电解质溶液中离子浓度关系
电荷密度和离子浓度的关系
电荷密度和离子浓度的关系
在探讨电荷密度和离子浓度的关系时，我们首先需要明确两者各自的定义。
电荷密度是指单位体积内的电荷数量，而离子浓度则是溶液中离子的数量，通常用单位为摩尔/升或摩尔/毫升来衡量。
这两者在物理和化学中都有着重要的应用，特别是在电解质溶液和电化学反应中。
电荷密度和离子浓度的关系可以从几个方面来理解。
首先，离子浓度决定了电荷密度的值。
在电解质溶液中，正离子和负离子的数量决定了整体的电荷密度。
例如，如果一个溶液中含有高浓度的正离子，那么该溶液的电荷密度也会相应地增加。
这是因为正负离子的存在使得溶液带有一定的电荷，从而提高了电荷密度。
其次，电荷密度也反过来影响离子浓度。
在电场的作用下，离子会受到电场力的作用而移动。
因此，如果电荷密度增加，电场力会更强，这可能会导致离子更倾向于向某个方向移动，从而影响离子的浓度分布。
这种现象在电泳和电渗等电化学现象中表现得尤为明显。
最后，电荷密度和离子浓度的关系还受到其他因素的影响，如温度、压力、离子的大小和形状等。
这些因素可能会改变离子的运动速度和扩散系数，从而影响电荷密度和离子浓度的关系。
总结来说，电荷密度和离子浓度的关系是相互依存的。
离子浓度决定了电荷密度的值，而电荷密度又会影响离子的浓度分布。
这种关系在理解电解质溶液的性质、电化学反应的机制以及相关现象的机理等方面具有重要意义。
给“电解质溶液中离子浓度大小关系考点”把把脉
析 Ｈ ＣＯ ｇ ＋ Ｈ２ Ｏ Ｈ ＣＯ ３ ＋ ２ ＯＨ ，
大 小关系考点＂把把脉
河 北 高孝 强
电解 质 溶 液 中离 子 浓 度 大 小 比较 问题 ， 高 考 的 热 是
点 之 一 ．这 种 题 型 考 查 的 知 识 点 多 ， 活 性 、 合 性 较 灵 综
解 等 基 本 概 念 的掌握 程 度及 对这 些 知识 的综 合运 用 能力． 电 解 质 溶 液 混 合 或 稀 释 后 ， 子 浓 度 相 对 大 小 比 离
较 的 ３种 类 型 ．
电 荷 守 恒 式 ： Ｎａ ）＋ ｃ（ ｃ（ Ｈ ）一 ２ （ ｏ； ）＋ ｃ Ｃ
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答 案 Ａ．
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和 思 想 得 出某 些 等 式 ， 学 们 要 注 意 迁 移 应 用 ． 同
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为 ＮＨ 是 强 酸 弱 碱 所 生 成 的 盐 ， 水 中 要 发 生 水 ｃｌ 在
解 ： Ｈ＋４ Ｈ Ｎ － ｚ Ｏ
另 外 ， 这 种 复 杂情 况 下 ， 子 守 恒 还 可 以用 物 料 守 恒 像 质
减 电荷 守恒 得 到 ， 某 些 题 目 中 可 能 会 考 查 用 这 种 加 在
溶液中离子浓度的关系
溶液中离子浓度的关系离子浓度的大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度。
要深入理解和熟练解决这类问题，必须弄清这类问题所涉及到的化学原理和构成这类问题的数学手段，从化学原理分析，要涉及到强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本知识；从数学手段分析，构成这类问题是，命题者常会用移项、带入具体数值、等式合并、消去某项等数学手段。
这类问题涉及到的知识点主要有：一个原理、两个平衡、三个守恒、四种物质。
一个原理即：化学平衡原理。
两个平衡即：电离平衡和盐类的水解平衡。
三个守恒即：溶液中阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
四种物质即：NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等。
一、理清一条思路，掌握分析方法（1）首先必须形成正确的解题思路：一个原理；两类平衡；三种守恒。
（2）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、微量法、终态分析法等。
熟练掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3四种物质平衡、守恒及大小比较并能迁移二、熟悉两大平衡，构建思维基点1．电离平衡2．水解平衡三、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
电解质溶液中离子浓度的守恒关系
电解质溶液中离子浓度的守恒关系昆山经济技术开发区高级中学王育梅摘要:本文作者根据近三年来高三教学经验总结高考中电解质溶液中离子浓度的守恒关系，旨在探求题目考察的发展过程和规律，希望能给教学带来启发。
关键词：电解质溶液离子浓度守恒演变近几年来，江苏高考中，电解质溶液中离子浓度的关系是考试的必考题目，因此类题目可以将弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，酸式盐的电离和水解，以及它们电离和水解大小程度等进行综合的考查，因而在高考以及每次各地的模拟考试中此类题目长考不衰。
离子浓度的大小关系在此不做分析，而对于离子浓度的守恒关系笔者发现有一个逐渐发展和演变的过程，题目越考越灵活。
一、电荷守恒电荷守恒考查在03-09的七届的江苏高考中都有体现，大致经历了这样几个阶段（注：下列例举中高考题忠于原题，未作正误判断）1、单一溶液：①弱碱溶液：（06江苏13）选项A．0.1mol·L－1氨水中：c(OH-)=c(NH4+)②弱酸溶液：（07江苏15）选项A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c (HCOO－)+ c (OH－)= c (H＋)③弱酸或弱碱形成的正盐溶液：（09南京期末12）选项C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c (Na+) ＋c (H+)＝2c (S2-)＋c (HS- )＋c (OH-)④酸式盐溶液：（04江苏）17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液0.1 mol·L－1中，下列关系正确的是（）A．c (K+)+ c (H+)= c (HC2O4—)+ c (OH—)+ c (C2O42-)2、电荷守恒的变形：①（03江苏）18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是B c (Na＋)＞c (CN－)②已知溶液pH，将c (H+)和c (OH—)代入（09.1苏州市调研13）B．再pH=8的NaB溶液中：c (Na+)- c (B-)=0.99×10-6 mol·L－1③酸碱混合后溶液中离子浓度关系：（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) ④（09江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)此题不难辨别考察的是电荷守恒关系，将c(Na+)用c(CH3COOH)替代后左右相等，在分析此酸性混合溶液中CH3COOH的电离和CH3COO—水解程度大小比较问题二、物料守恒：物料守恒在近几年的江苏高考中出现不多，03、04、06年高考中有所体现，但平时各地模拟考试中经常出现，同样有着逐渐演变而且越变越难的趋势1、单一溶液：①弱酸溶液：O.1mol·L的CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+(CH3COOH)= O.1mol·L-1②弱碱溶液：O.1mol·L-1的氨水溶液中c（NH3）+c(NH4＋)+ c（NH3·H2O）=O.1mol·L-1③正盐溶液：Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32－)④酸式盐溶液：（04江苏）17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
电解质溶液中离子浓度大小比较
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
【解析】因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程 度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、 D正确。 【答案】CD
强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ） B.c(NH4+)＞ D.c(Cl-)＝
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【解析】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，由于 H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+， HSS2+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为： c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程： NH4Cl=NH4++Cl-，H2OH++OH-和水解过程： NH4++H2OH++NH3· H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-) ＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)， 且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。 【答案】A
溶液中离子的电导性与浓度
溶液中离子的电导性与浓度溶液中的离子电导性与浓度之间存在着密切的关系。
离子是带电的粒子，溶液中的离子种类和浓度决定了溶液的电导性能。
在浓度相同的情况下，溶液中离子浓度越高，电导性能越强。
溶液中的电导性是由于其中存在可导电的离子。
如果溶液中没有可导电的离子，那么该溶液的电导性就会非常低。
水是一个很好的例子，纯净的水中几乎没有可导电的离子，因此纯净水的电导性很低。
然而，通常情况下，溶液中都会含有一定浓度的离子，这些离子来自于溶解的化合物或电解质。
当离子溶解在溶液中时，它们会与溶剂分子进行相互作用，并形成水合离子。
这些水合离子在水溶液中游离地移动，并且在外加电场的作用下，会沿着电场方向进行移动。
当外加电场存在时，离子会受到电场力的作用，正离子向阳极移动，负离子向阴极移动。
由于离子的移动造成了电流的流动，所以溶液具有导电性。
离子在溶液中的移动速率与离子的浓度有直接关系。
在给定的电场下，离子的移动速率正比于电场的强度和离子的电荷。
换句话说，离子的浓度越高，离子的电导性就越强。
这是因为在浓溶液中，离子之间的相互碰撞更频繁，从而增加了离子的移动速率。
另外，离子的电导性还与离子的动力半径有关。
离子的动力半径越小，它们与水分子的相互作用越强，移动速率越慢，电导性越低。
相反，离子的动力半径越大，它们与水分子的相互作用越弱，移动速率越快，电导性越高。
因此，离子的动力半径也会对溶液的电导性产生影响。
除了浓度，离子在溶液中的电导性还受到其他因素的影响，如温度和电解质的溶解度。
一般来说，温度越高，离子的移动速率越快，从而电导性越强。
此外，存在溶解度极限的电解质溶液中，随着溶解度的增加，溶液的电导性也会增强。
总结来说，溶液中离子的电导性与离子的浓度紧密相关。
离子的浓度越高，离子的电导性越强。
除了浓度，溶液的电导性还受到离子的动力半径、温度和电解质溶解度等因素的影响。
只有深入理解这些关系，我们才能更好地利用溶液中离子的电导性质，从而在电化学、化学分析和工业生产等领域中发挥作用。
离子与溶液浓度之间的关系与计算
离子与溶液浓度之间的关系与计算一、离子的溶解与电离1.离子：带电的原子或原子团。
2.电离：物质在水中或其他溶剂中分解成带电粒子的过程。
3.强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。
4.弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。
二、溶液的浓度1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。
2.物质的量浓度：单位体积（或单位容积）溶液中溶质的物质的量。
3.摩尔质量：物质的量的质量单位，以g/mol表示。
三、离子浓度之间的关系1.电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2.物料守恒：溶液中溶质的质量不变。
四、溶液浓度的计算1.稀释定律：溶液在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
2.溶质质量分数的计算：根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量。
3.物质的量浓度的计算：根据溶液的体积和溶质的物质的量计算溶液的物质的量浓度。
五、离子反应1.离子反应的条件：有沉淀生成、有气体放出、有水生成。
2.离子反应的实质：离子的浓度发生变化。
六、溶液的酸碱性1.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2.碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
3.盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
七、pH值的计算1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，pH=-lg[H+]。
2.pH值的调整：通过加入酸或碱来改变溶液的pH值。
八、中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的计算：根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。
以上是关于离子与溶液浓度之间的关系与计算的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：已知HClO是一种弱酸，其电离方程式为：HClO ⇌ H+ + ClO-现有100mL 0.1mol/L的HClO溶液，求该溶液中H+和ClO-的物质的量浓度。
由于HClO是弱酸，其电离程度较小，可以认为[H+] ≈ [HClO]，[ClO-] ≈ [HClO]。
根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
电解质溶液中离子浓度和电解性的计算和测定
电导率在工业生产中的应用
水质监测：电导率是衡量水质的重要指标之一，可以反映水中离子浓度和杂质含量
化工生产：电导率可以用来监测化学反应的进行程度和产物的纯度
食品加工：电导率可以用来检测食品中的盐分和糖分含量，保证食品质量和安全
环境监测：电导率可以用来监测土壤和水源的污染程度，为环境保护提供依据
电导率在环境监测中的应用
应用：在化学、生物、环境等领域中，离子浓度的测定和计算具有重要意义。
电导率的概念和影响因素
压力：压力增大，离子运动受阻，电导率减小
温度：温度升高，离子运动加快，电导率增大
离子浓度：离子浓度越高，电导率越大
离子种类：不同离子对电导率的影响不同，如Na+、Cl-等离子对电导率的影响较大
电导率：表示溶液导电能力的物理量
离子电导率常数：与离子种类和溶液温度有关
关系式：电导率=离子浓度×离子电导率常数
电导率与离子迁移率的关系
离子迁移率受温度、压力、离子种类等因素影响，因此电导率也会受到影响。
电导率与离子迁移率的关系可以通过公式表示，其中电导率与离子迁移率成正比。
离子迁移率是指离子在电场作用下的迁移速度，与离子的性质和溶液的性质有关。
离子：带电的粒子，包括阳离子和阴离子
电导率：衡量溶液导电能力的物理量
浓度：表示溶液中溶质含量的物理量，常用单位为摩尔每升（M）或毫摩尔每升（mM）
离子浓度的定义和计算方法
离子浓度的定义：电解质溶液中离子的浓度，通常用C表示。
计算方法：通过电导率、温度和离子电荷数等参数计算得出。
影响因素：电解质溶液的浓度、温度、离子电荷数等。
电导率是衡量溶液导电能力的参数，与离子浓度和离子迁移率有关。
电导率与离子浓度的应用实例
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电解质溶液中离子浓度关系一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
可以用图示分析如下：，由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
［规律总结］1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L-/ 分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。
）2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。
（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。
）4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。
又依据物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。
综合上述，C、D正确。
练习：1、(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( c )。
A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（CD ）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)3、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。
A．①② B．②③ C．②④ D．①②③4、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（BC ）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)5、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较※※关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L［点拨］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。