人教版九年级化学物质的性质与用途归纳(优选.)
初三化学常见物质的性质和用途
初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
初三化学常见物质的性质和用途
初三化学常见物质的性质和用途气体类：固体类：液体类：燃料类：初三化学常见物质的化学式1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠（2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 3PO 4磷酸 H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾Na 2SO 4硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 AlCl 3氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁Fe 2(SO 4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaCl 2氯化钡 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 KNO 3硝酸钾 Cu(NO 3)2硝酸铜 Hg(NO 3)2硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵 NH 4NO 3 硝酸铵 (NH 4)2SO 4硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3OH 甲醇 CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO(NH 2)2尿素，葡萄糖：C 6H 12O 6 淀粉：(C 6H 10O 5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液、Fe (NO 3)2溶液）；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、Fe (NO 3)3溶液），其余溶液一般为无色。
完整版)初中化学常见物质的性质和用途
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。
下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。
1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。
水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。
此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。
2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。
盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。
3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。
纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。
硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。
5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。
石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。
6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。
天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。
8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。
9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。
氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。
10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。
铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。
以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。
化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。
初三化学复习常见物质的性质与用途
初三化学复习常见物质的性质与用途化学是研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
作为初中学生，了解常见物质的性质与用途是一项重要的学习内容。
本文将以常见物质为线索，系统介绍其性质与用途，以帮助同学们巩固化学知识。
一、金属1. 铁铁是一种有力的金属元素，常见于建筑、制造业、冶金等领域。
它具有高强度、导热性好、导电性好等性质，常被用于制造钢铁、工程结构、汽车零部件等领域。
2. 铝铝是一种轻巧且具有良好耐腐蚀性的金属。
它广泛应用于飞机、汽车、饮料罐等领域。
铝具有优良的导热性和导电性，同时也是一种可回收利用的材料。
二、非金属1. 碳碳是一种非金属元素，常见于生物体中。
它的最重要性质是形成强而稳定的化学键，使得许多物质都能形成碳基化合物。
碳还广泛应用于石墨烯、活性炭、燃料等领域。
2. 硅硅是地壳中含量最多的元素之一，广泛存在于人类生活和工业生产中。
硅具有半导体性质，常用于制造集成电路、太阳能电池等领域。
此外，硅也是制造玻璃、陶瓷等材料的重要原料。
三、化合物1. 盐酸盐酸是一种常见的无机化合物，其化学式为HCl。
盐酸具有强酸性，可用于清洗金属表面、调节酸碱度等领域。
此外，盐酸还可用于制备其他化学物质。
2. 硫酸硫酸是一种常见的无机化合物，其化学式为H2SO4。
硫酸具有强酸性和强氧化性，广泛应用于电池、制药、冶金等领域。
同时，硫酸也是制备其他化学物质的重要原料。
四、常见化学品1. 氨水氨水是一种常见的无机化合物，其溶液为碱性。
氨水常用于清洁剂、农药、染料等领域。
在实验室中，氨水还常用于调节溶液的酸碱度。
2. 氯仿氯仿是一种有机化合物，其化学式为CHCl3。
氯仿具有挥发性和溶解性，常用于制药行业、溶剂、昆虫灭蚊等领域。
然而，由于其毒性，使用氯仿时需要注意安全。
五、聚合物1. 聚乙烯聚乙烯是一种常见的聚合物，具有良好的可塑性和耐腐蚀性。
它被广泛应用于塑料袋、瓶子、绝缘材料等领域。
聚乙烯的可回收性使其成为一种环保材料。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
初中化学常见物质的性质用途归纳
2•石墨：深灰色、细磷 片状、能导电、很软、 有滑腻感、溶点高。
3•活性炭：有吸附性（疏 松多孔），能吸附色素、 异味。
4.足球烯：C60；
1.常温下，稳定性。
女口：古代字画保存到现在。
2.点燃下燃可燃性。
C+°2=点燃°°2
2C+ °2==2CO
石灰石（或大理石）和稀盐酸 其中石灰石（大理石）的主要成分是： 碳酸钙（CaCO3）
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO21
检验：将气体通入 澄清石灰水中，石 灰水变浑浊，证明 是CO2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O验满：将燃着的木 条伸到集气瓶口， 木条熄灭，证明已 满。
单质碳（C）
用带火星的木条 伸到集气瓶中
（口），木条复燃，
证明是O2.
氢气（H2）
无色、无味的气体
密度比空气小（最轻的 气体）
难溶于水
可燃性占猷
点燃
2H2+O2==2H2O
还原性
H2+CuO =△Cu+H2O
1.最理•锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
Zn +H2SO4= ZnSO4+H21
3.高温下高温还原性。（还原金属氧化物）
C+2Cu°==2Cu+C°2f
1.金刚石:
钻头、切割玻 璃、装饰品
2.石墨：
铅笔芯、电极、
电刷、润滑剂
3.活性炭：
防毒面具、吸附
齐9、制糖脱色。
金刚石、石墨都由碳原子构成；但碳原 子排列方式不冋，所以物理性质差异很 大；
中考化学复习--常见化学物质的性质与用途
中考化学复习--常见化学物质的性质与用途初中化学常见物质性质+用途1.氧气：①支持燃烧——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水2.氮气：化学性质不活泼——食品保鲜，焊接金属时作保护气3.氢气：①密度小——填充气球②可燃性——高能燃料③还原性——冶炼金属4.金刚石：①硬度大——切割大理石②无色透明有光泽——作装饰品，如钻石5.石墨：①深灰色、质软——制铅笔芯②有滑腻感——作润滑剂③导电性——作电极6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水7.水：生命必需物质、最常用的溶剂8.二氧化碳：①不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且与水反应——制汽水③干冰升华吸热——作制冷剂、人工降雨④植物光合作用原料——气体肥料9.一氧化碳：①可燃性——气体燃料②还原性——冶炼金属③有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒10.氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、作食品干燥剂11.盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的主要成分——助消化12.硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②浓硫酸吸水——干燥剂13.醋酸：除水垢14.氢氧化钠：①固体易潮解——作某些气体的干燥剂②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）15.氢氧化钙：①与非金属氧化物反应——水溶液可用于检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③与硫酸铜（溶液为蓝色）配制波尔多液16.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水17.碳酸钙：①石灰石或大理石与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳②大理石——装饰、建筑材料③碳酸钙——补钙剂18.碳酸钠：工业制烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产19.碳酸氢钠：①发酵粉的主要成分——焙制糕点②与盐酸反应——治疗胃酸过多症20.硝酸钾：农业上可用作复合肥料21.甲烷：可燃性——作燃料22.乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料真题练习化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.工业酒精含有甲醇等有毒物质，不能饮用B.硝酸铵和草木灰(主要成分碳酸钾）混合施用，增强肥效C.铁的活动性比铝弱，铁制品比铝制品更耐腐蚀D.低碳生活就是节能减排，就是不使用化石燃料【答案】A【解析】A：工业酒精中含有乙醇，有毒，不能使用，所以A是正确的B：草木灰显碱性，不可以和铵态化肥一起使用，所以B是错误的C：铝的活动性强，表面易生成致密氧化膜抗腐蚀的能力强，比铁更耐腐蚀，所以C是错误的D：低碳生活是减少碳排放，但不是就不能使用化石燃料，所以说D 也是错误。
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
人教版九年级化学物质的性质与用途归纳复习进程
2Al + 6HCl =2 AlCl 3 + 3H2↑ Al + 3H 2SO4 = Al 2（ SO4）3 + 3H2↑ 2Al +3 CuSO4 = Al 2（SO4）3 +3 Cu 现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3） 2 + 2Ag 现象：红色固体表面有银白色物质覆盖，溶液由无色变为蓝色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。 9、酸
2、碳 C（金刚石、石墨、 C60 等）
金刚石：无色透明、正 石墨：深灰色有金属光 物理性质 有润滑性。 C 60：形似足球。
八面体固体；最硬 泽不透明细鳞片状固体
；很软、导电、
常温下，具有稳定性。 （字画、古画、档案书 写等）
化学性质
可燃性
C O 2 点燃 CO（2 质量比为 3：8 :11） 点燃
1、氧气 O2
初中化学物质性质归纳
物理性质：无色无味、 不易溶于水、密度大于 空气、液固态为淡蓝色 。 3Fe 2O 2点燃 Fe3O（4 剧烈燃烧、火星四射 、放出 大量的热、生成黑色固 体）
化学性质（氧化性） 4P 5O 2 点燃 2P2O（5 产生大量白烟、放出 大量的热） S O 2点燃 SO（2 空气中产生淡蓝色火 焰、氧气中产 生蓝紫色火焰；放出大 量的热，生成有刺激性 气味 的气体）
CO 2 H 2O H 2CO 3 化学性质 （ H 2CO 3 H 2O CO 2）
CO 2 Ca（ OH）2 CaCO 3 无毒
H 2 O（检验 CO 2气体）
4、一氧化碳 CO
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。
用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。
此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。
用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。
另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。
3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。
用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。
石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。
纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。
4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。
用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。
此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。
5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。
用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。
此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。
6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。
用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。
此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。
7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。
用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。
此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。
8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
人教版初中九年级化学上下册全部常见物质的性质和用途总结
1.二氧化碳固体俗称为：干冰；
2.甲烷是天然气或沼气的主要成分，是化石燃料中较清洁的。
1.氧气：(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂等。
硫酸
1.硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸水而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。难溶、灰白色
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：
铁离子Fe3+
1.氢氧化钠固体俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
2.氢氧化钙固体俗称熟石灰、消石灰。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是我们日常生活中经常接触到的物质，了解这些物质的性质和用途对于我们的生活非常有帮助。
下面是一些常见物质的性质和用途的归纳：1.水（H2O）：性质：水是无色无味的液体，具有流动性、挥发性和蓄热性。
用途：作为生物体的组成部分和重要的溶剂，维持生物体的正常代谢、运输物质和调节体温等。
此外，水还用于农业灌溉、工业生产、食品加工、清洁和消防等。
2.盐（NaCl）：性质：盐是具有晶体结构的固体，能溶于水，呈无色或白色晶体。
用途：盐是调味品的重要成分，能够增加食物的口感和风味。
此外，盐还用于食品加工、农业肥料、工业生产和消毒等。
3.酒精（乙醇，C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、透明的液体，具有挥发性和可燃性。
用途：酒精是最常见的消毒剂之一，能够有效地杀灭细菌和病毒。
它也用于制备化妆品、医药制剂、饮料和清洁剂等。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，能够燃烧和支持燃烧。
用途：氧气是呼吸过程中必不可少的，生物体借助氧气进行呼吸代谢，产生能量。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业生产、环境保护和科学实验等领域。
5. 石油（Petroleum）：性质：石油是一种复杂的混合物，主要由碳氢化合物组成，呈黑色油状液体。
用途：石油是重要的能源资源，用于汽车燃料、机动车油、润滑剂和润滑脂等。
此外，石油还有许多化工用途，如生产塑料、合成纤维、化肥和汽油等。
6.氯（Cl2）：性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，并能与水反应生成盐酸。
用途：氯被广泛应用于水处理、消毒、漂白、消毒剂制备和农药制造等。
此外，氯化合物还用于制备塑料、溶剂、绝缘材料和染料等。
7.铁（Fe）：性质：铁是常见的金属元素，具有良好的导电、导热性和可塑性。
用途：铁是最重要的金属之一，广泛用于制造建筑材料、机械、车辆、电器和工具等。
此外，铁还用于制备钢铁、电池和磁性材料等。
8. 玻璃（Glass）：性质：玻璃是无定形的硬质物质，具有透明、坚硬、耐腐蚀和良好的绝缘性。
九年级化学常见物质的性质和用途
化学复习笔记九年级化学常见物质的性质和用途汇总（一）OH CO O OH H C 22252323++点燃常见生活中的化学知识老师寄语：知识来自生活，应用于生活。
化学中考常出现与生活有关的知识。
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。
原理：522O P 2O 5P 4点燃+2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。
原理：522O P 2O 5P 4点燃+3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：322222CO )OH (Cu CO O H O Cu 2=+++4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）22CO O C 高温+5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：↑+=+22H FeCl HCl 2Fe6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：22H CO OH C ++高温7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：44FeSO Cu CuS O Fe +=+8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。
O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+ 10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油： 11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 12、工、农业及城市生活污水中含磷。
家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。
13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。
14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。
这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO 3。
15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。
初中化学常见物质的性质用途归纳
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 可用于金属表面除锈
4.酸 + 碱 → 氯化盐 + 水中和反应
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 中和胃酸过多
5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
1.白色固体,可溶于水；水溶液有碱性 有碱性的盐,滴入酚酞会变红； 2.俗名：纯碱、苏打； 1.白色固体,易溶于水； 2.俗名：小苏打； 3.可用于治疗胃酸过多; NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 1. 白色固体,难溶于水； 2. 石灰石、大理石的主要成分
②浓硫酸作干燥剂
1.白色固体、易溶于水,放出大量热； 2.俗名：苛性钠、火碱、烧碱； 3.有强烈腐蚀性；沾到时先用大量水 冲洗再涂硼酸溶液 4.固体氢氧化钠有吸水性：放置在空 气中会潮解； 1.白色固体,微溶于水,有腐蚀性; 2.俗名：熟石灰、消石灰； 3.可用生石灰 CaO 制取：
CaO + H2O = CaOH2
用途 ①金属除锈 ②胃酸帮助消化
硫酸 H2SO4 浓硫酸的特性：
①金属除锈
化学性质
1.能使紫色石蕊试液变红, 不能使无色酚酞变色;
2.活泼金属 + 盐酸 → 氯化盐 + H2↑可用于实验室制 H2
如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
初中化学常见物质的性质和用途 总结
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
金刚石
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
碳酸钠
俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙
它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
氮肥
常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等
3、还原性：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。用于防毒面具、冰箱除臭剂、除去糖浆中的色素等。
铁Fe
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
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最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改初中化学物质用途归纳气体：O2——供给呼吸、支持燃烧N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。
稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。
H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂CO——用作燃料、炼铁CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。
CH4——用作燃料液体水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。
乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油）乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。
固体金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。
石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。
木炭——吸附剂、燃料。
活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。
焦炭——冶金工业（炼铁原料）。
酸盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。
硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。
碱氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。
氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。
盐氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。
碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。
碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。
碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
化学肥料：氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。
磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。
钾肥（含K ）——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。
初中化学物质性质归纳1、氧气O2⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧+++的气体）气味量的热，生成有刺激性生蓝紫色火焰；放出大焰、氧气中产（空气中产生淡蓝色火点燃大量的热）（产生大量白烟、放出点燃体）大量的热、生成黑色固、放出（剧烈燃烧、火星四射点燃化学性质（氧化性）。
空气、液固态为淡蓝色不易溶于水、密度大于物理性质：无色无味、22522432SO O S O P 2O 5P 4O Fe O 2Fe 3 2、碳C （金刚石、石墨、C 60等）⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+↑++↑++⎪⎩⎪⎨⎧++⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧CO 2C CO CO 3Fe 4C 3O Fe 2CO Cu 2C CuO 27:4:3CO 2O 2C 11:83CO O C C 2232222260高温高温灰水变浑浊），澄清石（现象：黑色固体变红高温还原性）（质量比为不充分点燃）：（质量比为点燃可燃性写等）（字画、古画、档案书常温下，具有稳定性。
化学性质：形似足球。
有润滑性。
；很软、导电、泽不透明细鳞片状固体石墨：深灰色有金属光八面体固体；最硬金刚石：无色透明、正物理性质3、二氧化碳CO 2⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+↓=++==+无毒气体）（检验）（）（化学性质水、降温加压变干冰。
密度大于空气、易溶于物理性质：无色无味、2232222323222CO O H CaCO OH Ca CO CO O H CO H CO H O H CO 4、一氧化碳CO⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+∆++有毒（煤气中毒）石灰水变浑浊），澄清（现象：黑色固体变红还原性：（火焰为蓝色）点燃可燃性：化学性质于水。
密度比空气略小、难溶物理性质：无色无味、222CO Cu CuO CO CO 2O CO 2 5、氢气H 2⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+∆++O H Cu CuO H O H 2O H 222222还原性点燃可燃性化学性质密度最小、难溶于水。
物理性质：无色无味、 6、甲烷CH4（俗称沼气）⎪⎩⎪⎨⎧++（火焰为蓝色）点燃化学性质：可燃性水。
密度比空气小、难溶于物理性质：无色无味，O H 2CO O 2CH 2224 7、乙醇C 2H 5OH （俗称乙醇）⎪⎩⎪⎨⎧++（火焰为蓝色）点燃化学性质：可燃性体，有酒香，易挥发。
物理性质：无色透明液O H 3CO 2O 3OH H C 22252 8、金属材料（包括纯金属与合金）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧置换出来。
的盐溶液中位于后面的金属从他们、位于前面的金属能把换出酸中得氢、位于氢前的金属能置越活泼活动性越强，化学性质、金属的位置越靠前，）（弱金属活动性由强逐渐减化学性质。
、导电导热、有延展性物理性质：有金属光泽321Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑现象：固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色。
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑2Al + 6HCl =2 AlCl 3 + 3H 2↑ Al + 3H 2SO 4 = Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑2Al +3 CuSO 4 = Al 2（SO 4）3 +3 Cu现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO 3 = Cu （NO 3）2 + 2Ag现象：红色固体表面有银白色物质覆盖，溶液由无色变为蓝色。
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。
9、酸⎪⎩⎪⎨⎧。
吸水，可以用作干燥剂：无色液体、浓硫酸易硫酸有刺激性气味。
白雾）、浓盐酸打开瓶盖瓶口有：无色液体、易挥发（盐酸物理性质42SO H HCl化学性质：1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、活泼金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑2Al + 6HCl =2 AlCl 3 + 3H 2↑ Al + 3H 2SO 4 = Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑3、金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O4、酸 + 碱 = 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2OCa （OH ）2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O Al （OH ）3 + 3HCl = ACl 3 + 3H 2O5、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ Na 2SO 4 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑AgNO3 + HCl = AgC l↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl10、碱氢氧化钠NaOH：俗称火碱、烧碱或苛性钠，白色固体，易溶于水，溶于水放出大量的热，暴露在空气中易潮解——做干燥剂。
氢氧化钙Ca（OH）2：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水。
化学性质：1、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2、碱 + 酸 = 盐 + 水（化学方程式见酸的化学性质4）3、碱 + 盐 = 新盐 + 新碱Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOHCuCl2 + NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaClNH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑11、盐氯化钠NaCl：白色晶体，有咸味，俗称食盐；碳酸钠Na2CO3：白色晶体，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠NaHCO3：白色晶体，俗称小苏打；碳酸钙CaCO3：白色块状固体，大理石石灰石的主要成分。
1、金属单质 + 盐 = 另一种盐 + 另一种金属（化学方程式见金属的化学性质）2、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸（见酸的化学性质5）3、碱 + 盐 = 新盐 + 新碱（见碱的化学性质3）4、盐 + 盐 = 两种新盐Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3BaCl 2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改。