高中化学第1单元走进化学工业课题3纯碱的生产作业人教版
人教高中化学(必修、选修)目录
人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产 教学设计、教案、学案
课题3 纯碱的生产1．了解纯碱的生产及发展过程。
2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。
3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。
一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵将CO 2通入含氨的饱和食盐水中现象 有白色晶体析出反应方程式NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO 2可循环使用，制造步骤简单。
缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。
氨碱法中加入氨的主要作用是什么？提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，然后再与饱和食盐水反应NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，进而制纯碱2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
二、联合制碱法根据上图，写出生产纯碱的化学方程式： (1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、 (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( ) A ．NaOH B ．K 2CO 3 C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3解析：选C 。
“侯氏制碱法”中的碱是指Na 2CO 3 。
2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本 C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀解析：选D 。
高中化学 走进化学工业 课题 纯碱的生产 联合制碱法原理及流程素材 2
学必求其心得，业必贵于专精联合制碱法原理及流程联合制碱法（简称联碱法）与氨碱法之主要不同处在于:把过滤碳酸氢钠后的母液中的氯化铵分离出来，因此，联碱法的特点是同时生产纯碱和氯化铵两种产品。
1、氯化铵的分离（1）热法（蒸发法）将过滤母液加热蒸馏脱出游离氨和二氧化碳，再加热蒸发析出氯化钠，分离氯化钠结晶后的母液经冷却降温析出氯化铵（此为先析盐后析氨；也可先析氨后析盐）。
氯化铵水溶液具有较大的腐蚀性，而热法制取氯化铵有是在高温、高浓度的条件下进行操作,腐蚀性更强，蒸发器材料不易解决。
采用钛和钛铝合金材料价格较高；不透性石墨材料强度较低；环氧酚醛加石墨灰填料烤漆和搪瓷防腐，也有被破坏现象.因此，如何采用有效的防腐蚀措施是热法生产的关键.（2）冷法将过滤母液降温、加入固体氯化钠的方法,即本报告所介绍的联合制碱法。
该法分两个过程：第一过程为生产纯碱的过程，简称制碱过程；第二过程为生产氯化铵的过程，简称制铵过程，两个过程构成一个循环系统，向循环系统中加入原料（氨、氯化钠、二氧化碳和水）不断地生产出纯碱和氯化铵两种产品。
制碱过程,与氨碱法相似。
将母液2吸氨、碳酸化, 使碳酸氢钠析出，过滤分离，再将碳酸氢钠结晶煅烧制得纯碱。
其主要化学反应为： NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2 NaHCO3→=Na2CO3+CO2↑+H2O↑制氨过程：将母液1吸氨、降温并加入氯化钠，使氯化铵单独析出成为产品。
（加入氯化钠的目的：由于母液1内的碳酸氢钠、碳酸氢铵和氯化铵三种盐是共同饱和的，为防止它们与氯化铵同时析出须加入氯化钠，以增大重碳酸盐的溶解度、降低氯化铵的溶解度，使之由母液中单独析出）.2、工艺流程简介原料盐（氯化钠)在洗盐机内用饱和氯化钠溶液(卤水)洗涤,出去其中大部分钙、镁杂质，在经粉碎机粉碎,立洗桶分级、稠厚,滤盐机愤怒里，制成符合规定纯度、粒度的洗盐。
洗盐送至盐析结晶器;洗涤液（俗称脏卤水)循环使用,当其中含杂质较高时,则回收处理.初开工时在盐析结晶器内制备饱和盐水,饱和盐水经吸氨器吸收氨制成氨盐水。
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题3 纯碱的生产 制碱工业的发展素材 新人教版选修2
制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。
至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。
1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。
产品中含碳酸钠约为95%左右。
该法的主要化学反应为： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO32CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。
浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。
路步兰法盛行一时。
但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。
因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。
2、氨碱法（索尔维法）1861年，比利时人索尔维综合前人的工作并实现了改进，于1863年实现索尔维法制碱，即氨碱法。
该法以食盐、石灰石为原料，借氨的媒介作用，经石灰石煅烧，盐水精制、吸氨、碳酸化，碳酸氢钠过滤、煅烧，母液蒸馏等工序制得纯碱。
氨碱法生产过程主要工序的基本化学反应如下：(1)石灰乳的制备：CaCO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 盐水吸氨、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵：NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl(3) 碳酸氢钠（重碱）煅烧制得纯碱；分解出二氧化碳循环使用：2NaHCO32 CO3＋CO2＋H2O(4)氯化铵母液加石灰乳蒸馏，回收氨：2 NH4Cl+Ca(OH)2 = 2CaCl2+2NH3↑+H2O氨碱法生产纯碱其主要化工过程：以氨和二氧化碳与氯化钠（食盐）水溶液反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠结晶煅烧制得纯碱；氯化铵母液蒸馏回收氨循环使用。
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人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
人教版高中化学教师用书选修2WORD版
（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。
从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。
单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。
教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。
教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。
活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。
问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。
练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。
教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。
本书的审定者：李文鼎、王晶。
责任编辑：吴海建。
图稿绘制：李宏庆。
本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2005年6月目录第一单元走进化学工业单元说明教材分析与教学建议课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教学资源第二单元化学与资源开发利用单元说明教材分析与教学建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教学资源第三单元化学与材料的发展单元说明教材分析与教学建议课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料练习与实践参考教学资源第四单元化学与技术的发展单元说明教材分析与教学建议课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品练习与实践参考教学资源第一单元走进化学工业单元说明一、教学目标1. 以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题。
人教版高中化学选修二目录
人教版高中化学选修二目录人教版高中化学选修二知识点有走进化学工业、化学与资源开发利用、化学与材料的发展、化学与技术的发展、高分子化合物与材料、海水的综合利用等。
第一单元、走进化学工业课题1、化工生产过程中的基本问题课题2、人工固氮技术──合成氨课题3、纯碱的生产第二单元、化学与资源开发利用课题1、获取洁净的水课题2、海水的综合利用课题3、石油、煤和天然气的综合利用第三单元、化学与材料的发展课题1、无机非金属材料课题2、金属材料课题3、高分子化合物与材料第四单元、化学与技术的发展课题1、化肥和农药课题2、表面活性剂、精细化学品1.如果有条件，找时间操作一下。
2.如果没有条件，试着去理解为什么要这么做。
为什么放气要用下端放而不拔上端塞子？因为直接拔塞子容易把塞子喷出去，而用下端放气不会。
一切实验流程都是有原因的。
理解了这个原因，你就永远不会记错了。
死记硬背总归是不太可靠的。
3）实验题考查的另外一个能力是分析能力。
举个例子，经常有题目让你填某个瓶/管内的试剂。
一般来说这些试剂主要就是除杂用的，这时候你就要分析具体除的是什么杂？有的题目要求除空气中的CO2和H2O，那就是碱石灰。
4）有的题目要求测量某种液相反应出来的气体体积，这时候就需要浓硫酸除水蒸气。
分析是做这种题的核心能力。
还有一个方法就是站在实验设计者的角度想一想问题。
如果你是实验设计者，你为什么要这么设计？如果你是实验设计者，你会担心哪个地方有误差？你会怎么防止这些误差？5）做完题之后，就算你全对了也要分析思考一下整个实验，这就是我正文里说的“多想”。
你可以想一想假如你是出题人，给你这样一个实验你会出什么题？然后自己解答一下。
毕竟这次没考可能下次就考了呢。
大家都刷题，你要做的是把这一道题的价值利用到极点。
你刷一道题顶别人刷三道，你当然就比别人进步大了。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学课本目录
高中化学课本目录必修一第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代后记必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第二节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理结束语附录一相对原子质量表附录二部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃附录三一些常见元素中英文名称对照表选修一引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录一附录二附录三后记选修二第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代后记选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记选修四绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录选修五引言第一章认识有机化合物1有机化合物的分类2有机化合物的结构特点3有机化合物的命名4研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1脂肪烃2芳香烃3卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1醇酚2醛3羧酸酯4有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1油脂2糖类3蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1合成高分子化合物的基本方法2应用广泛的高分子材料3功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展后记致谢选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I化学实验规则附录II化学实验种的一些常用仪器附录III部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV常见离子和化合物的颜色附录V实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII几种仪器分析方法简介后记后记附录VII几种仪器分析方法简介附录VI一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录V实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录IV常见离子和化合物的颜色附录III部分盐、氧化物、碱融解性表附录II化学实验种的一些常用仪器附录I化学实验规则课题三综合实验设计课题二身边化学问题的探究第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二物质含量的测定课题一物质的检验第三单元物质的检测课题二物质的制备课题一物质的分离和提纯第二单元物质的获取课题二化学实验的绿色追求第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步。
高中化学第一单元走进化学工业13纯碱的生产教案2人教版
课题三纯碱的生产第1课时教学目标（1）理解“氨碱”的原理。
（2）尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。
教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
课时安排2课时教学过程优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。
是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay）首先发明的纯碱工业制法。
以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。
先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。
滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。
此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。
课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。
高中化学人教版教材目录(全)
高中化学人教版教材目录（全）必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I后记周期表必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录后记有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展实验化学第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记。
化学新教材人教版高中化学必修第一册微专题 纯碱的生产历史与侯氏制碱法
(2)Ⅲ的操作叫_过__滤__。
四、跟踪训练
解析 把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。 (3)Ⅳ的操作叫_灼__烧__。
解析 Ⅳ的操作是对NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去， 该操作为灼烧。
四、跟踪训练
5.“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
(1)向饱和氯化钠溶液中先通入__N_H__3 _，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl 溶液的化学方程式为_N_a_C__l＋__N__H_3_＋__C_O__2＋__H__2O__=_=_=_N__aH__C_O__3↓__＋__N__H_4_C_l__。 解析 由于氨气极易溶于水，所以向饱和NaCl溶液中先通入氨气，效果更好。反 应 制 得 NaHCO3 沉 淀 和 NH4Cl 溶 液 的 化 学 方 程 式 为 NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl。
四、跟踪训练
(2)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣__C_a_C_l_2 _。侯氏制碱法在此工 艺上改进，不再使用碳酸钙制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏 制碱法在得到纯碱的同时还制得了_N__H_4_C_l_，此物质在农业上的用途是_作__氮__肥___。
解析 根据原子守恒可知反应后还有氯化钙生成。根据方程式NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl可知侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得氯化铵。铵盐 在农业上可作氮肥。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
微专题 纯碱的生产历史与侯氏制碱法
一、路布兰制碱法
1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰
人教版高中化学选修：化学与技术 课题 纯碱的生产(省一等奖)
《课题3 纯碱的生产》教学设计
1教学目标
（1）知识与技能
①了解纯碱的性质与用途；
②了解天然碱的生产与化工生产之间的联系；
③了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法），了解纯碱工业发展的过程。
（2）过程与方法
通过查阅资料、实验验证、网络搜索等多种途径获取信息，运用类比归纳、假设猜测、逻辑推理等方法对知识进行概括分析，培养学生独立思考、自主学习能力。
（3）情感态度与价值观
培养学生核心素养，包括：文化理解与传承、审辩思维、创新、沟通、合作，提高学生学习化学的兴趣，激发学生探究创新的热情，提升学生对社会的责任感。
2教学重点氨碱法、侯氏制碱法的生产原理
3教学难点复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶（即离子反应的实质）
4教学工具多媒体课件、黑板
5教学方法启发提问法、讲授法、讨论法、分析法、总结法
6课时安排 1课时（40分钟）
7学生学情分析
我是一位高三化学教师，上课的班级是高一（9）班。
通过该班班主任兼化学教师的介绍和我去听课的观察，可以得知：
（1）学生普遍学习基础较好，做题快而准，该班各科成绩在高一年级中排名前列；
（2）学生普遍课堂表现欲望不强，和教师的互动少，对老师的提问回应者寥寥无几；
（3）学生大部分有个性、有想法，但是缺乏探究激情，不愿意追本溯源；
（4）学生学习的目的性很强，一切为了高考，典型的应试教育学生。
根据以上情况，我将学生的自主学习侧重放到课前，在上课前3天下发学案，上课前1天回收学案了解学情，在引入环节力求激发学生的学习兴趣，在课堂中主要是启发、引导性
教学，逐渐渗入学习化学的思维方法。
8教学过程。
人教版高中化学必修第1册 研究与实践 了解纯碱的生产历史
2．索尔维制碱法相对路布兰制碱法有哪些优点？还有什么需要改进 的地方？
提示：(1)优点：氨碱法使生产实现了连续性生产，食盐的利用率得到很大程 度提高，产品较纯净，因而被称为纯碱，但最大的优点还在于成本低廉。
(2)缺点：原料利用率低，并产生大量使用价值不高的副产物CaCl2。
3．相对于索尔维制碱法，侯氏制碱法做了哪些改进？
【问题讨论】 1．路布兰制碱法开创了历史的先河，为人类做出突出贡献，但也存 在很多缺点，你认为其缺点有哪些？
提示：(1)主要生产过程在固相中进行，难以连续生产； (2)需浓硫酸作原料，设备腐蚀严重； (3)产品质量不纯，硫化钙不易溶于水，沉淀成渣子被弃掉，原料利用不充分， 成本较高； (4)生成HCl、CO等气体，造成环境污染。
2NaCl＋H2SO4≜Na2SO4＋2HCl↑。
(2)然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：
Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑。
(3)最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠： Na2S＋CaCO3===Na2CO3＋CaS。
2．索尔维制碱法 1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐(氯化钠)、 石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。 (1)在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2) 过 滤 、 洗 涤 、 煅 烧 碳 酸 氢 钠 晶 体 ， 得 到 纯 碱 产 品 ：
A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
答案：C
3．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
人教版高二化学选修2电子课本课件【全册】
0002页 0216页 0286页 0365页 0467页 0599页 0704页 0760页 0785页 0869页 0906页 0997页 1023页
第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术──合成氨 归纳与整理 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用 归纳与整理 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料 归践 后记
课题3 纯碱的生产
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
归纳与整理
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
练习与实践
第一单元 走进化学工业
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
课题1 化工生产过程中的基本 问题
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
课题2 人工固氮技术──合成氨
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
人教版高二化学选修2电子课本课 件【全册】
人教版高中化学必修一《了解纯碱的生产历史》实验报告
!"#$%&'()*]Q8+^_F`aJbcde2345LM#NO纯碱是一种重要的化工原料 具有广泛的用途 虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠 但仍不能满足工业生产的需要自然界中的纯碱!"#*年!比利时人索尔维发明了以食盐,氨,二氧化碳为原料制取碳酸钠的'索尔维制碱法("又称氨碱法#$此后!英,法,德,美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂!并组织了索尔维公会!对会员以外的国家实行技术封锁$第一次世界大战期间!欧亚交通不便$由于我国所需纯碱都是从英国进口的!一时间!纯碱非常缺乏!一些以纯碱为原料的民族工业难以生存$!$!'年!爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司!决心打破洋人的垄断!生产出中国的纯碱$他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师$侯德榜为了实现中国人自己制碱的梦想!揭开索尔维法生产的秘密!侯德榜把全部身心都投入研究和改进制碱工艺中!经过+年艰苦的摸索!终于在!$*#年生产出合格的纯碱$生产出的纯碱被命名为'红三角(!在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章!被誉为'中国工业进步的象征($在!$,&年瑞士举办的国际商品展览会上!'红三角(再获金奖!享誉欧,亚,美$!$,'年!抗日战争全面爆发!永利碱厂被迫迁往四川$由于当时我国盐价昂贵!用传统的索尔维法制碱成本太高!无法维持+ , 6 7 8 + , 9 :生产!为寻找适合我国条件的制碱工艺!永利公司准备向德国购买新的工艺 察安法的专利$但德国与日本暗中勾结!除了向侯德榜一行高价勒索外!还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件$为了维护民族尊严!范旭东毅然决定不再与德国人谈判$侯德榜与永利的工程技术人员一道!认真剖析了氨碱法流程!终于创造了具有自己特点的制碱新工艺!该工艺大大缩短了过程!而且产量大增$!$%!年!这种新工艺被命名为'侯氏制碱法($侯德榜先生在!$%,年又成功研制出联合制碱法!即把氨厂和碱厂建在一起!联合生产$由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳$母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来!作为化工产品或化肥!食盐溶液又可以循环使用$为了实现这一设计!在艰苦环境中!经过了+&&多次循环试验!分析了*&&&多个样品后!才把具体工艺流程定下来!这个新工艺使食盐利用率从'&D提高到$#D!也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵!解决了氯化钙占地毁田,污染环境的难题$该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起!利用了生产氨时的副产品20*!省去了用石灰石分解来生产20*的步骤!简化了生产设备!缩短了生产流程!减少了对环境的污染!降低了纯碱的成本$联合制碱法很快为全世界所采用$联合制碱法把世界制碱技术水平推向了一个新高度!赢得了国际化工界的极高评价$中国化学工程师学会一致同意将这一联合制碱法命名为'侯氏联合制碱法($;<=>!-碳酸钠的用途非常广泛!你能写出几条碳酸钠的用途吗+*-从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响$,-根据纯碱的化学式!请你推测可以用什么物质制取纯碱$!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%了解纯碱的生产历史$实验目的%纯碱是一种重要的化工原料!具有广泛的用途$通过查阅资料!了解纯碱的生产历史!感受化学工业发展过程中技术进步的重要性!以及建设生态文明的意义$研究任务%查阅资料!了解路布兰制碱法,索尔维制碱法,侯氏制碱法的原理!并填表名称路布兰制碱法索尔维制碱法侯氏制碱法原理"化学方程式#画出制取路线简图所需原料副产品产率对环境的污染根据所查阅的资料!分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势从生态文明建设的角度!思考侯氏制碱法的意义交流心得%!实验结论%!+,678+,!-从科学家对纯碱生产的研究中!你得到什么启示+9:*-在生产过程中!是先通入氨!还是先通入二氧化碳+,-在实验室中!你可以利用什么物质制取纯碱+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!以下方法中能鉴别78*20,和78120,两种白色固体的是"!!#9-分别加入水中!观察其溶解速率:-分别加入盐酸中!观察有无气体生成2-分别取少量加入澄清石灰水中!观察有无沉淀生成;-称量后分别放到试管里加热!冷却后称量!比较其加热前后有无质量变化.解析/二者在水中的溶解速率差别不是很明显!不宜用来鉴别两物质!故9不符合题意&二者加入盐酸中均有二氧化碳气体逸出!故:不符合题意&二者加入澄清石灰水中均有白色沉淀生成!故2不符合题意&后者由于加热分解而质量减小!而前者质量不变!故;符合题意$.答案/;例"!"!#在常温下!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*会有晶体析出!此晶体是78120,$析出该晶体的原因是!$"*#在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!会有78120,晶体!"#$%&'()*析出&若在饱和的食盐水中先通入足量的20*!再通入氨!往往没有晶体析出!原因是!$.解析/首先必须明确溶液达到饱和之后才能析出晶体$"!#由方程式78*20,@20*@1*"""0*78120,可看出!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*将使溶剂水减少,溶质的质量增大!并且由于78120,在水中的溶解度比78*20,的小!这些因素均使78120,以晶体的形式析出$"*#由于氨在水中的溶解度很大!在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!生成的78120,较多!足以超饱和而析出&但反过来!由于20*在水中的溶解度小!在饱和的食盐水中先通入20*再通氨!生成的78120,的量太少!不足以达到饱和而析出晶体$.答案/"!#78120,在水中的溶解度比78*20,的小"*#20*溶解度小!导致溶液中120=,的浓度小+,CD ----------------------------!-我国著名的化工专家侯德榜所创立的'侯氏制碱法(誉满全球!'侯氏制碱法(中的碱是指"!!#9-7801:-A *20,2-78*20,;-78120,*-将下列固体物质放在空气中!逐渐变成溶液后又变成粉末的是"!!#9-78*20,:-A 70,2-78*20,0!&1*0;-7801,-下列物质的化学式和俗称一致的是"!!#9-氯化钠"7825,食盐#:-氢氧化钠"7801,纯碱#2-碳酸钠"78*20,,苏打,烧碱#;-碳酸氢钠"78120,,苏打#%-要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠!应加入的物质是"!!#9-氯化钡溶液:-稀硫酸2-石灰水;-氢氧化钠+-工业制纯碱时!第一步通过饱和食盐水,氨和二氧化碳反应!获得碳酸氢钠$它的反应原理可以用下面的方程式表示%71,@20*@1*"""071%120,71%120,@7825"饱和"""#78120,$@71%25以上反应的总结果是放热反应$下面设计了一个实验!用最简单的实验装置进行模拟实验!获得碳酸钠$可供选择的实验用品有%稀盐酸,稀硫酸,浓氨水,氢氧化钠,消石灰,石灰石,氯化铵,食盐,蒸馏水和冰!以及中学化学实验常用仪器$实验装置示意图"包括反应时容器中的物质#如下所示$+ , 6 7 8 + , 9 :"!#请写出装置9,:,2,;,K各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称$ 9%!:%!2%!;%!K%$"*#利用题中所提供的实验用品!如何判断得到的产品是碳酸氢钠!而不是碳酸氢铵或食盐+小乐同学根据工业制碱原理欲制备碳酸氢钠!请你和他一起设计方案并进行实验$实验原理"化学方程式#%!!实验装置%如图所示"图中夹持,固定用的仪器未画出#!将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠$请你在图上标出装置中各试剂的名称$实验操作步骤%!!!!!实验现象%!!实验反思%!研究与实践!了解纯碱的生产历史!-.解析/侯氏制碱法制取的是纯碱"78*20,#$故选2项$.答案/2*-.解析/烧碱可潮解吸水!吸收20*后生成结晶水合物78*20,0!&1*0!最终脱水生成78*20,粉末$故选;项$.答案/;,-.解析/氢氧化钠俗称烧碱,火碱,苛性钠!而碳酸钠俗称纯碱,苏打$故选9项$.答案/9%-.解析/依据除杂原则加入稀硫酸即可"不能引入新的杂质#$故选:项$.答案/:+-.解析/由实验原理可知!必须制取纯净的20*"包括制取和除杂#!将其通入饱和的氯化钠氨水溶液中以制取78120,!为促使它析出!用冰水进行冷凝!最后用稀硫酸吸收挥发出的氨$.答案/"!#2820,!蒸馏水"或水#!冰水"或冷水#!被氯化钠饱和的浓氨水溶液!稀硫酸"*#取少量产品放在试管中!在酒精灯上加热至不再有气体放出时!停止加热$试管中如有白色剩余物质!则得到的产品不是71%120,&试管冷却后!向其中加入适量稀盐酸!若反应激烈!冒出大量气泡!最后剩余物全部溶解!说明得到的产品是78120,&如加入盐酸后!产品全部溶解!但无气泡产生!则得到的产品可能是食盐$。
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纯碱的生产一、Na2CO3、NaHCO3性质的比较1.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是()A.它是一种白色粉末,相同温度下溶解度小于Na2CO3B.加热至200 ℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱C.与Na2CO3相比,当质量相同时,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳D.其晶体的化学式为NaHCO3·10H2O,在空气中会风化解析:Na2CO3·10H2O在干燥的空气中容易风化,没有NaHCO3·10H2O这种物质。
答案:D2.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中()A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行解析:CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通入NH3后使溶液呈碱性,能溶解大量的CO2,生成大量的HC,从而有利于析出大量的NaHCO3晶体。
答案:B3.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是()A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反应过程放热解析:本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识,根据化学方程式Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可以得出:通过反应,溶剂质量减少,溶质质量增加,由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的,因此有NaHCO3晶体析出。
答案:D4.为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是()A.将固体加热,观察是否有水生成B.滴加盐酸,观察是否放出气体C.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成D.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成解析:A中加热有H2O生成是NaHCO3的性质;B中加盐酸两者都放出气体;C中Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应生成BaCO3沉淀而NaHCO3则不能;D中加澄清石灰水两者都能生成白色沉淀,无法确定含Na2CO3。
答案:C二、纯碱的工业生产5.纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。
请按要求回答问题:(1)氨碱法产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:。
(2)写出联合制碱法有关反应的化学方程式:。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,联合制碱法与氨碱法中CO2的来源有何不同?。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据联合制碱法总反应,列出计算原子利用率的表达式为:原子利用率(%)=。
解析:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑(3)联合制碱法中CO2来源于合成氨工业的副产品,而氨碱法中CO2来源于石灰石的分解。
(4)联合制碱法原子利用率的表达式:原子利用率(%)=×100%=×100%答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑(3)联合制碱法中CO2来源于合成氨的副产品,氨碱法中CO2来源于CaCO3的分解(4)×100%(建议用时:30分钟)1.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A.用侯氏制碱法生产纯碱B.用二氧化硫制硫酸C.工业合成氨D.从海水中提取单质溴解析:联合制碱法利用生成溶解度更小的碳酸氢钠,不属于氧化还原反应;B、C、D中都有氧化还原反应发生。
答案:A2.(双选)下列说法中错误的是()A.制纯碱的原料只能是无机物B.制纯碱的原料可能包含有机物C.NR3·HCl+NH3NR3+NH4Cl是氧化还原反应D.NR3·HCl+NH3NR3+NH4Cl是非氧化还原反应解析:在侯氏制碱法制纯碱的生产中,可以用甲烷等烃与水反应制氢气。
用有机胺制碱法制纯碱的生产中,所用的有机胺就属于有机物。
答案:AC3.一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是()A.c(Na+)不变B.溶液的pH变大C.溶液质量增大D.溶液中溶质的质量分数变小解析:向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时,发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,该反应为化合反应,生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量,因为同一温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反应过程中溶剂的质量也减少,因此析出NaHCO3晶体,c(Na+)减小,溶液的质量减小,所以A、C选项错误;溶液中的溶质质量分数减小,所以D项正确;HC的水解程度小于C的水解程度,所以溶液的pH减小,B项错误。
答案:D4.下列关于工业生产说法错误的是()A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫解析:硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D选项错误。
答案:D5.下列叙述中正确的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出解析:选项A,Ca(HCO3)2和NaHCO3在水溶液中不发生反应;选项B,向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,理论上没有CO2生成;选项C,注意等质量NaHCO3和Na2CO3与足量的稀盐酸反应,NaHCO3的物质的量大,生成CO2多;选项D,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,若Na2CO3全反应则生成NaHCO3的质量比Na2CO3的大,反应消耗水,则有大量晶体析出。
答案:D6.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制取碳酸钾,这是因为在溶液中()A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小解析:氨碱法制取Na2CO3的原理是,在精制的食盐水中分别通入NH3、CO2,由于NaHCO3溶解度不大,当Na+、HC浓度较大时便析出NaHCO3晶体,将过滤得到的NaHCO3煅烧得Na2CO3,反应的化学方程式为:NH3+H2O+CO2N+HC,Na++HC NaHCO3↓,2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+C O2↑。
由于KHCO3溶解度较大,无法从溶液中析出,故无法利用氨碱法制取K2CO3。
答案:A7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的说法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,剩余固体为Na2CO3,A错误;纯碱和小苏打均含有钠元素,焰色反应无法区分;NaHCO3与石灰水也能产生沉淀:Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+C+2H2O。
答案:C8.根据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中,控制一定的温度,直至有碳酸氢钠析出。
请回答下列问题:(1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生N、HC的原理。
(2)向饱和食盐水中加入氨水和通入二氧化碳的先后顺序是先加氨水后通二氧化碳。
是否可以先通二氧化碳后加氨水?为什么?。
(3)写出氨碱法生成碳酸氢钠的化学方程式:。
解析:在通常状况下,氨在水中的溶解度近700体积,二氧化碳在水中的溶解度仅约1体积。
答案:(1)NH3+H2O NH3·H2O N+OH-(或NH3+H2O N+OH-);CO2+H2O H2CO3HC+H+(或CO2+H2O HC+H+)(2)否。
在常温下,氨在饱和食盐水中的溶解度很大,二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。
若先通二氧化碳后加氨水,溶液里只能产生很小浓度的HC,不利于生成NaHCO3沉淀(3)NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl(或NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl)9.纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛,需求量很大,因此纯碱的制备一直是科学家研究的一个重要方面。
18世纪欧洲有个路布兰制碱法,其主要反应原理是:Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑Na2S+CaCO3CaS+Na2CO3这种方法的最大缺点是:①此反应是高温固体反应,不能连续生产;②浪费原料,CO2不能回收利用;③污染环境,CaS没有任何用处,只能抛至野外。
由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展,路布兰法被索尔维法所代替。
索尔维法的生产流程如下:索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有70%,且所得副产品CaCl2没有用处,污染环境。
侯德榜经过几年的努力,做了500多次循环实验,终于设计出新的制碱工艺,于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上,在工厂顺利试产,食盐的利用率达96%以上,得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。
氯化铵主要用作氮肥。
侯德榜制碱法的原理是:①在30~50 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;②过滤,将滤渣加热而得到产品;③滤液中加入细食盐粉末,在5~10 ℃使NH4Cl沉淀,过滤,滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题:(1)标出反应Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
(2)写出索尔维制碱法的各步反应的化学方程式:①;②;③;④。
(3)写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式:。
(4)在索尔维制碱法中可循环利用的物质是。