期末物理化学复习试卷

海南大学2010-2011学年度第2学期试卷

科目：《物理化学C 》试题(A 卷)

适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业

一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”）

1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ）

2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。

（ ）

3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ）

4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。

（ ）

5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ）

6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ）

7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ）

8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ）

9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ） 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内）

1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0

B 、= 0

C 、< 0

D 、无法确定

2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ）

A 、变小

B 、不变

C 、变大

D 、无法判断

3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ）

A 、ΔS 体>0

B 、ΔS 体<0

C 、ΔS 体=0

4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动

B 、平衡向左移动

C 、平衡不受影响

5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力

B 、改变溶液的导电能力

C 、显著降低溶液的表面张力

D 、使溶液表面发生负吸附

6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化

能与基元反应的活化能关系为 ( )

A 、E a =E 2+21E 1- E 3

B 、E a = E 2 +( E 1- 2E 3)1/2

C 、E a = E 2 +2

1

(E 1- E 3)

7、两反应均为一级的平行反应 A

)2()

1(21C k B k ，B 为所需产物，而C 为副产物，已知两反

应的指前因子A 1=A 2，E a1=100KJ ·mol -1，E a2=70KJ ·mol -1，今欲加快反应(1)的反应速度，应 。 A 、提高反应温度 B 、降低反应温度 C 、升高压力

D 、降低压力

8、胶体系统的电泳现象表明 。 A 、分散介质不带电 B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电

D 、胶体粒子带有大量的电荷

9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是 。 A 、增加农药的杀虫药性 B 、消除药液的泡沫

C 、防止农药挥发

D 、提高农药对植物表面的润湿能力

10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 。 A 、反应级数为正整数的反应 B 、基元反应 C 、 恒温恒容反应

D 、理想气体反应

三、填空题：（每题2分，共20分）在以下各小题中画有_______处填上答案。

1、热力学第一定律的数学表达式是 ，其实质上是 。

2、拉乌尔定律的数学表达式为 ，亨利定律的数学表达式为 。

3、反应NH 3(g)+H 2S(g) == NH 4HS(S) K θ

表达式为 。 4、在一真空容器中，将CaCO 3加热，发生下列分解反应并达到平衡：

CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g) 则此系统的组分数C= ；自由度数F= 。

5、在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ ，摩尔电导率Λm 。（选填：增大、减小、不变）

6、亚稳状态包括

等四种现象。

7、产生亚稳状态的主要原因是

。消除亚稳状态最有效的方法是

。

8、在恒温下，加入催化剂能加快反应速度的原因是因为 。

9、在一定温度下，在含有NO 3-、K +、Ag +的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子，最易于吸附

离子，而使胶体粒子带 电荷。

10、理想气体在微观上具有两个特征：(1)

；(2)

。

四、综合题（每小题10分，共50分）

（注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。） 1、气相反应 N 2(g ) + O 2 (g ) =2NO(g )

已知(25℃)： N 2(g ) O 2 (g ) NO(g )

Δf H m θ（kJ·mol -1） 0 0 90.25 S m θ（J· K -1·mol -1） 191.60 205.14 210.76

设反应的Δr C p ，m =0。计算当反应的Δr G m θ=130.94 kJ·mol -1时反应的温度与K θ。 2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯 C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)

如反应在900K 下进行，其K θ

=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。 （1）反应压力为100KPa （2）反应压力为10KPa

（3）反应压力为10KPa ，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。

3、已知298K 时某电池E =1.0150V ，141012.4--⋅⨯-=⎪⎭⎫

⎝⎛∂∂K V T E p

，计算328K 时

（1） 该电池的E

（2） 电池反应的Δr S m 、Δr H m 、Δr G m 及Q R,m 。（假设电池反应的电子数z =2）

4、在溶液中，反应----+→+38024480282)(22)(2CN M SO CN M O S 的速率方程为])(][[])([486282480---

=-CN M O S k dt

CN M d ，20℃时，反应开始时只有二反应物，其初始浓度依

次为0.01，0.02mol ·dm -3。反应26h 后，测定剩余的八氰基钼酸根离子的浓度

])([480-

CN M =0.01562mol ·dm -3。求k 。

5．若反应A 2+B 2→2AB 有如下机理：

(1)A A k 21

−→−（很慢） (2)B （快速平衡，平衡常数K 很小）

(3)

AB B A k −→−+2（快）

k 1是以C A 的变化表示反应速率的速率系数。试用稳态法导出以dc(AB)/dt 表示的速率方程。