铜及其化合物练习
备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练附详细答案
备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练附详细答案一、铜及其化合物1．下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。
A 是紫红色的金属单质，B 为强酸，E 在常温下为无色液体，D 、F 、G 为气体。
请回答下列问题：（1）G 的化学式为___，实验室中试剂B 应保存在___中。
（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B 体现的性质为___。
（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F 可用___法收集。
【答案】O 2 棕色试剂瓶 Cu+4HNO 3（浓）═Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O 强氧化性、酸性 3NO 2+H 2O=2H ++2NO 3-+NO 排水【解析】【分析】A 是紫红色的金属单质，则A 为Cu ，B 为强酸，且与Cu 反应生成C 、D 、E ，而E 在常温下为无色液体，可知B 为硝酸或硫酸，而D 能与E 反应生成B 与F ，且D 、F 为气体， 可推知B 为浓硝酸、C 为()32Cu NO 、D 为2NO 、E 为2H O 、F 为NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体G 为2O 。
【详解】（1）由分析可知，G 的化学式为：O 2．B 为浓硝酸，实验室中试剂B 应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O 2；棕色试剂瓶；（2）反应①的化学方程式：Cu+4HNO 3（浓）═Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO 3（浓）═Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ；强氧化性、酸性；（3）反应②的离了方程式：3NO 2+H 2O ═2H ++2NO 3﹣+NO ，实验室中F （NO ）可用排水法收集，故答案为：3NO 2+H 2O ═2H ++2NO 3﹣+NO ；排水。
2．已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X 、Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。
化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案
化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案一、铜及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）B的化学式为__________________。
（2）K的电子式为__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。
【答案】NaN3CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D 中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J 是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。
（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。
点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。
解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
2020-2021备战高考化学《铜及其化合物推断题的综合》专项训练含答案解析
2020-2021备战高考化学《铜及其化合物推断题的综合》专项训练含答案解析一、铜及其化合物1．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X：________；F：_______。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：____________________；C→E：_________________。
【答案】NH4HCO3或（NH4）2CO3NO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O24NH3＋5O2 4NO＋6H2O【解析】【分析】C为无色气体且C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C为氨气；A为无色气体，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为二氧化碳、D为氧气；C与D在催化剂作用下产生E，则E为一氧化氮；E与D进一步反应产生F，则F为二氧化氮；G在稀释时与铜反应产生E，在浓溶液时产生F，故G为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B为水。
【详解】由分析可知，A为二氧化碳，B为水，C为氨气，D为氧气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸。
X分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知，X可能为NH4 HCO3或（NH4）2CO3。
（1）X为NH4 HCO3或（NH4）2CO3；F：NO2；（2）A→D的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；C→E的化学方程式为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
2．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。
高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习
高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习一、铜及其化合物1．周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。
A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是淡黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）F的离子结构示意图为：______。
C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是________（填微粒符号）；A、C元素组成的10电子阴离子的电子式________，A、G、C元素组成具有漂白性的分子的结构式为________。
（2）用电子式表示B的简单氢化物的形成过程____________________。
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式________。
写出铜单质与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________。
【答案】 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7种主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序数依次增大。
F的单质是淡黄色固体，F为S，C和F同主族，C为O；B所形成的化合物种类最多，B为C；E的最外层电子数等于其电子层数，E为Al；A的原子半径最小，A为H，A和D同主族，D为Na；因为G的原子序数比F(S)的原子序数大，所以G为Cl。
【详解】由分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl。
（1）F为S，S2-的结构示意图为：；C、D、E、F四种元素所形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故C、D、E、F四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+；A为H、C为O，A、C元素组成的10电子阴离子为OH-，OH-的电子式为；A、G、C元素组成具有漂白性的分子为HClO，其结构式为；（2）B的简单氢化物为CH4，用电子式表示CH4的形成过程为；（3）E的单质与D的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；F的最高价氧化物的水化物为H2SO4，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。
【化学】化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题含答案
【化学】化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题含答案一、铜及其化合物1．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是______________。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。
【答案】CuO Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【解析】【分析】流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n(CuO)=3280/gg mol=0.4mol，结合质量守恒得到n(O2)=3.232/gg mol=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。
【详解】(1)分析可知X为CuO，故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案为Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
2．已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。
回答以下问题：（1）反应③的离子反应方程式为___；（2）6.4gB 与过量X 溶液(8mol /L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C 、D ，反应后溶液中所含X 为n mol ，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为___mol 。
高考化学专题复习分类练习 铜及其化合物推断题综合解答题附答案
高考化学专题复习分类练习铜及其化合物推断题综合解答题附答案一、铜及其化合物1．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。
(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_______、_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）反应②的离子方程式为_______。
（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。
【答案】 NH3 NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+ 8 H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 有蓝色沉淀生成【解析】已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D大17，所以E为HNO3，D为NO2，则C为NO，F为H2O，由此推出A为NH3。
(1)A、C的化学式分别为NH3和NO；(2)反应①为NO2与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+ 8 H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反应②后的溶液为Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，将发生如下反应Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋，所以现象为有蓝色沉淀生成。
2．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿A Cu(OH)2B Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____、____、___。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________。
高中化学《铜及其化合物》练习题(附答案解析)
高中化学《铜及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发2．下列青铜的说法不正确的是（）A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小3．下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是( )A．CuCl2B．CuS C．Al2S3D．Fe2I34．小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是（）A．MgCl2B．H2SO4C．AgNO3D．CuSO45．下列说法正确的是（）A．18世纪70年代，瑞典化学家戴维将软锰矿与浓盐酸混合共热，产生一种黄绿色气体B．向碳酸钠中加入少量水后，温度上升；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度下降。
C．固体，液体的体积大小主要受粒子间距和粒子数目决定D．我国使用最早的合金是钢，且合金的熔点一般比各成分金属低，硬度比各组分金属大6．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（）A．FeS B．CuS C．ZnS D．MgS7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化8．下列说法不正确的是（）A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒9．下列对某些物质的性质及用途分析错误的是（）A．小苏打可以与盐酸反应生成二氧化碳，故可以用于治疗胃酸过多B．氯化亚铁溶液可以溶解铜，故可以用于腐蚀铜板制作印刷电路板C．铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂D．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白纸张10．下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl211．下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是（）A．Na与O2B．Fe与Cl2C．Cu与HNO3溶液D．C与O212．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，整个过程结束后使铜片质量增加的是( )A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸二、填空题13．回答下列问题：(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂。
化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题及答案.docx
化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题及答案一、铜及其化合物1．化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中 C 为无色气体， B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体， B 到E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。
请回答下列问题：(1)A 的化学式为 ___________________________ 。
(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：___________________( 用化学式填空 )(3)B 生成 E 的化学方程式为_____________________ 。
(4)金属铜与 I 的稀溶液反应的离子方程式为_____________，该反应中还原产物是______，生成 1mo1 的还原产物，转移电子的数目为__________N A。
【答案】 NH4HCO3或 (NH4)2CO3HNO3＞ H2CO32H2 O2H2↑ +O2↑3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ +4H2O NO3【解析】【分析】化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中 C 为无色气体， B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体， A 是碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B到E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。
【详解】根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F是氧气， G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。
(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3＞ H2CO3；(3)B 在通电的条件下生成 E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电2H ↑ +O ↑；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑ +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目为3N A。
高考化学铜及其化合物方程式练习
⑧湿法炼铜的方程式________________________________________________;
⑨氢氧化铜受热分解___________________________________________________;
铜及其化合物
重要反应必练,写出下列反应的化学方程式。
①铜跟单质硫高温反应：
②铜跟氯气反应：
③铜在空气中变质为铜绿：
④铜丝插入热的浓硫酸中：
⑤铜跟浓硝酸反应：
⑥铜跟稀硝酸反应：
⑦ 在空气中焙烧方程式：
⑧湿法炼铜的方程式：
⑨氢氧化铜受热分解：
⑩硫酸铜溶液中加入少量氨水：
硫酸铜溶液中加入氨水过量：
⑪ 通入到盐酸溶液中：
铜及其化合物
重要反应必练,写出下列反应的化学方程式。
①铜跟单质硫高温反应___________________________________________________;
②铜跟氯气反应__________________________________________________;
③铜在空气中变质为铜绿____________________________________________;
④铜丝插入热的浓硫酸中___________________________________________________;
⑤铜跟浓硝酸反应__________________________________________________;
⑥铜跟稀硝酸反应_______________________________________________;
备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练含详细答案
备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练含详细答案一、铜及其化合物1．A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。
请回答：(1)A 是_____________，C 是_____________。
(均用化学式表示) (2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。
(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。
(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________【答案】Fe FeCl 2 MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+ 取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+ 【解析】 【分析】A 为金属单质，B 、C 、D 、E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A 为变价金属，且B 与A 反应生成C ，则A 为Fe ，D 为Cl 2，B 为FeCl 3，C 为FeCl 2，A 与E 反应生成C(FeCl 2)，结合(3)“用B 溶液与Cu 反应制作印刷电路板”可知，E 为HCl ，据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，A 为Fe ，C 为FeCl 2， 故答案为：Fe ；FeCl 2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（3）B 为FeCl 3，Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+，故答案为：Cu+2Fe 3+═Cu 2++2Fe 2+；（4）C 为FeCl 2，其阳离子为Fe 2+，检验Fe 2+的方法为：取C 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+，故答案为：取C 溶液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe 2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe 2+。
铜、银及其化合物及其强化练习
二十八、铜、银及其化合物一、铜单质1、组成：Cu 黄铜是Cu —Zn 合金，青铜是Cu —Sn 合金，白铜是Cu —Ni 合金2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：紫红色固体4、化学性质：金属性、还原性（1）铜在氯气中燃烧：Cu ＋Cl 2 点燃 CuCl 2（2）铜和热的氧气反应：2Cu ＋O 2△ 2CuO （3）铜和硫蒸气反应：2Cu ＋S △Cu 2S（4）铜和热的浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4 △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（5）铜和浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（6）铜和稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（7）铜与硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO 3)2===Hg ＋Cu(NO 3)2（8）铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag（9）铜和氯化铁溶液反应：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 25、制法：（10）氧化铜被热的一氧化碳所还原：CuO ＋CO△ Cu ＋CO 2 （11）氢气还原氧化铜：CuO ＋H 2 △ Cu ＋H 2O（12）古代的湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 46、用途：作合金、导线、生产硫酸铜、硝酸铜二、氧化铜1、组成：化学式：CuO2、结构：电子式：Cu 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体、不溶于水4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铜与铝粉在高温下反应：3CuO ＋2Al 高温Al 2O 3＋3Cu（2）氧化铜与碳共热：2CuO ＋C △2Cu ＋CO 2↑（3）氧化铜与一氧化碳共热：CuO ＋CO△Cu ＋CO 2 （3）氧化铜与氢气共热：CuO ＋H 2 △ Cu ＋H 2O（4）氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O（5）氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO ＋2FeCl 3＋3H 2O ===2Fe(OH)3＋3CuCl 25、制法：（6）加热氢氧化铜：Cu(OH)2 △ CuO ＋H 2O6、用途：制备铜、制备硫酸铜、硝酸铜·· ··三、氢氧化铜：1、组成：化学式：Cu(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Cu 2＋[：O ：H] 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：蓝色固体、不溶于水4、化学性质：碱性、不稳定性、氧化性（1）氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2＋2HCl ===CuCl 2＋2H 2O（2）氢氧化铜和氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl 3===3CuCl 2＋2Fe(OH)3（3）加热氢氧化铜：Cu(OH)2 △ CuO ＋H 2O（4）新制的氢氧化铜和乙醛溶液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 △ CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O5、制法：（6）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:6、用途：制备氧化铜、硫酸铜、硝酸铜四、硫酸铜1、组成：化学式：CuSO 4 蓝矾、胆矾：CuSO 4·5H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：硫酸铜为白色固体，蓝矾为蓝色固体，易溶于水4、化学性质：盐、溶液呈酸性、氧化性（1）向硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液：CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2（2）硫酸铜溶于水：CuSO 4＋2H 2O Cu(OH)2＋H 2SO 4（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4（4）硫酸铜溶液和氨水反应：CuSO 4＋2NH 3·H 2O ===Cu(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4（5）硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液反应：CuSO 4＋2NaAlO 2＋4H 2O ===Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na 2SO 4（6）硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应：CuSO 4＋Na 2CO 3===CuCO 3↓＋Na 2SO 4（7）硫酸铜溶液和硫化钠溶液反应：CuSO 4＋Na 2S ===CuS ↓＋Na 2SO 4（8）锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（9）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu（10）硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △CuSO 4＋5H 2O（11）无水硫酸铜吸收水变蓝色：CuSO 4＋5H 2O ===CuSO 4·5H 2O5、制法：（11）氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O（12）氢氧化铜和稀硫酸反应：Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O6、用途：无水硫酸铜用于检验水、制备氢氧化铜、作农药7、Cu 2＋的检验：呈蓝色，加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
备战高考化学提高题专题复习铜及其化合物推断题练习题含答案(1)
备战高考化学提高题专题复习铜及其化合物推断题练习题含答案(1)一、铜及其化合物1．在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。
（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（1）E的化学式为_____________________________。
（2）实验室制取A的化学方程式为_______________________________。
（3）反应①的化学方程式：___________________________________。
（4）反应③的化学方程式：__________________________________。
【答案】HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 3NO3+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O【解析】【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水。
NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，据此答题。
【详解】（1）由以上分析可知E为HNO3，故答案为：HNO3。
（2）由以上分析可知A为NH3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）反应①为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为：3NO3+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO3+H2O=2HNO3+NO。
（4）反应③为氨的催化氧化，反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。
备战高考化学易错题精选-铜及其化合物推断题练习题附答案解析
备战高考化学易错题精选-铜及其化合物推断题练习题附答案解析一、铜及其化合物1．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X：________；F：_______。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：____________________；C→E：_________________。
【答案】NH4HCO3或（NH4）2CO3NO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O24NH3＋5O2 4NO＋6H2O【解析】【分析】C为无色气体且C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C为氨气；A为无色气体，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为二氧化碳、D为氧气；C与D在催化剂作用下产生E，则E为一氧化氮；E与D进一步反应产生F，则F为二氧化氮；G在稀释时与铜反应产生E，在浓溶液时产生F，故G为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B为水。
【详解】由分析可知，A为二氧化碳，B为水，C为氨气，D为氧气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸。
X分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知，X可能为NH4 HCO3或（NH4）2CO3。
（1）X为NH4 HCO3或（NH4）2CO3；F：NO2；（2）A→D的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；C→E的化学方程式为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
2．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。
(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_______、_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）反应②的离子方程式为_______。
（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。
备战高考化学易错题精选-铜及其化合物推断题练习题含答案解析
备战高考化学易错题精选-铜及其化合物推断题练习题含答案解析一、铜及其化合物1．由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。
(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。
(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(4)C的最大质量为________________g。
【答案】Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋ Cu2O+2H= Cu2＋+ Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为 BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。
【详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32 g/mol＝3.2g，G 中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有12.8 1.6n2⨯=⨯，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答M16案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233 g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；2．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：（1）X的化学式是________________。
备战高考化学铜及其化合物推断题综合练习题及详细答案(1)
备战高考化学铜及其化合物推断题综合练习题及详细答案一、铜及其化合物1．为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。
请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是________________________。
(3)X 的化学式是________。
【答案】Cu 2＋ 4CuO高温2Cu 2O ＋O 2↑ Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3 【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO ，砖红色化合物为Cu 2O ，红色金属单质为Cu ，蓝色溶液为CuSO 4溶液；n(H 2O)=18g 0.18g /mol =0.01 mol ，黑色化合物n(CuO)= 2.40g 80g/mol=0.03 mol ，无色无味气体n(CO 2)= n(CaCO 3)=2.00g 100g/mol =0.02 mol ，故可根据各元素推知分子式Cu 3C 2H 2O 8，则推断出X 为Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3，据此分析。
【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO ，砖红色化合物为Cu 2O ，红色金属单质为Cu ，蓝色溶液为CuSO 4溶液；n(H 2O)=18g 0.18g /mol=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物n(CuO)= 2.40g 80g/mol=0.03 mol ，无色无味气体n(CO 2)= n(CaCO 3)= 2.00g 100g/mol =0.02 mol ，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu 3C 2H 2O 8，则推断出X 为Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3。
(1)蓝色溶液为CuSO 4溶液，含有的金属阳离子是Cu 2＋；(2)黑色化合物→砖红色化合物，只能是CuO→Cu 2O ，反应的化学方程式是4CuO 高温2Cu 2O ＋O 2↑；(3)X 的化学式是Cu(OH)2·2CuCO 3或Cu 3(OH)2(CO 3)2。
备战高考化学提高题专题复习铜及其化合物推断题练习题含答案解析
备战高考化学提高题专题复习铜及其化合物推断题练习题含答案解析一、铜及其化合物1．物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。
（1）写出相应物质的类别。
物质B C D类别_______（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。
（3）①D→A转化的化学方程式：__。
②B→C转化的离子方程式：__。
【答案】盐碱氧化物 3 CuO+H2Cu+H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【解析】【分析】由转化关系可知D应为氧化物，与氢气反应生成A为单质，B应为硫酸盐，可由A与浓硫酸反应生成，B可与铁反应生成A，则可考虑A为Cu，则D为CuO，B为CuSO4，C为Cu(OH)2，以此解答该题。
【详解】根据以上分析知：A为Cu，B为CuSO4，C为Cu(OH)2，D为CuO；(1)B为CuSO4，属于盐类，C为Cu(OH)2，属于碱，D为CuO，为氧化物；(2)上述反应①到⑥中，③⑤⑥在溶液中进行，属于离子反应，共3个；(3)①D→A转化，涉及CuO与H2的反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；②B→C为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
2．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：（1）气体X的化学式是___。
（2）检验滤液D是否含有Fe3+的实验方法为___。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___（填序号）A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒（4）写出反应①的离子方程式___。
（5）试剂Y应该是一种___(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是___。
A．H2O2 B．H2S C．O2 D．铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。
若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以___（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。
备战高考化学易错题专题复习-铜及其化合物推断题练习题及答案解析
备战高考化学易错题专题复习-铜及其化合物推断题练习题及答案解析一、铜及其化合物1．由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。
(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。
(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(4)C的最大质量为________________g。
【答案】Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋ Cu2O+2H= Cu2＋+ Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为 BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。
【详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32 g/mol＝3.2g，G 中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有12.8 1.6⨯=⨯，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答n2M16案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233 g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；2．现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。
备战高考化学易错题专题复习-铜及其化合物推断题练习题含答案(1)
备战高考化学易错题专题复习-铜及其化合物推断题练习题含答案(1)一、铜及其化合物1．化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，B到E的反应条件为通电，I为一种常见强酸。
请回答下列问题：(1)A的化学式为___________________________。
(2)C的水化物与I的酸性由强到弱的顺序：___________________(用化学式填空)(3)B生成E的化学方程式为_____________________。
(4)金属铜与I的稀溶液反应的离子方程式为_____________，该反应中还原产物是______，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为__________N A。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O NO 3【解析】【分析】化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，A是碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，B 到E的反应条件为通电，E是氢气，F是氧气，F和D反应生成G，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为一种常见强酸，是硝酸。
【详解】根据分析可知，A为碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，E是氢气，F 是氧气，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为硝酸。
(1)A是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物为碳酸，I为硝酸，N的非金属性强于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通电的条件下生成E和F，化学方程式为电解水，2H2O通电2H2↑+O2↑；(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合价从+5降低到+2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原产物，生成2molNO转移6mol电子，故生成1mo1的NO，转移3mol电子，数目为3N A。
备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练附答案
备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练附答案一、铜及其化合物1．由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。
(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。
(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(4)C的最大质量为________________g。
【答案】Cu2S SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋ Cu2O+2H= Cu2＋+ Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为 BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。
【详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32 g/mol＝3.2g，G 中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有12.8 1.6⨯=⨯，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答n2M16案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233 g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；2．为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。
2020-2021备战高考化学培优专题复习铜及其化合物推断题练习题附答案解析
2020-2021备战高考化学培优专题复习铜及其化合物推断题练习题附答案解析一、铜及其化合物1．物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。
（1）写出相应物质的类别。
物质B C D类别_______（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。
（3）①D→A转化的化学方程式：__。
②B→C转化的离子方程式：__。
【答案】盐碱氧化物 3 CuO+H2Cu+H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【解析】【分析】由转化关系可知D应为氧化物，与氢气反应生成A为单质，B应为硫酸盐，可由A与浓硫酸反应生成，B可与铁反应生成A，则可考虑A为Cu，则D为CuO，B为CuSO4，C为Cu(OH)2，以此解答该题。
【详解】根据以上分析知：A为Cu，B为CuSO4，C为Cu(OH)2，D为CuO；(1)B为CuSO4，属于盐类，C为Cu(OH)2，属于碱，D为CuO，为氧化物；(2)上述反应①到⑥中，③⑤⑥在溶液中进行，属于离子反应，共3个；(3)①D→A转化，涉及CuO与H2的反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；②B→C为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
2．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
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铜及其化合物练习1、化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应2．(2018·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解M ＋N A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Cu34．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO 3)2最宜采用的方法是( )A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液Cu(NO 3)2 5．(2018·南阳一中月考)铜有两种常见的氧化物CuO 和Cu 2O 。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。
则下列分析正确的是( )A ．图甲中a 点和b 点对应物质的化学式分别为Cu 2O 和CuOB ．图甲整个过程中共生成0.26 g 水C ．图乙三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 元素质量关系的曲线是AD ．图甲中，a 到b 的过程中有0.01 mol 电子发生了转移6．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是()A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．氨水D．稀HNO37．(2018·湖北七校联考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是() A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜8．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是()A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子9．(2018·泉州模拟)已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2OB．溶液中最终可能有紫红色固体出现C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液变成蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．Y可能是葡萄糖11．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝89612．(2018·海南五校一模)CuCl是有机合成中常用的一种催化剂，在乙醇中溶解度较小。
实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备，其反应原理和流程为CuCl2＋Cu＋2(无色)稀释2CuCl↓(白色)＋2HCl已知反应过程中可能存在的副反应有：CuCl＋H2＋HCl(1)“反应”步骤中加入氯化钠的目的是________________________________。
(2)用乙醇洗涤产品的原因，一是___________________，二是_________________。
(3)“反应”步骤中往往使用过量的浓盐酸，其主要目的是_____________________。
(4)CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为______________。
(5)若实验时用到3 mL 0.5 mol·L－1CuCl2溶液，最终得到产品0.21 g，则该实验的产率为____________________(列出算式并计算出结果，结果保留小数点后两位)。
13．(2018·宁德模拟)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物，并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________。
(2)点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是____________________________________。
(3)装置B的作用是_______________________________________。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_____________________________。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B和C之间添加装置M。
装置E、F中盛放的试剂分别是____________、____________。
重新实验后观察到装置F中的现象是______________________________________。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2＋，过滤，得到滤液B；Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL；Ⅲ.取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是____。
②判断滴定终点的标志是_______________________________________。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为__________________________________。
14．(2018·湖南十三校联考)近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。
现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图甲所示：反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图乙～戊所示)。
回答下列问题：(1)火法炼铜的主要反应：①2CuFeS 2＋4O 2=====800 ℃Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)；②2Cu 2S ＋3O 2=====1 200 ℃2Cu 2O ＋2SO 2；③2Cu 2O ＋Cu 2S =====1 200 ℃6Cu ＋SO 2↑。
则在反应①、②、③中被氧化的元素为________(填元素符号)；若生成的SO 2在标准状况下的体积为4.48 L ，则反应中转移的电子数目为________ N A ；由a mol CuFeS 2生成a mol Cu ，共消耗________ mol O 2。
(2)写出反应1的化学方程式：____________________________________。
经查，硫黄、FeSO 4·7H 2O 均可入药，用途广泛。
湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是________________________________________________________________________。
(3)从溶液中得到FeSO 4·7H 2O 晶体的操作是___________________________________。
(4))。
解析：(1)整个过程中化合价升高的元素即被氧化的元素只有硫；每个硫原子失6个电子，故生成4.48 L(即0.2 mol)SO 2电子转移数为1.2N A ；CuFeS 2反应后的最终产物为SO 2、FeO 、Cu ，根据原子守恒即得消耗O 2的物质的量。
(2)根据流程图得出CuS 的氧化产物为S ，H 2SO 4提供酸性环境，从而得出反应1的化学方程式；湿法炼铜没有SO 2生成，故污染小，同时可得到有药用价值的副产物硫酸亚铁晶体及硫黄。
(3)从溶液中获得结晶水合物的常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶。
(4)根据图乙～戊可知，A 项为最佳工艺条件，95 ℃时铜的浸出率已经很高，且高温需要更多的燃料供能，不经济。
答案：(1)S 1.2 2.5a(2)2CuS ＋O 2＋2H 2SO 4=====催化剂2CuSO 4＋2H 2O ＋2S 污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用 (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)A解析：(1)从平衡移动角度考虑，增大Cl －浓度，有利于平衡正向移动，增大反应物的转化率。
(2)氯化亚铜在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤可减少产品损失。
乙醇的沸点低，易挥发，“烘干”可以在较低温度下进行，不但可以缩短时间，还可以节约能源。
(3)根据勒夏特列原理，盐酸能抑制氯化亚铜的水解。
(4)根据元素守恒可知，反应中需要水，生成物中含有HCl 。
(5)根据题目所给的方程式可知CuCl 2～2CuCl ，结合提供数据求得理论上应生成产品的质量，进一步可以计算出产率。
答案：(1)增大Cl －浓度，有利于生成HCuCl 2(2)减少洗涤过程中的产品损失 乙醇的沸点低，既可缩短烘干时间，又能降低能耗(3)抑制“稀释”过程中CuCl 的水解(或抑制CuCl 的水解)(4)4CuCl ＋4H 2O ＋O 2===2Cu 2(OH)3Cl ＋2HCl(5)0.21 g 3×10－3 L×0.5 mol·L －1×99.5 g·mol －1×2×100%＝70.35% 解析：(1)分液漏斗中盛放的是浓硫酸，常温下浓硫酸和铁发生钝化，阻碍反应的进行。