核外电子分层排布与原子结构模型优秀课件

12
24
铁 26
30
26
56
原子
质子(+) a 原子核(+)
中子（不带电） b
核外电子(-) a 推论：相对原子质量≈质子数＋中子数
m原子 == a X m质子 + b X m中子 + a X m电子
练习与应用 填 表：
原子 种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数
相对原子 质量
O8
8
8
8
16
Na 11 11 12 11 23
中子
核外电子（-）
一个原子的实际质量（千克） 相对原子质量= 一种碳-12原子质量的1/12（千克）
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数
学习与探究二 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
三、联系和区别
分子
分裂
构成
物质
原子
下列关于分子原子的叙述是否正确
❖ 分子原子都是构成物质的粒子 ❖ 分子大，原子小 ❖ 分子之间没有间隔，原子之间没有 ❖ 分子能保持物质的化学性质，原子不能 ❖ 在化学变化中，分子可以再分，原子不能
再分 ❖ 分子原子都在不停的运动
小结：
原子
质子（+） 原子核（+）
练习与应用
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
1个原子
真实质量Kg
氢原子 １．６７×１０ - 27
0.00000000000000000000000000167 Kg
碳原子 １．９９３×１０ - 26
氧原子 ２．６５７×１０ - 26
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子
中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
含义
一个原子的真实质量
相对质量（比值）
数值大小
小
单位 kg
大 单位为1
练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量 （取4位有效数字）
原子
原子核
种类 质子数 中子数
核外电子 数
相对原子质 量近似整数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
相氧对原子8质量≈8质子数＋8中子数 16
钠 11
12
wenku.baidu.com
11
23
镁 12
12
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
A
B
C
D
请改正其中错误的原子结构示意图
12
注意点:
相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1（不写）
1个原子
真实质量Kg
氢原子 １．６７×１０ - 27
1
碳原子 １．９９３×１０ - 26
12
氧原子 ２．６５７×１０ - 26
16
铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26
56
原子的质量与相对原子质量的比较
原子的质量
相对原子质量
Fe 26 26 30 26 56
1 、科学家发现一种新的元素，它的
原子核内有111个质子，161个中子，该
元素原子的核外电子数是（ A ），
相对原子质量是 ( D )。
A.111
B.161
C.50
D.272
回顾分子原子
一、性质
小动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子种类 质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
质子数不一定等于中子数。（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。
整个原子不显电性。
原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么 原子不显电性？
0.00000000000000000000000002657 Kg
铁原子
9. 2 8 8 x 10 -26
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为 标准,其他原子(一个）的质量跟它相比 较所得的比。
相对原子质量= （Ar)
原子的实际质量 一个碳原子的实际质量的 1
C:
P:
S:
Cl:
部分稀有气体元素的原子结构示意图
练习与应用
2. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 最外层不超过 8 个电子 ⑵由内到外分层排布（电子先排满第__1_层，再排第__2_ 层，排满第__2_层，再排第__3_层） （3）一般最外层电子数相同，化学性质相似
英国科学家 卢瑟福
1911年 行星式有核模型
英国物理学家 汤姆生
1897年 枣糕模型
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
学习探究一 原子是怎样构成的？ ＋ ＋＋
【智慧阅读】阅读书并讨论：
原子核由哪几种粒子构成？ 原子中各种粒子带电情况如何？ 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
核外电子分层排布与原子结构 模型优秀课件
原子的结构
原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
原子的体积很小
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
原子结构示意图
圆圈内+号表示原子核带正电荷
+11 2 8 1
弧线上的数字表示 该层的电子数
圆圈表示原子核
弧线表示电子层
圈里的数字表示核内质子数
备注：（1）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和 （2）该图无法看出中子数
部分金属元素的原子结构示意图
Na:
Mg:
Al:
Li:
部分非金属元素的原子结构示意图