子数D. 1mol H2中含有的电子数7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的O原子比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的Ｃ原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A. ①④B. ②③C. ④⑤D.①②③④⑤8．与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）A 0.3molHNO3 B. 3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH49．如果2g CH4中含有x个分子，那么22g CO2中所含有的分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x10．下列叙述不正确的是（）A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等 B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等11．含有6.02×1023个O原子的H2O2物质的量是（）A. 1molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.125mol12．在0.6 mol Ca(OH)2中，含有的OH-离子数是（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 7.224×1023D. 1.2×102313．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+个数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．114．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶215．下列说法不正确的是（）A 1molNa原子中含有11mol电子B N A个14C原子的物质的量是1molC 2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水D N A个细胞的物质的量是1mol16．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D 6.2克Na2O中所包含的阴离子17．含有相同质量的氧原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氮原子的质量比为（）A 1：2：3：5：1B 1：2：3：4：1C 16：30：20：10：5D 30：15：20：12：6018．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）A. 0.4mol H2O2B. 0.2mol H2SO4 C . 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO319．下列叙述正确的是（）A 6.02×1023个12C数就是阿伏加德罗常数B 1mol氧含6.02×1023个氧气分子C 1mol CaCl2里面含有3mol离子D 0.5molCl2含有1molCl非选择题：1．（1）大量实验证明，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是。
(word完整版)高中化学必修一第一章化学计量综合训练(2)
高中化学必修一第一章化学计量综合训练（2）一•选择题（共22小题）1. （2014秋?伊春期中）下列有关摩尔的使用正确的是（）A. 1mol O 的质量为16g?mo「1B. 0.5mol He 约含有6.02X1023个电子C . 2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D .每摩尔微粒均含有6.02 X1023个原子2. （2014秋？深圳校级期中）1mol?L 一1的NaCl溶液表示（）A. 溶液中含有1 mol NaClB. 1 mol NaCl溶于1 L水中C . 58.5 g NaCl 溶于941.5 g 水中D . 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g3. （2014秋?金水区校级月考）下列说法正确的是（）A .摩尔是物质的数量单位，含有6.02X023个微粒的物质叫做1摩尔B . 1mol氧含有6.02 X023个氧原子C .在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/molD . 一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小4 . （2014秋?武侯区校级期中）关于O2与03气体，下列比值一定为2: 3的是（）A .若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B .若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C .若温度及压强相同，两种气体的密度之比D .若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5. （2013秋?莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气.则该金属的相对原子质量为（）A .二B . 一；.C .—D .」a2a a3b6 . （2012?天心区校级模拟）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO 和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g,则CO的质量是（）A . 1.4g B . 2.2gC . 4.4g D.在2.2g 和4.4g 之间7.（2013秋？濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质.现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A . 1: 4B . 1: 5C . 2: 1D . 2: 38 . （2013秋？江北区校级月考）20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，贝U NO 离子的浓度是（)A .摩/升B. 摩/升 C . 2.5d 摩/升 D . 1.25d摩/升-.摩/ 升U9 . （2013?奉贤区二二模）下列说法正确的是（)A .将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B. 把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于 1.5mol/L C. 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c （Cl ）仍然是3mol/LD .已知某温度KN03的溶解度是31.6g/100g 水，在该温度下将20g KN03溶解 于50g水中，所得溶液的质量分数是28.6%10. （ 2014秋？宜城市校级期中）质量分数为 a%，物质的量浓度为c mol?L 的 NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为 2c mol?L 「1, 则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且 NaCl 溶液的密度大于1g/mL ） （ ）A .等于2a%B .大于2a%C .小于2a%D .无法确定11. （2014秋?澄城县校级月考）已知 5%氨水的密度为0.98g/cm 3，25%氨水的 密度为0.91g/cm 3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是② 标准状况下，将锌加入到盐酸中放出 nLH 2，则转移电子数为——-③ O.1mol?L 一1的100mL Na 2S04溶液中，含有的离子数约为 O . 03NA④ 常温常压下，32gO 2所含的原子数为2NA ⑤ 标准状况下，22.4L 水中所含分子数为NA⑥ 将含1mol FeCl 3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶 体，其中含N A 个Fe （OH ） 3胶体粒子.A .①②③④⑤B .②④⑤C .②③④D .①②④⑥ （ ）等于15% B .大于15%12. （2015春？习水县校级期末）如果 气体在标准状况下占有的体积应表示为 22. 4bu B . _L yC .小于15%D .无法估计 a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该 （式中 N A 为阿伏加德罗常数）（ ） CE - ,L 13 . A . B . C .D . 14 . b 叫 （2014秋?舒城县校级期中）下列说法正确的是（ 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L1molH 2所占的体积约为22.4L在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4L 在标准状况下，1molNH 3和CO 混合气体所占的体积约为22.4L（2014秋?庆阳校级期中）已知 m mol 某气体的质量为a g,则b g 该气体在 ）15 . （2014秋?吴兴区校级期中） 该气体在0C 、1.01X l05Pa 条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（L A .L B . C . 11.2a*c L D .11.2b a*c* N A 16 . （2014秋?赣县校级月考）下列叙述完全正确的一组是（ ①一定条件下，气体的摩尔体积为 22.4L11.2L 标准状况下的体积（L ）为（A .17 . （2015春?湖北校级期末）某种气体的摩尔质量为M g?mol 1，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为p g?cm「3, 则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）mol?L 一1.A. B.(mvH-22400)22400(mvH-22400)18. （2014秋？孝感校级期中）36.5g HCI溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）, 所得溶液的密度为p g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c moI/L , N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A .A .所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L「1B .所得溶液中含有N A个HCI分子C . 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD .所得溶液的质量分数w=—'1000P19. （2014?大连模拟）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A .装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B .装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C .以NH4CI为原料，装置③ 可制备少量NH3D.装置④a 口进气可收集CI2、NO等气20 . （2013秋?赤坎区校级期中）下列有关实验操作不正确的是（）A .蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热B .将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解［来C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中D .分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出21 . （2010?惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去.现要除去NaCI溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（）A . BaCb, Na2CO3, HCIB . Na2CO3, BaCl2, HCIC . Ba （NO3）2，Na2CO3，HCID . BaCb, Na2CO3, H2SO422 .下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应.就可以将它们区别开的是（）A .硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B .硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C .盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D .硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠二 .填空题（共6小题）23. （2015?江苏校级模拟）如图是配制50mL酸性KMnO 4标准溶液的过程示意图.（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 ___________ （填序号）.（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）.（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进彳―他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________ （填偏大”或偏小”.24. （2014春?荔城区校级期末）下面是某同学配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的实验操作步骤，请回答有关问题：①洗涤：用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2 - 3次，把洗涤液均注入容量中②称量：用托盘天平在滤纸上称量5.0g的烧碱③转移：烧碱溶解完毕立即转移入容量瓶④计算所需烧碱的质量：m （NaOH ）=5.0g⑤定容：继续加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线最低处相切⑥溶解：用适量的蒸馏水溶解已称好的烧碱⑦盖了瓶塞，巅覆、摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水直到刻度线⑧倒入指定的试剂瓶中，贴上标签（1）正确的操作顺序是____________ ;（2）__________________________________________________ 除了天平和药匙处，还必须用到的仪器有_____________________________________ ;（3）_________________________________________ 上述操作中有三处失误，分别是（填序号）.（4）下面是某同学在操作中所遇到情景，对所配制的溶液的浓度是否造成影响（填偏大”，或偏小”或没有影响”①容量瓶洗涤干净后，没经干燥，也没润洗_____________ .②定容时，若俯视液体的凹液面. ______________③定容后，发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线相切. ______________④定容后，发现溶液的温度明显高于室温. ______________⑤转移时一些溶液被流出容量瓶外.25. （2014秋?古冶区校级月考）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4CI、0.16mol KCI、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCI、NH4CI、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为____________ 、_____________ 、 ___________ .26. ________________________ （2013秋?宝丰县校级期末）（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为—L，它与标准状况下L硫化氢含有相同数目的氢原子. （2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为____________ .（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO ______________ g，所含CO2在标准状况下的体积为_____（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为 __________ ;若质量相同，两种气体的体积比为27. （2013秋？东昌区校级期中）在标准状况下，由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？质量比为多少？（要求有过程）28. （2014秋?青山区校级月考）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：© ® Illatk溶液Na, C（溶液盐議z | I空应血恤I，竺（1） ______________________________________________ 操作①能否用硝酸钡溶液？说明理由_______________________________ .（2）进行操作①后，如何判断SO42「已除尽，方法是______________ .（3）操作②的目的是____________ .三.解答题（共2小题）29. （2014秋?东河区校级期中）（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：; C和O原子个数比为：;CO2的体积分数为：____________ .（2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm「3,盐酸的质量分数为 ____________ ，物质的量浓度为_____________ . （3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCI 2）中含有3.01 X1023个C「，贝U MCI 2的摩尔质量为：___________ ，M 的相对原子质量为 ____________ .30. （2012秋？江山市校级月考）计算：（1）在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为____________________ .（2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】.。
化学人教版高中必修1高中化学专题复习 化学常用计量
高中化学专题复习化学常用计量一、选择题1．(2009·上海，12)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是() A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AB．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2N A2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A3．下列叙述中正确的是()①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥4．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L5．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是() A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中6．(2010·安徽理综，13)将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaClA ．①>②>③>④B ．①>②>④>③C ．①＝②>③>④D ．①＝②>③＝④7．(2009·江苏，4)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高中化学必修一计量在实验中的应用练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作相对原子质量： Fe56Cu64Zn65S32N14Na23K39Al27Mg24一、选择题（每题有一个或两个选项吻合题意）1、等物质的量的不相同气体，相同的是（）A．体积B．分子个数C．质量D．原子个数2、以下各组物质中所含分子数相同的是（）A． 1gH2和 8gO2B．0.1mol HCl 和 2.24L 氯化氢C． 28gCO和 22gCO2D． 9gH2O 和23、相同条件下物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（ NH3），必然相等的是（）A．原子数B．体积C．质量D．电子数4、以下说法正确的选项是()A． 1molO2和 1molN2所占的体积都约为B． H2的气体摩尔体积是C．标况下 1molH2和 1molH 2O 所占的体积都约为D．标况下，2和 N2O 组成的混杂气体中，所含N 原子的物质的量约为2mol5、标况下，x气体的质量为 46g 则 x 值为（）A． 1B． 2C． 3D． 46、气体体积的大小，跟以下因素没关的是（）A．气体分子数目B．温度C．压强D．分子直径7、以下说法中正确的选项是（N A表示阿伏加德罗常数）（）（李海红原创）A．标准状况下， 18 克水所占的体积约为22.4 LB．在常温常压下，爽朗金属与盐酸反应生成氢气为1mol,体积为 22.4 LC．在标准状况下，以任何比率混杂的CO和 CO2混杂物 22.4L,所含分子数为 N A.D． 11.2L 氢气所含原子数为 N A.8、若是 m gNH 3由 x 个原子组成，则2m gH 2S 中含有的分子数为（）A．B．C． 2x D． 4x9、在 25℃，×105Pa 的压强下， 7.84 L N 2的物质的量是（）A ．．大于C．小于D．无法确定B10、同温同压下，相同体积的以下气体中，质量最大的是（）A．氦气B．氢气C．氧气D．氮气11、标准状况下，25L 某气体质量为150g，该气体的平均相对分子质量凑近于（）A． 22B． 34C． 56D． 13412、在同温同压下，某瓶充满O2质量为 116g，充满 CO2质量为 122g，充满 X 质量为 114g，则 X 的相对分子质量为（）A． 28B． 60C． 32D． 4413、两个体积相同容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的()A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量14、以下有关气体体积的表达中，正确的选项是()A．必然温度和压强下，各气态物质体积的大小，由组成气体的分子大小决定B．必然温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由组成气体的分子数决定C．不相同的气体，若体积不相同，则它们所含的分子数也不相同D．气体摩尔体积指lmol 任何气体所占的体积约为15、在同温同压下，密度相同的气体组是（）A．CO、NO B． N2O 、CO 2C． CO 、 N2、 SO2、D． SO2、 Cl2、 NO216、标准状况下， m g A 气体和 n g B气体分子数相同，以下表达不正确的选项是（）A．标准状况下同体积的气体 A 与气体 B 质量比 m： nB． 25℃时， 1kg A与 1kg B 分子数之比 n： mC．同温同压下， A 和 B 密度比为 n∶ m D．标准状况时，等质量 A 和 B 体积比为 n∶ m17、同温同压低等质量的SO2和 CO2对照较，以下表达中正确的选项是（）A 体积比为11： 16B 体积比为1： 1C 密度比为 11： 16D物质的量之比为 1： 118、在相同状况下， A 气体的密度是 B 气体密度的 2 倍，等物质的量的 A、 B 两种气体组成的混杂气体的密度是 B 气体密度的（）A． 3倍B． 1.5 倍C． 2倍D．4 倍19、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是（）A． 1g 水中含氧原子数为N A/18B．N A个 CO2分子和 N A个 CO 分子质量比为 11∶ 7C． 18g 水中含电子数为 8N A个 D ．1mol Na 生成 Na+可供应 N A个电子非选择题1、（ 1）在标准状况下，67.2LCO 2是____mol，质量为 ____g，含有 ___个 CO2分子，其中含有 ____mol 氧原子。
高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：化学计量在实验中的应用
2021年高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：化学计量在实验中的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、实验题1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是__________mol、___________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________________。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是___________mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC．同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L2．甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和______；②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，__________。
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________。
④在该实验中，以下操作中正确的是______(填代号)。
a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中c.转移前应将使用的容量瓶烘干d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是______。
化学人教版高中必修1高一化学第二节 化学计量在实验中的应用--物质的量基础练习题及答案
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。
人教版高中化学必修一物质的量练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品物质的量练习基础卷（15分钟）1．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A ．是表示物质多少的单位B ．是表示物质数量的单位C ．是以克为单位的质量单位D ．是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数的值为231002.6⨯B ．C g 12 12所含的原子数就是阿伏加德罗常数的值 C ．1 mol 任何粒子中的粒子数均为阿伏加德罗常数个D ．1 mol 空气中约含2O 分子231002.621.0⨯⨯个 3．下列说法中正确的是（ ）A ．2 1O mol 的质量为132-⋅mol gB ．+Na 的摩尔质量为123-⋅mol g C ．34HCO NH 的相对分子质量为79gD ．-2 1O mol 的质量等于16g4．2 mol 氯气含（ ）A ．2个氯分子B ．24102.1⨯个氯原子C ．2 mol 氯原子D ．4 mol 氯原子5．含有221002.6⨯个O 原子的42SO H 与含有231001.3⨯个O 原子的33PO H （亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（ ）A ．1：5B ．3：20C ．4：3D ．4：156．在CO O H m olCH 35.0（醋酸）中含有______mol 氧原子，氢原子数目约为__________，含________mol 电子，该醋酸的质量为_________。
7．农田施用34HCO NH 或34NO NH 作为氮肥，当两种化肥的肥效相当时，需要34HCO NH 与34NO NH 的质量比为_________，34HCO NH 与34NO NH 的氧原子个数比为____________。
8．有五种物质是：①25.0molCO ， ②26gH ，③)4(102C O mLH ︒，④2410204.1⨯个HCl ，⑤42147SO gH ，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________________。
12化学计量在实验中的应用每课一练(人教版必修1).doc
第一章第二节化学计量在实验中的应用一、选择题（毎小题5分，共5（）分）1.心代表阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数冃相同B.2gM气所含原子数目为V、C.在常温常压卞，11.2L氮气所含的原子数口为心D.17g氨气所含电子数目为ION A2.在dLAb （SOJ 3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入h mol BaCl2,恰好使溶液中的SO：完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液屮的A产浓度（mol/L）为（）2b_c 2b-c2b-c 2b-cC. -------D. ------3a 6a3.标准状况下VL氨气溶解在IL水中（水的密度近似为1 g/mL）,所得溶液的密度为Pg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A.P=（17 V+22 400）/（22.4+22.4V）B.w=17c/l 000 PC.vv=17V/（17V+22 400）D.c=l 000V P/（17V+22 400）4.下列叙述正确的是（）A . 1 . 0 0 m o 1 N a C 1 中含有6 . 0 2 X 1 0 2 3个NaCl 分子B.l.（X） mol NaCl中，所有Na*的最外层电子总数为8X6.02X IO23C.欲配制1.00 L 1.00 mol・L'1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D・电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度人于乙的密度，则下列说法止确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.T的物质的量比乙的物质的暈少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.2012年1月下旬以来，欧洲多国遭遇严寒考验。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》典型例题5
《化学计量在实验中应用》典型例题五
例 指出下列说法中的错误
（1）在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约是22.4L 。
（2）质量为16g 的氧气，在标准状况下所占的体积约是22.4L 。
（3）1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。
（4）1mol 氧气和18g 水所含的分子数相同，都是231002.6 个，在标准状况下所占的体积都约是22.4L 。
分析 “气体摩尔体积”在化学上有明确的定义，其中的几个限定条件是判别这四种说法正确与否的主要依据。
这几个限制条件是“标准状况”、“1mol ”、“气体”“约是22.4L ”。
几个条件必须同时满足才有概念中的结论。
解答 （1）“任何物质”应为“任何气体”。
（2）16g 氧气的物质的量为0.5mol ，而不是“1mol ”。
（3）缺少“标准状况”这一条件。
（4）水在标准状况下的状态为液态而不是“气体”。
1mol 水在标准状况下的体积远小于22.4L 。
点拨 概念是思维活动的基本工具，因此，准确、全面地把握概念的内涵和外延，对于概念本身的理解和应用都是十分必要的。
这就要求把概念的各种限定条件、应用范围等搞清。
在学习中，可以将概念的叙述文字加以分解便可以分析得较为清楚。
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中应用》单元测试题人教
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作江苏省如皋中学《化学计量在实验中的应用》单元测试题班别：座号：姓名：分数：可能用到的相对原子质量：Na— 23O—16 H —1K—39S— 32 Ca— 40 C — 12 N— 14Cl—Mn — 55Cu— 64Mg — 24P— 31Zn — 65Ba— 137一、选择题1．以下表达正确的选项是A ． 1 mol H 2O 的质量为 18g/mol B． CH4的摩尔质量为 16gC．×1023个 SO2分子的质量为 32gD．标准情况下 ,1 mol 任何物质体积均为2．已知× 1023个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是A． 16g B． 32g C． 64g /mol D ． 32g /mol3．科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H3和 H2拥有相同的是A．原子数B．分子数C．体积 D ．物质的量4．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A． O2B． CH4C． CO2D．SO25．用 N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AB．常温常压下 ,1.06g Na2 CO3含有的 Na+离子数为 0.02 N AC．平时情况下， 1 N A个 CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为0.5mol /L·的 MgCl2溶液中，含有 Cl -个数为 1 N A6．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与溶液中的 Cl -的数目之比A．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：37、以下表达中不正确的选项是2molOH -A1molH 2B2molNa 2CO3C D0.5mol 氧8.设 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是A ．甲烷的摩尔质量与 N A个甲烷分子的质量在数值上相等B． N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为 16:1C.28g 氮气所含的原子数目为N AD． N A个硫酸分子中所含氧原子个数与4N A个水分子中所含氧原子个数相等9.与 17 克 NH 3所含的原子数相等的CO 是A.1mol CO× 1024个 CO10.分子数目为× 1022的 CO2是A ．× 1023mg×103mg11.0.25mol A的质量是 16g，则 A的相对分子质量（或相对分子质量）是A ． 32g/mol× 10-3 kg/mol12．以下溶液中跟溶液所含的 Cl －物质的量浓度相同的是A ．2溶液B． 3 溶液C．溶液 D ．溶液13、若是a g 某气体中含有的分子数为 b ，则c g该气体在标准情况下占有的体积应表示为（式中 N A为阿伏加德罗常数）A． 22.4bc L B． 22.4ab L C． 22.4bc L D． 22.4b La N A c N Ab N A ac N A14、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．含有 N A个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为B． 25℃，× 105 Pa, 32 g O2和 O3的混杂气体所含原子数为2N AC．标准情况下， 11.2LH 2O 含有的分子数为AD．在常温常压下， 44gCO2含有的分子数为 3N A15． 8g 无水硫酸铜配成的水溶液，以下说法正确的选项是A ．溶于 500mL 水中B ．溶于 1L 水中C．溶解后溶液的整体积为500ml D．溶解后溶液的整体积为1L二、填空（每空 2 分，填序号 2 分，共26 分）16． 1 mol/L 的 BaCl2溶液中，含有 Ba2+的微粒是个。
人教版化学必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步训练 含答案和解析
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④答案：D解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C解析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。
3．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案：B解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；同温、同压下，气体摩尔体积是定值，由n＝NN A ＝VVm知，气体体积相同时分子数目(N)也相同，故B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mo l－1C．71 D．71 g·mol－1答案：D解析：气体的物质的量：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝mn＝14.2 g0.2 mol＝71g·mol－1。
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
人教版高中化学必修一化学计量练习.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学计量练习1.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液2.下列说法正确的是（）A.1 mol O2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C.CO2的摩尔质量是44g/molD.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 44.下列叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g5. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
6.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______ ，体积最小的是____ 。
7..等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶48.相同物质的量的Na+、OH－、F－离子具有相同的（）A.质量B.质子数C.电子数D.中子数9.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（）A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC. 1L溶液中含K+离子0.6molD. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个11.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L12.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（）A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸D. 10 ml 18 mol/L的硫酸13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
人教版高中化学必修一计量在实验中的应用练习题(3).docx
高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl35.5 Na23 K39 Al27 Mg24一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液C、 1L浓盐酸加入9L水中D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml2、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A、150mL1mol/L的氯化钠溶液B、75mL2mol/L的氯化钠溶液C、150mL3mol/L的氯化钠溶液D、75mL1mol/L的氯化钠溶液3、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（）A、ax/1000b mol/LB、ax/500b mol/LC、ax/2000b mol/LD、ax/b mol/L4、下列叙述正确的是（）A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5、若几种酸溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是（）A、溶质的质量B、溶质的物质的量C、H+的物质的量浓度D、H+的物质的量6、将VLHCl气体（标准状态）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A、V/22400mol/LB、1000V/22.4mol/LC、V/22.4mol/LD、V/11.2mol/L7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。
这10mL溶液的物质的量浓度是（） A、1mol/LB、0.1mol/LC、0.01mol/LD、10mol/L8、对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142g溶质C、1molNa2SO4溶于1L水D、将322g Na2SO4·10H2O 溶于少量水后再将其稀释成1000mL9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（）A、都是3mol/LB、都是2mol/LC、4mol/L和1mol/LD、1mol/L和4mol/L10、N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是( )A、1L溶液中含0.3N A个钾离子B、1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD、2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A、0.01mol/LB、0.02mol/LC、0.05mol/LD、0.1mol/L12、下列实验操作中叙述正确的是（）A、萃取操作必须在分液漏斗中进行B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L14、若以W1和W2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （）A、2W1=W2B、W1=2W2C、W1<W2<2W1D、W2>2W115、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（）A、烧杯B、胶头滴管C、分液漏斗D、蒸发皿16、设N A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）A、1.8g 水所含有的电子数目为N AB、2g 氢气所含原子数为N AC、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD、200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1N A17、依据下列条件能将溶液中的物质的量浓度求出来的是（）A、每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液B、每10个水分子中溶有1个Na+的氢氧化钠溶液C、18.4mol/L的硫酸溶液10mL加到100mL水中所得到的稀溶液D、500mL（标准状态）氨气溶于20mL水中所得到的溶液的密度是0.9g/mL的氨水18、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、ρ/400 mol/LB、20/ρmol/LC、2.5ρ mol/LD、50ρ mol/L非选择题部分：1．用40克NaOH配制成250毫升溶液，他们的物质的量浓度是_______________，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为_______，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是________，其中含________克NaOH。
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化学计量练习
1.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）
A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
2.下列说法正确的是（）
A.1 mol O2的质量是32g/mol
B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/mol
D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
4.下列叙述正确的是（）
A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子
D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
5. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
6.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。
7..等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）
A.它们的分子数目之比是 1∶1
B.它们的氧原子数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1
D.它们所含原子数目之比为 3∶4
8.相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子具有相同的（）
A.质量
B.质子数
C.电子数
D.中子数
9.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）
A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.01mol/L
D. 10mol/L
10.设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（）
A. 2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子
B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C. 1L溶液中含K+离子0.6mol
D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个
11.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
12.在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是（）
A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸
B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸
C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸
D. 10 ml 18 mol/L 的硫酸
13.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能
用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥
14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
1.A
2.C
3.A
4.D
5. 1 mol 、2 、1 、3、 10、 11
6. CO2 NH3 CO2
7.c
8.c
9.B 10.B 11.B 12.C 13.D 14、B。