反应条件对化学平衡的影响(1)

在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g) 的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)的转化率变为多 少？
(1)K=1 （2） SO2的转化率为40%
C
d
C (C) C (D)
a
b
C (A) C (B)
Q
≠
2、在一定温度下，向新制氯水中滴加数滴硝酸银溶液， 则此时溶液颜色__变__浅_____。
温度一定时
___增__大_反应物浓度或者_减__小___生成物浓度时，Q_＜___K，平
衡__正__向__移动；
___减__小_反应物浓度或者_增__大___生成物浓度时，Q_＞___K，平
衡__逆__向__移动；
升温
新平衡状态
[N2]= 19.5 mol·L-1 [H2] =38.5 mol·L-1 [NH3] =11 mol·L-1 [HI] =0.80mol·L-1 [H2] =0.40mol·L-1 [I2] =0.40mol·L-1
移动 方向
正向
正向
观察·思考：
1、温度对化学平衡常数的影响有何规律？
3.什么是化学平衡的移动？ 当 条件改变时， 原来的化学平衡 将被破坏，并在
__新__的__条__件__下建立起 新的化学平衡 ，即发生化学平衡 的移动。 4.化学平衡移动的方向性怎样判断？
平衡移动的结果使反应产物的浓度增大
平衡正向移动（平衡向右移动）
平衡移动的结果使反应物的浓度增大
平衡逆向移动（平衡向左移动）
1/2Cl2(g)
△H=＋92.3kJ/mol
298
K=2.1×10-17
HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)
△H=＋51.6kJ/mol
K=3.8×10-10
400
K=2.8×10-13
K=6.9×10-8
定量分析
Q =K
k
Q
原平衡
KQ K
K
Q
KQ
Q =K 新平衡
KQ
生活中的化学
可逆反应
原平wenku.baidu.com状态
改变 条件
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
[N2] =20mol·L-1 [H2] =40mol·L-1 降温 [NH3] =10mol·L-1
2HI(g)
H2(g)+I2(g)
△H>0
[HI] =1.20mol·L-1
[H2] =0.20mol·L-1 [I2] =0.20mol·L-1
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
浓度
借助Q与K的相对大小进行判断
在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合 气体的颜色变浅。下列判断正确的B是( )
A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. CO的平衡转化率降低
溶液颜色变浅
原因：
Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓
c(Fe3+)减小，Q增大，K不变，平衡逆向移动
减小反应物浓度，平衡逆向移动
思考：
1、在一定温度下，在体积固定的容器中反应2HI(g) H2(g) + I2(g) ，达到化学平衡状态时，若加入一定量 氢气，则混合物的颜色___变__浅____。
2、当温度变化时其化学平衡如何移动？
CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g)
T/K
△H=－283kJ/mol
△H=－46.2kJ/mol
400
K=2.56×1032
600
K=1.16×1020
K=62.5 K=0.043
T/K
HCl(g) 1/2H2(g) +
D. 各物质的浓度不变
练习
1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，
尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：
①HUr + H2O
Ur -+ H3O+
尿酸
尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)
下列对反应②叙述中正确的是( BD )
A. 正反应的△H>0
B. 正反应的△H<0
C. 升高温度，平衡正向移动
D. 降低温度，平衡正向移动
练习
1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，
尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：
①HUr + H2O
Ur -+ H3O+
尿酸
尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)
下列对反应②叙述中正确的是( BD )
A. 正反应的△H>0
B. 正反应的△H<0
学而时习之：
1.什么是化学平衡状态？ 在一定条件下 可逆 反应进行到一定程度时，反应物和生
成物的浓度 不再随时间的延长而变化， 正反应速率和 __逆__反__应__速__率__相等的状态。 2.如何利用Q与K的关系判断一个反应是否达到平衡状态？
Q＜K 反应正向进行 Q＞K 反应逆向进行 Q = K 反应达平衡状态
在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，适当提 高水温，会使洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？
友情提示：油脂的水解是吸热反应。
3、观察·思考
Q= c3-n ([Fe(SCN)n])
c(Fe3+) ·cn(SCN-)
向该平衡体系中加入适量氢氧化钠溶液，体系中 会发生什么变化？请分析其原因。
现象：
学以致用：
在密闭容器中进行如下反应：
CO2(g) + C(s)
2CO(g) △H＞0
1.表示出该反应的化学平衡常数；
K = [CO]2 [CO2]
2.当反应已达平衡时，增加固体碳，平衡__不__移__动____；
固体、溶剂无浓度可言！
思考
2SO2(g) + O2(g) 197.8kJ·mol-1
C. 升高温度，平衡正向移动
D. 降低温度，平衡正向移动
(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡
状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：
2SO3(g) △H = _
是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通 入过量的空气的方法。为什么？
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡 转化率提高，从而降低生产成本。
小结
温度
温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态