物质的量单位摩尔(优质课教案)
物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册
课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。
4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。
教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。
难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。
关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。
考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。
教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。
一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。
聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。
【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。
【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。
创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。
【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。
物质的量的单位——摩尔 教案
【提问】如果用N表示粒子个数，那么N、NA、n之间有什么关系？
【板书】n=N/NA
【总结】重新复述一遍所讲重难点。
【布置作业】课后习题第二题。
回答：长度、质量、，单位分别是m、kg。
思考
理解
了解并记忆
回答问题，说出原因
理解
计算:12/1.99*10-23
=6.02*1023
了解
理解、记忆
回答问题：2、1、1.204*1024、6.02*1023、2、1
思考三者的关系，得出N=NA*n
建立新旧知识的联系。
让物质的量的概念在学生头脑中初步建立，知道它是联系宏观与微观的桥梁，为后面做铺垫。
进一步辨析物质的量的概念。
通过例子比喻来引发学生的好奇心。
让学生有获得感，理解这些数据是怎么得到的。
通过学生动脑思考、练习得出结论，自然而然，水到渠成。
设计思路说明
开篇首先由熟悉的物理量及其单位引入，知道一些宏观的物质可以通过各种物理量进行量度。接着提出疑问，那微观粒子该用什么物理量进行量度呢？与现有知识产生冲突，接着我提出新知识——物质的量及其单位的学习。接下来我精辩其定义，再通过练习来强化学生的认识。由此， “物质的量”这一概念在学生脑海中已初步形成。这时我再通过具体生活中例子引出阿伏伽德罗常数的概念，并通过计算来加深学生对阿伏伽德罗常数的认识。接下来再通过前后知识的联系来完成一道练习，以练习为工具让学生自然而然地得出物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。一环扣一环，既发挥了学生的主体性作用也可以收到事半功倍的效果。
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位-摩尔教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握摩尔的定义，了解摩尔的历史发展。
3. 培养学生运用物质的量和摩尔进行科学计算的能力。
二、教学内容：1. 物质的量的概念及其基本性质。
2. 摩尔的定义及其与物质的量的关系。
3. 摩尔的历史发展及其在国际单位制中的地位。
4. 物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念，摩尔的定义及应用。
2. 教学难点：物质的量的计量单位-摩尔的换算和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量和摩尔的基本概念。
2. 采用案例分析法，分析物质的量和摩尔在实际应用中的例子。
3. 采用互动教学法，让学生参与讨论和提问，巩固所学知识。
五、教学过程：1. 导入：通过提问，引导学生回顾之前学过的内容，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量的概念及其基本性质，让学生理解物质的量的重要性。
3. 讲解摩尔的定义，让学生了解摩尔的由来和意义。
4. 讲解摩尔与物质的量的关系，让学生掌握摩尔的运用方法。
5. 通过案例分析，让学生学会运用物质的量和摩尔进行科学计算。
6. 课堂互动：让学生提问，解答疑问，巩固所学知识。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量和摩尔的重要性。
8. 布置作业：让学生运用物质的量和摩尔进行实际计算，提高运用能力。
六、教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
七、教学评价：通过课堂提问、作业批改、课后访谈等方式，评价学生对物质的量和摩尔的掌握程度，为下一步教学提供参考。
八、教学拓展：1. 引导学生了解物质的量的其他计量单位，如摩尔质量、摩尔体积等。
2. 引导学生探究摩尔在不同领域中的应用，如化学反应、物质的传输等。
3. 引导学生关注物质的量和摩尔在国际单位制中的地位和发展趋势。
九、教学资源：1. 教材：《物质的量的单位-摩尔》2. 课件：物质的量和摩尔的相关图片、图表、动画等。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
高中化学《物质的量及其单位摩尔》优质课教学设计、教案
【教学目标】第3 节化学中常用的物理量——物质的量第一课时物质的量及其单位—摩尔
一、知识与技能目标：1、使学生了解物质的量及其单位--摩尔。
2、使学生了解物质的量与微观粒子之间的关系。
二、过程与方法目标：通过“迁移应用”，使学生从物质的量的角度认识
物质的微观构成。
三、情感态度与价值观：通过分组讨论，培养学生合作学习的能力。
【教学重点】
物质的量及其单位--摩尔概念的建立。
【教学难点】
物质的量及其单位--摩尔概念的理解。
【学情分析】
在初中化学学习中，学生已经认识到物质之间的化学反应是肉眼无法直接观察到的分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行
的，也是按照一定的质量关系进行的。
学习有关物质的量的知识，
可以帮助学生从微观层面上去深入认识物质，建立物质的宏观量
与微观粒子的数量之间的联系，进一步认识化学是在原子、分子
水平上研究物质的自然科学。
通过上一节的学习，学生认识了研
究物质性质的方法和程序，本节引入物质的量的概念又将引导他
们从定量的角度认识物质。
【教学过程】。
物质的量的单位摩尔教案
一、教案概述1.1 教学目标（1）让学生理解物质的量的概念及意义；（2）让学生掌握摩尔的定义及计算方法；（3）培养学生运用摩尔概念解决实际问题的能力。
1.2 教学内容（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔与克/摩尔的关系；（4）摩尔在不同情境下的应用实例。
1.3 教学方法采用讲授法、案例分析法、小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
1.4 教学重点与难点（1）物质的量的概念及单位；（2）摩尔的定义及计算方法；（3）摩尔在不同情境下的应用实例。
二、教学过程2.1 导入新课通过提问方式引导学生回顾之前学过的知识，如质量、体积等，引出物质的量这一概念。
2.2 讲授新课（1）讲解物质的量的概念及单位，介绍摩尔的定义；（2）讲解摩尔的计算方法，如物质的量与质量、体积的关系；（3）讲解摩尔与克/摩尔的关系，引导学生理解摩尔质量的概念；（4）举例说明摩尔在不同情境下的应用，如化学反应、物质的提纯等。
2.3 案例分析选取实际案例，让学生运用摩尔概念进行计算和分析，巩固所学知识。
2.4 小组讨论引导学生分组讨论，分享彼此对摩尔概念的理解和应用，互相学习，提高解决问题的能力。
2.5 课堂小结对本节课的主要内容进行总结，强调摩尔的概念及计算方法，提醒学生注意摩尔在不同情境下的应用。
三、作业布置布置一些有关摩尔计算的练习题，让学生课后巩固所学知识。
四、教学反思在课后对教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
五、教学评价通过课堂表现、作业完成情况、小组讨论参与度等方面对学生的学习情况进行评价，了解学生对物质的量及摩尔概念的掌握程度。
六、实践活动6.1 设计实验让学生通过实验来验证摩尔概念，例如，通过测定一定体积的气体在标准状况下的物质的量，来验证摩尔体积的概念。
6.2 实验操作学生分组进行实验，记录实验数据，并按照实验步骤进行操作。
6.3 实验结果分析实验结束后，让学生根据实验数据计算物质的量，并与理论值进行比较，分析实验误差来源。
人教版高中化学必修一《物质的量的单位——摩尔》优质教案1(最新整理)
第2节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔 一、教学目标 1．知识与技能 （1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
2．过程与方法 （1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．情感态度和价值观 （1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
二、教学重点、难点 重点：物质的量及其单位——摩尔。
难点：物质的量概念的形成。
三、教学方法 引导、探究、讨论相结合的教学方法 四、教学用具 曲别针、多媒体设备 五、教学过程2 六、教学流程 从数曲别针这个实例引入，目的是激发兴趣，产生类比思维的效果。
在化学实验中，我们要从微观的角度计量物质，应该用哪种计量方法。
根据物质的量的产生背景，学生分析使用摩尔的注师生分析化学方程式的定量含义，引出摩尔质量的意事项。
概念。
师生共同小结本课的有关知识点。
七、教学流程 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 2．1 mol的标准 3．使用摩尔的注意事项 4．摩尔质量 八、课后作业 以“我叫物质的量”为题目，用第一人称写一篇物质的量的自述，字数500字左右。
物质的量单位摩尔(课教案)
物质的量单位-摩尔（优质课教案）第一章：物质的量概念引入1.1 教学目标（1）让学生了解物质的量的概念及意义。
（2）掌握物质的量的基本计量单位——摩尔。
1.2 教学内容（1）物质的量的定义：物质含有多少个微观粒子叫做物质的量。
（2）物质的量的符号：n。
（3）物质的量的基本单位：摩尔，符号为mol。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考和学习物质的量概念。
1.4 教学步骤（1）引入：提问学生什么是物质的量，让学生思考并回答。
（2）讲解：讲解物质的量的定义、符号及基本单位摩尔。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的符号，加深学生对摩尔的认识。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学物质的量概念。
第二章：摩尔的计算2.1 教学目标（1）让学生掌握摩尔的计算方法。
（2）能够运用摩尔进行物质的量计算。
2.2 教学内容（1）摩尔的计算公式：n（mol）= N（个数）/阿伏伽德罗常数。
（2）阿伏伽德罗常数：6.02×10^23/mol。
（3）摩尔与微观粒子的关系：1mol物质含有6.02×10^23个微观粒子。
2.3 教学方法采用讲解法，结合实例让学生理解和掌握摩尔的计算方法。
2.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔的计算公式及阿伏伽德罗常数。
（2）实例：给出实例，让学生运用摩尔进行物质的量计算。
（3）互动：邀请学生上台演示摩尔的计算过程，加深学生对摩尔计算的理解。
（4）练习：发放练习题，让学生巩固所学摩尔的计算方法。
第三章：摩尔与质量的关系3.1 教学目标（1）让学生了解摩尔与质量的关系。
（2）掌握摩尔质量的概念及计算方法。
3.2 教学内容（1）摩尔质量：1mol物质的质量称为摩尔质量。
（2）摩尔质量的计算公式：M（g/mol）= m（g）/ n（mol）。
（3）摩尔质量的应用：通过摩尔质量可以计算物质的量。
3.3 教学方法采用讲解法，结合实际例子让学生理解和掌握摩尔与质量的关系。
3.4 教学步骤（1）讲解：讲解摩尔质量的定义及计算公式。
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位摩尔(mó ěr)教案教学(jiāo xué)目标知识(zhī shi)目标1.使学生(xué sheng)了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解(liǎojiě)学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4.使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题标准化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比拟陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、稳固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
《物质的量的单位——摩尔》教学设计
《物质的量的单位——摩尔》教学设计
最后形成概念图：
【数据资料】
1999年巴西和美国科学家发明了
由以上两个式子可以推出，氧分子数
【主板书】概念之间的关系
-1
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol 【副板书】
【多媒体展示】中的图片部分
自主性教学反思
情景的设置以真实的问题为线索展开，采用问题解决式教学，学生通过亲身实践感受6.02ⅹ1023获得的过程和数据的巨大，而是不是被动从教师那里接受，很好的体现了学生是的主体性，教师的主导作用。
本节课设计的理论指导是建构主义学习理论，通过创设问题情境，让学生在解决问题的过程中实现知识的体系构建。
在解决问题的过程中，学生的思维非。
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位-摩尔教案第一章：物质的量的概念1.1 物质的量的定义物质：具有相同物理和化学性质的粒子集体物质的量：表示物质含有粒子多少的物理量，单位是摩尔（mol）1.2 物质的量的计量单位摩尔（mol）：物质的量的基本单位，1摩尔等于含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子的物质第二章：摩尔质量2.1 摩尔质量的定义摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）2.2 摩尔质量的计算摩尔质量等于物质的质量除以物质的量，即M = m/n第三章：摩尔与实际质量的转换3.1 摩尔与克之间的转换1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量（以克/摩尔为单位）3.2 摩尔与实际质量的计算实际质量= 摩尔质量×物质的量物质的量= 实际质量/ 摩尔质量第四章：摩尔与粒子数目的关系4.1 摩尔与粒子数目的比例关系1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子4.2 摩尔与粒子数目之间的计算粒子数目= 摩尔数×阿伏伽德罗常数摩尔数= 粒子数目/ 阿伏伽德罗常数第五章：摩尔在不同化学反应中的应用5.1 摩尔在化学计量学中的应用化学反应中物质的量的比例关系，即化学方程式中的系数5.2 摩尔在化学实验中的应用配制溶液：根据所需物质的量计算溶质的摩尔数，再计算所需质量物质的量测定：通过反应物质的量比例，计算未知物质的摩尔数第六章：摩尔与体积的关系6.1 摩尔体积的概念摩尔体积：1摩尔气体在标准状态下的体积，约为22.4升（L）6.2 摩尔体积的计算与应用气体体积= 摩尔数×摩尔体积摩尔数= 气体体积/ 摩尔体积第七章：摩尔浓度7.1 摩尔浓度的定义摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，单位是摩尔/升（mol/L）7.2 摩尔浓度的计算与表达摩尔浓度= 溶质的摩尔数/ 溶液的体积（L）可以通过物质的量与溶液的体积关系来表示摩尔浓度第八章：摩尔与反应物质量的关系8.1 化学反应中摩尔比的概念化学反应中反应物与物的摩尔比：根据化学方程式中系数的比例8.2 摩尔比的应用计算反应物与物的摩尔数：根据化学方程式中摩尔比，已知某一物质的摩尔数，求另一物质的摩尔数第九章：摩尔与化学反应的限制因素9.1 化学反应的限制因素反应速率与反应物摩尔数的关系，确定化学反应的速率决定步骤9.2 摩尔与化学反应的限制因素通过摩尔数的关系确定化学反应中的限制反应物，进而计算其他物质的摩尔数第十章：摩尔在实际应用中的案例分析10.1 摩尔在药物剂量中的应用根据药物的摩尔质量和所需的药物剂量，计算所需的摩尔数或质量10.2 摩尔在化学工业中的应用摩尔概念在化学合成、生产过程中发挥着重要作用，用于计算反应物与物的物质的量比例第十一章：摩尔与能量的关系11.1 摩尔焓的概念摩尔焓：化学反应中1摩尔物质参与反应时放出或吸收的热量，单位是焦耳/摩尔（J/mol）11.2 摩尔焓的计算与应用反应焓变= 反应物摩尔焓物摩尔焓通过摩尔焓计算反应的热量变化第十二章：摩尔与化学反应的平衡12.1 化学平衡常数的概念化学平衡常数：化学反应在一定条件下达到平衡时，反应物与物浓度比的摩尔数幂次方12.2 摩尔与化学反应平衡的应用通过平衡常数表达式，分析反应物与物的摩尔数关系，判断反应的方向第十三章：摩尔与物质的聚集状态13.1 物质的聚集状态与摩尔的关系固体、液体、气体的摩尔体积不同，与物质的聚集状态有关13.2 摩尔体积与聚集状态的应用通过摩尔体积分析不同聚集状态物质的性质，如气体的压缩性、液体的表面张力等第十四章：摩尔与物质的化学反应活性14.1 化学反应活性与摩尔的关系化学反应活性：物质参与化学反应的能力，与物质的摩尔数有关14.2 摩尔与化学反应活性的应用通过摩尔数分析反应物的活性，判断反应的难易程度和速率第十五章：摩尔在科学研究与技术应用中的综合案例15.1 摩尔在生物化学中的应用分析生物分子如蛋白质、核酸的摩尔质量，研究其结构和功能15.2 摩尔在材料科学中的应用研究材料的摩尔组成，优化材料性能，如合金的摩尔比例对性能的影响15.3 摩尔在环境科学中的应用分析污染物在环境中的摩尔浓度，评估环境污染程度，制定环境保护措施15.4 摩尔在其他领域的应用摩尔概念在地球科学、宇宙学、食品科学等领域也有广泛的应用，用于物质的量计算和分析重点和难点解析本文主要介绍了物质的量的单位-摩尔的概念、计算方法及其在各个领域的应用。
物质的量的单位摩尔教案
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念及其重要性。
2. 让学生掌握摩尔的定义及其与其它单位的关系。
3. 让学生学会运用摩尔进行物质的量的计算。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本物理量。
2. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1mol物质含有约6.02×10²³个粒子。
3. 摩尔与其他单位的关系：1mol=6.02×10²³个粒子，1mol=22.4L气体（标准状况），1mol=1000g（质量）。
4. 物质的量的计算：利用摩尔进行物质的量的计算，如n=N/NA（N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数）。
三、教学重点与难点1. 重点：摩尔的定义及其与其他单位的关系，物质的量的计算。
2. 难点：摩尔的概念理解，物质的量的计算应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解摩尔的定义、与其他单位的关系及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生加深对物质的量的计算的理解。
3. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入：讲解物质的量的概念，引导学生理解物质的量的重要性。
2. 讲解摩尔的定义，让学生掌握摩尔的基本概念。
3. 讲解摩尔与其他单位的关系，让学生学会进行单位转换。
4. 讲解物质的量的计算方法，举例进行分析。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识进行物质的量的计算。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调摩尔的概念及其重要性。
7. 布置作业：巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
六、教学拓展1. 讲解物质的量的其他单位：摩尔、克、升等。
2. 讲解物质的量的衍生单位：摩尔浓度、摩尔质量等。
3. 让学生了解物质的量在化学实验中的应用，如配制溶液、计算反应物的物质的量等。
七、课堂互动1. 提问：物质的量的重要性是什么？2. 提问：摩尔与其他单位的关系是什么？3. 提问：如何运用摩尔进行物质的量的计算？4. 让学生进行小组讨论，探讨物质的量在实际应用中的例子。
物质的量的单位摩尔教案
是不是很小啊，那么在化学的实际应用中显然是不方便准确称取的
【讲述】1971年，为了解决这个问题，专门开了
个会，会上提出了用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位
【板书】一、摩尔
【提问】那么物质的量又是什么意思呢，有没有同学愿意起来读一下书上的定义？
引导学生思考并计算
【分析】由式子M＝ 可得n= ,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98 g·mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5 g
【板书】1.解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol－1。
n(H2SO4)＝ ＝0.25mol
2.教案
课题物Βιβλιοθήκη 的量的单位—摩尔授课人**
学校
*******
教学
目标
知识与技能
①了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系
②通过反复练习的方法掌握一定数目的粒子集体与物质的量及其单位摩尔的联系
③理解的NA的涵义
过程与方法
1通过思考与练习，掌握Ｎ、NA、之n间的关系
2通过推算初步确定1mol任何粒子的质量，引出摩尔质量。并掌握m、M、和的n关系
答：24.5 g H2SO4的物质的量是0.25 mol。
【分析】因Na2SO4是由Na＋和SO 构成的，1 mol Nａ2SO4中含2 mol Nａ＋和1 mol SO ，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO )。
【板书】解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol－1。
【板书】阿伏伽德罗常数NA
认真想一想?
物质的量的单位摩尔教案
物质的量的单位摩尔教案【教案】【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握物质的量的单位摩尔的定义；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 了解物质的量在化学反应中的应用。
【教学重点】1. 物质的量概念的理解；2. 摩尔的定义和计算方法。
【教学难点】1. 摩尔的概念的理解；2. 摩尔质量的计算方法的掌握。
【教学过程】一、导入（5分钟）教师通过提问来引导学生进入本节课的内容：1. 学生是否知道物质的量是什么？它与质量有什么区别？2. 物质的量在化学反应中起到了什么作用？二、讲解物质的量的概念（10分钟）1. 通过实际例子引导学生理解物质的量的概念：比如，选择一个铁块询问学生其质量，并询问如果有两个和四个相同大小的铁块是否质量相同？为什么？2. 引导学生得出结论：质量相同的物质，含有的原子、离子或分子个数是相同的，这个相同的数量就是物质的量。
三、引入摩尔的定义和计算方法（10分钟）1. 引导学生理解摩尔定义：物质的量的单位摩尔是指含有6.022×10^23个实体的物质。
2. 介绍物质的量与摩尔的转换关系：1摩尔的物质中就含有6.022×10^23个实体。
根据这个转换关系，可以通过质量来计算物质的量。
四、讲解摩尔质量的计算方法（15分钟）1. 通过实例讲解摩尔质量的计算方法：如计算氧气分子（O2）的摩尔质量。
氧气分子由两个氧原子组成，氧原子的摩尔质量为16g/mol，故氧气分子的摩尔质量为16g/mol × 2=32g/mol。
2. 讲解计算化学式摩尔质量的方法：根据化学式中各个原子的摩尔质量相加得到。
3. 强调摩尔质量的单位是g/mol。
五、展示物质的量在化学反应中的应用（15分钟）1. 讲解摩尔的定义对于化学反应的应用：化学方程式中的系数（化学式前的数字）就是反应物和生成物之间的摩尔比。
2. 通过实例展示如何根据化学方程式中的系数计算反应物和生成物的摩尔比。
3. 强调物质的量在化学反应中的重要性，只有满足了适当的摩尔比，才能顺利发生化学反应。
物质的量的单位—摩尔教案
物质的量的单位—摩尔教学设计方案课题：物质的量的单位—摩尔制作人：刘娟试讲人：刘娟1、教学设计思路化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的，对于原子、离子、分子与可称量物质有什么关系呢?我们希望通过对本课题的教学，让学生了解分子等微观粒子的计量。
通过推算1mo l任何粒子的质量掌握摩尔质量，并探究摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。
通过认知冲突：1mol粒子中所含粒子个数相同，不同粒子1mo l，它们的质量有什么关系，从而掌握m、M、和的n关系。
2、教案教学目标知识与技能①了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系②通过反复练习的方法掌握一定数目的粒子集体与物质的量及其单位摩尔的联系③理解的NA的涵义过程与方法①通过思考与练习，掌握N、NA之n间的关系②通过推算初步确定1mol任何粒子的质量，引出摩尔质量。
并掌握m、M、和的n 关系情感态度与价值观①通过联系，培养学生对物质的量的单位有理性认识②产生学习的成功体验，享受学习重点：物质的量及其单位摩尔难点：物质的量及其单位摩尔教学方法运用生活实例建立起用个数的集体与单位的联系，运用比喻、演绎推理等方法将抽象知识形象化。
3、教学过程【引入】：第一节我们已经讲到了化学实验的安全和基本操作，大家都知道在化学实验室做实验时，取用药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间也应该是按一定的数目关系进行的。
对此，不仅我们的肉眼看不到，而且难以称量。
那么，大家想一想，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量他们之间的关系呢？为此啊，国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。
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教学设物质的量的单位—摩尔
姓名：王雪
§1．2．1物质的量的单位———摩尔
执教人：王雪
【教学目标】
1、知识与技能目标：
（1）使学生领会物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、阿伏伽德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
2、过程与方法目标：
（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目的：
通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
【教学重点】物质的量及其单位，摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
【教学难点】物质的量及其单位
【教学方法】启发式教学法、小组讨论法
【教具】多媒体，投影仪
【教学过程】
[引言]生活中买米，建筑中买沙子，为什么不用“粒”来计量呢？
用“粒”计量，数目太大，也很不方便。
把很多米或沙子看成一个集体，一袋米，一吨沙子，这样算起来就方便多了。
同学们。
我这里有一杯水.请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析
[生]展开分组讨论
质量、体积，水分子数......
引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒量取。
那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎么才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？能不能像数铅笔一样一个一个的数呢？
[生]不能，太多了。
太小了。
【投影】一滴水中的分子个数
所以数是不可能了，那能不能算一下呢？
如果知道其质量，再除以一个水分子的质量即可。
但是一个水分子的质量是多少呢？
太小了，算起来麻烦
那么怎么表示水分子的个数呢？我们来看一下生活中的例子，一件衣服，一个足球，一后面所跟物体单一，但是有的就不单一，比如：一双鞋2只，一打鸡蛋12个，一盒粉笔50支，生活中我们把个体变成一个整体来表述。
水分子个数那么多，是不是类似地也可以把多少个水分子作为一个整体，给它一个新的量词呢？多少个水分子给它一个新的概念呢？
【投影】
物质的量连接宏观物质与微观粒子数的桥梁
板书：物质的量的单位——摩尔
一、物质的量（符号：n）
1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、单位：摩尔简称：摩，符号：mol
【投影】：七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位
一定量粒子集体中所含的粒子数跟12g 12C中含有的碳原子数相等，我们就说它们是1mol。
如果一定量粒子集体中所含的粒子数是12g 12C中含有的碳原子数的n倍，我们就说它是n mol。
板书：二、阿伏加德罗常数
1、符号
2、表示
1mol的基准：
1mol任何物质的粒子数=0.012kg12C所含的碳原子数≈6.02×1023
阿伏加德罗常数（N A）=6.02×1023mol-1
思考：我们在使用物质的量及其单位摩尔时应注意一些什么问题呢？（学生分组讨论）要点体会：
①“物质的量”是一个专用名词，不能理解为物质的质量，也不能理解为物质
的数量。
②摩尔只能计量微观粒子，如：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不能计量宏观物质，且要用化学式指明粒子种类
探究公式
板书：计算公式：N=n*N A n=N/ N A
练习：
我们引入物质的量，是为了方便地表示微观粒子的数目，那么研究化学反应需要在可见可称的条件下定量地进行。
如何通过质量将不可见不可称的粒子数与可见可称的宏观物质的质量之间联系起来呢？
交流研讨：1mol物质的质量到底是多少？
【投影】：分析数据
化学式相对原子质量或相
对分子质量
1mol物质的质量
12C 12 12g O 16 16g H2 2 2g O218 18g NaCl 58.5 58.5g
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子或相对原子质量。
板书：三、摩尔质量（M）
1、概念：单位物质的量物质所具有的质量。
2、单位：g/mol
数值：以g/mol为单位时，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
3、计算公式：M=m/n
变式：n=m/M m=n*M
[课堂小结]
板书设计
物质的量的单位——摩尔
一、物质的量
1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、单位：摩尔简称：摩，符号：mol
二、阿伏加德罗常数
1、符号
2、表示
1mol的基准：
1mol任何物质的粒子数=0.012kg12C所含的碳原子数≈6.02×1023
3、计算公式：N=n*N A n=N/ N A
三、摩尔质量（M）
1、概念：单位物质的量物质所具有的质量。
2、单位：g/mol
数值：以g/mol为单位时，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4、计算公式：M=m/n
变式：n=m/M m=n*M
教学反思：本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，很多学生初学时会将“物质的量”与“物质量”混为一谈，在教学中可以类比学生学过的一些物理量，如质量、时间、长度、温度、电流强度等，这样学生就可真正体会“物质的量”这个物理量的意义。
因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。