化学方程式总结

化学方程式总结

氧化还原反应

H2O在化学方程式中的作用

作还原剂和氧化剂2H2O =通电= 2H2↑ + O2↑

作还原剂2F2 + 2H2O ==4HF +O2

作氧化剂2H2O +2Na ==2NaOH + H2↑

作反应物H2O + Cl2←==→HClO + HCl

作氧化产物和还原产物H2 +2O2 =点燃=2H2O

作氧化产物CuO + H2 =高温= H2O +Cu

作还原产物2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

作产物HCl + NaOH ==NaCl + H2O

歧化反应H2O + Cl2←==→HClO + HCl

归中反应H2S + SO2 == 2H2O +3S↓

氧化还原反应方程式

C + O2 =点燃= CO2

2KClO3 =MnO2=△= 2KCl + 3O2↑Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑

2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S↓

2Al + 2NH3 =高温= 2AlN + 3H22C + SiO2 =高温= Si + 2CO↑

3CuO + 2NH3 == 3Cu + N2 + 3H2O

3Cl2 +6KOH == 5KCl + KClO3 +3H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑Na2O2 + 2HCl == H2O2 + 2NaCl

2HCl + 2Na == 2NaCl + H2↑

2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑

Ag2O +H2O2 == 2Ag + O2↑ + H2O

MnO2 +4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

氧化还原反应有关概念间的转化关系：

氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物

离子反应

定义：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。

离子反应方程式的书写步骤：

写（化学方程式）

CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓

改（注意拆分）

Cu2+ + SO2—

4

+ Ba2+ + 2Cl—== Cu2+ + 2C l—+ BaSO4↓删（重复的部分）

Ba2+ + SO2—

4

== BaSO4↓

查（各元素的原子个数和电荷总数是否相等，离子方程式是否正确）

碱金属

2Na + S ==Na2S

4Na + O2 == 2Na2O 白色固体

2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑

4Na + TiCl4 =熔融= 4NaCl + Ti

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 10H2O == Na2CO3·10H2O

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑

2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑Na2O2 +2Na =△= 2Na2O 2Na2O + O2 =△= 2Na2O2

Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O

Na2O + CO2 == Na2CO3

Na2O + H2O == 2NaOH

2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3

4Li + O2 =点燃= 2Li2O

2K + 2H2O == 2KOH + H2↑

少量CO22NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

过量CO2NaOH + CO2 == NaHCO3 + H2O

2CO + O2== 2CO2

2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2

—相当于→CO + Na2O2 == Na2CO3

2H2 + O2 == 2H2O

2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2↑

—相当于→H2 + Na2O2 == 2NaOH

小苏打：NaHCO3苏打：Na2CO3大苏打：Na2S2O3

2Na + O2 =点燃= Na2O2黄色固体黄色火焰

2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑浮、熔、游、响、红（剧烈）

碱金属元素的相似性和递变性

相似性：○1最外层电子都为一○2都是活泼金属○3化学式为ROH，为强碱。

差异性和递变性：○1核电荷数递增，核外电子层数增多，原子半径增大○2金属性（还原性）增强○3碱性增强。

焰色反应：针对元素

注意：○1洗净铂丝○2浓度要大○3酒精灯无污染

卤素

H2 + F2 == 2HF

H2 + Cl2 == 2HCl

H2 + Br2 =500℃= 2HBr

H2 + I2←=△=→2HI

2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2

2KI + Cl2 == 2KCl + I2

2KI + Br2 == 2KBr + I2

6FeCl2 + 3Br2 == 4FeCl3 + 2FeBr3 Cl－+ Ag+ == AgCl↓白色Br－+ Ag+ == AgBr↓浅黄色

I－+ Ag+ == AgI↓黄色

2AgBr =光照= 2Ag + Br2↑

2AgI =光照= 2Ag + I2↑

2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3

2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl

Cu + Cl2 == CuCl2 棕黄色的烟CuCl2 2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3 棕褐色

Cl2 + H2 =点燃/光照= 2HCl 苍白色

Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O

KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O MnO2 +4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6NaOH =△= 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 不足量Cl23Cl2 + 2P =点燃= 2PCl3液态白雾足量Cl2PCl3 + Cl2 =点燃= PCl5固态白烟