第一节晶体常识
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第三章第一节 晶体的常识
第一节晶体的常识1、认识晶体和非晶体的本质差异,明白晶体的特征和性质。
2、了解获得晶体的途径。
3、明白晶胞的概念,学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法),能依照晶胞的结构确定晶体的化学式。
晶体与非晶体［学生用书Ｐ3５]1、晶体与非晶体的本质差异2３、晶体的特点(1)自范性①定义:晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件之一:晶体生长速率适当。
③本质原因:晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性:许多物理性质(强度、导热性、光学性质等)常常会表现出各向异性。
(3)有序性:外形和内部质点排列的高度有序、(4)熔点:有固定的熔点。
1、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×")。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序、()(2)晶体具有各向同性,非晶体具有各向异性。
()(3)晶体有固定的熔点、()(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体。
( )(5)熔融的硝酸钾冷却可得晶体,故液态玻璃冷却也能得到晶体。
( )(6)粉末状的固体也有估计是晶体。
( )答案:(１)×(2)× (3)√(4)× (5)× (6)√2、下列物质中属于晶体的是＿_______。
A、橡胶B、玻璃C、食盐ﻩD、水晶E、塑料ﻩF、胆矾解析:固体有晶体和非晶体之分,晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈周期性有序排列构成的具有规则几何外形的固体,如食盐、冰、金属、水晶、大部分矿石等都是晶体;非晶体中内部粒子的排列则相对无序,如玻璃、橡胶等都是非晶体。
答案:CＤＦ1、晶体与非晶体的区别(1)依据是否具有自范性晶体具有自范性,能自发地呈现多面体的外形,而非晶体不具有自范性。
(２)依据是否具有各向异性晶体具有各向异性,在不同方向上质点排列一般是不一样的,而非晶体不具有各向异性。
(3)依据是否具有固定的熔、沸点晶体具有固定的熔、沸点,给晶体加热时,当温度升高到某温度时便马上熔化或汽化,在熔化过程中,温度始终保持不变,而非晶体没有固定的熔、沸点。
选修二3.1.1晶体的常识
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识 第一课时
物质的聚集状态
物质的三态变化是物理变化，变化时克服分子间作用力或破坏 化学键，但不会有新的化学键形成。
固态
凝固
凝华
（放热）
（放热）
融化 升华
（吸热）（吸热）
液态
气化 （吸热） 气态
液化 （放热）
物质的聚集状态
物质的聚集状态
气态 等离子体
通常物质有三种存在状态,这
课堂练习4：计算下列晶胞中原子数目，确定化学式。
晶胞1 X：6/12=1/2 化学式：
Y：6/4+3/6=2 Z：1
X2ZY4
晶胞2
Mg：12/6+2/2=3 B:（在体内） 6
化学式： MgB2
课堂练习5：科学家发现了一种由钛原子和碳 原子构成的气态团簇分子。如图所示，顶角和 面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
Cl-数＝8×
1 8
+6 × 12＝4
一个晶胞含4个NaCl
氯化钠的化学式为NaCl
应用：根据晶胞确定化学式。
思考与讨论：
(1)晶胞有几套平行棱？有几套平行面？ 晶胞有三套各4根平行棱，有3套各两个平行面
(2)数一数，它们分别平均含有几个原子？
金属钠（Na）
1+8 1 =2 8
金属锌（Zn）
1+8 1 =2 8
外层冷却快，内层冷却慢；晶体生长速率适当 是保持自范性的条件之一。
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当 玛瑙
水晶
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形 思考：除了冷却的方法，还有没有其它途径得到晶体 内部：1
第一节 晶体的常识 第一课时
物质的聚集状态
物质的三态变化是物理变化，变化时克服分子间作用力或破坏 化学键，但不会有新的化学键形成。
固态
凝固
凝华
（放热）
（放热）
融化 升华
（吸热）（吸热）
液态
气化 （吸热） 气态
液化 （放热）
物质的聚集状态
物质的聚集状态
气态 等离子体
通常物质有三种存在状态,这
课堂练习4：计算下列晶胞中原子数目，确定化学式。
晶胞1 X：6/12=1/2 化学式：
Y：6/4+3/6=2 Z：1
X2ZY4
晶胞2
Mg：12/6+2/2=3 B:（在体内） 6
化学式： MgB2
课堂练习5：科学家发现了一种由钛原子和碳 原子构成的气态团簇分子。如图所示，顶角和 面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
Cl-数＝8×
1 8
+6 × 12＝4
一个晶胞含4个NaCl
氯化钠的化学式为NaCl
应用：根据晶胞确定化学式。
思考与讨论：
(1)晶胞有几套平行棱？有几套平行面？ 晶胞有三套各4根平行棱，有3套各两个平行面
(2)数一数，它们分别平均含有几个原子？
金属钠（Na）
1+8 1 =2 8
金属锌（Zn）
1+8 1 =2 8
外层冷却快，内层冷却慢；晶体生长速率适当 是保持自范性的条件之一。
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当 玛瑙
水晶
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形 思考：除了冷却的方法，还有没有其它途径得到晶体 内部：1
第一节-晶体的常识
（3）晶体具有固定的熔点
二、晶胞
1.晶胞：描述晶体结构的基本单元 2.晶胞的结构
晶胞都是平行六面体，上下左右前后无隙 并置排列着无数晶胞。
3.确定晶胞化学式的方法——均摊法
顶点占1/8
面占1/2
棱占1/4
氯化钠晶体
一个Na+吸引多少个 Cl－ ？ 6个
一个Cl－吸引多少个 Na+ ？ 6个 NaCl晶体中Na+ 与Cl－的离 子个数比为多少？︰1 1 与Na+等距离且距离最近的Na+为多少个？ 12个
与Cl－等距离且距离最近的Cl－为多少个？ 12个
二氧化碳结构模型
与二氧化碳距离最近且等距离的二氧化碳 有多少个？ 12个
第一节 晶体的常识
一、晶体与非晶体
1.晶体与非晶体的本质差异 自范性 晶体 有（能自发呈现多 面体外形） 没有（不能自发呈 现多面体外形）
具有规则的几何外 形的固体叫晶体
微观结构 原子在三维空间 里呈周期性有序 排列 原子排列相对无 序
非晶 体
2.晶体呈现自范性的条件
晶体生长的速率适当Fra bibliotek3.得到晶体的一般条件
（1）熔融态物质凝固
固体粉末仍是晶体， 只因晶粒太小，肉眼 看不到而已
（2）气体物质凝华
（3）溶质从溶液中析出
4.晶体的特点
（1）晶体的外形和内部质点排列高度有序
晶体SiO2与非晶体SiO2的投影示意图
（2）晶体具有各向异性
在晶体中，不同晶面和晶面上原子排列的方式不 同和密度不同，它们之间结合力的大小也不相同， 这种性质叫做晶体的各向异性
第一节3-1晶体的常识
答案
A
自主探究
精要解读
实验探究
实验探究六
利用均摊法求算晶体的相对分子质 量或组成晶胞的微粒之间的距离
【探究原理】
解答该类题目只需用均摊法找到一个晶胞中含有的结构单 N 元的数目代入 m＝ρV＝n·M＝ ·M 求算即可。 NA
自主探究
精要解读
实验探究
【问题探究】 食盐晶体是由钠离子和氯离子组成的，如 图所示，且均为等距离的交错排列。已知
第一节 晶体的常识
自主探究
精要解读
实验探究
1．纯净物具有固定的熔、沸点，混合物没有固定的熔、沸 点，这句话对吗？请举例说明。 提示 点。 正确，比如水是纯净物，标准大气压下其沸点为 100℃；沥青和玻璃都是混合物，它们没有固定的熔、沸
食盐、铜和干冰分别是由哪些微粒直接构成的？ 2． 提示 食盐是由Na＋和Cl－直接构成的，金属铜是由铜原
自主探究 精要解读 实验探究
1 1 项中 E、F 都位于顶点，各有 4× ＝ 属于该晶胞，则该 8 2 晶胞中所含 E、F 个数的最简整数比为 1∶1，化学式为 EF；C 选项中属于该晶胞的 X 微粒(位于体心)1 个，Y 微 1 1 粒(面心)6× ＝3 个，Z 微粒(顶点)8× ＝1 个，最简整数 2 8 比为 1∶3∶1，化学式为 XY3Z；D 选项中 A 微粒位于晶 胞面心和顶点，B 微粒位于晶胞的体心和棱上，则该晶胞 1 1 1 中 A、 B 的个数比为 6×2＋8×8∶ 1＋12×4＝ 4∶4＝ 1∶1，化学式为 AB。
自主探究
精要解读
实验探究
得到晶体的三条途径 3． (1)_______ 熔融态 物质凝固； 气态 物质冷却不经液态，直接凝固(凝华)； (2)_____ (3)溶质从溶液中析出。 玛瑙 ，缓慢冷却形成_____ 水晶 。 熔融态的SiO2快速冷却形成_____ 外形和内部质点 排列的高度有序性；② 晶体的特点：①_______________ 4． 各向异性 ；③晶体的_____ _________ 熔点固定。
人教版高中化学选修3课件第一节晶体的常识
务
3.有规则的几何外形的固体一定是晶体吗？ 提示 有规则几何外形或美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品 可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
4.有固定组成的物质一定是晶体吗？ 提示 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成， 如无定形SiO2。
完成课前学 习
探究核心任 务
(8)同一物质可能是晶体，也可能是无定形体。( ) (9)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点。( ) (10)雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) (11)溶质从溶液中析出可以得到晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (11)√
第一节 晶体的常识
完成课前学 习
探究核心任 务
学业要求
素养对接
1.能说出晶体与非晶体的区别。
2.能结合实例描述晶体中微粒排列的 微观探析：晶体与非晶体的区别。
周期性规律。
模型认知：晶胞的判断与相关计算。
3.认识简单的晶胞。
完成课前学 习
探究核心任 务
一、晶体 1.晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
提示 不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)有规则几何外形的固体就是晶体。( ) (2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。( ) (3)晶胞都是平行六面体。( ) (4)晶胞是晶体的最小重复单元。( ) (5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (6)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( ) (7)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。( )
3.有规则的几何外形的固体一定是晶体吗？ 提示 有规则几何外形或美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品 可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。
4.有固定组成的物质一定是晶体吗？ 提示 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成， 如无定形SiO2。
完成课前学 习
探究核心任 务
(8)同一物质可能是晶体，也可能是无定形体。( ) (9)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点。( ) (10)雪花是水蒸气凝华得到的晶体。( ) (11)溶质从溶液中析出可以得到晶体。( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (11)√
第一节 晶体的常识
完成课前学 习
探究核心任 务
学业要求
素养对接
1.能说出晶体与非晶体的区别。
2.能结合实例描述晶体中微粒排列的 微观探析：晶体与非晶体的区别。
周期性规律。
模型认知：晶胞的判断与相关计算。
3.认识简单的晶胞。
完成课前学 习
探究核心任 务
一、晶体 1.晶体与非晶体的本质差异
晶体 非晶体
提示 不表示，只表示每个晶胞中各类原子的最简整数比。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)有规则几何外形的固体就是晶体。( ) (2)熔融态的晶体冷却凝固，得到的固体不一定呈规则的几何外形。( ) (3)晶胞都是平行六面体。( ) (4)晶胞是晶体的最小重复单元。( ) (5)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( ) (6)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( ) (7)已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成。( )
高二化学选修第三章第一节晶体的常识课件PPT课件
第三章晶体结构与性质 第一节 晶体的常识
--
1
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
--
2
• 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，
世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿私密森博物馆。
--
3
• “库利南二号 ”317.4克拉，镶在英国国王冠上
--
4
• 库利南大钻石是在1907年献给爱德华七世的，后被切割成几大块，其中最大
原子排列相对无序
• 说明:
(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子在微观空间里呈现周期 性的有序排列的宏观表象.
(2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.
--
48
天然水晶球里的玛瑙和水晶
--
49
探究实验
【实验1】 硫晶体的结晶 取少量硫粉置于蒸发皿中，加热至熔融态，停
止热，观察硫晶体的析出
【实验2】 碘的凝华 在一小烧杯中加入少量碘，用一个表面皿盖在
单质硫
--
29
--
30
胆
冰
矾
糖
晶
体
明
矾
晶
水
体
晶
--
31
黄黄水水晶晶
--
32
祖母绿
--
33
绿宝石
--
34
猫眼石
--
35
紫水晶
--
36
水晶石
--
37
自然界中美丽的雪花
--
38
明 矾
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
玛瑙
--
39
一、晶体与非晶体
• 1.概念
晶体:具有规则几何外形的固体。
--
1
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
--
2
• 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，
世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿私密森博物馆。
--
3
• “库利南二号 ”317.4克拉，镶在英国国王冠上
--
4
• 库利南大钻石是在1907年献给爱德华七世的，后被切割成几大块，其中最大
原子排列相对无序
• 说明:
(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子在微观空间里呈现周期 性的有序排列的宏观表象.
(2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.
--
48
天然水晶球里的玛瑙和水晶
--
49
探究实验
【实验1】 硫晶体的结晶 取少量硫粉置于蒸发皿中，加热至熔融态，停
止热，观察硫晶体的析出
【实验2】 碘的凝华 在一小烧杯中加入少量碘，用一个表面皿盖在
单质硫
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29
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30
胆
冰
矾
糖
晶
体
明
矾
晶
水
体
晶
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31
黄黄水水晶晶
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32
祖母绿
--
33
绿宝石
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34
猫眼石
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35
紫水晶
--
36
水晶石
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37
自然界中美丽的雪花
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38
明 矾
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
玛瑙
--
39
一、晶体与非晶体
• 1.概念
晶体:具有规则几何外形的固体。
《第一节 晶体的常识》PPT课件第一课时)
看图写化学式 C
B A
A:B:C=1:1:3
练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列 离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A
B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 又称玻璃体 2、分类 思考
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
为什么晶体呈现规则 的几何外形，而非晶体 没有规则的几何外形呢？ 你认为可能和什么因素 有关？
3、晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构 原子在三维空间里 呈周期性有序排列 原子排列相对无序
经不同途径得到的晶体
（见教材P61图3～2）
4、晶体形成的途径
(1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）
(3)溶质从溶液中析出
－－
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光 学显微镜下可观察到规则的晶体外形
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形 （晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性） <2> .有固定的熔沸点 <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上 看到分立的斑点或者普线． （教材６3页图３－６）
雪 花
冰糖
金刚石
石墨
水晶石
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
明 矾
雪 花
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
(整理)第三章第一节晶体常识
一、教学目的要求1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响。
4.常识性介绍氢键及其对物质物理性质的影响。
二、教材分析和教学建议在高一曾介绍了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再介绍离子晶体、分子晶体和原子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。
关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。
教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。
关于离子晶体的化学式所表示的含义，学生可能不易理解，教材介绍时只是以NaCl和CsCl为例简单说明，对这部分内容只要求学生了解即可。
在介绍分子晶体前，教材先介绍了分子间作用力和氢键的知识，以此为基础，介绍了分子晶体的结构模型，以及分子间作用力大小对分子晶体熔、沸点的影响。
教材指出构成分子晶体的粒子是分子，是为了使学生易于理解分子晶体的模型，因此不必在“分子内化学键”和“分子间作用力”的关系上作过多的解释。
关于氢键，只是常识性介绍，目的是使学生对一些物质的熔沸点不符合递变规律的事实有大致认识。
关于原子晶体，教材从学生刚刚学过的分子晶体和元素周期律的知识入手，采用比较的方法，引出原子晶体。
这样使学生对原子晶体的概念比较容易理解，也有利于复习旧知识。
在介绍这部分内容时，教材采用了讨论的方法，以培养学生分析问题的能力。
教学建议如下：1.在介绍离子晶体之前，可以让学生复习高一学过的有关离子键的知识，再通过展示氯化钠等离子晶体的模型，来使学生了解离子晶体的概念。
教学中介绍离子晶体中阴阳离子间的个数比，只是为了帮助学生了解离子晶体的结构，以及说明离子晶体的化学式不是分子式即可，不宜在此过于强化，只要求学生有初步认识即可。
最新-高中化学 第三章第一节《晶体的常识》课件 新人教版选修3 精品
A B
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相 等．晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构， 该结构是具有代表性的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的 钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 3∶1∶1
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
高中化学：第三章第一 节《晶体的常识》课件
（人教版选修3）
晶体的常识
1复.什习么是晶体？
2.晶体的特性？ 3.晶体的分类？
晶体：内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列 构成的固体物质。
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭 的、规则的多面体外形。
2. 常见三种密堆积的晶胞
化学式： AB
练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： A2B
练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
化学式： AB
练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下 列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
A B
(1)晶胞：晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体，其三条边的长度不一定相 等．晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定，晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙，同时，相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
C
化学式： ABC3
练习5：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构， 该结构是具有代表性的最小重复单元。
1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的 钛离子共有 6 个
2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 3∶1∶1
O：12×1/4＝3
Ca
Ti: 8 ×1/8＝1
高中化学：第三章第一 节《晶体的常识》课件
（人教版选修3）
晶体的常识
1复.什习么是晶体？
2.晶体的特性？ 3.晶体的分类？
晶体：内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列 构成的固体物质。
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭 的、规则的多面体外形。
2. 常见三种密堆积的晶胞
第一节晶体常识 第一课时 晶体与非晶体
课堂练习 1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的 是（ ) C A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2一定是晶体
课堂练习
2.区别晶体与非晶体最可靠的科 学方法是 ( D ) A.熔沸点 B.硬度 C.颜色 D.x-射线衍射实验
课堂练习
2、晶体的特性 （2）具有各向异性(强度、导热性、光学 性质等） （3）具有固定的熔点 （4）能使X-射线产生衍射 (区分晶体和非晶体最科学的方法)
3、晶体和非晶体的本质差异
自范性 微观结构
有 原子在三维空 晶体 (能自发呈现多面体 间里呈周期性 有序排列 外形) 没有 非晶 原子排列相对 ( 不能自发呈现多面 体 无序 体外形 )
答：宝石是晶体，具有固定的熔点和各向 异性，可用硬度、熔点、折光率等性质 来鉴别宝石。 （1）观察是否具有对称性，假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。 （2）验证它的硬度。真宝石硬度大，可在 玻璃上划出痕迹，而假宝石硬度小，不 能用来刻画玻璃 （3）可利用宝石的折光率鉴别； （4）可利用X-射线衍射仪鉴别。
玛瑙和石蜡没有规则的几何外形
一、晶体与非晶体 1、概念
晶体：具有规则几何外形的固体， 如食盐，水晶，碘等 非晶体：没有规则几何外形的固体， 如玻璃，玛瑙，石蜡，塑料等
Cl晶体结构示意图：
CI-
Na+
金刚石晶体 结构示意图
干冰的晶体结构模型
共 价 键 范德华力
干冰晶体结构示意图
在干冰晶体结构中,每个CO2分子周围与之最近且 等距离的CO2分子个数为 12 个
本节小结：
1定义 晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 2、特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点 3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成 固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性 的有序排列 4、晶体形成的途径： 5、晶体和非晶体的鉴别
晶体常识 公开课1
分子晶体
晶
原子晶体
体
离子晶体
金属晶体
作业
• 点金训练P46-47页 • 预习第二课时晶胞
谢谢，再见
2016年9月
各向异性
没有规 则的几 何外形
没有 固定 的熔 点
不具有物理性 质各向异性
1．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图 (如图)，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？
不是晶体。从玻璃的结构 示意图来看，玻璃中粒子 质点排列无序，没有晶体 的自范性。
A、2．采根用据X射晶线体衍物射理实性验质（的当各X向射异线性照的射特假点宝，石人时们， 不很能容使易X射识线别产用生玻衍璃射仿，造只的有假散宝射石效。应你。能）列举出
一些有效的方法鉴别假宝石吗？ B、观看是否具有对称性（在外形上假宝石没有相 等的晶面、晶棱和顶角重复出现。）
C、用它来刻划玻璃（真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。）
D、加热（真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。）
E、可利用宝石的折光率鉴别
4、晶体的分类
水晶
硅藻土
原子呈周期性有序排列
原子排列相对无序
Cu晶体结构 示意图
NaCl晶体结构 示意图
？粉末状的固体是否都是非晶体呢
一些晶体的显微照片：
说明： 有规则的几何外形只是晶体的必要条件， 而不是充分条件，也就是说有规则几何外 形的固体不一定是晶体
2、晶体的特性
（1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质 ①条件：晶体生长速率适当。 ②微观：晶体粒子周期性有序排列，能量最低。（本质特征） 液→固（凝固） ③得到晶体的三种途径： 气→固（凝华） 溶液→固
①测定固体有无固定的熔、沸点。 ②观察固体的物理性质是否表现出各向异性
第一节：晶体常识
微粒数为：8×1/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
练习一：
石墨晶体的层状结构， 层内为平面正六边形结构 （如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为____个、 占有的碳碳键数为2____个。 碳原子数目与碳碳化3学键数 目之比为_______。
4）该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为
0.5ax10-10m， 则晶体的密度ⅾ= 389/a3 （g/cm3）
31
42
a10-8cm
解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个 数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的质量为：
∴ 每个晶胞的体积为：
58.5
×4g
6.02×1023
(a×10-8)3㎝3
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量
巨大的晶胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的 关系教材63页图3-7)
“并置”：所有晶胞都是平行排列、取向相同
5.晶胞中原子个数的计算
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
MgB2Biblioteka 练习4：钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
Ba
压器、话筒和扩音器
中都有应用。其晶体
Ti
的结构示意图如右图
331晶体的常识
7个晶系（即7种平行六面体）中阵 点的分布方式有：⑴平行六面体顶点上 加阵点；⑵除了平行六面体顶点上有阵 点外, 给面心、体心、底心加阵点。总 共可形成14种晶胞。
二、晶胞
⑵14种布拉维格子 三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞
立方F
立方I
立方P
二、晶胞
C3 如有立方底心格子存在，则破坏了 晶体的对称性，绕立方晶系特征对 称元素C3轴旋转，不能复原，因此 也无立方底心。
n V VN A
MM NA
二、晶胞
3. 7个晶系和14种布拉维格子
⑴7个晶系
立方 Cubic a=b=c, ===90°
四方 Tetragonal
正交 Rhombic
a=bc, ===90° abc, ===90°
三方 Rhombohedral
a=b=c, ==＜120°90°
二、晶胞
1. 晶胞 晶体结构的基本重复单元称为晶胞。
完全等同指“化学上等同”和“几何上等同” 。 “化学上等同”指晶胞里原子的数目和种类完全等同； “几何上等同”既指所有晶胞的形状、取向、大小等同，而 且指晶胞里原子的排列（包括空间取向）完全等同。 无隙并置是指平行六面体之间没有任何空隙，即一个晶胞与 它的相邻晶胞是完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间 隙，从一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动，进行或不 进行平移操作，整个晶体的微观结构不可区别。
二、晶胞
• 图中的晶胞是指实线小立方体还是指虚线大立方体？为什 么？
• 小立方体不具有平移性，因为它与相邻的小立方体并非等同。 • 大立方体具有平移性，在它的上下左右前后都有无隙并置的
完全等同的立方体，只是没有画出来而已，因此大立方体才 是晶胞，小立方体不是晶胞。
二、晶胞
⑵14种布拉维格子 三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞
立方F
立方I
立方P
二、晶胞
C3 如有立方底心格子存在，则破坏了 晶体的对称性，绕立方晶系特征对 称元素C3轴旋转，不能复原，因此 也无立方底心。
n V VN A
MM NA
二、晶胞
3. 7个晶系和14种布拉维格子
⑴7个晶系
立方 Cubic a=b=c, ===90°
四方 Tetragonal
正交 Rhombic
a=bc, ===90° abc, ===90°
三方 Rhombohedral
a=b=c, ==＜120°90°
二、晶胞
1. 晶胞 晶体结构的基本重复单元称为晶胞。
完全等同指“化学上等同”和“几何上等同” 。 “化学上等同”指晶胞里原子的数目和种类完全等同； “几何上等同”既指所有晶胞的形状、取向、大小等同，而 且指晶胞里原子的排列（包括空间取向）完全等同。 无隙并置是指平行六面体之间没有任何空隙，即一个晶胞与 它的相邻晶胞是完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间 隙，从一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动，进行或不 进行平移操作，整个晶体的微观结构不可区别。
二、晶胞
• 图中的晶胞是指实线小立方体还是指虚线大立方体？为什 么？
• 小立方体不具有平移性，因为它与相邻的小立方体并非等同。 • 大立方体具有平移性，在它的上下左右前后都有无隙并置的
完全等同的立方体，只是没有画出来而已，因此大立方体才 是晶胞，小立方体不是晶胞。
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3、晶胞中原子占有率（均摊法）
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个 晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的 份额就是1/x
体心：1
面心：1/2
棱边：1/4
顶点：1/8
学与问
下图依次是钠、锌、碘、金刚石晶胞的示意图， 它们分别平均含几个原子？
1、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构 ，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？
②微观：晶体粒子周期性有序排列，能量最低。
液→固 （本质特征）
③得到晶体的三 种途径：
气→固
溶液→固
（2）晶体------各向异性（导热、导电、光学）
非晶体------各向同性 （3）晶体------有固定熔点。
非晶体------无固定熔点，有一定的熔点范围（熔程）
3、鉴别晶体和非晶体 （1）考察固体中粒子在三维空间里是否呈周期性有 序排列。 （2）X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体的最可靠 方法。 （3）晶体的各向异性 熔点 硬度 密度
★小结:晶体和非晶体的区别
自范性
有(能自 晶 发呈现多 体 面体外形 ) 没有(不 非 能自发呈 晶 现多面体 体 外形)
微观结构
本质区别 原子在三 维空间里 呈周期性 有序排列 原子排 列相对 无序
特 外形 熔点
征 各向异性
某些物理性质 有规则 有固 （如强度、导 的几何 定的 热性、光学性 外形 熔点 质等）表现出 各向异性 没有 没有规 固定 不具有物理性 则的几 的熔 质各向异性 何外形 点
第一节
一、晶体和非晶体
非晶体 1、固体
晶体的常识
晶体
外观上：经过结晶过程而形成的有规则 几何外形的固体。 内部：微粒在空间上按一定规律周期性 重复排列构成的固体。
Cu晶体结构 示意图Байду номын сангаас
NaCl晶体结构 示意图
粉末状的固体是否都是非晶体呢 一些晶体的显微照片：
？
2、晶体的特性
晶体能自发地呈现多面体外形的性质 （1）自范性： ①条件：晶体生长速率适当。
（1）把玻璃放在火上加热到一定程度，可以 把它抽成细丝或 吹成泡状，为什么？ （2）用沥青铺成的路面，冬天变硬，夏天变软， 这说明沥青是晶体材料还是非晶体材料？
柱 面 涂 蜡 的 水 晶
表 面 涂 蜡 的 玻 璃
分 别 用 红 热 的 针 接 触 蜡 面 中
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元
蜂巢与蜂室
晶体与晶胞的关系：
铜晶体
铜晶胞
晶体可以看成是无数的完全等同晶胞无隙并置而成的 。
2、晶胞的特点：
晶胞通常都是平行六面体
8个顶点相同
平行的面相同
平行的棱相同
无隙并置
平行六面 体
三种典型的立方晶胞结构
简单立方 学与问
体心立方
面心立方
下图中晶胞是实线小立方体呢？还 是虚线大立方体？
A
B
1
CsCl晶胞