贵州省贵阳市2018届高三下学期适应性考试(一)理综化学试卷及答案

贵州省贵阳市2018届高三下学期适应性考试（一模)理综

化学

第I卷选择题

一、选择题（本题包括13 小题。每小题只有一个选项符合题意）

7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是

A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂

C.推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料

D.利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用

8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A.2-甲基丙烷也称为异丙烷

B.油胎和蛋白质都属于高分子化合物

C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内

D.葡苟糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2

9、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是

10、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9N A

B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5N A

C.标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2N A

D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1N A

11、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的

是

A.SO 2通入阳极，该电极上发生氧化反应

B.物质A 为硫酸

C.阴极的电极反应为： NO-5e -+6H +=NH 4++H 2O

D.(NH 4)2SO 4可作为肥料

12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且WX 、Y 、Z +的最外层电子数与电子层

数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y

B.W 与X 形成化合物的沸点一定低于W 与Y 形成化合物的沸点

C.Y 与Z 形成的化合物一定属于离子化合物

D.由W 、X 、Y 、Z 四种元素组成的盐只有一种

13、浓度均为40.01mol ·L -1、体积均为V 1L 的两种一元酸HX 和HY 的水溶液，加水稀释至体积为

VL ，测得两溶液pH 随lg 1

v v 变化的情况如图所示，下列说法错误的是

A.HY 为一元弱酸

B.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H +)相等

C. lg 1v v =3时，升高温度，)

()(--X c Y c 增大 D.HX 的电离程度：b>a 26、（14分）中国首台静默移动发已站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发

电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：

方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH 3OH(g)+H 2O(g) CO 2(g)+3H 2(g) ΔH 1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化亘整制氡: CH 3OH(g)+2

1O 2(g) CO 2(g)+ 2H 2(g) ΔH 2=-192.4 kJ/mol 方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH 3OH(g) CO(g)+2H 2(g) ΔH 3

（1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol ，清结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H 3=__________， 该反应在_________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH 3OH)∶n(H 2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

①温度为250℃、压强为P 2时，反应达平衡时H 2的体积分数为______________________； ②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是

_________________________________。

（3）方法Ⅲ制H 2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a 变化到曲线b 应采取的措施是_______ ________________。恒温恒容时，下死选项能说明该反应达到平衡状态的是

___________。

a.v 正(CO)=2v 逆(H 2)

b.体系的平均摩尔质量不再改变

c.H 2的浓度保持不变

d. △H 不再改变

（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co 2+'氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化。

请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负板的电极反应式为_________________________________。

27、（14分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三

分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：K sp(BaSO4)=1.0×10-10，K sp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常温下是无色液体，退水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，蛋复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________________________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是

_____________________。

（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

28、（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是