人教版初三化学金属和金属材料专题
(2021年整理)人教版初三化学金属和金属材料专题
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第八单元 金属和金属材料专题训练专题一 金属活动性顺序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能;Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。
则他们的金属活动性顺序为( ) A ．X 〉Y 〉（H)>Z B ．Y>X 〉（H ）>Z C ．X 〉Z>（H ）>Y D ．Y 〉（H)>X>Z2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜,乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜〉乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲〉乙 D ．甲〉乙〉铜3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为( ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验。
结果如下表(能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验）.这四种金属的活动性顺序为（ ）A ．X 〉W>Y>ZB ．X>Y>W>ZC．W〉X〉Y〉ZD．Y>W>Z>X题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后,铁片上无任何变化.据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ) A．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生.下列判断正确的是（ )A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜7．往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A．Ag和Fe B．Ag C．Ag、Fe和Zn D．Ag和Zn8．化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。
人教版化学九年级下册专题一 金属和金属材料
针对训练 9．【中考•陕西】人类文明进步与金属材料发展关系十
分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝
合金具有___硬__度__大___、质轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜
(铜锌合金)，设计了如下方案：
①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液 ③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是___③_____(填序号)。某同学提出还可以 用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是 ___Z_n_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_Z__n_S_O_4_＋__H__2↑_____(用化学方程式表示)。
人教版 九年级下
专题一 金属和金属材料
考点解析
1．金属材料：金属材料包括金属与合金，如金、银、铜、 黄铜、硬铝、钢都是金属材料。
2．金属的物理性质主要表现为：颜色、状态、熔点、沸 点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性等。金属 的物理共性有——具有良好的导电性、导热性、延展 性，有些金属具有特性——汞的熔点最低，在常温下 为液体，铜为紫红色，金为黄色，钨的熔点最高，银 的导电性最好，铬的硬度最大，铝的密度较小。
(如制成不锈钢)等。
3．金属资源的保护措施
(1)防止金属腐蚀。
(2)回收利用废旧金属。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)有计划、合理地开采矿物。 (4)寻找金属的替代品。
考点解析 5
1．金属活动性顺序的作用：金属活动性顺序可用来比 较金属活动性强弱(从左至右活动性逐渐减弱)；可用 来判断金属能否与酸发生置换反应(氢前金属才能置 换酸中氢)；判断金属与盐溶液能否发生反应及反应 的先后顺序。
现象：①中铁钉与水接触的地方(即b处)先出现锈迹，②③ 中铁钉无明显变化。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
人教版新九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解
精心整理第八单元金属和金属材料课题1金属材料【知识点精讲】知识点1:金属材料及其发展史1.金属材料金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是()A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃茶壶知识点2:金属的物理性质及其用途1.金属的物理性质(1)几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜)物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热(2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。
中考化学复习(人教版)：专题08 金属和金属材料【复习课件】
专题08 金属和金属材料
1. 金属和金属材料
2. 金属的化学性质
3. 生铁的冶炼
4. 铁锈蚀的条件及防护措施
第八单元 金属和金属材料
物理性质
几 种 重 金属之最 要 的 金 属
合金
生铁的冶炼
金属和金 属材料
与氧气反应
金
属
的
化
与酸反应
学
性
质
金 属 的 活 动 性 顺
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 靠__前___,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于 _氢___ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_氢___。 氢元素，不是氢气
3.金属活动性顺序里：位于_前__面__ 的金属能把位于_后__面__ 的金属从它们的化合物 的溶液里置换出来。
1.（2022·山东菏泽）下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，
化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
考 点 拓 展 Examination site expansion
一氧化碳还原氧化铁注意事项
1.先通CO后加热：_防__止__C_O__和__空__气__混__合__加__热__而__爆__炸__
2.先停止加热，继续通CO至装置冷却:防__止__石__灰__水__倒__吸__，__使__玻__璃__管__炸__裂__。_
2Al +3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料复习(共37张PPT)
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质
有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质
(1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、
锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
·人教版
考点6 保护金属的有效途径
金属资源的保护 •防止金属的腐蚀 •金属的回收利用 •有计划、合理地开采矿物 •寻找金属的代用品
归类示例
有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶
解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X
的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正
·人教版
2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其 他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等 则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥 与洁净。
②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面 生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而 形成“自我保护”。
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
人教版九年级化学中考专题复习：金属和金属材料 课件最新课件PPT
加入铁单质
Cu
丙
C CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
高温
2Cu+O2===2CuO
三、中考题型分析
例5.探究活动
点击以下方案评析
（天津市中考题）某化学兴趣小组，设计了验证 Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案， 每种方案所需的试剂如下： 请你判断这些方案是否可行？ 你的理由是什么？
这是利用了铁的导电性 E、铜常用作室内电线是因为铜为紫红色，美观
一、金属的物理性质
例2、我们看到过高大的铁塔支撑着一根根高压电线， 这些电线主要由铝制成。请仔细阅读以下两份资料。
导电性（银为１００作标准）
铜
９９
铝
６１
问 1、请通过对资料的分析， 题 说明高压电缆用铝制而不
用铜制的原因。 2、铝制的高压线会像铁丝 一样锈迹斑斑吗？
Al >Cu Cu >Ag
Al>Cu >Ag
三、中考题型分析
探究活动
方案② :Al2(SO4)3溶液、Cu、Ag。
Cu + Al2(SO4)3 不反应 Ag + AlSO4 不反应
方案不可行
Al> Cu Al>Ag
三、中考题型分析
探究活动
方案③ :Al、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；
2Al+6HCl =2AlCl3+ 3H2↑
结论：Mg Al活泼 Fe Cu次之 Au很不活泼
二、金属的化学性质
（2）金属与酸的反应
物质
Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4 Cu + H2SO4
人教版九年级化学下册第八章：金属和金属材料(重难点突破+实验突破+中考题型突破带解析)
学科教师辅导教案组长审核： 学员编号： 年 级：九年级 课 时 数：3课时 学员姓名： 辅导科目：化 学 学科教师： 授课主题金属和金属材料 教学目的教学重难点授课日期及时段教学内容一、金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断依据金属活动性顺序表 与O2反应 化学方程式 现象 与酸的反应与金属盐溶液的反应 在自然界的存在形式①金属与氧气、酸反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性强；②金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③金属活动性顺序表：金属越靠前，金属活动性越强；④化学方程式：反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强；如2Al+ Fe 2O 3Al 2O 3+ 2Fe 。
⑤在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。
1、【2019年湖北省黄石市】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是A ．甲>乙>丙B ．乙>甲>丙C ．甲＞丙>乙D ．无法判断【答案】C 金属活动性顺序的判断【解析】分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，只有甲比铁活泼。
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，只有丙不银活泼。
三者的金属活动性从大到小的顺序是C．甲＞丙2、【2019年湖南省郴州市】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液【答案】D【解析】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是D．CuSO4溶液，锌可置换出铜，银不可。
3、【2019年广州市】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
(人教版)中考化学考点：第08单元 金属和金属材料.doc
（人教版）中考化学考点：第八单元金属和金属材料考点1金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金展材料不一定是纯金属，也可能是合金。
考点2金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属祁具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。
在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.—些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；备种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等羌异较大；银的导电性和导热性故好，钩的熔点最高，汞的熔点最低，骼的硬度最大。
考点4物质的性质与物质的用途Z间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2•物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于H收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金1.合金：在金属屮加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）口常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
：3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下血是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较:4.儿种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4. 3%,钢的含碳量为0.03%—2%。
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第八单元金属和金属材料专题训练专题一金属活动性顺序及其应用题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断1. X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出 X 。
则他们的金属活动性顺序为（）A. X ＞Y ＞（H ）＞ZB . Y ＞X ＞（H ）＞ZC . X ＞Z ＞（H ）＞YD . Y ＞（H ）＞X ＞Z2•将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是A .甲 >铜 > 乙B. 乙 ＞铜＞甲 C. 铜 ＞ 甲＞乙 D .甲 ＞乙＞铜3 .金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属 X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们4. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、的硝酸盐进行有关实验。
结果如下表（能发生置换反应的记为“V”不能反应的记为“一”无标记的表示未作实验）。
题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸， 反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后,铁片上无任何变化。
据此，你认为下列实验结论不正确的是（）A .滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B .滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C .滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D .如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜6. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产 生。
下列判断正确的是（）A .滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B .滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C .滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D .滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜7.往AgN03和ZnS04的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A . Ag 和 FeB . AgC . Ag 、Fe 和 ZnD . Ag 和 Zn&化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。
甲同学认为是由金银合金制成； 乙同学认为是由黄铜 （铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X ，则X 不可以是下列试剂中的（）A .硫酸锌溶液B .盐酸C .硫酸铜溶液D .硝酸银溶液9. 已知铜铁均能与 FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为： Cu +2FeCb2FeCb + CuCl 2, Fe + 2FeCb^ 3FeCl 2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A .溶液中一定含 FeCl 3,固体一定是铁和铜B .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜C .溶液中一定含 FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜D .溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜10 .在C U （NO 3）2、AgNO 3和Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫 酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 _____________________________________________________________ ,滤液中一定含有的溶质的化学 式为 ____________________________________________________________________ ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 ______________________________________________________ （写出一个即可） 题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序11.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ）的金属活动性由强到弱的顺序为（A . X Mn Y Ni ZB.Z Ni Y Mn XC . Z Mn Y Ni XD . X Mn Ni Y Z这四种金属的活动性顺序为（） A. X>W>Y>Z B. X>Y>W>Z C. W>X>Y>ZA .氯化镁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液 D .硝酸银溶液12 . （1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。
;青铜器是一种合金，它属于（填“混合物”或“纯净物”）（2） 曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑， 铁生锈是铁与空气中的 ____________ 和 _______ 共同作用的结果。
将生锈的铁制品放入 稀盐酸的洗槽中， 观察到溶液变黄， 写出其反应的化学方程式 __________________________________________________________ 。
金属 铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？（3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。
合金和纯金属比较，其优越性能有 _____________（4） 用实验验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。
（5） 若将13g 锌放入100g 稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？13.某学生为了验证 Fe 、Zn 、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn 、Cu 分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn 、Cu 分别加入到ZnSO 4溶液中；③将Zn 分别加入到FeSO 4、CuS04溶液中；④将Fe 分别加入到ZnS04、CuSO 4 溶液中。
可以选择的方案是（）A .①或④B .①或②C .②或③D .③或④专题二图像问题14•将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示，有关叙述中正确的是A .铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B •铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C .硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D .硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余15.向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反应过程中某种物质的质量 A •消耗锌粉的质量 B .溶液的总质量 C .生成氢气的质量 D .生成ZnS04的质量16•将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的 判断合理的是A .铁镁B •锌镁C .锌铁D .铁锌17. 等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（ 量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A . M 、N 两种金属中比较活泼的是 NB .生成H 2的质量M<NC .相对原子质量较大的是 ND .产生H 2的速率N>M18.将质量相等的 A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
根据图中所提供的信息，得出结论正确的是（已知A .放出H 2的质量是 A>B>CB .金属活动性顺序是 A>B>C C .反应速率最大的是 AD .相对原子质量是 C >B>A19•右图表示等质量的金属 Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。
A . x 表示反应所用时间，y 表示生成氢气的质量 B. x 表示生成氢气的质量，y 表示反应所用时间H 2质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、 乙两金属M 、N 在生成物种均为+2价），生成氢气质y 随着时间变化的关系，则 y 不可能是C. x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量D. x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量A、B、C在生成物中均为+2价）F列叙述正确的是专题三有关天平的问题20.在天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加 5g镁和5g 铁，铁和镁反应完全后，最后天平的指针()A .偏向加镁的一边B .偏向加铁的一边C .停留原位D .不能确定偏向哪边21. 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是()A .先偏向左，最后偏向右B .先偏向右，最后平衡 C..先偏向右，最后偏向左 D .先偏向左，最后平衡22.把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，在同时分别加入相同质 量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是( )A •天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边C .天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 专题四 关于含有杂质的物质的计算题型一估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量23.两种金属粉末混合物 30g 与足量稀硫酸反应，生成A .镁和铝B .铁和锌 24. 某铁样品6.5g 与足量稀硫酸反应后产生氢气A .铁B .镁题型二含杂质物质的化学方程式计算25. 某炼铁厂每天生产纯度为 95%的生铁70t 问该厂每天至少需用含杂质 20%的赤铁矿(含Fe 2O 3)多少吨?专题五其他知识点总结26. 金属在生活中的广泛应用(1) 最初输水管采用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水管一般用铜管。
下列管材中，属于金属材 料的是 ___________ (填字母序号，下同)A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管(2) ________________________________________ 生铁生锈的条件是 。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中， ___________________________ 可能发生的的置换反应的化学方程式是 ________________________________________________ , ___________________________________________ 。
(3) 金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径① 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是_____________________________ 。
② 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分判断正确的是__________ 。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银27. 人类生活离不开金属(1) 铁是生活中常用的金属。
如“取暖片”的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用 铁生锈是会放热。
①发热继续接触到空气才会发热，原因是铁要与__________ 、 ___________ 等物质共同作用才会生锈。