高一化学人教版必修一物质的量浓度 .ppt
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例2：若将30％的NaOH 溶液与10％的NaOH溶 液，(已知浓度越大密度越大)： （1）等质量混合，求W混 （2）等体积混合，求W混 C ； A 。
将34.2g C12H22O11溶解在100mL水中，关于 所组成的溶液，下列说法正确的（ BC ） A、该溶液物质的量浓度为1mol/L B、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)×100％ C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度 D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度
【巩固练习】： 1、下列说法正确的是（ AD ） A、物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。 B、用一定量溶液所含溶质多少摩尔来表示的溶液 浓度叫物质的量浓度。 C、用1L溶液含有溶质的量来表示的溶液浓度叫物 质的量浓度。
HCl溶液的体积是多少？ 【练习】： （1）把一定量的10％的NaOH溶液蒸发掉8g 水后，还剩下25mL，溶液浓度变为12％，求 浓缩后，溶液的物质的量浓度？
3、w和c的换算：
1000 w cB＝ M
例：1. ＝1.84g/cm3浓度为98％的浓H2SO4
的物质的量浓度？ 2. 2mol/LNaOH溶液（ρ= 1.08g/cm3）
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
100mL C(mol/L) n(mol) 10mL 1mL
1 0.1
1 0.01
1 0.001
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质 的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积 不同而不同。 （溶液是均一的、稳定的）
D、用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶
液浓度叫做物质的量浓度。
2、28.6g碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O)溶于水，配 成100ml溶液时，所得溶液浓度为（ C ）
A、0.01mol/L
C、1mol/ L
B、0.1mol/L
D、2.7mol/L
3、标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物 质的量浓度为多少？(作业纸第13题)
符号： cB
3、单位： 常用 mol/L(mol· L-1)
有时用mol/m3(mol· m-3)
请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 20g NaOH V(aq) 1L
n(mol )
0.5
C(mol/L) 0.5 2 2 5
80g NaOH
98g 硫酸 49g 硫酸
1L
500mL
2
1 0.5
第二节
化学计量在实验 中的应用
溶质的质量分数
1.定义 溶质的质量与溶液的质量之比 2.表达式
3.特点
(1)溶液的质量相同，溶质的质量分数也相 同的任何溶液里，含有溶质的质量 相同， 但是溶质的物质的量 一般不相同 。 (2)从溶液中取出任意质量的溶液，取出的 这部分溶液中溶质的质量分数 相同 ， 但溶质的质量随取出溶液的质量不同而不同 。
NaOH ＋
1 1mol
wenku.baidu.comHCl ＝ NaCl ＋ H2O
1
1mol
量取多少体积的盐酸才能 保证里面有1mol的HCl？ 怎样确定一定体积溶液的 溶质的物质的量？
【启示】我们需要寻找一种新的物理 量来表示溶液的组成，用它来联系溶 液的体积和溶质的物质的量
物质的量浓度 第一课时
阅读课本P15前三段，思考以下问题： 1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？
的溶质的质量分数为多少？
换算时注意体积单位：1L=1000mL
4、不同浓度溶液混合后浓度计算问题
两种溶液混合后的浓度：
C混 • V混 = C 1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时： V混 = V 1 + V 2 不能忽略体积变化时： V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
例1：等体积的1mol/L的HCl与0.5mol/L的HCl 混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变 化忽略不计）。
100mL
1.12LHCl (S.T.P)
250mL
0.05
0.2
【讨论】 1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为： 0.2mol/L。 2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？ 不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶 质溶于溶剂后，体积会发生变化。
溶质的质量分数
定 用溶质的质量占溶液质 义 量的百分比表示的浓度 表 达 式
(1)溶液的质量相同，溶质的质量 分数也相同的任何溶液里，含有 溶质的质量都相同，但是溶质的 物质的量一般不相同。
溶质的物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
(1)溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何
溶液里，含有溶质的物质的量 相同 ，但是 溶质的质量一般不相同 。
特 点
(2)从溶液中取出任意质量的 溶液，取出的这部分溶液中 溶质的质量分数没有发生变 化，和原溶液中溶质的质量 分数相等。但溶质的质量随 取出溶液的质量不同而不同
(2)从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的 物质的量浓度 相同 ，但所含溶质物质的 量随取出溶液的体积不同而不同 。
二、物质的量浓度的有关计算
1.有关溶质的计算
nB ＝ cB · Vaq mB ＝ nB · MB
例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要 NaCl的质量是多少？
巩固练习：
1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的 物质的量为 2 mol 。 2. 配制500mL，2mol/L的Na2SO4溶液，需要
Na2SO4· 10H2O的质量为：322g。
2. 有关稀释（浓缩）的计算
在物质的量浓度溶液中,稀释(浓缩)前后：
溶质的物质的量
不变。
c(浓) ·V(浓) ＝ c(稀) ·V(稀)
溶质的质量 在质量分数浓度溶液中，稀释(浓缩)前后： 不变。
m1(aq) · w1＝ m2(aq) · w2
例：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12mol/L
2.在理解溶质的物质的量浓度时应该注意 哪些问题？
3.溶质的物质的量浓度表达式是什么？符 号和单位分别是什么？
一、物质的量浓度
1、概念： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。
溶质的物质的量 溶液的体积
物质的量浓度 ＝
2、表达式： CB =
nB
V（aq）
将34.2g C12H22O11溶解在100mL水中，关于 所组成的溶液，下列说法正确的（ BC ） A、该溶液物质的量浓度为1mol/L B、该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)×100％ C、该溶液物质的量浓度确定还需溶液密度 D、该溶液溶质质量分数的确定还需溶液密度
【巩固练习】： 1、下列说法正确的是（ AD ） A、物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。 B、用一定量溶液所含溶质多少摩尔来表示的溶液 浓度叫物质的量浓度。 C、用1L溶液含有溶质的量来表示的溶液浓度叫物 质的量浓度。
HCl溶液的体积是多少？ 【练习】： （1）把一定量的10％的NaOH溶液蒸发掉8g 水后，还剩下25mL，溶液浓度变为12％，求 浓缩后，溶液的物质的量浓度？
3、w和c的换算：
1000 w cB＝ M
例：1. ＝1.84g/cm3浓度为98％的浓H2SO4
的物质的量浓度？ 2. 2mol/LNaOH溶液（ρ= 1.08g/cm3）
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
100mL C(mol/L) n(mol) 10mL 1mL
1 0.1
1 0.01
1 0.001
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质 的量浓度都相同，但所含溶质物质的量因体积 不同而不同。 （溶液是均一的、稳定的）
D、用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶
液浓度叫做物质的量浓度。
2、28.6g碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O)溶于水，配 成100ml溶液时，所得溶液浓度为（ C ）
A、0.01mol/L
C、1mol/ L
B、0.1mol/L
D、2.7mol/L
3、标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物 质的量浓度为多少？(作业纸第13题)
符号： cB
3、单位： 常用 mol/L(mol· L-1)
有时用mol/m3(mol· m-3)
请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 20g NaOH V(aq) 1L
n(mol )
0.5
C(mol/L) 0.5 2 2 5
80g NaOH
98g 硫酸 49g 硫酸
1L
500mL
2
1 0.5
第二节
化学计量在实验 中的应用
溶质的质量分数
1.定义 溶质的质量与溶液的质量之比 2.表达式
3.特点
(1)溶液的质量相同，溶质的质量分数也相 同的任何溶液里，含有溶质的质量 相同， 但是溶质的物质的量 一般不相同 。 (2)从溶液中取出任意质量的溶液，取出的 这部分溶液中溶质的质量分数 相同 ， 但溶质的质量随取出溶液的质量不同而不同 。
NaOH ＋
1 1mol
wenku.baidu.comHCl ＝ NaCl ＋ H2O
1
1mol
量取多少体积的盐酸才能 保证里面有1mol的HCl？ 怎样确定一定体积溶液的 溶质的物质的量？
【启示】我们需要寻找一种新的物理 量来表示溶液的组成，用它来联系溶 液的体积和溶质的物质的量
物质的量浓度 第一课时
阅读课本P15前三段，思考以下问题： 1.溶质的物质的量浓度是如何定义的？
的溶质的质量分数为多少？
换算时注意体积单位：1L=1000mL
4、不同浓度溶液混合后浓度计算问题
两种溶液混合后的浓度：
C混 • V混 = C 1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时： V混 = V 1 + V 2 不能忽略体积变化时： V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
例1：等体积的1mol/L的HCl与0.5mol/L的HCl 混合，求混合后溶液的物质的量浓度(体积变 化忽略不计）。
100mL
1.12LHCl (S.T.P)
250mL
0.05
0.2
【讨论】 1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得 溶液的物质的量浓度为： 0.2mol/L。 2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物 质的量浓度与上是否相同？ 不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶 质溶于溶剂后，体积会发生变化。
溶质的质量分数
定 用溶质的质量占溶液质 义 量的百分比表示的浓度 表 达 式
(1)溶液的质量相同，溶质的质量 分数也相同的任何溶液里，含有 溶质的质量都相同，但是溶质的 物质的量一般不相同。
溶质的物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
(1)溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何
溶液里，含有溶质的物质的量 相同 ，但是 溶质的质量一般不相同 。
特 点
(2)从溶液中取出任意质量的 溶液，取出的这部分溶液中 溶质的质量分数没有发生变 化，和原溶液中溶质的质量 分数相等。但溶质的质量随 取出溶液的质量不同而不同
(2)从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的 物质的量浓度 相同 ，但所含溶质物质的 量随取出溶液的体积不同而不同 。
二、物质的量浓度的有关计算
1.有关溶质的计算
nB ＝ cB · Vaq mB ＝ nB · MB
例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要 NaCl的质量是多少？
巩固练习：
1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的 物质的量为 2 mol 。 2. 配制500mL，2mol/L的Na2SO4溶液，需要
Na2SO4· 10H2O的质量为：322g。
2. 有关稀释（浓缩）的计算
在物质的量浓度溶液中,稀释(浓缩)前后：
溶质的物质的量
不变。
c(浓) ·V(浓) ＝ c(稀) ·V(稀)
溶质的质量 在质量分数浓度溶液中，稀释(浓缩)前后： 不变。
m1(aq) · w1＝ m2(aq) · w2
例：配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12mol/L
2.在理解溶质的物质的量浓度时应该注意 哪些问题？
3.溶质的物质的量浓度表达式是什么？符 号和单位分别是什么？
一、物质的量浓度
1、概念： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。
溶质的物质的量 溶液的体积
物质的量浓度 ＝
2、表达式： CB =
nB
V（aq）