人教版九年级化学物质的性质与用途归纳(优选.)

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改

初中化学物质用途归纳

气体：

O2——供给呼吸、支持燃烧

N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。

稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。

H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂

CO——用作燃料、炼铁

CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。

CH4——用作燃料

液体

水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。

乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油）

乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。

固体

金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。

石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。

木炭——吸附剂、燃料。

活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。

焦炭——冶金工业（炼铁原料）。

酸

盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。

硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。

碱

氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。

氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。

盐

氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。

碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。

碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。

碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

化学肥料：

氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。

磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。

钾肥（含K ）——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。

初中化学物质性质归纳

1、氧气O2

⎪⎪⎪⎪⎪⎩

⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧+++的气体）气味量的热，生成有刺激性生蓝紫色火焰；放出大焰、氧气中产（空气中产生淡蓝色火点燃大量的热）（产生大量白烟、放出点燃体）大量的热、生成黑色固、放出（剧烈燃烧、火星四射点燃化学性质（氧化性）。空气、液固态为淡蓝色不易溶于水、密度大于物理性质：无色无味、22522432SO O S O P 2O 5P 4O Fe O 2Fe 3 2、碳C （金刚石、石墨、C 60等）

⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩

⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+↑++↑++⎪⎩⎪⎨⎧++⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧CO 2C CO CO 3Fe 4C 3O Fe 2CO Cu 2C CuO 27:4:3CO 2O 2C 11:83CO O C C 2232222260高温高温灰水变浑浊），澄清石（现象：黑色固体变红高温还原性）（质量比为不充分点燃）：（质量比为点燃可燃性写等）（字画、古画、档案书常温下，具有稳定性。化学性质：形似足球。有润滑性。；很软、导电、泽不透明细鳞片状固体石墨：深灰色有金属光八面体固体；最硬金刚石：无色透明、正物理性质

3、二氧化碳CO 2

⎪⎪⎪

⎩

⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+↓=++==+无毒气体）（检验）（）（化学性质水、降温加压变干冰。密度大于空气、易溶于物理性质：无色无味、2232222323222CO O H CaCO OH Ca CO CO O H CO H CO H O H CO 4、一氧化碳CO

⎪⎪⎪⎩

⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+∆++有毒（煤气中毒）石灰水变浑浊），澄清（现象：黑色固体变红还原性：（火焰为蓝色）点燃可燃性：化学性质于水。密度比空气略小、难溶物理性质：无色无味、222CO Cu CuO CO CO 2O CO 2 5、氢气H 2

⎪⎪⎩

⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+∆++O H Cu CuO H O H 2O H 222222还原性点燃可燃性化学性质密度最小、难溶于水。物理性质：无色无味、 6、甲烷CH4（俗称沼气）

⎪⎩

⎪⎨⎧++（火焰为蓝色）点燃化学性质：可燃性水。密度比空气小、难溶于物理性质：无色无味，O H 2CO O 2CH 2224 7、乙醇C 2H 5OH （俗称乙醇）

⎪⎩

⎪⎨⎧++（火焰为蓝色）点燃化学性质：可燃性体，有酒香，易挥发。物理性质：无色透明液O H 3CO 2O 3OH H C 22252 8、金属材料（包括纯金属与合金）

⎪⎪⎪⎪⎪⎩

⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧置换出来。的盐溶液中位于后面的金属从他们、位于前面的金属能把换出酸中得氢、位于氢前的金属能置越活泼活动性越强，化学性质、金属的位置越靠前，）（弱金属活动性由强逐渐减化学性质。、导电导热、有延展性物理性质：有金属光泽321Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑

现象：固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色。

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑

2Al + 6HCl =2 AlCl 3 + 3H 2↑ Al + 3H 2SO 4 = Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑

2Al +3 CuSO 4 = Al 2（SO 4）3 +3 Cu

现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO 3 = Cu （NO 3）2 + 2Ag