实验——酸碱中和滴定知识点和练习

实验——酸碱中和滴定

【学习目标】

①掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。

②学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。

③能正确分析实验操作中的误差

【知识回顾】

【知识点1】中和滴定的概念及原理

1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

2.实质：中和反应。

3.关键：①准确测定标准液和待测溶液的体积；

②准确判断：反应的终点。

【知识点2】滴定管

①酸式滴定管——酸性或具有氧化性的物质，

碱式滴定管——碱性或具有还原性的物质。

②精确度——0.01ml

③洗涤——滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用蒸馏水，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。

【知识点3】中和滴定的仪器和药品

1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

2.试剂：标准液、待测液、指示剂；

【知识点4】指示剂的选择：

变色要灵敏、明显，

一般强酸滴定强碱用指示剂选用酚酞。

中和滴定，肯定不用石蕊

【知识点4】中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）

1.准备：①洗涤②查漏③润洗④装液体⑤排气泡

⑥调整液面⑦读数

2.滴定：①量取待测液并加指示剂②滴定至终点并读数

③重复操作三次④计算

【注意】

①滴定时在瓶底垫一张白纸；

②滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内溶液颜色变化。

③锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗

④先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇

⑤注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处，将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）

【知识点5】滴定终点判断

当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。

【知识点6】中和滴定的误差分析

1原理：c（待）=，

c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。

【练习】

1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤

A.⑤①②③④

B.③⑤①②④

C.⑤②③①④

D.②①③⑤④2.现用0.10 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）

A.10 mL

B.5 mL

C.大于5 mL

D.小于5 mL

3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L-1之间，实验室现有①0.1 mol·L-1②1.0 mol·L-1③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（）

A.①

B.②

C.③

D.①②③均可

4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次

5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl

③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）

A.仅①

B.仅②

C.②③

D.②③④

6.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( )

A.①=③＞②

B.③＞②＞①

C.③=②＞①

D.①=②=③

7.右图是滴定前后液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为A．V1 mL B．V2mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）

mL

8.图10-2为10 mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出x和y的物质的

量浓度正确的是（

向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4mol·

L－1的KMnO4溶液。

(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式

_______________________。

(2）判断滴定终点的方法是

________________________________________。

(3）计算：血液中含钙离子的浓度为________g·mL－1。10.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液；

B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；

D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。

回答下列问题:

(1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）

____,_____,_____,D,_____。

(2)滴定管读数应注意

________________________________________。

(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

______________________。

(4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应

__________________。

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是_________________。

(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）

(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。

11.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1．00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②准确量取25．00 mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0．10 mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的

请回答：

(1)用滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装

0.10 mol／L的盐酸标准液。

(2)滴定到终点时溶液由色变成色。

(3)烧碱样品的纯度为。

(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外25．（9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为

_______________________________。

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是

______________________________。

⑶滴定终点的现象是

_________________________________________________。

⑷滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________________。

⑸判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

13．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管

2～3次

②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上

2～3mL处

③把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充

满溶液

④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液

⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数

请回答下列问题：

（1）判断到达滴定终点的现象是

。（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。

请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是。

A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液

C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡