化学一轮复习课件：第三章(第1讲) 钠及其化合物

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
(2)保存： 密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油中 。
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属， 熔融 如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热
四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ ⑤溶液红色褪去，加热后又 ① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 恢复红色；⑥溶液红色褪去， (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ 加热后不能恢复红色。原因 ⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝 ③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明 是 后褪色。原因是 SO2的漂白性不稳定， Na2O2与 (4) 判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？ ② Na2O2＋SO2===Na 显少于③中气体， FeCl3与 NaOH Fe(OH) 2SO 4 反应生成Fe(OH)3， 3是 Na H22 O O反应生成 的漂白性是因其具有 NaOH，呈碱 2 不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被 Na 2O2氧化 强氧化性。 性，同时 Na2O2又有漂白性。 并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有 O2产生。
第1讲
钠及其化合物
临朐一中化学组
辛举玲
【学习目标】
1.能说出Na的物理性质、保存方法、工业制法及用途。
2.能说出Na的性质并写出相关方程式和会进行相关计算。 3.说出Na2O、Na2O2的重要性质及书写化学方程式 4. 能回答出以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
重难点：钠及其化合物的化学性质。
题组一
过氧化钠的强氧化性
－ － － －
2 2．某溶液中含有 HCO3 、SO3 、CO2 3 、CH3COO
பைடு நூலகம்
4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后， 解析 溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( 假设溶液体 积无变化) A．CH3COO
2－ C．CO3
－
Na2O2 与水反应生
－ －
成 NaOH， HCO3 ＋ OH
题组二 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质
3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠 放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。 仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ 答案 用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在 玻璃片上切黄豆粒大小的钠做实验用，剩余的钠放回原试剂瓶，不能随意丢弃。 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液 (2)有关钠反应的现象是_____________________________________________ 界面处上下跳动，最终完全溶解 。 _____________________________ 下层溶液出现白色絮状沉淀 。 (3)大试管的溶液中出现的现象：_________________________ 下降 ；长颈漏斗内_____ 上升 。 (4)装置中液面的变化：大试管内_____ (5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 。 _______________________________________________
1 减少的量等于原混合气体体积的 ，且等于生成氧气的体积。 2 (3)从先后顺序的角度 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成 Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。 (4)从质量的角度
每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。
－
( B．SO2 3
－
A )
===CO 2 3 ＋ H2O ， HCO 3
－
－
浓 度 减 小 ， CO 2 3 浓度增 大； SO2 被 3 具有还原性，
－
D．HCO3
－
Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO 几乎不变。
－
知识梳理·题型构建 题组二 有关Na2O2的定量计算
( D )
3．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应 后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 A ． H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
知识梳理·题型构建 题组二 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生 的是____________ ①④⑤⑦ 。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④
知识梳理·题型构建
I
考点二
氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O －2 白色固体 1∶ 2 Na2O2 －1 淡黄色固体 1∶ 2
氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
是
Na2O＋H2O ===2NaOH Na2O＋CO2 ===Na2CO3 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O
O2、 Cl2、 H2O、 H 等
＋
＋1
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 常温： 4Na＋O2===2Na2O O2 △ 点燃： 2Na＋O2=====Na2O2
点燃 Cl2： 2Na＋Cl2===== 2NaCl
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
(2)与水反应
＋ － ①离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ 。
3
中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生 沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是 蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Cl－(aq)平衡向左移动。 Na＋(aq)＋
知识梳理·题型构建
知识梳理·题型构建
题组一 金属钠与H2O、醇、酸反应的实质 1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c苯酚、d稀H2SO4的 四个小
d>c>a>b。解释反应速率不 烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________
同的原因： 钠与上述四种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度 _____________________________________________________________ 的大小决定了反应速率的快慢，由四种物质电离 H＋的能力可知H＋浓 _______________________________________________________________ 度的大小顺序为 d>c>a>b，因而反应速率为d>c>a>b ___________________________________________ 。 总结
说明 工业上在 850 ℃， 钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取金属钾： Na(l) 850 ℃ ＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g)， 反应发生是因为在反应温度下， 体系中只 有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下， 为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！
深度思考 深 度思考
1．钠能否保存在CCl4中？ 答案 否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化： 表面变暗 出现白色固体 O2 H O H2O 2 银 白 色 金 属 钠 ――→ 生成 Na2O ――→ 生成 NaOH ――→ 表面变稀 白色块状物质 白色粉末状物质 CO2 风化 NaOH 溶液 ――→生成Na2CO3· 10H2O ――→生成 Na2CO3 金属钠能与H2O或CO2反应 ， 3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________ 干燥沙土 覆盖。 通常用__________
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 (4)与盐溶液的反应
＋ ＋ 离子方程式： 2Na＋2H ===2Na ＋H2↑
。
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。
知识梳理·题型构建
2．增重量等于可燃物质量的规律 凡分子组成符合(CO)m· (H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其
产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、
H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该 条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： (1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
① ②
点燃 解析 2CO＋O2=====2CO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应) 即：CO 可被 Na2O2 完全吸收
点燃 2H2＋O2=====2H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应) C 项可变形为(CO)6(H2)6；
(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、
HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
不是
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式
知识梳理·题型构建
题组一
过氧化钠的强氧化性
1．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ②Na2O2＋SO2 ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
③ ④
D 项变为 C· (CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于 a g。
知识梳理·题型构建
1．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究 (1)从氧化还原角度 ①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也 表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 ②2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。 (2)从物质的量的角度 ①2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，消耗2 mol的 H2O或2 mol的CO2。 ②若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的 Na2O2，气体体积
知识梳理·题型构建
I
考点一
钠的性质及应用
颜色： 银白 色，有金属光泽； 密度： ρ(H2O) > ρ(Na) ρ >(煤油)； 熔点： 低于 100 ℃； 硬度： 质地 柔软 ，可以用小刀切割。
1．钠的物理性质
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na
― ― ― ― ― ― ― ― → Na